MODELO ATÓMICO de THOMSON ⚡[el budín de pasas] explicación competa en 2 minutos
Summary
TLDREl modelo atómico de Thomson, propuesto en 1911, era popular hasta el siglo XX. Thomson, un físico británico destacado y galardonado con el Nobel en 1906, descubrió el electrón y sugirió que los átomos consistían en una esfera de electricidad positiva con electrones distribuidos de forma igualitaria. Este modelo, conocido como 'modelos de pasas', explicó fenómenos como los rayos de cátodo y fue aceptado durante años.
Takeaways
- 📚 El tema de hoy es el modelo atómico de Thomson.
- 💡 Durante los primeros diez años del siglo XX, se propusieron varios modelos atómicos, pero ninguno fue satisfactorio.
- 🏆 El modelo atómico más popular de esa época fue propuesto por J.J. Thomson en 1911.
- 🔬 Thomson fue un físico británico muy importante, conocido por descubrir el electrón.
- 🏅 Thomson ganó el Premio Nobel de Física en 1906.
- ⚛️ Thomson determinó que el átomo era una esfera de electricidad positiva con electrones de carga negativa distribuidos dentro.
- 📊 Aunque Thomson no pudo explicar cómo se movían los electrones, entendió que estaban relacionados con la carga positiva.
- 🍞 Thomson comparó el átomo con un bollo de pasas: la electricidad positiva era la masa y los electrones negativos eran las pasas.
- ✅ El modelo de 'bollo de pasas' fue aceptado durante varios años y explicó fenómenos como los rayos catódicos.
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Q & A
¿Quién fue J.J. Thomson y por qué es importante en la física?
-J.J. Thomson fue un físico británico que descubrió el electrón y recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Su modelo atómico fue clave para el desarrollo de la teoría atómica.
¿Cuál era la idea principal del modelo atómico de Thomson?
-Thomson propuso que el átomo era una esfera de electricidad positiva con electrones de carga negativa distribuidos dentro de ella, como pasas en un pudín.
¿Qué descubrió Thomson que fue revolucionario en su época?
-Thomson descubrió el electrón, una partícula con carga negativa, lo que fue revolucionario ya que por primera vez se hablaba de partículas subatómicas.
¿Cómo comparó Thomson el átomo en su modelo?
-Thomson comparó el átomo con un pudín de pasas, donde la masa positiva representaba el pudín y los electrones negativos eran como pasas distribuidas en él.
¿Qué fenómenos explicaba el modelo atómico de Thomson?
-El modelo atómico de Thomson explicaba varios fenómenos, incluyendo los rayos catódicos.
¿Por qué fue aceptado el modelo de Thomson durante varios años?
-El modelo de Thomson fue aceptado durante varios años porque podía explicar fenómenos experimentales como los rayos catódicos y proporcionaba una primera aproximación a la estructura interna del átomo.
¿Qué limitaciones tenía el modelo atómico de Thomson?
-El modelo de Thomson no podía explicar cómo los electrones se movían dentro del átomo ni por qué el átomo era estable, lo que eventualmente llevó al desarrollo de nuevos modelos.
¿Cuándo se propuso el modelo atómico de Thomson?
-El modelo atómico de Thomson fue propuesto durante los primeros diez años del siglo XX.
¿Por qué el modelo de Thomson se comparaba con el pudín de pasas?
-El modelo se comparaba con un pudín de pasas porque la carga positiva era como la masa del pudín, y los electrones negativos estaban esparcidos como pasas dentro de él.
¿Qué motivación tenía Thomson para desarrollar su modelo atómico?
-Thomson desarrolló su modelo atómico para explicar la presencia de electrones dentro de los átomos, algo que era un misterio en su época.
Outlines
🔬 Modelo atómico de Thomson
El tema de hoy es el modelo atómico propuesto por J.J. Thomson en los primeros años del siglo XX. Este modelo era bastante aceptado y explicaba fenómenos como los rayos de cátodo. Thomson, un físico británico muy importante que descubrió el electrón y recibió el Premio Nobel de Física en 1906, determinó que un átomo consistía en una esfera de electricidad positiva con partículas de electricidad negativa distribuidas uniformemente dentro de ella, similar a pasas o arañas dispersas. Aunque no pudo descifrar completamente la naturaleza de estos electrones, su modelo fue innovador y se aceptó durante varios años.
Mindmap
Keywords
💡Modelo atómico de Thomson
💡J.J. Thomson
💡Descubrimiento del electrón
💡Carga negativa
💡Esfera de electricidad positiva
💡Cathode rays
💡Nobel Prize in Physics
💡Física del siglo XX
💡Partículas subatómicas
💡Panal
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Highlights
During the first ten years of the 20th century, several atomic models were proposed, but none were satisfactory.
In 1911, the most popular atomic model was proposed by J.J. Thomson, a British physicist who discovered the electron.
Thomson received the Nobel Prize in Physics in 1906 for his contributions to atomic theory.
Thomson proposed that an atom was a sphere of positive electricity with an equal amount of negative charge distributed as small electrons.
For the first time, scientists were discussing negative particles, which was groundbreaking at the time.
Thomson could not completely explain how these negative particles moved within the atom but was aware they were somehow interacting with positive charges.
Thomson famously compared the atom to a 'plum pudding' model, where electrons (negatively charged) were scattered like plums or raisins in a positively charged 'dough'.
This 'raisin bun' or 'plum pudding' model was widely accepted for several years.
The model explained various phenomena, such as the behavior of cathode rays.
Thomson's atomic model was one of the first to introduce the idea of subatomic particles, specifically electrons.
His model, despite its flaws, paved the way for future developments in atomic theory.
Thomson’s work contributed to a deeper understanding of the structure of the atom.
This model was eventually replaced by more accurate atomic models, but it was crucial in the early 20th-century scientific progress.
The video highlights the importance of dreaming big and believing that anything is possible.
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Transcripts
Today's topic atomic model of thomson we discussed
during the first ten years of the 20th century several atomic models were proposed
but none were satisfactory and by 1911 the most popular model for the shot
was proposed by jj thompson who we will receive with a loud applause
He was a very important British physicist since he discovered the electron and also received the Nobel
Prize in Physics in 1906. Thompson determined that an atom was a sphere of positive electricity in
which an equal amount of negative charge was distributed in the form of small electrons. which
was really amazing since for the first time they were talking about negative particles and although he
could not decipher that enigma he knew that these particles were somehow moving
between the positive charges I think thompson loved to eat bread since he compared the atom
with positive electricity raisins they cannot but with negative electrons scattered
like plums or raisins and you know This model of raisin b was quite reasonable and
was quite accepted for several years as it explained various phenomena, for example cathode
rays, I hope this small video will be helpful, do not forget to subscribe to share and they
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