Bioquímica I - Práctica 2 (Identificación de alteraciones del Equilibrio Ácido-Base)

Laboratorios de Bioquímica UASD

7 Oct 202012:54

Summary

TLDREste laboratorio de bioquímica se centra en la identificación de alteraciones del equilibrio ácido-base en el organismo. Se explica la importancia del agua y su disociación para determinar el pH, utilizando la escala pH发明于1909年 por Sorensen. Se discuten los sistemas de regulación del pH en el cuerpo, destacando el buffer del plasma y otros sistemas menores y mayores como los pulmones y riñones. Los estudiantes realizarán experimentos para medir el pH de distintos fluidos biológicos y utilizarán indicadores y el pH metro para identificar fluidos como plasma, jugo gástrico y orina, aprendiendo a interpretar los cambios en el pH y su impacto en la salud.

Takeaways

🔬 La práctica número 2 del laboratorio de bioquímica se centra en la identificación de alteraciones del equilibrio ácido-base.
💧 El agua es fundamental para entender los desequilibrios ácido-base, ya que es disociada en átomos de hidrógeno y oxígeno.
📊 La escala pH, ideada por Sorensen en 1909, es un logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno y sirve para medir la acidez o碱性 de una sustancia.
📉 Un pH menor a 7 indica una sustancia ácida, mientras que un pH mayor a 7 indica una sustancia básica.
🌡 Los diferentes pH en el cuerpo humano, como el plasma (7.35-7.45), el jugo gástrico (1.5-3) y la orina (5-8), son cruciales para mantener la homeostasis.
🛠 Los sistemas de regulación del pH incluyen sistemas menores (woofers tapones o amortiguadores) que actúan rápidamente y sistemas mayores como pulmones y riñones que actúan en horas o días.
🧪 Los indicadores ácidos, neutros y alcalinos cambian de color en diferentes rangos de pH para determinar la acidez o碱性 de una muestra.
📊 El pH metro o potenciómetro es un instrumento moderno que mide el pH a través de un electrodo de vidrio y presenta los resultados en una pantalla alfanumérica.
🧩 Los experimentos incluyen la determinación del pH de fluidos biológicos como plasma, jugo gástrico y orina, y la identificación de estos fluidos según sus valores de pH.
📋 Se analizan alteraciones del pH como acidosis y alcalosis, que pueden ser respiratorias o metabólicas, y su importancia en el diagnóstico y tratamiento de pacientes.

Q & A

¿Qué es el laboratorio de bioquímica mencionado en el guion?
-El laboratorio de bioquímica es un espacio donde se realizan prácticas para identificar alteraciones del equilibrio ácido-base en el organismo.
¿Qué es el agua y qué importancia tiene para el equilibrio ácido-base?
-El agua es una molécula disolvente universal compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, y es fundamental para determinar las alteraciones del equilibrio ácido-base en el organismo.
¿Quién发明了 la escala del pH y en qué año?
-El científico danés Sorensen发明了 la escala del pH en el año 1909.
¿Cómo se define un pH y qué representa?
-El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno y representa la acidez o alcalinidad de una solución.
¿Cuál es la relación entre la concentración de iones de hidrógeno y el pH?
-Existe una relación inversamente proporcional entre la concentración de iones de hidrógeno y el pH; es decir, una mayor concentración de iones de hidrógeno resulta en un pH más bajo.
¿Qué se considera una sustancia ácida y cuál una sustancia básica según el pH?
-Las sustancias ácidas son aquellas con un pH menor de 7, mientras que las sustancias básicas o alcalinas tienen un pH mayor de 7.
¿Cuál es el rango de pH para el plasma sanguíneo en el organismo humano?
-El rango de pH para el plasma sanguíneo en el organismo humano es de 7.35 a 7.45.
¿Qué sistemas son responsables de mantener el equilibrio del pH en el organismo?
-Los sistemas responsables de mantener el equilibrio del pH son los sistemas mayores (pulmones y riñones) y los sistemas menores (bufferes, como el bicarbonato ácido-carbónico).
¿Qué es un buffer y cuál es su función en el organismo?
-Un buffer es una sustancia que reacciona rápidamente ante cambios bruscos en el pH y ayuda a mantenerlo constante. El buffer más importante en el organismo es el bicarbonato ácido-carbónico.
¿Qué son las acidosis y las alcalosis y cómo se clasifican?
-Las acidosis y las alcalosis son alteraciones del equilibrio ácido-base. Las acidosis pueden ser respiratorias o metabólicas, y las alcalosis también se clasifican como respiratorias o metabólicas.
¿Cómo se determina el pH de distintos fluidos biológicos en el laboratorio?
-El pH de distintos fluidos biológicos se determina usando indicadores ácidos, básicos o neutros, y también se puede medir con un pH metro o potenciómetro.

