Modelo mecano-cuántico

Puntaje Nacional Chile

2 Apr 201306:49

Summary

TLDREn este video, se exploran las teorías atómicas desde Dalton hasta el modelo mecanocuántico actual. Se detallan los postulados fundamentales del modelo, como el comportamiento ondulatorio de los electrones, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la ecuación de Schrödinger. Además, se explican los números cuánticos que determinan la posición y el movimiento de los electrones. También se abordan conceptos como la isotopía, isovariabilidad, isotonicidad y radiactividad, junto con las propiedades electroquímicas de la nube electrónica, la valencia y el tamaño atómico. El video proporciona una comprensión completa y actualizada de la teoría atómica.

Takeaways

😀 El modelo mecanocuántico establece que los electrones deben comportarse como ondas.
😀 El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que no se puede determinar simultáneamente la posición y velocidad de los electrones con igual exactitud.
😀 La ecuación de ondas de Schrödinger proporciona una probabilidad de ubicación para cada electrón.
😀 En el modelo mecanocuántico, el concepto de orbital cambia, describiendo zonas donde hay mayor probabilidad de encontrar el electrón.
😀 Los números cuánticos permiten especificar la posición de los electrones en el átomo. Son cuatro: principal, angular, magnético y de spin.
😀 El número cuántico principal (n) mide la distancia entre el núcleo y el electrón, indicando el nivel donde se encuentra el electrón más alejado.
😀 El número cuántico angular (l) determina la forma de la orbital, con valores que van desde 0 hasta n-1.
😀 El número cuántico magnético (m) define la orientación de la orbital en el espacio, con valores que dependen de l.
😀 El número cuántico de spin (s) determina el sentido de giro del electrón, con valores de +1/2 o -1/2.
😀 Las propiedades atómicas incluyen el número atómico (Z), que representa la cantidad de protones, y el número másico (A), que es la suma de protones y neutrones.
😀 La radioactividad es la emisión de partículas alfa, beta o gamma desde el núcleo de átomos inestables.
😀 Los átomos pueden ser conductores de electricidad si tienen carga eléctrica, formando iones, como cationes (positivos) y aniones (negativos).
😀 Los gases nobles son estables y no suelen formar iones debido a que tienen 8 electrones en su capa más externa.
😀 La valencia de un átomo es su capacidad para combinarse con otros átomos, determinada por los electrones en su último nivel energético.

Q & A

¿Qué establece el modelo mecanocuántico respecto al comportamiento de los electrones?
-El modelo mecanocuántico establece que todos los electrones deben tener el comportamiento de una onda.
¿Qué es el principio de incertidumbre propuesto por Heisenberg?
-El principio de incertidumbre de Heisenberg postula que es imposible determinar simultáneamente y con igual exactitud la posición y la velocidad de los electrones.
¿Cuál es la función de la ecuación de ondas postulada por Schrödinger?
-La ecuación de ondas de Schrödinger permite obtener una probabilidad de ubicación para cada electrón.
¿Cómo cambia el concepto de orbital en el modelo mecanocuántico?
-En el modelo mecanocuántico, el concepto de orbital cambia, siendo ahora la zona donde existe mayor probabilidad de encontrar el electrón, y no una trayectoria fija como en modelos anteriores.
¿Cuáles son los cuatro números cuánticos y qué indican?
-Los cuatro números cuánticos son: el número cuántico principal (n), el número cuántico angular (l), el número cuántico magnético (m), y el número cuántico de spin (s). Estos indican la posición, la forma, la orientación y el sentido de giro del electrón respecto al núcleo.
¿Qué representa el número cuántico principal (n) y cómo se relaciona con los niveles de energía?
-El número cuántico principal (n) mide la distancia entre el electrón y el núcleo, e indica el nivel energético en el que se encuentra el electrón.
¿Qué determina el número cuántico angular (l)?
-El número cuántico angular (l) determina la forma del orbital y puede tomar valores desde 0 hasta n - 1, dependiendo del nivel energético.
¿Cómo se define el número cuántico magnético (m) y qué valores puede tomar?
-El número cuántico magnético (m) determina la orientación del orbital en el espacio y puede tomar valores desde -l hasta +l, incluyendo 0. Por ejemplo, para l = 1, m puede ser -1, 0 o +1.
¿Qué establece el número cuántico de spin (s)?
-El número cuántico de spin (s) establece el sentido de giro del electrón y solo puede tomar los valores +1/2 o -1/2.
¿Qué es el número atómico (Z) y cómo se relaciona con el número de electrones en un átomo?
-El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de un átomo, y en un átomo neutro, también coincide con el número de electrones.
¿Qué es la radioactividad y qué tipos de partículas se emiten?
-La radioactividad es la emisión de partículas alfa, beta o rayos gamma desde el núcleo de un elemento inestable. Las partículas alfa y beta son partículas cargadas, mientras que los rayos gamma son ondas electromagnéticas.
¿Cuál es la diferencia entre cationes y aniones?
-Los cationes son átomos que han perdido uno o más electrones, adquiriendo una carga positiva, mientras que los aniones son átomos que han ganado electrones, adquiriendo una carga negativa.
¿Qué es la valencia de un átomo?
-La valencia de un átomo es su capacidad de combinación, que se refiere a cuántos átomos puede unirse un elemento. Generalmente, se corresponde con el número de electrones en el último nivel energético del átomo.
¿Cómo se define el tamaño atómico?
-El tamaño atómico es el volumen ocupado por un átomo, considerando la nube electrónica que lo rodea.