MODELOS ATOMICOS
Summary
TLDREste video ofrece una visión histórica del átomo, desde la idea de Demócrito de partículas indivisibles hasta el modelo atómico cuántico de Schrödinger. Se describen los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y se explica cómo cada descubrimiento llevó a una mejor comprensión del átomo. Finalmente, se presenta el modelo atómico actual, con electrones en orbitales y un núcleo formado por protones y neutrones, destacando la importancia de la mecánica cuántica en la descripción de la materia.
Takeaways
- 😀 El concepto del átomo fue introducido por Demócrito en el siglo 6 a.C., considerándolo como una partícula indivisible, indestructible e invisible.
- 🔬 Just Dalton en 1808 rescató y expandió la idea de Demócrito, proporcionando evidencia experimental de la existencia de los átomos y proponiendo el primer modelo atómico con esferas.
- 🌐 Thomson en 1897 descubrió el electrón a través de sus experimentos con rayos catódicos, lo que llevó a su modelo atómico conocido como el 'budín de pasas'.
- 🔮 Rutherford en 1909 desafió el modelo de Thomson con su experimento de partículas alfa, lo que resultó en la teoría del núcleo atómico con protones y un espacio vacío alrededor.
- 🌐 Bohr en 1913 propuso que los electrones orbitan en niveles de energía fijos alrededor del núcleo, introduciendo la idea de los electrones de valencia y los saltos cuánticos.
- 🌌 De Broglie en 1924 sugirió la dualidad onda-partícula del electrón, lo que influenció la comprensión de la mecánica cuántica.
- 🚫 Heisenberg en 1926 formuló el principio de incertidumbre, estableciendo límites en la precisión con la que se pueden conocer la posición y la velocidad de un electrón.
- 📚 Schrödinger en 1926 desarrolló el modelo atómico cuántico mecánico, describiendo los orbitales y la probabilidad de encontrar a un electrón en un área específica.
- 🔬 Chadwick en 1932 descubrió el neutrón, una partícula no cargada que también reside en el núcleo atómico, complementando la teoría del núcleo compuesto por protones y neutrones.
- 🌟 La teoría atómica actual, que incorpora los descubrimientos y modelos anteriores, describe el átomo como un núcleo con protones y neutrones, con electrones en órbitas alrededor, representando la materia en el universo.
Q & A
¿Quién fue el primero en tener la noción del átomo y en qué siglo vivía?
-El primero en tener la noción del átomo fue Demócrito, un filósofo griego que vivió en el siglo 6 antes de Cristo.
¿Qué teoría propuso Dalton y cuáles eran sus tres postulados?
-Dalton propuso la teoría atómica moderna, que explica la conservación de la masa, la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples. Sus tres postulados eran: toda la materia está formada por partículas pequeñas llamadas átomos, estos átomos son indivisibles e indestructibles, todos los átomos de un elemento son iguales y los átomos de distintos elementos son diferentes.
¿Qué descubrió JJ Thompson con sus experimentos y cómo cambió la comprensión del átomo?
-JJ Thompson descubrió el electrón a través de sus experimentos con rayos catódicos, lo que demostró que los átomos contienen partículas con carga negativa. Esto llevó a la propuesta de su modelo atómico, donde el átomo se consideraba una esfera de carga positiva con electrones incrustados, lo que fue conocido como el modelo del 'budín de pasas'.
¿Qué observaciones hizo Rutherford en su experimento con partículas alfa y cómo cambió la teoría del átomo?
-Rutherford observó que la mayoría de las partículas alfa viajaban en línea recta, pero algunas se desviaban mucho, incluso rebotando. Esto lo llevó a proponer un modelo atómico donde el átomo está compuesto principalmente por espacio vacío con un núcleo pequeño y masivo en el centro, el cual contiene la mayoría de la masa del átomo, y los electrones orbitan alrededor del núcleo.
¿Qué aportó Niels Bohr a la teoría atómica y cómo cambió la comprensión de los electrones en el átomo?
-Niels Bohr aportó la idea de que los electrones se encuentran en órbitas circulares definidas alrededor del núcleo, similares a cómo los planetas orbitan el sol. Propuso que los electrones tienen niveles de energía fijos y que los electrones de valencia, los que están más alejados del núcleo, definen las propiedades químicas del átomo.
¿Qué es el 'principio de incertidumbre' y quién lo propuso?
