Balanceo por Oxido reduccion

aiquimica

27 Jun 201612:39

Summary

TLDREl video explica cómo balancear reacciones químicas utilizando el método de óxido-reducción. Describe cómo algunos elementos pierden electrones (oxidación) y otros los ganan (reducción), cambiando su número de oxidación. Proporciona ejemplos como la oxidación del cobre y la reducción del nitrógeno, detallando cómo calcular los números de oxidación en diferentes compuestos. Además, se enumeran pasos para predecir qué elementos se oxidan y se reducen, y cómo determinar el cambio de electrones en una reacción. También se menciona un experimento con ácido nítrico y cobre que libera gases tóxicos de óxido de nitrógeno.

Takeaways

📘 Las reacciones de óxido-reducción implican cambios en el número de oxidación de varios elementos, donde algunos pierden electrones (se oxidan) y otros los ganan (se reducen).
🔋 El cobre se oxida cuando su número de oxidación cambia de 0 a +2, perdiendo dos electrones.
➡️ Cuando un elemento se oxida, el cambio se representa con una flecha hacia los números positivos en la recta numérica.
🔻 El nitrógeno se reduce al cambiar su número de oxidación de +5 a +2, ganando tres electrones.
⚖️ Para balancear una reacción de óxido-reducción, se deben seguir pasos como verificar que la reacción esté completa y determinar los números de oxidación de los elementos antes y después de la reacción.
🧪 En los compuestos binarios, el oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2, mientras que otros elementos como el aluminio pueden tener +3.
🔍 En los compuestos ternarios, el número de oxidación de cada elemento se determina sumando los números de oxidación de los componentes.
🧮 Los elementos en estado elemental tienen un número de oxidación de 0, mientras que en una molécula neutra, la suma de los números de oxidación debe ser cero.
🔧 El hidrógeno generalmente tiene un número de oxidación de +1, excepto en los hidruros metálicos donde es -1.
⚛️ Los elementos que cambian su número de oxidación durante una reacción suelen ser aquellos con más de un número de oxidación, como el cobre y el hierro.

Q & A

¿Qué sucede durante una reacción de óxido-reducción?
-En una reacción de óxido-reducción, uno o más elementos pierden electrones (se oxidan) y otros los ganan (se reducen).
¿Cómo se representa el cambio de oxidación de un elemento que se oxida?
-Cuando un elemento se oxida, su cambio de oxidación se representa con una flecha hacia los números positivos en la recta numérica.
¿Qué indica un cambio de número de oxidación de +5 a +2 en el nitrógeno?
-El cambio de +5 a +2 en el nitrógeno indica que ganó tres electrones, lo que significa que se redujo.
¿Cuáles son los pasos básicos para balancear una reacción de óxido-reducción?
-Los pasos incluyen: verificar que la reacción esté completa, determinar el número de oxidación de los elementos antes y después de la reacción, identificar los elementos que se oxidan y reducen, y ajustar los electrones que se transfieren.
¿Qué número de oxidación tiene el cobre en la reacción descrita?
-El cobre tiene un número de oxidación de +2, lo que indica que perdió dos electrones y se oxida.
¿Cómo se determina el número de oxidación en compuestos binarios?
-En compuestos binarios, como el óxido de aluminio, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2, y el aluminio tiene +3.
¿Cómo cambia el número de oxidación del manganeso en el manganato de potasio?
-En el manganato de potasio, el manganeso tiene un número de oxidación de +7, ya que los oxígenos suman -8 y el potasio +1.
¿Qué sucede en la reacción entre cobre y ácido nítrico?
-Cuando el cobre reacciona con ácido nítrico, se forma nitrato de cobre (Cu(NO₃)₂), óxido de nitrógeno (NO₂) y agua.
¿Cómo se representa la reducción en una reacción de óxido-reducción?
-La reducción se representa con una flecha hacia la izquierda en la recta numérica, indicando que el elemento gana electrones.
¿Cuál es la oxidación del carbono en el carbonato de magnesio?
-En el carbonato de magnesio, el número de oxidación del carbono es +4, ya que los oxígenos suman -6 y el magnesio tiene +2.

Outlines

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⚛️ Balanceo por óxido-reducción y pérdida de electrones

Este párrafo explica cómo se balancean las reacciones por el método de óxido-reducción. Se destaca que durante el proceso, algunos elementos pierden electrones (se oxidan), mientras que otros los ganan (se reducen). Se utiliza el ejemplo del cobre, que cambia su número de oxidación de 0 a +2 al perder dos electrones, y el nitrógeno, que se reduce al ganar tres electrones, cambiando su número de oxidación de +5 a +2.

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🔢 Determinación del número de oxidación en compuestos binarios y ternarios

Aquí se presentan los pasos para determinar el número de oxidación de los elementos en diferentes compuestos. Se describen varios ejemplos como el óxido de aluminio, óxido de carbono y compuestos ternarios como el ácido sulfúrico y el carbonato de magnesio. Cada ejemplo muestra cómo los números de oxidación de los elementos se calculan en función de los oxígenos y otros átomos presentes en las moléculas.

