Bioquímica I - Práctica 2 (Identificación de alteraciones del Equilibrio Ácido-Base)
Summary
TLDREste laboratorio de bioquímica se centra en la identificación de alteraciones del equilibrio ácido-base en el organismo. Se explica la importancia del agua y su disociación para determinar el pH, utilizando la escala pH发明于1909年 por Sorensen. Se discuten los sistemas de regulación del pH en el cuerpo, destacando el buffer del plasma y otros sistemas menores y mayores como los pulmones y riñones. Los estudiantes realizarán experimentos para medir el pH de distintos fluidos biológicos y utilizarán indicadores y el pH metro para identificar fluidos como plasma, jugo gástrico y orina, aprendiendo a interpretar los cambios en el pH y su impacto en la salud.
Takeaways
- 🔬 La práctica número 2 del laboratorio de bioquímica se centra en la identificación de alteraciones del equilibrio ácido-base.
- 💧 El agua es fundamental para entender los desequilibrios ácido-base, ya que es disociada en átomos de hidrógeno y oxígeno.
- 📊 La escala pH, ideada por Sorensen en 1909, es un logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno y sirve para medir la acidez o碱性 de una sustancia.
- 📉 Un pH menor a 7 indica una sustancia ácida, mientras que un pH mayor a 7 indica una sustancia básica.
- 🌡 Los diferentes pH en el cuerpo humano, como el plasma (7.35-7.45), el jugo gástrico (1.5-3) y la orina (5-8), son cruciales para mantener la homeostasis.
- 🛠 Los sistemas de regulación del pH incluyen sistemas menores (woofers tapones o amortiguadores) que actúan rápidamente y sistemas mayores como pulmones y riñones que actúan en horas o días.
- 🧪 Los indicadores ácidos, neutros y alcalinos cambian de color en diferentes rangos de pH para determinar la acidez o碱性 de una muestra.
- 📊 El pH metro o potenciómetro es un instrumento moderno que mide el pH a través de un electrodo de vidrio y presenta los resultados en una pantalla alfanumérica.
- 🧩 Los experimentos incluyen la determinación del pH de fluidos biológicos como plasma, jugo gástrico y orina, y la identificación de estos fluidos según sus valores de pH.
- 📋 Se analizan alteraciones del pH como acidosis y alcalosis, que pueden ser respiratorias o metabólicas, y su importancia en el diagnóstico y tratamiento de pacientes.
Q & A
¿Qué es el laboratorio de bioquímica mencionado en el guion?
-El laboratorio de bioquímica es un espacio donde se realizan prácticas para identificar alteraciones del equilibrio ácido-base en el organismo.
¿Qué es el agua y qué importancia tiene para el equilibrio ácido-base?
-El agua es una molécula disolvente universal compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, y es fundamental para determinar las alteraciones del equilibrio ácido-base en el organismo.
¿Quién发明了 la escala del pH y en qué año?
-El científico danés Sorensen发明了 la escala del pH en el año 1909.
¿Cómo se define un pH y qué representa?
-El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno y representa la acidez o alcalinidad de una solución.
¿Cuál es la relación entre la concentración de iones de hidrógeno y el pH?
-Existe una relación inversamente proporcional entre la concentración de iones de hidrógeno y el pH; es decir, una mayor concentración de iones de hidrógeno resulta en un pH más bajo.
¿Qué se considera una sustancia ácida y cuál una sustancia básica según el pH?
-Las sustancias ácidas son aquellas con un pH menor de 7, mientras que las sustancias básicas o alcalinas tienen un pH mayor de 7.
¿Cuál es el rango de pH para el plasma sanguíneo en el organismo humano?
-El rango de pH para el plasma sanguíneo en el organismo humano es de 7.35 a 7.45.
¿Qué sistemas son responsables de mantener el equilibrio del pH en el organismo?
-Los sistemas responsables de mantener el equilibrio del pH son los sistemas mayores (pulmones y riñones) y los sistemas menores (bufferes, como el bicarbonato ácido-carbónico).
¿Qué es un buffer y cuál es su función en el organismo?
-Un buffer es una sustancia que reacciona rápidamente ante cambios bruscos en el pH y ayuda a mantenerlo constante. El buffer más importante en el organismo es el bicarbonato ácido-carbónico.
¿Qué son las acidosis y las alcalosis y cómo se clasifican?
