Struktur Atom • Part 1: Perkembangan Model Atom
Summary
TLDRIn this General Science channel video, Christian Sutantio explores the development of atomic theory, starting from Democritus' concept of indivisible particles to modern quantum mechanics. The video covers Dalton's atomic theory, Thomson's discovery of electrons, Rutherford's nuclear model, Bohr's planetary model, and finally, the probabilistic nature of electrons as described by quantum mechanics. It's an educational journey through the evolution of our understanding of atoms, suitable for high school students studying chemistry.
Takeaways
- 😀 The script is an educational video discussing the development of atomic models for high school chemistry students.
- 🔬 The term 'atom' originates from ancient Greek, meaning 'indivisible', but modern science has shown that atoms consist of subatomic particles: protons, neutrons, and electrons.
- 🕰 John Dalton proposed the first modern atomic theory in 1803, which included four postulates about the nature of atoms and their behavior in chemical reactions.
- 🌐 Dalton's theory could not explain the differences between elements, the electrical properties of matter, or how atoms bond with each other.
- 👨🔬 J.J. Thomson discovered the electron in 1900, challenging Dalton's idea of indivisible atoms and introducing the 'plum pudding' model of the atom.
- 🔋 The plum pudding model suggested that electrons were evenly distributed within a positively charged sphere, maintaining electrical neutrality.
- 🎯 Ernest Rutherford's gold foil experiment in 1910 led to the nuclear model of the atom, which proposed a small, dense, positively charged nucleus with electrons orbiting around it.
- 🌀 Niels Bohr improved the atomic model in 1913 by introducing the concept of electron shells or 'energy levels', where electrons orbit in specific paths rather than randomly.
- 🚫 Bohr's model had limitations, such as not being able to explain why electrons don't fall into the nucleus due to the attractive electrostatic force.
- 🌌 Quantum mechanics, introduced by Erwin Schrödinger in 1926, describes electrons not as particles with definite positions but as probability clouds or 'orbitals', indicating regions of space where electrons are likely to be found.
- 📊 The quantum mechanical model uses a probabilistic approach to represent the likelihood of finding an electron in a particular region around the nucleus, rather than a fixed path or shell.
Q & A
What is the origin of the term 'atom'?
-The term 'atom' comes from the Greek word 'atomos', which means 'indivisible', derived from 'a-' (not) and 'tomos' (cuttable).
Who first proposed the atomic theory?
-The first atomic theory was proposed by the Greek philosopher Democritus around 460-370 BCE.
What are the four postulates of Dalton's atomic theory?
-Dalton's atomic theory includes: 1) Every element consists of indivisible particles called atoms; 2) Atoms of the same element are identical in mass and properties; 3) Atoms of different elements have different properties and masses; 4) Atoms can neither be created nor destroyed in chemical reactions.
What is the significance of the Thomson model of the atom?
-The Thomson model introduced the concept of the atom as a 'plum pudding', with electrons (discovered by Thomson) evenly distributed within a sphere of positive charge.
What experiment led to the proposal of Rutherford's atomic model?
-Rutherford's atomic model was proposed based on the gold foil experiment, where alpha particles were fired at a thin gold foil, leading to the discovery of a small, dense, positively charged nucleus.
What are the main components of an atom according to Rutherford's model?
-According to Rutherford's model, an atom consists of a small, dense, positively charged nucleus surrounded by electrons orbiting at a relatively large distance.
What is the concept of 'electron shells' or 'energy levels' in Bohr's atomic model?
-In Bohr's model, electrons orbit the nucleus in specific energy levels or 'shells', with each shell representing a distinct energy state.
How does the quantum mechanical model of the atom differ from previous models?
-The quantum mechanical model, proposed by Erwin Schrödinger, suggests that the position of electrons in an atom cannot be determined exactly but is described by a probability distribution, known as an electron cloud or orbital.
What is the limitation of Bohr's model regarding the behavior of electrons?
-Bohr's model does not explain why electrons do not spiral into the nucleus, despite the attractive force between the positively charged nucleus and negatively charged electrons.
What is the concept of 'isotopes' in the context of atomic theory?
-Isotopes are variants of atoms of the same element that have the same number of protons but different numbers of neutrons, resulting in different atomic masses.