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🔄 Identificación de elementos que cambian su número de oxidación

Este párrafo se enfoca en predecir cuáles elementos cambian de número de oxidación en una reacción. Se mencionan los elementos que no suelen cambiar su número de oxidación, como los metales alcalinos y alcalinotérreos, y los que tienen múltiples números de oxidación como el cobre y el hierro. También se describe cómo se determinan los electrones que se transfieren en una reacción de óxido-reducción, con ejemplos específicos como el cambio de oxidación del cobre y el nitrógeno en una reacción química.

Mindmap

Keywords

💡Oxidación

La oxidación es el proceso en el cual un elemento químico pierde electrones, incrementando su número de oxidación. En el video, se explica cómo el cobre se oxida al pasar de un número de oxidación de 0 a +2, lo que indica la pérdida de dos electrones. Este concepto es central en las reacciones de óxido-reducción.

💡Reducción

La reducción es el proceso opuesto a la oxidación, donde un elemento gana electrones, disminuyendo su número de oxidación. En el video, el nitrógeno se reduce al ganar tres electrones, pasando de un número de oxidación de +5 a +2. Este proceso es clave en las reacciones químicas de balanceo por óxido-reducción.

💡Número de oxidación

El número de oxidación es un valor que indica el estado de oxidación de un átomo en una sustancia química. En el video, se menciona cómo este número cambia antes y después de una reacción química, como en el caso del cobre y el nitrógeno. Determinar este número es esencial para entender qué elementos se oxidan o se reducen.

💡Reacción de óxido-reducción

Una reacción de óxido-reducción es un tipo de reacción química donde ocurre tanto oxidación como reducción. El video muestra un ejemplo con el cobre y el ácido nítrico, en el cual el cobre se oxida y el nitrógeno se reduce. Estas reacciones son fundamentales para comprender procesos químicos complejos.

💡Agente oxidante

El agente oxidante es la sustancia que gana electrones y, por lo tanto, se reduce durante una reacción de óxido-reducción. En el video, el nitrógeno actúa como agente oxidante al ganar electrones y reducir su número de oxidación. El agente oxidante es esencial para que ocurra la oxidación de otro elemento.

💡Agente reductor

El agente reductor es la sustancia que pierde electrones y se oxida en una reacción de óxido-reducción. En el video, el cobre actúa como agente reductor, cediendo electrones y aumentando su número de oxidación. Este agente facilita la reducción de otro elemento.

💡Compuesto binario

Los compuestos binarios son aquellos formados por dos átomos diferentes. En el video, se explica cómo calcular el número de oxidación en compuestos como el óxido de aluminio (Al2O3), donde el oxígeno tiene un número de oxidación de -2 y el aluminio de +3. Estos cálculos son cruciales para balancear reacciones.

💡Compuesto ternario

Los compuestos ternarios son formados por tres elementos diferentes. El video menciona ejemplos como el ácido sulfúrico (H2SO4), donde el azufre tiene un número de oxidación de +6. Estos compuestos requieren un análisis más detallado al balancear una reacción química.

💡Peróxido

Un peróxido es un compuesto donde el oxígeno tiene un número de oxidación de -1, en lugar de -2 como es usual. En el video se menciona como excepción a las reglas generales de oxidación del oxígeno. Un ejemplo común es el agua oxigenada (H2O2), utilizada en diversas reacciones químicas.

💡Ion

Un ion es una molécula o átomo que ha ganado o perdido electrones, adquiriendo una carga eléctrica. En el video, se explica cómo los iones, como el sulfato (SO4²-), se forman y cómo se calcula el número de oxidación en compuestos iónicos. Los iones juegan un papel crucial en las reacciones químicas balanceadas.

Highlights

Las reacciones que se balancean por óxido-reducción son aquellas en las cuales el número de oxidación cambia.

En este proceso, uno o varios elementos pierden electrones (se oxidan) y otros los ganan (se reducen).

Cuando un elemento se oxida, su número de oxidación aumenta, como en el caso del cobre, que pasó de 0 a +2.

El nitrógeno es un ejemplo de un elemento que se reduce, cambiando su número de oxidación de +5 a +2.

La sustancia que se oxida presenta propiedades reductoras, y la que se reduce tiene propiedades oxidantes.

Paso 1: Verificar que la reacción esté completa, como en la reacción entre cobre y ácido nítrico.

Paso 2: Determinar el número de oxidación de los elementos que cambian antes y después de la reacción.

El número de oxidación del oxígeno en compuestos binarios es típicamente -2, mientras que el del aluminio es +3.

En el óxido de carbono, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2, y el carbono +4.

Paso 3: En una molécula eléctricamente neutra, la suma de los números de oxidación debe ser cero.

En compuestos ternarios, como el ácido sulfúrico, el número de oxidación del azufre es +6.

El manganeso en el manganato de potasio tiene un número de oxidación de +7.

Los elementos en estado elemental tienen un número de oxidación igual a cero, como el hidrógeno o el calcio.

Los elementos que cambian de estado elemental a formar parte de un compuesto alteran su número de oxidación.

Paso 4: Predecir los elementos que cambian de oxidación en una reacción. Los elementos con múltiples números de oxidación suelen ser los que cambian.