-El 'principio de incertidumbre' fue propuesto por Werner Heisenberg y establece que es imposible conocer simultáneamente con precisión la posición y la velocidad de un electrón.
¿Cuál es la contribución de Erwin Schrödinger al modelo atómico y cómo describe el comportamiento del electrón?
-Erwin Schrödinger contribuyó al modelo atómico con su ecuación matemática, que describe el comportamiento ondulatorio y partícula del electrón. Su modelo introduce los orbitales atómicos, que son regiones en el espacio donde es probable encontrar a un electrón, en lugar de órbitas definidas.
¿Qué descubrió James Chadwick y cómo afectó este descubrimiento al modelo atómico?
-James Chadwick descubrió el neutrón, una partícula que se encuentra en el núcleo del átomo, pesa casi lo mismo que un protón pero no tiene carga. Este descubrimiento completó el modelo atómico actual, donde el núcleo está compuesto por protones y neutrones.
¿Cómo describe la teoría atómica actual la estructura del átomo?
-La teoría atómica actual describe el átomo como tener un núcleo formado por protones y neutrones, con electrones orbitando alrededor del núcleo en orbitales, que son regiones donde es probable encontrar a los electrones.
¿Qué es la dualidad del electrón y quién la propuso?
-La dualidad del electrón es la idea de que el electrón tiene propiedades ondulatorias y de partícula. Esta dualidad fue propuesta por Louis de Broglie en 1924.
Outlines
🔬 Evolución del modelo atómico
Este párrafo introduce la evolución del conocimiento científico sobre el átomo a lo largo de la historia. Comienza con la idea de Demócrito de que todo está formado por partículas indivisibles llamadas átomos. Luego, se menciona a John Dalton, quien en el siglo XIX propuso el primer modelo atómico basado en esferas y las leyes de la conservación de la masa y las proporciones múltiples. Dalton consideraba que los átomos eran indivisibles y de igual tamaño y peso para cada elemento.
🌐 Descubrimiento del electrón y el modelo de Thomson
J.J. Thomson, a través de sus experimentos con rayos catódicos, descubrió la existencia del electrón, una partícula con carga negativa. Esto llevó a Thomson a proponer un modelo atómico en el que el átomo está compuesto de una esfera de carga positiva con electrones incrustados, similar a un 'budín de pasas'. Este modelo fue revolucionario en su tiempo y marcó un hito en la comprensión del átomo.
💥 Experimentos de Rutherford y el núcleo atómico
Ernest Rutherford, utilizando partículas alfa, desafió el modelo de Thomson al observar que la mayoría de las partículas atravesaban una lámina de oro sin desviarse, pero algunas se desviaban fuertemente, lo que indicaba la presencia de un núcleo denso y compacto. Esto llevó a Rutherford a proponer un modelo atómico con un núcleo pequeño y masivo, en el que los electrones orbitan alrededor del núcleo, similar al sistema solar.
🌌 El modelo atómico de Bohr y la mecánica cuántica
Niels Bohr, basándose en el trabajo de Rutherford, propuso que los electrones orbitan en niveles de energía fijos alrededor del núcleo. Este modelo explicaba fenómenos que el modelo de Rutherford no podía, como por qué los electrones no colapsaban en el núcleo. Además, se introdujo la idea de que los electrones solo pueden estar en órbitas específicas y que los 'saltos cuánticos' de un nivel a otro involucran la emisión o absorción de energía en forma de fotones.
Mindmap
Keywords
💡Átomo
💡Demócrito
💡J.J. Thomson
💡Electrones
💡Ernest Rutherford
💡Niels Bohr
💡Principio de incertidumbre
💡Modelo atómico cuántico
💡Neutrones
💡Dualidad onda-partícula
Highlights
La ciencia del átomo ha evolucionado a lo largo de la historia, desde la idea de Demócrito de partículas indivisibles hasta los modelos atómicos modernos.
Demócrito, en el siglo 6 a.C., fue la primera noción del átomo, considerándolo indivisible y llamándolo así.
Platón y la mayoría de la antigua Grecia creían que todo estaba hecho de cuatro elementos: agua, tierra, aire y fuego.
John Dalton en 1808 rescató la idea de Demócrito y propuso el primer modelo atómico con la teoría atómica moderna.
Dalton consideraba que los átomos eran esferas y postuló que todos los átomos de un elemento son iguales.