How does the quantum mechanical model describe the probability of finding an electron in a certain region?
-The quantum mechanical model describes the probability of finding an electron in a certain region by using an electron cloud or orbital, where the density of dots represents the likelihood of the electron's presence in that area.
Outlines
🔬 Historical Development of Atomic Theory
This paragraph introduces the historical development of atomic theory, starting with the concept of atoms as indivisible particles by the Greek philosopher Democritus around 460-370 BCE. It then discusses John Dalton's atomic theory in 1803, which proposed that atoms are the smallest indivisible units of elements, and atoms of different elements have different properties and masses. The paragraph also touches on the limitations of Dalton's theory, such as its inability to explain the electrical properties of matter and the bonding between atoms. The summary concludes with the mention of the quantum mechanical model of the atom, which is the most current theory.
🌐 The Evolution of Atomic Models: Thomson to Bohr
In this paragraph, the evolution of atomic models is detailed, beginning with J.J. Thomson's discovery of the electron in 1900 through cathode ray experiments. Thomson's 'plum pudding' model suggested that atoms consist of a positively charged sphere with electrons scattered throughout. The paragraph then moves on to Ernest Rutherford's gold foil experiment in 1910, which led to the discovery of the atomic nucleus. Rutherford's model proposed a central nucleus with electrons orbiting at a distance, contrasting with Thomson's model. The limitations of Rutherford's model, such as the inability to explain why electrons do not fall into the nucleus, are also discussed. Finally, Niels Bohr's model is introduced, which incorporated quantized energy levels or 'shells' for electrons, similar to the solar system with planets orbiting the sun.
🚀 Quantum Mechanics and the Modern Atomic Model
The final paragraph delves into the quantum mechanical model of the atom, introduced by Erwin Schrödinger in 1926. This model posits that the position of electrons within an atom cannot be precisely determined but is instead represented by a probability distribution. Schrödinger's model replaced the idea of fixed electron orbits with electron clouds or orbitals, where the density of dots indicates the likelihood of finding an electron in a particular region. The paragraph explains that the darker areas on the electron cloud represent regions with a higher probability of electron presence. This quantum model is the current and most widely accepted theory of atomic structure.
Mindmap
Keywords
💡Atom
💡Atomic Theory
💡John Dalton
💡Electron
💡Isotopes
💡Nuclear Reaction
💡Chemical Reaction
💡Ernest Rutherford
💡Quantum Mechanics
💡Niels Bohr
💡Orbital
Highlights
Introduction to the development of atomic models in chemistry for high school students.
Explanation of the origin of the term 'atom' from ancient Greek, meaning 'indivisible'.
Democritus, a Greek philosopher, first proposed the concept of atoms around 460-370 BCE.
John Dalton's atomic theory in 1803, which included four postulates about the nature of atoms.
Dalton's theory could not explain the differences between elements, electrical properties, or how atoms bond.
J.J. Thomson's discovery of the electron in 1900, challenging Dalton's theory of indivisible atoms.
Thomson's 'plum pudding' model of the atom, with electrons scattered within a positively charged sphere.
Ernest Rutherford's gold foil experiment in 1910, leading to the discovery of the atomic nucleus.
Rutherford's model of the atom with a central nucleus and electrons orbiting at a distance.
Bohr's model in 1913, introducing the concept of electron shells or energy levels.
Bohr's model limitations, particularly the inability to explain why electrons do not fall into the nucleus.
Introduction of quantum mechanics to atomic theory by Erwin Schrödinger in 1926.
Schrodinger's model describes the electron's position as a probability distribution rather than a definite location.
The concept of orbitals as regions of space where there is a high probability of finding an electron.
Final remarks on the current understanding of atomic structure based on quantum mechanics.
Invitation for viewers to like, share, and comment on the video for further discussion.
