El modelo atómico de Schrödinger explicado (postulados)👩‍🔬

Summary

El modelo atómico de Schrödinger, desarrollado en 1926, describe el comportamiento ondulatorio de los electrones en un átomo como ondas estacionarias. Basado en la hipótesis de Broglie y los modelos previos de Bohr y Sommerfeld, Schrödinger propuso que los electrones se mueven en órbitas con niveles energéticos definidos. A través de su ecuación, calcula la probabilidad de encontrar un electrón en una posición específica. Este modelo introduce el concepto de orbitales atómicos y su relación con los niveles energéticos, explicando las propiedades periódicas de los átomos y sus enlaces, aunque no contempla el espín de los electrones ni los efectos relativistas.

Takeaways

• 🧪 El modelo atómico de Schrödinger es una propuesta para la estructura y funcionamiento del átomo desarrollada por Erwin Schrödinger en 1926.
• 🌊 Se basa en el hipótesis de de Broglie, que sugiere que cada partícula en movimiento está asociada con una onda y puede comportarse como tal.
• 🏆 Schrödinger, galardonado con el Premio Nobel en 1933, desarrolló la ecuación homónima para calcular la probabilidad de encontrar un electrón en una posición específica.
• 🌐 El modelo describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias, lo que significa que no tienen una posición fija dentro del átomo.
• 📊 No predice la ubicación exacta del electrón, sino que establece una zona de probabilidad para encontrarlo, conocida como orbital atómico.
• 🔬 Los orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía y se pueden definir entre nubes electrónicas.
• 🌐 El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, sino que se centra en explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones.
• 🔬 El modelo se basa en el experimento de Young, que demuestra la dualidad onda-partícula, y en los modelos atómicos previos de Bohr y Sommerfeld.
• ⏱ La ecuación de Schrödinger diferencia entre estados cuánticos que cambian con el tiempo y aquellos que no lo hacen, siendo la ecuación independiente del tiempo la utilizada para el análisis atómico.
• 📝 Los postulados del modelo de Schrödinger afirman que los electrones se comportan como ondas estacionarias distribuidas en el espacio según la función de onda Ψ, y que los electrones se mueven dentro del átomo describiendo orbitales donde la probabilidad de encontrar un electrón es considerablemente mayor.
• 🔍 El modelo de Schrödinger no considera el espín de los electrones ni los efectos relativistas en el comportamiento de electrones rápidos.

Q & A

¿Quién desarrolló el modelo atómico de Schrödinger?

El modelo atómico de Schrödinger fue desarrollado por Erwin Schrödinger en 1926.

¿Cuál es la base fundamental del modelo atómico de Schrödinger?

El modelo se basa en la hipótesis de Broglie, que sugiere que cada partícula en movimiento está asociada con una onda y puede comportarse como tal.

¿Qué es la duales wave-particle en el contexto del modelo atómico de Schrödinger?

La dualidad wave-particle implica que los electrones pueden moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias, mostrando un comportamiento ondulatorio y particulado.

¿Cuál es la función del方程 de Schrödinger en el modelo atómico?

La ecuación de Schrödinger se utiliza para calcular la probabilidad de que un electrón esté en una posición específica dentro del átomo.

¿Cómo describe el modelo de Schrödinger el movimiento de los electrones?

El modelo describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias, es decir, no tienen una posición fija dentro del átomo y su ubicación se describe en términos de zonas de probabilidad llamadas orbitales atómicas.

¿Qué son las orbitales atómicas según el modelo de Schrödinger?

Las orbitales atómicas son áreas donde la probabilidad de encontrar a un electrón es considerablemente alta, y estas áreas se definen por el comportamiento ondulatorio de los electrones.

¿Cómo se relacionan las orbitales atómicas con los niveles de energía?

Las orbitales atómicas tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y estos niveles de energía están asociados con los estados estacionarios de los electrones dentro del átomo.

¿Qué hipótesis científica inspiró a Schrödinger en el desarrollo de su modelo atómico?

El modelo de Schrödinger se inspiró en la hipótesis de Broglie, así como en los modelos atómicos previos de Bohr y Sommerfeld.

¿Qué es la ecuación de Schrödinger independiente del tiempo y para qué se usa?

La ecuación de Schrödinger independiente del tiempo se publicó en 1926 y se basa en funciones de onda que se comportan como ondas estacionarias, es decir, que no se mueven y su nodo sirve como pivote para el resto de la estructura.

¿Cómo se relaciona el principio de incertidumbre de Heisenberg con el modelo atómico de Schrödinger?

El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que no es posible estimar simultáneamente la posición y la energía de un electrón, lo que justifica el uso de zonas de probabilidad en el modelo de Schrödinger para describir la ubicación de los electrones.

¿Qué son los postulados del modelo atómico de Schrödinger?

Los postulados del modelo de Schrödinger sugieren que los electrones se comportan como ondas estacionarias distribuidas en el espacio según la función de onda Ψ, y que los electrones se mueven dentro del átomo describiendo orbitales donde la probabilidad de encontrar a un electrón es proporcional al cuadrado de la función de onda Ψ².