J.J. Thomson en 1876 descubrió los electrones al experimentar con rayos catódicos, demostrando que los átomos tienen componentes subatómicos.
Thomson propuso un modelo atómico con electrones incrustados en una esfera de carga positiva, conocido como el modelo del 'budín de pasas'.
Ernest Rutherford en 1909 desafió el modelo de Thomson con su experimento de la lámina de oro, descubriendo el núcleo atómico.
Rutherford postuló que los átomos están compuestos principalmente de espacio vacío con un núcleo denso y carga positiva.
Niels Bohr en 1913 modificó el modelo de Rutherford, sugiriendo que los electrones orbitan en niveles de energía fijos.
Bohr introdujo el concepto de que los electrones pueden saltar entre niveles de energía, emitiendo o absorbiendo fotónes.
Luis de Broglie en 1924 propuso la dualidad onda-partícula del electrón, lo que contribuyó a la física cuántica.
Werner Heisenberg en 1926 formuló el principio de incertidumbre, estableciendo límites en la precisión de la medición cuántica.
Erwin Schrödinger desarrolló la mecánica cuántica con su ecuación que describe las propiedades de onda del electrón.
El modelo atómico de Schrödinger describe orbitales en lugar de órbitas fijas, indicando regiones donde es probable encontrar electrones.
James Chadwick en 1932 descubrió el neutrón, una partícula no cargada de masa similar al protón pero sin carga.
El átomo moderno se compone de un núcleo con protones y neutrones, y electrones en orbitales alrededor del núcleo.
Transcripts
la ciencia cambia a través del tiempo
los conocimientos avanzan y por ello
siempre surgen nuevos cambios un ejemplo
es el átomo la partícula subatómica que
constituye todo en el universo físico
conocido tuvo que sufrir muchos cambios
a lo largo de la historia para tener la
imagen del átomo que tenemos en la
actualidad hoy en la ciencia de los
números te enseñamos los modelos
atómicos hagamos algo de historia para
comenzar nos tenemos que ir muy muy
atrás hasta el siglo 6 antes de Cristo
tipo de atrás en Grecia Demócrito que
era un filósofo que solía reír con
ironía de todo él imaginó que al dividir
cualquier objeto en partes cada vez más
pequeñas te encontrarías con una
partícula muy pequeña indivisible
indestructible e invisible a estas
partículas Demócrito les llamó átomos
que significa indivisible Demócrito fue
quien tuvo la primera noción del átomo
en la historia Aunque ciertamente
no fueron muy populares en la antigua
Grecia de hecho el mismísimo Platón dijo
que quería quemar todos los libros de
Demócrito ya que para él y para la
mayoría de las personas en esa época se
creía que todo estaba hecho por cuatro
elementos agua tierra aire y fuego Tuvo
que pasar mucho mucho tiempo después
hasta 1808 que llegaría Just Dalton él
Rescatando la ciudad de Demócrito
realizó varios experimentos con los
gases No ese tipo de gases no Dalton
pudo comprobar que los átomos Sí existen
algo que Demócrito no pudo Dalton así
propuso el primer modelo atómico de la
historia Él pensaba que los átomos eran
similares a una esfera él explicó una
serie de leyes hasta entonces
desconocidas a estas leyes se le conoció
como la teoría atómica moderna esta
teoría atómica explica la conservación
de la masa la ley de la composición
constante y la ley de las proporciones
múltiples
Dalton propuso el primer modelo atómico
de la historia con tres postulados que
dicen toda la materia en el universo
físico conocido está formada por
partículas muy pequeñas llamadas átomos
estos átomos son indivisibles e
indestructibles todos los átomos de un
elemento son iguales tienen el mismo
tamaño peso y propiedades químicas
mientras que los átomos de distintos
elementos son diferentes tienen pesos
tamaños y propiedades químicas
diferentes en La Toma puede asociarse
con otros para formar moléculas los
compuestos químicos se forman por la
unión de dos o más átomos de distintos
elementos Este modelo atómico se mantuvo
por casi un siglo hasta que llegó
1876 y con ello JJ Thompson antes de ver
a Thompson les presento a William crocs
él era un físico inglés que inventó los
rayos catódicos los rayos catódicos son
simplemente un tubo al vacío es decir un
tubo que se le saca todo el aire que
contiene ya dentro del tubo se colocan
dos placas metálicas para poder
cargarlas eléctricamente la placa con el
Polo negativo se le llama cátodo y a la