Transcripts
halo halo semuanya Jumpa lagi bersama
saya Christian Sutantio di channel
general science channel nya buat kalian
yang ingin memahami pelajaran matematika
fisika dan kimia untuk tingkat SMA di
video ini kita akan membahas pelajaran
kimia SMA kelas 10 yaitu tentang
struktur atom dan diparut yang pertama
ini kita akan membahas tentang
perkembangan model atom untuk BAB
selanjutnya bisa kalian klik ada link di
sebelah kanan atas ini atau saya juga
taruh Nanti linknya di deskripsi untuk
melihat videonya untuk mendapatkan
pemahaman yang lengkap pastikan tonton
video ini terus dari awal hingga akhir
[Musik]
nah Sebelum kita mulai jangan lupa klik
subscribe jangan menekan tombol di
sebelah kanan bawah ini dan jangan lupa
pencet Belnya juga oke lihat tidak
ketinggalan video video terbaru dari
kami
paint oke langsung kita mulai ya Nah
perkembangan teori atom Jadi sebelum
kita membahas tentang perkembangan teori
atom ada baiknya kita tahu apa sih atom
itu jadi atom itu berasal dari bahasa
Yunani yaitu atau Mouse artinya tidak
sedangkan tomos artinya dapat dibagi
jadi secara harafiah atom berarti tidak
dapat dibagi lagi meskipun dalam
perkembangan teori atom selanjutnya ini
atom ini bisa dibagi lagi seperti
mempunyai proton neutron dan elektron
yaitu partikel-partikel penyusun atom
tetapi nama atom tetap digunakan hingga
sekarang oke nah terkesan pertama kali
tentang atom atau Partikel penyusun
suatu materi itu pertama kali
dikemukakan oleh seorang filsuf Yunani
yaitu democritus sekitar tahun 460-500
70 sebelum masehi tetapi teori atom
pertama orang yang pertama kali
menggagas teori atom adalah Dalton pada
tahun 1803
Hai kemudian berkembang
oleh Thomson tahun 1900 dan Rutherford
kemudian poor dan yang terakhir hingga
saat ini adalah teori mekanika kuantum
Oke Mari kita bahas satu persatu Teori
atom ini dari Dalton Dalton mengemukakan
empat teori atom yang pertama adalah
Setiap unsur terdiri atas partikel yang
sudah tidak terbagi lagi yang disebut
dengan atom tapi kenyataannya atau masih
terdiri dari partikel subatom yaitu
proton elektron dan neutron Kemudian
yang kedua atom atom dari suatu unsur
adalah identik atau patung dari unsur
yang berbeda mempunyai sifat yang
berbeda juga mempunyai massa yang
berbeda tetapi kenyataannya atom-atom
dari unsur yang sama bisa mempunyai
massa yang berbeda dan ini disebut
dengan isotop-isotop sendiri akan
dibahas nanti dipertua oke
kita ke teori yang ke 3 yaitu daftar
mengemukakan bahwa atom dari suatu unsur
tidak dapat diubah menjadi atom unsur
lain tidak dapat dimusnahkan dan Dira
dapat diciptakan reaksi kimia hanya
merupakan penataan ulang dari atom-atom
nah tapi kenyataannya melalui reaksi
nuklir atom dari suatu unsur dapat
diubah menjadi atom unsur lain tetapi
untuk bisa mengubah atom suatu unsur
menjadi atom unsur lainnya itu butuh
perlakuan khusus dan juga tidak semua
atom bisa diubah menjadi atom lainnya
jadi hanya mungkin atom-atom tertentu
seperti itu nanti bab tentang radioaktif
atau reaksi nuklir ini akan dibahas di
kelas 12 Oke yang keempat senyawa
terbentuk ketika atom-atom dari dua
jenis unsur atau lebih bergabung dengan
perbandingan tertentu nah tapi
kenyataannya beberapa unsur tidak
terdiri dari atom-atom tapi
molekul-molekul misalkan O2 gas oksigen
O2 itu molekul karena jumlahnya lebih
dari satu tapi dia
unsur satu jenis yaitu unsur oksigen
kondisi demikian ini disebut dengan
molekul unsur
Hai nah ini adalah teori atom Dalton
jadi disini adalah bentuknya seperti
bola pejal ya bola pejal biasa mungkin
kalau misalkan diibaratkan bola yang
bisa kita lihat mungkin seperti bola
biliar atau bola golf yang bentuknya
pejal padat tidak berongga kemudian kita
