Struktur Atom (1) | Perkembangan Teori Atom | Kimia Kelas 10
Summary
TLDRThis educational video script explores the evolution of atomic theory and models, starting with Democritus' concept of indivisible 'atoms' in 5th century BC Greece. It progresses through John Dalton's atomic theory in 1813, which introduced the law of conservation of mass and the atomic nature of elements. The script then discusses J.J. Thomson's 'plum pudding' model with a positively charged sphere and embedded electrons, followed by Ernest Rutherford's discovery of the atomic nucleus. Niels Bohr's quantum theory and the modern quantum mechanical model, which introduced electron orbitals and probabilistic locations, are also covered. The script concludes with a nod to the contributions of scientists like Louis de Broglie and Erwin Schrödinger, highlighting the transition from particle to wave-like properties of electrons.
Takeaways
- 😀 Democritus, a Greek philosopher, first proposed the concept of atoms, which he described as indivisible components of matter.
- 🔬 John Dalton's atomic theory, introduced in 1813, postulated that atoms are the smallest indivisible particles that make up matter, leading to the understanding of the law of conservation of mass and the law of definite proportions.
- 🌐 Dalton's model depicted atoms as solid, indivisible spheres, which helped explain chemical reactions as rearrangements of these particles.
- 🔋 Joseph John Thomson's 'plum pudding' model, proposed in 1897, introduced the concept of electrons as negatively charged particles within an atom, distributed within a positively charged sphere.
- 💡 The Rutherford model, developed in 1911, revolutionized atomic theory by suggesting a central nucleus with positive charge and electrons orbiting around it, much like planets around the sun.
- 🌌 Niels Bohr's model, introduced in 1913, refined the Rutherford model by proposing that electrons orbit the nucleus in specific paths or shells, with quantized energy levels.
- 🌈 Bohr's model successfully explained the spectral lines of hydrogen, showing that electrons could only occupy certain energy levels and that transitions between these levels resulted in the emission or absorption of specific frequencies of light.
- 🌌 The modern quantum mechanical model of the atom, developed in the 1920s, introduced the concept of electron wave functions and probability clouds, indicating where electrons are most likely to be found.
- 🔬 The quantum model resolved issues with the classical model, such as why electrons do not spiral into the nucleus, by showing that electrons exist in a cloud of probabilities rather than fixed orbits.
- 🌐 The modern theory of the atom is the most comprehensive to date, incorporating principles from quantum mechanics to describe the behavior and properties of electrons within the atom.
Q & A
Who is credited with the first atomic theory?
-Democritus, a Greek philosopher from the 5th century BCE, is credited with the first atomic theory.
What were the limitations of Democritus' atomic theory?
-Democritus' atomic theory lacked experimental evidence, making it less convincing and considered imperfect.
What is the significance of John Dalton's atomic theory?
-John Dalton's atomic theory, proposed in 1813, introduced the concept of atoms as indivisible particles and explained the law of conservation of mass and the law of definite proportions.
How did Dalton's model of the atom look like?
-Dalton's model depicted atoms as solid, indivisible spheres with similar properties for atoms of the same element and different properties for different elements.
What was the main shortcoming of Dalton's atomic theory?
-Dalton's theory could not explain how atoms bond with each other, the electrical properties of matter, and the differences between atoms of different elements.
Who proposed the 'plum pudding' model of the atom?
-The 'plum pudding' model was proposed by J.J. Thomson in 1897, suggesting that atoms consist of a positively charged sphere with negatively charged electrons scattered within.
What was the significance of Thomson's discovery of the electron?
-Thomson's discovery of the electron showed that atoms are not indivisible and are composed of smaller particles, specifically electrons with negative charge.
What did Ernest Rutherford's gold foil experiment reveal about the atom?
-Rutherford's gold foil experiment revealed that atoms have a small, dense, positively charged nucleus with electrons orbiting around it, and that most of the atom's volume is empty space.
How did Niels Bohr's atomic model differ from Rutherford's?
-Niels Bohr's model introduced the concept of electrons orbiting the nucleus in specific energy levels or shells, and that electrons could only change energy levels by absorbing or emitting energy.
