Balanceo por el metodo de transferencia de electrones

Summary

Este video explica el proceso de transferencia de electrones a través de tres ejemplos simultáneos, detallando cómo determinar los números de oxidación de diferentes elementos en diversas reacciones químicas. Se describe cómo identificar los elementos que experimentan cambios en su número de oxidación, tales como el azufre, yodo, manganeso y cloro, y cómo estos se oxidan o se reducen durante las reacciones. Finalmente, el video muestra cómo balancear las ecuaciones químicas por tanteo, ajustando los coeficientes para asegurar la conservación de masa y carga en cada reacción.

Takeaways

• 😀 El método de transferencia de electrones se aplica a ejemplos simultáneos para determinar los cambios en el número de oxidación de varios elementos.
• 😀 Los números de oxidación de los elementos en su estado elemental son siempre cero.
• 😀 El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto cuando está en un hidrido metálico, donde es -1.
• 😀 El número de oxidación del oxígeno es generalmente -2, salvo en peróxidos donde es -1.
• 😀 Los elementos que sufren un cambio en su número de oxidación deben tener más de un número de oxidación en la tabla periódica, como el azufre, yodo, manganeso y cloro.
• 😀 En la primera reacción, el azufre cambia de +6 a -2, lo que implica una reducción, mientras que el yodo cambia de -1 a 0, lo que implica una oxidación.
• 😀 En la segunda reacción, el yodo se reduce (de 0 a -1) y también se oxida (de 0 a +5).
• 😀 En la tercera reacción, el cloro se oxida (de +3 a +7) y el manganeso se reduce (de +7 a +4).
• 😀 El número de oxidación de cada elemento debe indicarse en las flechas, y si el número de átomos de los reactivos es igual a los de los productos, la flecha apunta a la derecha.
• 😀 En la reducción de reacciones, los coeficientes deben multiplicarse según los cambios en los números de oxidación y balancearse por tanteo para asegurar la conservación de la masa y los átomos.
• 😀 El balanceo de las reacciones se realiza ajustando los coeficientes de los reactivos y productos, como se muestra en las reacciones de yodo, azufre, manganeso y cloro, para lograr un balance adecuado de metales, no metales, hidrógeno y oxígeno.

Q & A

¿Cuál es el primer paso en el método de transferencia de electrones?

El primer paso es identificar los elementos que se encuentran en su estado elemental y escribir su número de oxidación como 0.

¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en la mayoría de los compuestos?

El hidrógeno generalmente tiene un número de oxidación de +1, excepto cuando está en los hidruros metálicos, donde es -1.

¿Qué número de oxidación tiene el oxígeno en la mayoría de los compuestos?

El oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2, excepto en el peróxido de hidrógeno, donde es -1.

¿Qué elementos tienen más de un número de oxidación?

Algunos ejemplos de elementos con más de un número de oxidación son el azufre (+2, +4, +6), el yodo (+1, +3, +5, +7), el manganeso (+2, +3, +4, +5, +6, +7) y el cloro (+1, +3, +5, +7).

¿Cómo se determina qué elemento se oxida y cuál se reduce en una reacción?

El elemento que pierde electrones se oxida, mientras que el que gana electrones se reduce. Esto se puede determinar observando los cambios en los números de oxidación de los elementos en la reacción.

En la primera reacción, ¿qué elemento se oxida y cuál se reduce?

En la primera reacción, el azufre se reduce, pasando de +6 a -2 (gana 8 electrones), mientras que el yodo se oxida, pasando de -1 a 0 (pierde 1 electrón).

En la segunda reacción, ¿qué cambios ocurren en el yodo?

En la segunda reacción, el yodo se oxida y se reduce al mismo tiempo. En los reactivos, pasa de 0 a -1 (se reduce), y en los productos pasa de 0 a +5 (se oxida).

¿Cómo se balancean las reacciones según el número de átomos de los elementos?

Se balancean observando si el número de átomos de un elemento es el mismo en los reactivos y en los productos. Si el número de átomos no es el mismo, se ajustan los coeficientes de los compuestos de manera que el número de átomos sea igual en ambos lados de la ecuación.

En la segunda reacción, ¿cómo se balancean los hidrógenos y los oxígenos?

En la segunda reacción, los hidrógenos y oxígenos se balancean ajustando los coeficientes. Por ejemplo, el hidróxido de potasio tiene 12 hidrógenos, y se ajusta el número de moléculas de agua para asegurar que el total de oxígenos y hidrógenos sea el mismo en los reactivos y productos.

¿Qué método se utiliza para balancear las reacciones por tanteo?

El balanceo por tanteo implica ajustar los coeficientes de los compuestos en la ecuación de forma iterativa para asegurarse de que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación.