Cinética de la reacción

Audiovisuales UNED

16 Dec 202107:46

Summary

TLDREn este video de laboratorio virtual, se realiza una práctica sobre la cinética de la reacción entre fe naftalina y hidróxido de sodio. Los estudiantes aprenderán sobre la velocidad de reacción, cómo determinar el orden de la reacción y utilizarán herramientas como espectrofotómetro, interfaz de leer y pipetas graduadas. Seguidamente, realizarán mediciones absorbancia a intervalos regulares y graficarán datos para analizar la cinética de la reacción, identificando si es de primer o segundo orden a través de técnicas de regresión lineal.

Takeaways

🧪 Este script es para una práctica de laboratorio sobre la cinética de reacción entre la fe naftalina y el hidróxido de sodio.
📚 Los objetivos incluyen entender la velocidad de reacción y cómo determinar el orden de la reacción con respecto al tiempo.
🔬 Se utilizarán varios materiales, como plantilla de calentamiento, interfaz de leer con cronómetro, espectrofotómetro UV-Vis, y bikers de 50 mL.
🌡️ El espectrofotómetro debe calibrarse a una longitud de onda de 470 nanómetros y conectarse 15-20 minutos antes de la medición.
📝 Se preparan diferentes tratamientos con disoluciones de hidróxido de sodio y cloruro de sodio según un cuadro de instrucciones.
💧 Se deben enjugar las pipetas y usar agua destilada para la preparación y calibración del blanco.
🔄 Cada tratamiento debe ser homogeneizado con una pastilla de agitación y la plantilla de calentamiento.
⏱️ Se realizan mediciones de absorbancia cada 10 segundos durante 120 segundos para cada tratamiento.
📉 Se deben graficar los datos para determinar el orden de la reacción, utilizando diferentes expresiones de la ley de velocidad.
📈 Para reacciones de orden 0, se grafica absorbancia versus tiempo; para orden 1, se usa el logaritmo natural de la absorbancia versus tiempo; y para orden 2, se grafica el cociente de 1 sobre la absorbancia versus tiempo.
📊 El gráfico con el coeficiente de correlación más cercano a 1 define la cinética de la reacción.

Q & A

¿Qué práctica de laboratorio se realiza en el script proporcionado?
-Se realiza la práctica de laboratorio cinética de reacción entre la fe naftalina y el hidróxido de sodio.
¿Cuáles son los objetivos de esta práctica de laboratorio?
-Los objetivos son conocer los conceptos de la velocidad de reacción química y cómo determinar el orden de la reacción con respecto al tiempo.
¿Qué instrumentos y materiales se utilizan en esta práctica?
-Se utilizan un espectrofotómetro ultravioleta visible, una plantilla de calentamiento y agitación, una pastilla de agitación, agua destilada, disolución de cloruro de sodio 1 molar, disolución de hidróxido de sodio 1 molar, fe naftalina al 2%, y pipetas graduadas.
¿Cómo se debe ajustar el espectrofotómetro antes de realizar las mediciones?
-Se debe conectar el espectrofotómetro entre 15 y 20 minutos previos a la medición y ajustar la longitud de onda a 470 nanómetros.
¿Cuántas bikers de 50 mililitros se rotulan y para qué se utilizan?
-Se rotulan 4 bikers de 50 mililitros, numerados del 1 al 4, y se utiliza un quinto biker para la preparación del plan.
¿Qué contiene el tratamiento 1 y cómo se prepara?
-El tratamiento 1 contiene cuatro mililitros de hidróxido de sodio 1 molar y 0 mililitros de cloruro de sodio. Se prepara siguiendo las indicaciones del cuadro y utilizando una pipeta graduada.
¿Cómo se homogeneiza la solución después de preparar el tratamiento 1?
-Se homogeniza la solución utilizando una pastilla de agitación y la plantilla de calentamiento.
¿Cómo se realiza la medición de absorbancia con el espectrofotómetro?
-Después de calibrar el espectrofotómetro con el blanco, se toma la muestra del tratamiento 1, se añade una gota de fe naftalina y se agita. Luego se introduce la celda en el espectrofotómetro y se miden las absorbancias a 470 nanómetros cada 10 segundos durante 120 segundos.
¿Qué se debe hacer antes de medir la absorbancia de la reacción?
-Se deben realizar pequeños lavados de la celda y asegurarse de que al adicionar el líquido, haya un espacio entre la línea borde de la celda y el líquido.
¿Cómo se determinará el orden de la reacción a partir de los datos obtenidos?
-Se deben graficar las expresiones de la ley de la velocidad para determinar si la reacción es de orden 0, primer orden o segundo orden, y realizar una regresión lineal para encontrar el coeficiente de correlación más cercano a 1.
¿Qué se espera que el espectador obtenga al final de esta práctica de laboratorio?
-Se espera que el espectador comprenda la cinética de la reacción y sepa cómo determinar el orden de la misma a través de los datos obtenidos y las gráficas correspondientes.