-Las acidosis y las alcalosis son alteraciones del equilibrio ácido-base. Las acidosis pueden ser respiratorias o metabólicas, y las alcalosis también se clasifican como respiratorias o metabólicas.
¿Cómo se determina el pH de distintos fluidos biológicos en el laboratorio?
-El pH de distintos fluidos biológicos se determina usando indicadores ácidos, básicos o neutros, y también se puede medir con un pH metro o potenciómetro.
Outlines
🔬 Introducción a la identificación de alteraciones del equilibrio ácido-base
Este primer párrafo presenta una introducción al laboratorio de bioquímica enfocado en la identificación de alteraciones del equilibrio ácido-base. Se destaca la importancia del agua como disolvente universal y su rol fundamental en la determinación de alteraciones en el organismo. Se menciona la escala pH, creada por Sorensen en 1909, que es una escala que mide el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno y que varía entre 0 y 14, con 7 siendo el punto neutro. Se explica que los ácidos tienen un pH menor a 7 y los alcalinos un pH mayor a 7. Además, se mencionan diferentes pH específicos para líquidos corporales como el plasma, el jugo gástrico y la orina. Se introduce la función de los sistemas de regulación del pH, incluyendo los sistemas menores (bufferes tapones o amortiguadores) y los sistemas mayores (pulmones y riñones). Finalmente, se menciona que se realizarán experimentos para determinar el pH de diferentes fluidos corporales.
🌈 Uso de indicadores y pHmetro para medir el pH de fluidos biológicos
El segundo párrafo se centra en los métodos utilizados para medir el pH de fluidos biológicos, como el uso de indicadores ácidos, neutros y alcalinos que cambian de color en diferentes rangos de pH. Se describe cómo se interpreta el cambio de color de estos indicadores para determinar si un fluido es ácido, neutro o alcalino. Además, se explica el uso del pHmetro o potenciómetro, un instrumento moderno que mide el pH a través de un electrodo de vidrio y presenta los resultados en una pantalla alfanumérica. Se detallan los procedimientos para realizar pruebas con muestras de plasma y jugo gástrico, incluyendo la adición de indicadores y la identificación de los fluidos biológicos según su pH. También se menciona cómo se realizará el análisis de las muestras y cómo se entregará el informe.
🧪 Experimentos para determinar pH y bufferea en fluidos biológicos
El tercer párrafo describe los experimentos específicos que se llevarán a cabo para medir el pH y la capacidad de bufferea en diferentes fluidos biológicos. Se mencionan los procedimientos para trabajar con muestras de agua y plasma, incluyendo la adición de ácido clorhídrico y hidróxido de sodio para observar cambios en el pH. Se indica cómo se interpretará el experimento basándose en los cambios de color y los valores de pH finales. Además, se describe un experimento adicional para identificar el estado de acidosis o alcalosis en muestras de orina de tres individuos con diferentes condiciones fisiológicas. Se enfatiza la importancia de seguir las instrucciones del profesor o monitor para la entrega del informe de los resultados.
Mindmap
Keywords
💡Equilibrioxido ácido-base
💡pH
💡Ácido
💡Básico o Alcalino
💡Sistemas de regulación del pH
💡Buffer
💡Acidosis
💡Alcalosis
💡Indicadores de pH
💡pH metro o potenciómetro
Highlights
Bienvenidos a la práctica número 2 de su laboratorio de bioquímica.
El objetivo es identificar alteraciones del equilibrio ácido-base en el organismo.
La importancia de comprender los desequilibrios del ácido-base para el organismo.
El agua como molécula fundamental para determinar alteraciones en el organismo.
La disociación de la molécula de agua y su relación con el PH.
Invento de la escala del PH por Sorensen en 1909.
La escala del PH va desde 0 a 14, con un punto neutro en 7.
Definición de sustancias ácidas y alcalinas según su PH.
El PH del plasma sanguíneo es un indicador clave del estado ácido-base del organismo.
El PH del jugo gástrico es muy ácido, con valores entre 1.5 y 3.
El PH de la orina es alcalino, con valores entre 5 y 8.
Importancia de mantener los PH en sus niveles indicados para el correcto funcionamiento del organismo.
Los sistemas mayores y menores que regulan el PH en el organismo.
Los woofers tapones o amortiguadores como sistemas menores de regulación del PH.
El buffer del plasma como el principal sistema menor de regulación del PH.