Outlines

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🔬 Introducción a la identificación de alteraciones del equilibrio ácido-base

Este primer párrafo presenta una introducción al laboratorio de bioquímica enfocado en la identificación de alteraciones del equilibrio ácido-base. Se destaca la importancia del agua como disolvente universal y su rol fundamental en la determinación de alteraciones en el organismo. Se menciona la escala pH, creada por Sorensen en 1909, que es una escala que mide el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno y que varía entre 0 y 14, con 7 siendo el punto neutro. Se explica que los ácidos tienen un pH menor a 7 y los alcalinos un pH mayor a 7. Además, se mencionan diferentes pH específicos para líquidos corporales como el plasma, el jugo gástrico y la orina. Se introduce la función de los sistemas de regulación del pH, incluyendo los sistemas menores (bufferes tapones o amortiguadores) y los sistemas mayores (pulmones y riñones). Finalmente, se menciona que se realizarán experimentos para determinar el pH de diferentes fluidos corporales.

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🌈 Uso de indicadores y pHmetro para medir el pH de fluidos biológicos

El segundo párrafo se centra en los métodos utilizados para medir el pH de fluidos biológicos, como el uso de indicadores ácidos, neutros y alcalinos que cambian de color en diferentes rangos de pH. Se describe cómo se interpreta el cambio de color de estos indicadores para determinar si un fluido es ácido, neutro o alcalino. Además, se explica el uso del pHmetro o potenciómetro, un instrumento moderno que mide el pH a través de un electrodo de vidrio y presenta los resultados en una pantalla alfanumérica. Se detallan los procedimientos para realizar pruebas con muestras de plasma y jugo gástrico, incluyendo la adición de indicadores y la identificación de los fluidos biológicos según su pH. También se menciona cómo se realizará el análisis de las muestras y cómo se entregará el informe.

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🧪 Experimentos para determinar pH y bufferea en fluidos biológicos

El tercer párrafo describe los experimentos específicos que se llevarán a cabo para medir el pH y la capacidad de bufferea en diferentes fluidos biológicos. Se mencionan los procedimientos para trabajar con muestras de agua y plasma, incluyendo la adición de ácido clorhídrico y hidróxido de sodio para observar cambios en el pH. Se indica cómo se interpretará el experimento basándose en los cambios de color y los valores de pH finales. Además, se describe un experimento adicional para identificar el estado de acidosis o alcalosis en muestras de orina de tres individuos con diferentes condiciones fisiológicas. Se enfatiza la importancia de seguir las instrucciones del profesor o monitor para la entrega del informe de los resultados.

Mindmap

Keywords

💡Equilibrioxido ácido-base

El equilibrio ácido-base es un concepto fundamental en bioquímica que se refiere al mantenimiento de un pH adecuado en el cuerpo para permitir que las funciones celulares ocurran de manera eficiente. En el guion, se menciona que cualquier alteración en este equilibrio puede afectar la salud, y es crucial entender su origen y importancia.

💡pH

El pH es una escala que mide la acidez o alcalinidad de una solución, y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno. En el guion, se explica que el pH juega un papel crucial en la identificación de alteraciones del equilibrio ácido-base en el organismo.