akan bahas kelemahan teori atom Dalton
yang lain yang pertama adalah tidak
dapat menjelaskan perbedaan antara atom
unsur yang satu dengan unsur yang lain
yang kedua tidak dapat menjelaskan sifat
listrik dari materi dan yang ketiga
tidak dapat menjelaskan Bagaimana
cara-cara atom tersebut berikatan dengan
Meskipun demikian teori atom Dalton ini
menjadi seperti pintu gerbang bagi
peneliti-peneliti lainnya yang akan
mengemukakan teori-teori selanjutnya
syarat kedua adalah teori atom JJ
Thomson yaitu sekitar tahun 1964 tahun
1900 ini Joseph John Thomson menemukan
sebuah partikel penyusun atom yaitu
disebut dengan elektron melalui
percobaan sinar katode jadi Thompson ini
menyanggah atau menentang apa yang
dikatakan Dalton Dalton bilang atom
tidak dapat dibagi lagi tapi Thompson
bilang bisa atau mempunyai suatu
Partikel penyusun yang dia temukan ini
yang disebut dengan elektron dan ini
diperkuat dengan percobaan tetes minyak
milikan bisa menemukan Nilai muatan
elektron yaitu sebesar e&m masanya juga
sebesar m nah
Hai menurut Thomson atom bukan sebagai
bola pejal sederhana tetap bola pejal
cuman bola pejal nyanyi bermuatan
positif dengan muatan negatif yang
disebut elektron ini tersebar merata dia
umpamakan muatan positifnya seperti roti
dan muatan negatif atau elektron yang
ini seperti Kismis total muatan positif
sama dengan total muatan negatif
sehingga atom ini tetap bermuatan Netral
Hai Oleh karena itu Teori atom ini
disebut dengan teori produksi Smash Oke
selanjutnya Teori Atom Rutherford yang
dikemukakan pada tahun 1910 nah
Hai Rutherford menemukan Teori atom ini
mengemukakan teori atom ini berdasarkan
percobaan penembakan lempeng emas dengan
sinar alfa Jadi kalau kalian lihat di
sini ini adalah sumber dari radiasi
yaitu radium memancarkan sinar alfa Sin
Alfa ini ditembakkan ke lempeng emas
udah nyampe jadi adalah sebagian besar
dari Cina Alfa ini diteruskan sebagian
kecil dibelokkan dan sebagian kecil
lainnya dipantulkan nah ini adalah
gambaran modelnya yang diteruskan itu
berarti Diam artinya Diam tidak melewati
apa-apa dia melewati ruang yang kosong
yang hampa yang dibelokkan oh berarti
ada sesuatu Rutherford berasumsi bahwa
sesuatunya adalah inti atom yang
bermuatan positif Kenapa dibelokkan
karena sinar alfa sendiri adalah suatu
Sinar radioaktif yang bermuatan positif
Nah kalau kalian belajar listrik statis
yang antara muatan positif dan positif
itu saling tolak menolak sehingga ketika
sinar alfa yang bermuatan positif ini
mendekati inti atom yang bermuatan
positif juga maka Sinar akan ditolak dan
mangkanya berdialog sedangkan yang
bener-bener menuju inti atom itu akan
dipantulkan Nah dari percobaan ini
Rutherford kemudian mengemukakan suatu
konsep teori
Kayla nah yang pertama adalah Atom
terdiri dari inti atom yang sangat kecil
dan bermuatan positif Kenapa sangat
kecil karena dari percobaan lempeng emas
Tadi hanya sebagian kecil atom yang
dibelokkan maupun di pantulkan hampir
seluruh massa atom terpusat pada inti
nya nya
Hai kemudian elektron mengelilingi inti
atom dalam orbit tertentu pada jarak
yang relatif besar terhadap inti dan
yang terakhir karena atau bersifat
netral maka jumlah elektron di dalam
atom sama dengan jumlah muatan positif
pada inti atom nah disini kalau kita
lihat model atom Rutherford sudah
berbeda dengan apa yang dikemukakan oleh
Thompson jadi dingin ada yang hitam ini
adalah inti atom sedangkan elektron itu
yang warna merah ini berputar
mengelilingi atom dengan lintasan yang
Sembarangan itu adalah inti dari Teori
Atom Rutherford
Hai nah duratuff motherboard memiliki
kelemahan yaitu tidak dapat menjelaskan
mengapa elektron tidak tersedot dan