Los pulmones y riñones como órganos clave en la regulación del PH a largo plazo.
Las alteraciones del PH se conocen como acidosis o alcalosis, y pueden ser respiratorias o metabólicas.
Los experimentos de la práctica incluyen la determinación del PH de distintos fluidos biológicos.
Uso de indicadores ácidos, neutros y alcalinos para determinar el PH.
El PH metro o potenciómetro como herramienta moderna para medir el PH.
Procedimiento para determinar el PH de muestras de plasma, jugo gástrico y orina.
Identificación de fluidos biológicos según sus valores de PH.
Experimento para medir el PH de agua y plasma y su análisis.
Experimento para identificar orina de individuos con acidosis y alcalosis.
Instrucciones finales para la entrega del informe de los experimentos.
Transcripts
bienvenidos a la práctica número 2 de su
laboratorio de bioquímica una titulada
identificación de alteraciones del
equilibrio ácido base para nosotros
comprender las alteraciones que pueden
ocurrir en nuestro organismo a partir de
desequilibrios del ácido base debemos de
comprender primero de dónde surge esto y
la importancia que tiene para llegar a
este punto debemos de mencionar primero
que es el agua porque a partir de ella
es que nosotros podemos determinar
cuáles alteraciones pueden existir en
nuestro organismo el agua es una
molécula una sustancia conocida también
como disolvente universal la cual se
caracteriza por que está formada por dos
átomos de hidrógeno y un átomo de
oxígeno a partir de esta molécula y la
disociación de sus átomos un científico
danés en el año 1909 conocidos como
sorensen pudo
inventar una escala denominada escala
del ph la cual en resumidas cuentas se
esquematiza como el logaritmo negativo
de la concentración de hidrógeno iones
que pasan cuando disociamos a esa
molécula de agua como mencioné
anteriormente hay dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno a partir de
esos átomos de hidrógeno es que se
determina es el logaritmo negativo de
concentración de hidrógeno les diga si a
una mayor concentración de hidrógeno ión
es menor va a ser el ph o sea que es una
relación inversamente proporcional a
partir de esta escala que diseñó este
científico que va desde 0 a 14 con una
media o una parte neutra de 7 es que
nosotros podemos determinar qué
sustancias son ácidas o qué sustancias
son básicas las sustancias se determinan
como ácidas aquellas que se encuentran
con un ph menor de 7 o sea que van de 0
y una sustancia ácida se define como
aquella que tiene la capacidad de
liberar moléculas de hidrógeno iones a
diferencia de una sustancia básica o
alcalina la cual va desde 7 a 14 y esto
se caracteriza porque es aquella que
tiene la capacidad de aceptar hidrógeno
iones o de liberar y drones hidróxidos
diferentes sustancias en nuestro
organismo tienen un ph en específico
como por ejemplo el ph principal de
nuestro organismo es el ph del plasma el
cual va desde 7.35 a 7.45 otros ph que
podemos mencionar es el ph del jugo
gástrico el cual se caracteriza por que
es muy ácido y en la scala podemos
identificarlos en un phd es de 1.5 a 3
otro ph que podemos mencionar es el ph
de la orina el cual es un ph que se
determina como alcalino el cual va desde
5 a 8 entonces para que nuestro
organismo pueda funcionar de una manera
correcta y mantener estos ph en su nivel
indicado hay algunos sistemas que se
encargan de hacerlo constantemente o sea
todos los días en estos tenemos los
sistemas mayores los sistemas menores
entre los sistemas menores tenemos unos
llamados woofers tapones o
amortiguadores estos se caracterizan
porque ellos reaccionan
de manera rápida en cuestión de minutos
a cambios bruscos en el ph cabe destacar
cuál es el buffer más importante de
nuestro organismo hay varios pero el
principal es el buffet del plasma el
cual se es el bicarbonato ácido
carbónico también otros que podemos
mencionar es la hemoglobina hemoglobina
tó que se encuentra en los eritrocitos y
también están las proteínas cuando nos
referimos ya los sistemas mayores ahí
tenemos dos órganos importantes están
los pulmones y están los riñones éstos
se caracterizan porque van a reaccionar
en cuestión de horas o días y van a