💡Ácido

Un ácido es una sustancia que libera iones de hidrógeno (protones) en una solución. En el guion, se menciona que las sustancias con un pH menor a 7 se consideran ácidas, como el jugo gástrico, que tiene un pH de 1.5 a 3.

💡Básico o Alcalino

Un sustancia básica o alcalina es aquella que acepta iones de hidrógeno o libera iones de hidróxido. En el guion, se indica que las sustancias con un pH mayor a 7 se consideran alcalinas, como la orina, que tiene un rango de pH de 5 a 8.

💡Sistemas de regulación del pH

Los sistemas de regulación del pH son mecanismos biológicos que mantienen el pH dentro de un rango seguro para las células. En el guion, se habla de los sistemas mayores (pulmones y riñones) y menores (sistemas de buffer) que actúan para mantener el pH estable.

💡Buffer

Un buffer es una sustancia que resuelve rápidamente los cambios bruscos en el pH, ayudando a mantener el equilibrio ácido-base. En el guion, se menciona el buffer del plasma, compuesto por bicarbonato y ácido carbónico, como el más importante del organismo.

💡Acidosis

La acidosis es un estado patológico caracterizado por un aumento en la acidez del plasma, lo que se manifiesta cuando el pH disminuye. En el guion, se describe cómo se puede producir a través de alteraciones respiratorias o metabólicas.

💡Alcalosis

La alcalosis es un estado patológico en el que el pH del plasma se eleva, lo que se considera una condición alcalina. En el guion, se menciona cómo también puede ser causada por alteraciones respiratorias o metabólicas.

💡Indicadores de pH

Los indicadores de pH son compuestos orgánicos que cambian de color en respuesta a cambios en el pH de una solución. En el guion, se describe cómo se utilizan para determinar el pH de distintos fluidos biológicos, como el plasma y el jugo gástrico.

💡pH metro o potenciómetro

El pH metro o potenciómetro es un instrumento que mide el pH de una disolución a través de un electrodo de vidrio. En el guion, se detalla cómo se utiliza para medir el pH de fluidos biológicos y, por ende, identificar el tipo de fluido.

Highlights

Bienvenidos a la práctica número 2 de su laboratorio de bioquímica.

El objetivo es identificar alteraciones del equilibrio ácido-base en el organismo.

La importancia de comprender los desequilibrios del ácido-base para el organismo.

El agua como molécula fundamental para determinar alteraciones en el organismo.

La disociación de la molécula de agua y su relación con el PH.

Invento de la escala del PH por Sorensen en 1909.

La escala del PH va desde 0 a 14, con un punto neutro en 7.

Definición de sustancias ácidas y alcalinas según su PH.

El PH del plasma sanguíneo es un indicador clave del estado ácido-base del organismo.

El PH del jugo gástrico es muy ácido, con valores entre 1.5 y 3.

El PH de la orina es alcalino, con valores entre 5 y 8.

Importancia de mantener los PH en sus niveles indicados para el correcto funcionamiento del organismo.

Los sistemas mayores y menores que regulan el PH en el organismo.

Los woofers tapones o amortiguadores como sistemas menores de regulación del PH.

El buffer del plasma como el principal sistema menor de regulación del PH.

Los pulmones y riñones como órganos clave en la regulación del PH a largo plazo.

Las alteraciones del PH se conocen como acidosis o alcalosis, y pueden ser respiratorias o metabólicas.

Los experimentos de la práctica incluyen la determinación del PH de distintos fluidos biológicos.

Uso de indicadores ácidos, neutros y alcalinos para determinar el PH.

El PH metro o potenciómetro como herramienta moderna para medir el PH.

Procedimiento para determinar el PH de muestras de plasma, jugo gástrico y orina.

Identificación de fluidos biológicos según sus valores de PH.

Experimento para medir el PH de agua y plasma y su análisis.

Experimento para identificar orina de individuos con acidosis y alcalosis.

Instrucciones finales para la entrega del informe de los experimentos.