placa con el Polo positivo ánodo él
descubrió que al encender la corriente
eléctrica se producía una luz que
viajaba del cátodo negativo al ánodo
positivo a esto crocs le llamó rayos
catódicos Aquí es donde entra JJ
Thompson en uno de sus experimentos
Thomson modificó un tubo al vacío
Thomson agujeró al ánodo para dejar
pasar un as de rayos catódicos introdujo
dos placas para poderlas cargar
eléctricamente y marcó uno de los
extremos para poder realizar mediciones
Thomson cuando encendió la corriente
eléctrica notó que las de rayos
catódicos viajaba en línea recta hasta
el extremo arreglado Aquí es donde
Thomson cargo eléctricamente las placas
y no que las rayos católicos se curvaba
hacia el ánodo positivo intentó
invirtiendo las placas y notó como el As
de rayos catódicos siempre se curva
hacia el lado positivo en un último
experimento Thomson aumentó la carga
eléctrica en las placas igual que él ni
pagaba la luz tenía beca de la
universidad y todo sea por la ciencia
verdad Aunque los resultados eran algo
predecibles él notó que las de rayos
catódicos se desviaba aún más hacia el
ánodo positivo Entonces estos resultados
le permitieron concluir que en el átomo
debían existir partículas negativas
Thompson llamó esta partícula electrón
demostró Así que los rayos catódicos
debían estar compuestos por partículas
negativas que eran más de mil veces más
pequeños que el átomo más pequeño el de
hidrógeno Ya que en ese entonces se
pensaba que la partícula más pequeña era
el átomo de hidrógeno Thomson pensó que
si la toma es neutro debía existir una
carga positiva que extraterrestre la
carga negativa entonces Thomson postula
su modelo atómico que considera el átomo
como una esfera de carga positiva con
los electrones de carga negativa
incrustados en ella Supongo que a
Thomson le gustaba mucho los postres
porque comparó su modelo atómico con un
budín de pasas quizás si nunca has
probado un budín de pasas este nombre no
te diga mucho pero te puedes imaginar un
budín con chispa de chocolate o incluso
una galleta donde el pan representa la
carga positiva en el átomo y La chispa
de chocolate incrustadas en ella la
carga negativa es decir los electrones
Yo creo que si Thomson hubiera sido
mexicano hubiera Comparado su modelo
atómico con un tamal dulce de pasas Pero
bueno Thomson era británico
Este modelo atómico fue muy famoso en su
época y se mantuvo por casi una década
Pero llegó
1909 y con ello Ernest Rutherford
Rutherford ya era algo famosillo ya que
había descubierto las partículas
radiactivas alfa beta y gama
Rutherford no estaba convencido sobre el
modelo atómico de Thomson Así que lo
decidió comprobar en un experimentación
llevada en 1909 en su experimentación
utilizó un emisor de partículas Alfa las
partículas Alfa son básicamente unas
partículas radioactivas con carga
positiva utilizo una delgada lámina de
oro a la cual poderle disparar las
partículas Alfa ya por último utilizo un
detector para saber lo que le pasa a las
partículas después de haber chocado con
la lámina de oro Rutherford se estaba
basando en el modelo atómico de Thomson
los resultados que le esperaba era que
las partículas Alfa atravesaran a la
lámina de oro así como si nada o con una
desviación muy leve es decir que
Rutherford esperaba que las partículas
al atravesar la lámina de oro viajaran
en línea recta sin desviarse de su ruta
original al realizar su experimento notó
que ciertamente la mayoría de las
partículas viajaban en línea recta sin
sufrir Una desviación considerable sin
embargo hubo algunas partículas que se
desviaban muchísimo de su trayectoria
incluso parecían rebotar
Rutherford quedó tan sorprendido que al
presentar sus resultados dijo suscríbete
no en realidad no dijo eso pero igual
suscríbete Gracias lo que en realidad
dijo fue fue prácticamente el hecho más
increíble que me ha pasado en mi vida
fue tan Increíble como si hubieras
disparado un proyectil de 15 pulgadas
hacia una servilleta de papel y este
rebotara y te golpeara
sus resultados implicaron que el átomo
debía estar formado mayoritariamente por
espacio masivo pero con un pequeño
núcleo en el centro del átomo que
contenía la mayor parte de la masa del
átomo se trataba del núcleo esto le
permitió descubrir el protón si se
tomaba en cuenta que en el átomo estaba
mayoritariamente formado por espacio
