Número atómico, número de masa e isótopos

KhanAcademyEspañol

20 Sept 201509:47

Summary

TLDREl guión del video explica el concepto de número atómico (Z), que es el número de protones en el núcleo de un átomo, y cómo se encuentra en la tabla periódica. Se describe el hidrógeno, su número atómico y su estructura atómica simple. Seguidamente, se introducen los isótopos de hidrógeno: protio, deuterio y tritio, distinguiéndolos por su número de neutrones en el núcleo. El video también enseña a calcular el número de neutrones y cómo representar a los isótopos utilizando símbolos químicos, ejemplificado con el hidrógeno y el carbono, y concluye con el uranio, mostrando cómo determinar su estructura atómica.

Takeaways

🔬 El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de un átomo y se puede encontrar en la tabla periódica.
🌌 El hidrógeno, con un número atómico de 1, tiene un protón en su núcleo y un electrón en un átomo neutro.
📍 Los átomos neutros tienen un número igual de protones y electrones, balanceando las cargas positivas y negativas.
🧬 Los isótopos son átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones en su núcleo.
💧 El protio es un isótopo de hidrógeno que no tiene neutrones en su núcleo.
🌊 El deuterio es otro isótopo de hidrógeno que tiene un neutrón en su núcleo, lo que le da más masa que al protio.
🔥 El tritio es un isótopo de hidrógeno con dos neutrones en su núcleo, lo que lo hace aún más masivo que el deuterio.
📘 El símbolo de un isótopo indica el número atómico (subíndice) y el número de masa (superíndice), que es la suma de protones y neutrones.
⚖️ El número de neutrones se determina restando el número atómico del número de masa (número de masa - número atómico = número de neutrones).
📚 La notación de guion se utiliza para representar a los isótopos, indicando el nombre del elemento seguido del número de masa, como en 'carbono-13'.
⚛️ El número atómico permanece constante para todos los isótopos de un elemento, mientras que el número de masa varía con el número de neutrones.

Q & A

¿Qué simboliza el número atómico Z?
-El número atómico Z simboliza el número de protones en el núcleo de un átomo.
¿Cómo se encuentra el número atómico de un elemento?
-El número atómico de un elemento se encuentra en la tabla periódica.
¿Cuál es el número atómico del hidrógeno y cuál es su configuración nuclear en un átomo neutro?
-El hidrógeno tiene un número atómico de 1, lo que significa que en un átomo neutro de hidrógeno hay un protón en el núcleo y un electrón.
¿Qué es un isótopo y cómo se diferencian entre sí?
-Los isótopos son átomos de un solo elemento que se diferencian en el número de neutrones en su núcleo.
¿Cuál es la diferencia entre protio, deuterio y tritio?
-Protio, deuterio y tritio son isótopos del hidrógeno que se diferencian por el número de neutrones en su núcleo: protio tiene 0 neutrones, deuterio tiene 1 y tritio tiene 2.
¿Cómo se representa el número de masa en los símbolos de los isótopos?
-El número de masa se representa en el superíndice del símbolo del isótopo, y es el número combinado de protones y neutrones en el núcleo.
¿Cómo se determina el número de neutrones en un isótopo dado?
-Para determinar el número de neutrones en un isótopo, se resta el número atómico (Z) del número de masa (A): n = A - Z.
¿Cómo se representa un isótopo de carbono con un número atómico de seis y un número de masa de 12?
-Un isótopo de carbono con un número atómico de seis y un número de masa de 12 se representa como C-12.
Si un isótopo tiene un número atómico de 92 y un número de masa de 235, ¿cuántos neutrones tiene?
-Un isótopo con un número atómico de 92 y un número de masa de 235 tiene 143 neutrones, calculados como 235 - 92.
¿Cómo se representa un isótopo usando la notación de guion?
-La notación de guion para un isótopo se hace escribiendo el nombre del elemento seguido de un guion y el número de masa, por ejemplo, carbono-13.

Outlines

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🌌 Introducción al número atómico y los isótopos de hidrógeno

El primer párrafo introduce el concepto del número atómico (Z), que es el número de protones en el núcleo de un átomo y se encuentra en la tabla periódica. Se centra en el hidrógeno, cuyo número atómico es uno, lo que significa que tiene un protón en su núcleo. Se describe el modelo atómico de Bohr y se mencionan los isótopos de hidrógeno: protio, deuterio y tritio, diferenciados por su número de neutrones en el núcleo. El protio tiene un protón y un electrón, el deuterio tiene un protón, un electrón y un neutrón, y el tritio tiene un protón, un electrón y dos neutrones. Los isótopos tienen el mismo número de protones pero varían en masa debido al número de neutrones.