What was a major limitation of Bohr's atomic model?
-Bohr's model could not accurately explain the spectra of atoms with many electrons, nor could it explain the intensities of spectral lines or the behavior of electrons in atoms other than hydrogen.
What is the modern quantum mechanical model of the atom?
-The modern quantum mechanical model, developed by scientists like Louis de Broglie, Werner Heisenberg, and Erwin Schrödinger, describes electrons in terms of probability clouds or orbitals, indicating where they are most likely to be found rather than fixed orbits.
Outlines
🔬 Historical Development of Atomic Theory
This paragraph discusses the evolution of atomic theory starting with Democritus, who postulated that all matter is composed of indivisible units called atoms. The script then transitions to John Dalton's atomic theory from 1813, which introduced the concept of atoms as indestructible solid spheres and explained the laws of conservation of mass and constant proportions. It highlights Dalton's model's inability to explain chemical bonding and the properties of different elements. The paragraph continues with J.J. Thomson's 'plum pudding' model from 1897, which included the discovery of electrons and proposed a positively charged sphere with electrons evenly distributed within. The limitations of Thomson's model are also mentioned, particularly its inability to explain the positive charge distribution and the number of electrons in an atom.
🌌 Atomic Models: Rutherford to Quantum Mechanics
Paragraph 2 delves into the Rutherford model from 1911, which was based on the gold foil experiment and proposed a central nucleus with electrons orbiting around it. This model addressed the separation of charges within the atom and the movement of electrons but failed to explain why electrons do not fall into the nucleus and could not account for the hydrogen spectrum. The paragraph then introduces Niels Bohr's theory from 1913, which incorporated quantized energy levels and orbits for electrons, allowing for the accurate explanation of the hydrogen spectrum. However, Bohr's model had limitations in explaining the spectra of atoms with many electrons and did not provide insight into the momentum of electrons in the ground state. The paragraph concludes with the modern quantum mechanical model of the atom, which emerged from the work of de Broglie and Schrödinger, emphasizing the probabilistic nature of electron locations within orbitals rather than fixed paths.
Mindmap
Keywords
💡Atom
💡Democritus
💡John Dalton
💡J.J. Thomson
💡Electron
💡Ernest Rutherford
💡Nucleus
💡Niels Bohr
💡Quantum Mechanics
💡Orbital
💡Louis de Broglie
Highlights
Democritus proposed the first atomic theory in the 5th century BC, suggesting that matter is composed of indivisible small parts called atoms.
John Dalton's atomic theory in 1813 explained the law of conservation of mass and the law of definite proportions.
Dalton's model depicted atoms as indivisible, solid spheres with similar properties within the same element and different properties in different elements.
Chemical reactions were described as the recombination and separation of atoms, which cannot be created or destroyed.
Thomson's 'plum pudding' model in 1897 introduced the concept of electrons as negatively charged particles within an atom.
Thomson's model suggested that atoms consist of a positively charged sphere with electrons embedded throughout.
Rutherford's 1911 model, based on the gold foil experiment, proposed a central nucleus with electrons orbiting around it.
Rutherford's model explained that most of the atom's volume is empty space with mass concentrated in the nucleus.
Bohr's 1913 model introduced the concept of electrons orbiting the nucleus in specific energy levels or shells.
Bohr's model could accurately explain the hydrogen atom's spectral lines and the existence of electron orbits.
Quantum mechanics, introduced in the 1920s, described electrons as having both particle and wave properties.
The modern atomic model, based on quantum mechanics, suggests that the location of electrons is probabilistic rather than fixed.
The modern model uses orbitals to represent the most likely regions to find electrons around the nucleus.
The modern atomic theory is the most current and comprehensive understanding of atomic structure.
The development of atomic theory has been a collaborative effort, involving key contributions from multiple scientists.
Each atomic model provided a foundation for the next, building upon and refining the understanding of atomic structure.
