Ejercicio: identificación de iones e isótopos | Química | Khan Academy en Español

Summary

El guión de video ofrece una lección sobre isótopos y su identificación a través de la tabla periódica. Se discute que los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones pero diferentes cantidades de neutrones. Se utiliza el azufre como ejemplo, con 16 protones y un isótopo de masa 32, que resulta en un ión con carga negativa debido a la presencia de dos electrones adicionales. También se analiza el flúor, un elemento con un número atómico de 9, y se calcula su número de neutrones a partir de su masa atómica y la carga iónica. La lección enfatiza la importancia del número de protones para definir un elemento y cómo la diferencia en neutrones y electrones afecta su identidad como isótopo o ión.

Takeaways

• 🔬 Los isótopos son versiones de un elemento que tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones.
• 🌐 El número atómico de un elemento es determinado por el número de protones que tiene.
• 📊 El isótopo mencionado en el script tiene 16 protones, lo cual indica que es azufre, cuyo número atómico es 16.
• 🧬 El número de electrones en un átomo es igual al número de protones a menos que se trate de un ión, que puede tener una carga positiva o negativa.
• ⚖️ El número de masa de un isótopo es la suma del número de protones y neutrones, en este caso, 32.
• 🚫 Si el número de electrones es mayor que el de protones, el átomo tiene una carga negativa, como en el caso del isótopo de azufre con 18 electrones.
• 🔋 El isótopo de azufre con 16 protones y 16 neutrones tiene un ión con una carga negativa de 2, debido a la presencia de 2 electrones adicionales.
• 🌀 El script también menciona un isótopo de flúor, que tiene un número atómico de 9, lo que significa que tiene 9 protones.
• 🔄 La presencia de una carga negativa en el isótopo de flúor indica que tiene un electrón extra, resultando en un total de 10 electrones.
• 📐 Para calcular el número de neutrones, se resta el número de protones del número de masa, en el caso del flúor, 18 menos 9 protones da 9 neutrones.
• 📝 El script es una lección sobre cómo determinar la identidad de un isótopo y sus propiedades a partir del número de protones, neutrones y electrones.

Q & A

¿Qué es un isótopo y cómo se define?

Un isótopo es una variante de un elemento químico que tiene el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones. Se define por el número de protones que contiene, ya que esto determina a qué elemento pertenece.

¿Cuál es el número atómico del azufre y cómo se deduce de los protones que tiene un isótopo?

El número atómico del azufre es 16, ya que este es el número de protones que tiene. Al analizar la tabla periódica, se puede determinar que cualquier átomo con 16 protones es azufre.

¿Cómo se calcula el número de masa de un isótopo?

El número de masa de un isótopo se calcula sumando el número de protones y neutrones. Por ejemplo, si un isótopo tiene 16 protones y 16 neutrones, su número de masa es 32.

¿Qué indica la presencia de carga en un isótopo o ión?

La carga indica la diferencia entre el número de protones y electrones. Si hay más electrones que protones, el ión tiene una carga negativa; si hay más protones que electrones, tiene una carga positiva.

¿Cómo se determina si un isótopo es un ión dado su número de electrones y protones?

Si el número de electrones es mayor que el número de protones, el isótopo tiene una carga negativa y es un ión anión. Si el número de protones es mayor, tiene una carga positiva y es un ión cation.

¿Cuál es la carga de un isótopo de azufre con 16 protones, 18 electrones y 16 neutrones?

Dado que hay dos electrones más que protones, el isótopo tiene una carga negativa de 2, lo que lo convierte en un ión anión.

¿Cómo se deduce el número de neutrones de un isótopo a partir de su número de masa y protones?

El número de neutrones se deduce restando el número de protones del número de masa. Por ejemplo, si el número de masa es 18 y tiene 9 protones, tiene 9 neutrones (18 - 9 = 9).

¿Cuál es el número atómico del flúor y cómo se relaciona con el número de protones que tiene?

El número atómico del flúor es 9, lo que significa que cualquier átomo de flúor tiene 9 protones, y esto es lo que define al elemento como flúor.

¿Cómo se determina el número de electrones en un ión de flúor con una carga negativa?

Si se sabe que el flúor tiene 9 protones y el ión tiene una carga negativa, significa que hay un electrón extra. Por lo tanto, el ión de flúor tiene 10 electrones.

¿Cuántos neutrones tiene un isótopo de flúor con un número de masa de 18?

Dado que el flúor tiene 9 protones y el número de masa es 18, el número de neutrones es igual a 9 (18 - 9 = 9).

¿Cómo se relaciona el número de masa atómica con el número de protones y neutrones en un isótopo?

El número de masa atómica es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo del átomo. Es una medida de la masa total del isótopo.