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🔬 Representación y cálculo de isótopos y neutrones

El segundo párrafo explica cómo representar a los isótopos de hidrógeno y otros elementos mediante símbolos químicos, utilizando el número atómico (Z) en el subíndice y el número de masa (A) en el superíndice, que es la suma del número de protones y neutrones. Se ilustra cómo calcular el número de neutrones restando el número atómico del número de masa. Se practica con el carbono, donde se demuestra que un átomo de carbono con un número de masa de 12 tiene seis neutrones, y uno con un número de masa de 13 tiene siete neutrones. También se menciona el uranio como ejemplo, que con un número atómico de 92 y un número de masa de 235, tiene 143 neutrones. Además, se describe la notación de guion para isótopos, como 'carbono-13'.

Mindmap

Keywords

💡número atómico

El número atómico, simbolizado por Z, es el número de protones en el núcleo de un átomo. Es una característica fundamental que identifica a un elemento en la tabla periódica. En el video, se utiliza para explicar que el hidrógeno tiene un número atómico de uno, lo que significa que su núcleo contiene un protón.

💡hidrógeno

Hidrógeno es el elemento con el número atómico más bajo, representado por el símbolo H. En el video, se describe cómo el hidrógeno tiene un protón en su núcleo y un electrón en un átomo neutro, y se exploran sus isótopos como protio, deuterio y tritio.

💡isótopo

Los isótopos son átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones en su núcleo. El video explica que los isótopos del hidrógeno, como el protio, deuterio y tritio, tienen el mismo número de protones pero diferentes cantidades de neutrones, lo que afecta su masa atómica.

💡protio

Protio es un isótopo del hidrógeno que tiene un protón en su núcleo y no tiene neutrones. El video lo menciona como la forma más común de hidrógeno y lo ilustra como un ejemplo de un átomo neutro con un protón y un electrón.

💡deuterio

Deuterio es otro isótopo del hidrógeno que contiene un protón y un neutrón en su núcleo, lo que le da una masa atómica más alta que el protio. El video lo describe y lo diferencia de otros isótopos por su masa atómica.

💡tritio

Tritio es un isótopo radioactivo del hidrógeno con un protón y dos neutrones en su núcleo. A pesar de ser menos común que el protio y el deuterio, el video destaca su importancia y su distintiva masa atómica debido a la presencia de dos neutrones.

💡número de masa

El número de masa, representado por 'a', es la suma del número de protones (Z) y neutrones en el núcleo de un átomo. El video lo utiliza para explicar cómo se diferencian los isótopos del hidrógeno y otros elementos, como el carbono y el uranio, en términos de masa atómica.

💡carbono

Carbono es un elemento químico con el número atómico 6 y se menciona en el video para ilustrar cómo se calculan los neutrones en un átomo utilizando el número de masa. El video compara dos isótopos de carbono, el carbono-12 y el carbono-13, para demostrar esta técnica.

💡neutrones

Los neutrones son partículas subatómicas con masa que se encuentran en el núcleo del átomo, junto con los protones. El video explica cómo el número de neutrones afecta la masa atómica de un isótopo y proporciona ejemplos con los isótopos del hidrógeno y el carbono.

💡uranio

Uranio es un elemento químico pesado y radioactivo con el número atómico 92. En el video, se utiliza como ejemplo para demostrar cómo se calculan los protones, electrones y neutrones en un átomo, utilizando el isótopo uranio-235.

Highlights

El número atómico (Z) representa el número de protones en el núcleo de un átomo y se encuentra en la tabla periódica.

El hidrógeno tiene un número atómico de 1, indicando que tiene un protón en su núcleo.

En átomos neutros, el número de protones es igual al de electrones, balanceando las cargas.

El modelo atómico de Bohr se utiliza para entender la estructura básica del átomo de hidrógeno.

El isótopo de hidrógeno llamado protio no tiene neutrones en su núcleo.

Los isótopos son átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones.

Deuterio es un isótopo de hidrógeno con un protón y un neutron en su núcleo.

Tritio es otro isótopo de hidrógeno con un protón y dos neutrones en su núcleo.

Los isótopos tienen diferentes masas debido a la cantidad variada de neutrones en su núcleo.

El número de masa (A) es la suma del número de protones (Z) y neutrones (n) en el núcleo.

El símbolo químico de un isótopo incluye el número atómico y el número de masa.

El carbono con un número de masa 12 tiene seis protones, seis neutrones y seis electrones.

El cálculo del número de neutrones se realiza restando el número atómico del número de masa.

El isótopo de carbono con un número de masa 13, denominado carbono-13, tiene siete neutrones.

La notación de guion se utiliza para representar a los isótopos, como en carbono-13.

El uranio con un número de masa 235 tiene 92 protones, 143 neutrones y 92 electrones.

El número atómico de un elemento no cambia entre sus isótopos, lo que mantiene su identidad química.