Transcripts
Hi Ho semua di video kali ini kita akan
belajar materi kimia kelas 10 yaitu
tentang struktur atom dimana pada bagian
ini yang akan kita bahas adalah
perkembangan teori dan model atom penemu
teori atom pertama pada abad ke-5
sebelum masehi adalah seorang yang
berasal dari Yunani yakni democritus
democritus mengemukakan bahwa
benda-benda yang ada bisa dibagi menjadi
beberapa atau banyak bagian yang sangat
kecil bagian-bagian benda tersebut
akhirnya tidak akan bisa dibagi lagi nah
bagian inilah yang kemudian oleh
democritus disebut sebagai atom namun
Penemuan teori atom oleh democritus
kurang memiliki bukti eksperimental
sehingga teorinya dianggap kurang
sempurna jadi Seiring berjalannya waktu
teori atom juga mengalami beberapa
perkembangan
nah pada zaman kimia modern perkembangan
tidak model atom diawali oleh John
Dalton dengan teorinya yang disebut
dengan teori atom Dalton yaitu pada
tahun
1813 Arkan hukum kekekalan massa atau
hukum lavoisier dan hukum perbandingan
tetap atau hukum proust John Dalton
menyatakan teorinya bahwa
atom merupakan partikel terkecil yang
digambarkan seperti bola pejal dan tidak
dapat dibagi lagi jadi model atomnya
seperti ini ya kemudian atom dari unsur
yang sama masa dan sifatnya sama
sebaliknya atom-atom dari unsur yang
berbeda maka massa dan sifat-nya juga
berbeda kemudian senyawa tersusun dari
atom-atom yang terdiri dari dua unsur
atau lebih dengan perbandingan tetap dan
tertentu
lalu Reaksi Kimia merupakan pemisahan
dan penggabungan kembali atom-atom
sehingga atom tidak bisa di kita akan
dan dimusnahkan Oke jelas ya Nah
kemudian teori atom Dalton ini Tentunya
memiliki kelebihan Yaitu dapat
menjelaskan hukum kekekalan massa dan
hukum perbandingan tetap
namun teori atom Dalton ini juga
memiliki kelemahan
yaitu tidak dapat menjelaskan
Hai bagaimana cara atom saling berikatan
ia tidak dapat menjelaskan sifat listrik
materi dan tidak dapat menjelaskan
perbedaan antara atom unsur yang satu
dengan atom unsur lainnya sehingga
muncullah teori atom yang kedua yang
disebut dengan teori atom Thomson pada
tahun
1897 teori atom Thomson dikemukakan oleh
Joseph John Thomson berdasarkan
percobaan sinar katoda beliau menyatakan
atom mengandung elektron yang bermuatan
negatif dan elektron-elektron tersebut
tersebar merata di dalam seluruh atom
nah atom itu sendiri diasumsikan berupa
bola pejal yang bermuatan positif
jadi model atom Thomson dapat
digambarkan seperti ini ya
Hai modelnya seperti roti kismis atau
kue onde dimana kismisnya menyatakan
elektron dan roti atau onlinenya
menyatakan bentuk atom sehingga model
atom Thomson sering juga disebut dengan
model atom roti kismis
Oke kemudian kelebihan dari teori atom
Thomson ini khususnya dibandingkan
dengan teori atom sebelumnya yaitu
ditemukannya partikel sub atomik yaitu
elektron yang bermuatan negatif lalu
membuktikan bahwa atom bersifat netral
yang tersusun dari partikel-partikel
yang memiliki muatan positif dan negatif
berikutnya Teori atom ini ternyata juga
masih memiliki kelemahan yaitu tidak
dapat menjelaskan susunan muatan positif
dan jumlah elektron dalam atom
Hai dan juga tidak dapat menjelaskan
adanya inti atom Oke kita lanjut ke
teori atom yang ketiga pada tahun 1911
yaitu Teori Atom Rutherford
Hai Teori Atom Rutherford dikemukakan
oleh Ernest Rutherford
berdasarkan percobaan hamburan sinar
alfa terhadap lempeng emas yang
dilakukannya bersama kedua asistennya
dari hasil percobaan tersebut beliau
menyatakan
atom tersusun atas inti atom yang
bermuatan positif dan elektron elektron