vacío eso explicaba por qué la mayoría
de las partículas Alfa atravesaban la
lámina de oro así como si nada y solo
las que de casualidad le pegaron al
núcleo eran las que se desviaban ya que
las cargas iguales se repelen para
ponerte en perspectiva de qué tan
pequeño es un núcleo puedes imaginar que
estás en un gigantesco estadio de Fútbol
pues así de inmenso es un átomo pero el
núcleo no sería más que una pequeña
canica en el centro Gracias a todas
estas conclusiones Rutherford propuso su
modelo atómico en el cual el átomo está
mayoritariamente compuesto por espacio
vacío pero con un pequeño núcleo en el
centro con carga positiva el núcleo Está
compuesto por los protones y los
electrones se encuentran en órbitas
girando alrededor del núcleo el modelo
de átomo de Rutherford fue muy aceptado
pero sin embargo tenía un error si los
electrones con carga negativa estaban en
el espacio vacío girando en órbitas
alrededor del núcleo positivo que era lo
que evitaba que los electrones entraran
en la atracción electrostática hacia el
núcleo positivo por qué la tomo no
colapsaba sobre sí mismo gracias a esa
atracción para explicar estos problemas
llegaría Nieves porn que era un alumno
sumamente brillante de Rutherford en una
publicación de 1913 por sugirió que los
electrones se encuentran girando en
órbita circulares bien definidas
alrededor del núcleo positivo bastante
parecido como los planetas giran
alrededor del sol en el sistema solar en
este modelo Word postula que los
electrones se encuentran orbitando
alrededor del núcleo niveles de energía
fijos orbitando distancias fijas desde
el núcleo los electrones que se
encuentran orbitando en el nivel más
cercano al núcleo son los que tienen el
nivel de energía más bajo mientras que
los electrones que se encuentran
orbitando más alejados al núcleo son los
que tienen el nivel de energía más alto
ya que entre más alejado está un
electrón del núcleo positivo menor es la
atracción que siente los electrones que
se encuentran en el nivel de energía más
lejano al núcleo son los que se
encuentran disponibles para reacciones a
esto se les llama electrones de valencia
y son los que definen las propiedades
químicas de un átomo en el modelo de
Bohr los electrones tienen la
posibilidad de saltar de un nivel de
energía a otro pero no se les encuentra
en medio de esos niveles
es decir los electrones pueden pasar de
un nivel de energía a otro pero jamás se
les encontrará entre medio de dos
niveles cuando un electrón pasa un nivel
de energía más alto decimos que el
electrón se excita sin embargo este
estado excitado no es estable al
electrón no le gusta tener tanta energía
Entonces se deshacen de ella regresando
al nivel de energía inferior esta
energía perdida se libera en forma de un
fotón de esta manera los electrones
ganan o pierden una determinada cantidad
de energía a esto le llamamos un cuánto
de energía y de ahí es donde proviene el
término salto cuántico estos saltos
cuánticos causaron muchas controversias
en su época Einstein no le gustaba la
idea de esos extraños saltos cuánticos
ya que no entendía el porqué de ellos y
la verdad es que Board Tampoco sabía
bien el porqué La pregunta era por qué
los electrones tenían que liberar
energía en forma de fotones ya que los
fotones son muy aparte ellos pertenecen
al mundo cuántico y las ondas
electromagnéticas después del modelo
atómico de Bohr hubo algunas
modificaciones y aportes para llegar a
la teoría atómica actual antes de ver la
teoría atómica actual les presento a
Luis de boblín en 1924 el propuso que el
electrón debería tener propiedades
ondulatorias y de partícula a esto se le
conoce como la dualidad del electrón en
1926 llegó heisenberg él propuso que es
imposible saber la velocidad y la
posición exacta de un electrón a esto se
le denominó principio de incertidumbre
que rige la mecánica cuántica en la
actualidad aquí es donde entra el autor
del modelo atómico actual Edwin
shoringer él en su modelo atómico se
apoyó en la ciudad de bohrd heisenberg y
todas Estas ideas se unen para dar
origen al modelo atómico cuántico
mecánico así chardinger propone una
ecuación matemática en la cual al
electrón las características de onda y
de partícula al mismo tiempo dando la
posición del electrón más probable el
modelo atómico de chardinger es
meramente matemático y por ello un tanto
complicado Así que lo mantendremos lo