jatuh ke dalam inti atom Sekarang gini
kalau inti atom bermuatan positif dan
elektron bermuatan negatif antara muatan
positif dan muatan negatif adalah saling
tarik menarik sehingga elektron
seharusnya akan semakin tertarik ke inti
semakin dekat ke inti demikian
seterusnya sampai akhirnya dia jatuh
melekat pada diatom seperti itu
yang selanjutnya adalah teori atom full
yang dikemukakan oleh Niels bhor pada
tahun 1913 nah bagaimana Teori atom ini
seperti ini yang pertama adalah
elektron-elektron yang mengelilingi inti
atom berada pada tingkat energi atau
lintasan tertentu yang disebut dengan
kulit atom kalau tadi Rutherford
mengemukakan bahwa elektron ini
mengelilingi atom secara sembarangan bor
tidak berpikir demikian for bilang bahwa
elektron ini punya lintasan tertentu
yang disebut kulit atom di sini lo
kalian lihat ada kulit pertama kulit
kedua kulit ketiga jadi seperti tata
surya Matahari sebagai pusatnya dan
planet-planet yang mengelilingi jadi
ataupun demikian inti atom sebagai
pusatnya dan elektron-elektron
mengelilingi inti atom yang lintasannya
itu disebut kulit atom itu seperti orbit
kalau misalkan di tata surya yang kedua
Hai elektron hanya boleh berada pada
lintasan-lintasan yang ada dan tidak
boleh berada diantara dua lintasan yang
ketiga elektron dapat berpindah dari
satu kulit ke kulit lainnya dengan
ketentuan perpindahan elektron ke kulit
yang lebih luar disertai dengan
penyerapan energi nah nih kenapa bisa
kayak gini karena seperti yang tadi saya
jelaskan bahwa semakin luar kulit
semakin besar energinya jadi kalau mau
pindah ke kulit yang lebih luar berarti
dia harus menyerap energi harus punya
energi lebih banyak jadi harus menyerap
energi sedangkan perpindahan elektron ke
kulit yang lebih dalam disertai dengan
pemancaran energi atau energinya dilepas
kelemahan teori atom Bohr yaitu gerakan
elektron menyerupai gelombang sehingga
posisinya tidak dapat ditentukan dengan
pasti ini akan dibahas nanti di teori
atom selanjutnya yaitu Teori atom
mekanika kuantum nah ini Teori atom
mekanika kuantum pada tahun 1926
Hai yang mengemukakan adalah Erwin
Schrodinger yang mengatakan bahwa posisi
elektron dalam atom tidak dapat
ditentukan dengan pasti Tetapi hanya
merupakan kebolehjadian ditemukan
elektronik kebolehjadian itu maksudnya
kemungkinan peluang jadi elektron
posisinya tidak pasti
Hai cara memaparkan posisi elektron
adalah dengan pola titik-titik dengan
densitas atau kerapatan titik-titik
menyatakan besar kecilnya peluang
menemukan elektron di daerah itu Jadi
kalau kalian lihat disini disini adalah
kumpulan dari titik-titik semakin banyak
titik-titiknya maka warnanya semakin
hitam dan semakin sedikit maka warnanya
semakin putih Nah semakin banyak atau
semakin hitam itu menunjukkan bahwa
peluang ditemukan elektron di daerah itu
adalah besar dengan ketiga ruang dimana
terdapat kebolehjadian atau peluang yang
tinggi untuk menemukan elektron disebut
dengan orbital jadi orbitalis seperti
rumahnya elektron dari elektron itu
tinggal dimana seperti itu Jadi ini
adalah teori atom yang terakhir yang
masih digunakan hingga sekarang nih
sekian untuk video kali ini jika kalian
suka silahkan like dan share video ini
jika ada saran kritik dan masukan bisa
kalian tulis di kolom komentar
Indonesia sampai jumpa di video
selanjutnya
Browse More Related Video
The Quantum Mechanic Model: HISTORY OF ATOM | Grade 9 Science Quarter 2 Week 1
History of the Atom (Atomic Theory)
Models of the Atom Timeline
Struktur Atom (1) | Perkembangan Teori Atom | Kimia Kelas 10
Evolution of Atomic Model 400 BC - 2020 | History of the atom Timeline, Atomic Theories
GCSE Chemistry - History of the Model of the Atom #7
5.0 / 5 (0 votes)