tener diferentes tipos de funciones
dependiendo de las alteraciones del ph
que esté presentando un paciente cuando
hablamos de alteraciones del ph aquí
entonces nosotros la vamos a conocer
como acidosis o al calor si las acidosis
entonces pueden ser de dos pinos
tenemos las acidosis respiratorias y las
acidosis metabólicas y en contraparte
tenemos la sal kahlo si es que de igual
forma pueden ser
respiratorias y metabólicas ahora vamos
a pasar a los experimentos que vamos a
desarrollar el día de hoy donde ustedes
van a poder determinar cuál es el ph de
distintos fluidos de nuestro organismo
determinación del ph usando indicadores
los indicadores ácidos básicos son
compuestos orgánicos que actúan como
ácidos débiles o con menor frecuencia
también pueden ser bases débiles se
clasifican en ácidos neutros y básicos o
alcalinos los indicadores ácidos cambian
de color en una zona de ph por debajo de
7.0 los indicadores neutros cambian de
color en una zona de ph que incluye el
7.0 y los indicadores alcalinos cambian
de color en una zona de ph por encima de
7.0 se interpreta de la siguiente manera
el rojo de metilo rojo intenso es igual
a ácido rojo claro ligeramente ácido
amarillo alcalino menos tal e inna
incoloro es igual a ácido rosado es
igual a alcalino anaranjado de metilo
anaranjado intenso ha sido ligeramente
anaranjado es ligeramente ácido amarillo
es igual a alcalino
de terminación del ph usando el ph metro
o potenciómetro el ph metro es un
instrumento moderno que se utiliza para
medir el ph de una disolución a través
de un electrodo de vidrio o sensor de ph
que genera una señal eléctrica
proporcional al ph el instrumento
presenta una pantalla alfanumérica que
se explica por sí sola para su manejo el
profesor o monitor dará las
instrucciones generales que además
estarán pegadas en cada instrumento
problema 1
usted recibirá dos muestras problemas de
fluidos biológicos plasma y jugo
gástrico en ellas usted me dirá el valor
aproximado de ph y según éste
identificará el fluido biológico que
corresponde cada muestra en dos tubos de
ensayo agregar cuatro gotas de muestra
problema
[Música]
a
[Música]
una gota del indicador rojo de metilo
[Música]
indicar el ph de cada muestra según el
color
[Música]
[Música]
problema uno ve usted recibirá tres
muestras problemas plasma jugo gástrico
y orina a las cuales determinará el ph
usando el potenciómetro y según éste
identificará el fluido biológico en tres
recipientes con su clave
recibirá las tres muestras problema
plasma fuego gástrico que orina las
cuales identificará por su ph
determinando lo en el ph metro
[Música]
no
[Música]
[Música]
[Música]
ah
[Música]
sí
ah
a
[Música]
ah
aquí
[Música]
[Música]
ah
[Música]
[Música]
ah
a a
problema 2
usted recibirá dos muestras problemas
una de agua y otra de plasma mida en
ellas el valor aproximado de ph y anote
los
[Música]
y procedimientos en dos tubos de ensayo
agregar cuatro gotas de muestra problema
[Música]
una gota de fe nos está ley na
[Música]
a notar el vih inicial
agregar una gota de ácido clorhídrico a
0.1 normal
[Música]
ah
[Música]
a cada tubo agregar gota a gota
hidróxido de sodio hasta cambio de color
es decir cambio de ph
[Música]
a notar el ph final interpreté el
experimento diga cuáles plasma y cuáles
hago
[Música]
problema número 3
[Música]
usted recibirá tres muestras de orina
que corresponden a tres individuos uno
normal y otro en estado de acidosis y
otro en estado de alca los is
identifique cual corresponde a cada uno
procedimiento en tres tubos de ensayo
agregar cuatro gotas de muestra
problemas respectivamente
[Música]
una gota de anaranjado de metilo
[Música]
[Música]
de terminar ph según el color
interpreta el experimento según los
resultados obtenidos
siga las instrucciones de su profesor o
monitor para la entrega del informe
[Música]
Ver Más Videos Relacionados
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
¿Qué es el pH exactamente? | La diferencia entre Ácido y Base. Con @Elelectronperdido.
Equilibrio Ácido - Base: acidosis / alcalosis metabólica y respiratoria
EQUILIBRIO ACIDO BASE 🧪 Amortiguadores (Sistema Buffer)
Cómo medir un pH
Alteraciones Respiratorias del Equilibrio Ácido-Base (BCP)
5.0 / 5 (0 votes)