más sencillo posible en este modelo
atómico el núcleo sigue siendo igual
pero en lugar de que los electrones se
encuentren en órbitas definidas ahora se
encuentran en un orbital atómico una
órbita alatómico se define como la
región en el espacio en el cual es
probable encontrar al electrón imagina
que el núcleo está rodeado por una nube
y el electrón se encuentra girando por
ahí teóricamente el electrón puede estar
en cualquier lugar del universo Pero
existe más el 95% de probabilidad que se
encuentra en esa zona en este modelo
atómico se describe el comportamiento
del electrón a través de cuatro números
cuánticos Este modelo atómico es
meramente matemático y bastante
complicado de entender pero luego
haremos un vídeo sobre los orbitales por
ahora entiendes que este modelo describe
la probabilidad que hay de encontrar un
electrón dependiendo de su función de
onda es decir que se comporta como onda
electromagnética ya por último en 1932
Jamie chadwick fue quien pudo demostrar
la existencia del neutrón una partícula
que se encuentra en el núcleo del átomo
pesa casi lo mismo que un protón pero no
tiene carga es totalmente neutra y así
es como tenemos la idea actual del átomo
la partícula más pequeña en todo el
universo que constituye toda la materia
el átomo tiene un núcleo en el que se
encuentran los protones y neutrones
mientras que los electrones se
encuentran girando alrededor del núcleo
en orbitales y Bueno hasta aquí el video
de hoy Muchas gracias por ver hasta aquí
nosotros somos la ciencia de los números
te invitamos a que te suscribas ya que
así nos ayudas a crecer bastante te
invitamos a que eches un vistazo a
nuestras redes sociales Ya que ahí
subimos contenido que quizá y te puede
gustar ya por último te dejamos un
pequeño resumen del vídeo la historia
del átomo comienza en el año 6 antes de
Cristo con el filósofo Demócrito él nos
introdujo al concepto de lo que es un
átomo Él pensaba que al dividir
cualquier objeto Te tendrías que
encontrar con una partícula indivisible
indestructible e invisible a esta
partícula Demócrito le llamó átomo mucho
mucho tiempo después llegó George Dalton
en 1808 es Rescatando las ideas de
Demócrito realizó varios experimentos
con los gases Dalton pudo comprobar que
los átomos Sí existen y propuso una
teoría atómica y también un modelo
atómico en el cual postula que el átomo
es similar a una esfera Este modelo
atómico se mantuvo por casi un siglo
hasta que llegó JJ Thompson Thompson
realizó un experimento con rayos
catódicos en el cual pudo comprobar que
en el átomo de bien existir partículas
aún más pequeñas con carga negativa a
las partículas le llamó electrón en 1897
Thomson postuló su modelo atómico
Thomson pensó que si en el átomo
existían partículas negativas debía
existir una carga positiva que
contrarrestara la carga negativa thomso
postuló su modelo atómico en el cual nos
dice que el átomo Debería ser una esfera
con carga positiva con los electrones
incrustados en ella a este modelo
atómico se le suele conocer como el
budín de pasas Poco después en 1909
llegó Ernest Rutherford él quería
comprobar el modelo atómico de Thomson
Así que realizó un experimento con
partículas Alfa en este modelo
Rutherford postula que el átomo debería
estar mayoritariamente compuesto por
espacio Vacío con un núcleo muy pequeño
con carga positiva compuesta por
protones y los electrones se encuentran
girando alrededor del núcleo en órbitas
el modelo de Rutherford no duró mucho ya
que tenía un grave error y en 1913
llegaría Nieves borre en este modelo
atómico bor postulan que los electrones
se encuentran en órbitas definidas
girando alrededor del núcleo muy similar
a como los planetas giran alrededor del
sol antes de llegar al modelo atómico
actual tuvieron que pasar muchas ideas y
aportes para llegar a la idea del átomo
que tenemos en la actualidad Luis de fue
quien propuso la dualidad del electrón
heisenberg propuso el principio de
incertidumbre
Jamie chadwick aunque fue mucho Después
fue quien descubrió el electrón todas
Estas ideas se unen para llegar al
modelo atómico actual propuesto por
Edwin chardinger en 1926 Edwin
shordinger propuso el modelo atómico
mecánico cuántico describiendo los
orbitales la región en el espacio donde
es probable encontrar un electrón
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