yang bermuatan negatif kemudian sebagian
besar volume Atom merupakan ruang kosong
yang massanya terpusat pada inti atom
lalu oleh karena atom bersifat netral
maka jumlah muatan positif harus sama
dengan jumlah muatan negatif kemudian di
dalam atom elektron elektron bermuatan
negatif selalu bergerak mengelilingi
inti atom
Jadi jika digambarkan model atom
Rutherford bentuknya seperti ini ya Nah
kelebihan dari teori atom Rutherford
Yaitu dapat memberikan kesimpulan bahwa
Atom terdiri dari inti Hai serta
elektron yang mengelilingi dimana satu
sama lain terpisah oleh ruang hampa dan
juga dapat menjelaskan pergerakan
elektron di dalam atom
kemudian kelemahannya tidak dapat
menjelaskan Kenapa elektron tidak pernah
jatuh ke dalam inti atom sesuai dengan
teori fisika klasik dan tidak dapat
menjelaskan spektrum garis pada atom
hidrogen Oke berikutnya teori atom yang
keempat yaitu teori atom board teori
atom board dikemukakan oleh Niels Bohr
pada tahun
1913 berdasarkan percobaan spektrum atom
hidrogen beliau menyatakan elektron
beredar mengelilingi inti atom pada
lintasan dengan tingkat energi tertentu
yang disebut kulit atau orbit kemudian
selama beredar dalam lintasan stasioner
tertentu elektron tidak mengalami
perubahan energi kemudian
dapat berpindah dari lintasan dengan
tingkat energi rendah ke lintasan yang
tingkat energinya lebih tinggi dengan
menyerap energi sebaliknya elektron
dapat berpindah dari lintasan yang
tingkat energinya lebih tinggi ke
lintasan yang tingkat energinya lebih
rendah dengan memancarkan energi Nah
untuk model atomnya dapat digambarkan
seperti ini ya dimana atom memiliki inti
atom yang dikelilingi oleh elektron yang
berada pada lintasan-lintasan tertentu
yang disebut juga dengan kulit atom eh
kita lanjut ke kelebihan dari teori atom
bhor ini yaitu dapat menjelaskan tentang
spektrum atom hidrogen secara akurat
lalu dapat membuktikan adanya lintasan
elektron untuk atom hidrogen Nah untuk
kelemahannya tidak banyak menjelaskan
tentang spektrum warna dari atom yang
memiliki banyak elektron tidak dapat
menjelaskan tentang adanya garis dalam
spektrum hidrogen karena elektron
dianggap sebagai partikel kemudian model
atom board memiliki nilai momentum sudut
lintasan ground state yang salah tidak
bisa mengetahui intensitas relatif dari
garis spektrum
dan tidak bisa menjelaskan atom selain
atom hidrogen Oke sekarang kita lanjut
ke teori atom yang kelima yaitu Teori
atom mekanika kuantum atau teori atom
modern
pada teori atom modern ada beberapa
ilmuwan yang berperan yang pertama
adalah Lois De broglie pada tahun 1924
the brocky menyatakan bahwa elektron
yang bergerak mempunyai sifat-sifat
gelombang sehingga dapat disimpulkan
bahwa elektron mempunyai dualisme sifat
yaitu bersifat materi dan bersifat
gelombang
Kemudian pada tahun 1926 pendapat ini
dikembangkan lagi oleh warnet sumber
dengan asas ketidakpastian
dan Erwin Schrodinger dengan Duri
persamaan gelombang sehingga melahirkan
teori atom modern yaitu dudukan elektron
dalam atom tidak dapat ditentukan secara
pasti yang dapat ditentukan adalah
daerah kemungkinan atau kebolehjadian
menemukan elektron terbesar yang disebut
juga dengan orbital jadi model atom
modern dapat digambarkan seperti ini ya
yaitu ada inti atom dan ada orbital atau
daerah kemungkinan terbesar menemukan
elektron nah hingga saat ini teori atom
modern merupakan teori paling terakhir
terkait atom oke sekian dulu untuk
penjelasan mengenai perkembangan teori
dan model atom terima kasih
wassalamualaikum warahmatullahi
wabarakatuh
Weitere ähnliche Videos ansehen
5.0 / 5 (0 votes)