Outlines

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🧪 Práctica de Laboratorio Cinética de Reacción

Este primer párrafo introduce la práctica de laboratorio sobre la cinética de reacción entre la fe naftalina y el hidróxido de sodio. Se mencionan los objetivos de entender los conceptos de velocidad de reacción y cómo determinar el orden de la reacción. Los materiales necesarios para la práctica se listan, incluyendo un espectrofotómetro, una pipeta graduada, disoluciones químicas y otros elementos. Se describe el proceso de calibración del espectrofotómetro y la preparación de las muestras, destacando la importancia de la limpieza y la precisión en la medición.

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📈 Mediciones y Análisis de Datos

El segundo párrafo se enfoca en el proceso de medición y análisis de los datos obtenidos durante la práctica. Se describen los pasos para realizar mediciones de absorbancia usando el espectrofotómetro, incluyendo la preparación de la celda, la adición de la fe naftalina y el hidróxido de sodio, y la grabación de datos en intervalos regulares. Se instruye sobre cómo registrar los datos y cómo utilizarlos para calcular el orden de la reacción a través de diferentes gráficos y ecuaciones. El párrafo concluye con la expectativa de que el material sea útil y agradece la atención, sugiriendo la importancia de la interpretación de los resultados y la aplicación de las leyes cinéticas para entender la reacción.

Mindmap

Keywords

💡Laboratorio virtual

Es un entorno simulado donde se pueden realizar experimentos de ciencias sin la necesidad de estar en un laboratorio físico. En el video, se utiliza para realizar la práctica de cinética de reacción química, permitiendo visualizar y entender los conceptos de manera práctica y segura.

💡Cinética de reacción

Es la rama de la química que estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas y las variables que influyen en ella. En el video, se busca entender y medir la velocidad de la reacción entre la fe naftalina y el hidróxido de sodio.

💡Velocidad de reacción

Refiere a la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos en una reacción química. El video enseña cómo medir y analizar la velocidad de la reacción para determinar el orden de la misma.

💡Orden de la reacción

Es una medida de cómo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de la reacción. El video muestra cómo determinar el orden de la reacción a través de gráficos y análisis de datos.

💡Espectrofotómetro

Es un instrumento utilizado para medir la absorbancia de luz en una muestra a una longitud de onda específica. En el video, se usa para medir la absorbancia de la solución durante la reacción química.

💡Absorbancia

Es la cantidad de luz absorbida por una muestra en comparación con una referencia. El script menciona la medida de absorbancia a 470 nanómetros, que es crucial para determinar la concentración de la fe naftalina en la reacción.

💡Hidróxido de sodio

Es un compuesto químico altamente básico y soluble en agua, usado en el video como uno de los reactivos en la reacción con la fe naftalina. Su concentración y el tiempo de reacción son clave para el experimento.

💡Cloruro de sodio

Es una sal comúnmente utilizada en la química, que en este caso se menciona como parte de la disolución que se añade a la reacción. Sirve para mantener una cierta ionicidad en la solución.

💡Pipeta graduada

Es un instrumento de laboratorio usado para medir y transferir cantidades exactas de líquidos. En el script, se utiliza para medir y agregar soluciones específicas en el experimento.

💡Gráfico de absorbancia vs tiempo

Es una representación gráfica utilizada para analizar cómo cambia la absorbancia a lo largo del tiempo, lo que indica la progresión de la reacción. El video muestra cómo utilizar estos gráficos para determinar el orden de la reacción.

💡Ley de la velocidad

Es una fórmula matemática que relaciona la velocidad de una reacción química con las concentraciones de los reactivos. En el video, se usan expresiones de la ley de la velocidad para interpretar los datos y determinar el orden de la reacción.

💡Coeficiente de correlación

Es una medida estadística que indica la fuerza y dirección de la relación entre dos variables. En el contexto del video, se utiliza para evaluar la línea de mejor ajuste en los gráficos y determinar la cinética de la reacción.

Highlights

Bienvenidos al laboratorio virtual de la cátedra de ciencias químicas de la UNED.

Realizaremos la práctica de laboratorio cinética de reacción entre la fe naftalina y el hidróxido de sodio.

El objetivo es conocer los conceptos de la velocidad de reacción química y cómo determinar el orden de la reacción con respecto al tiempo.

Se utilizarán materiales como plantilla de calentamiento, agitación, magnética, interfaz de leer con cronómetro y espectrofotómetro ultravioleta visible.

Se conectará el espectrofotómetro y se ajustará la longitud de onda a 470 nanómetros.

Se rotularán 4 bikers de 50 mililitros y se preparará un quinto biker para la preparación del plan.

Se añadirán disoluciones de hidróxido de sodio 1 molar y cloruro de sodio según el cuadro.

Se prepara el tratamiento 1 con cuatro mililitros de hidróxido de sodio 1 molar y 0 mililitros de cloruro de sodio.

Se recordará mantener un biker de desechos y realizar tres enjuagues a la pipeta para evitar interferencias.

Se homogenizará la mezcla con una pastilla de agitación y la plantilla de calentamiento.

Se realizarán mediciones con el espectrofotómetro después de calibrarlo con el blanco y realizar lavados con agua destilada.

Se medirá la absorbancia antes de la reacción a 470 nanómetros cada 10 segundos durante 120 segundos.

Se registrarán los datos de absorbancia y tiempo automáticamente para analizar la cinética de la reacción.

Se repetirá el procedimiento para las muestras 2, 3 y 4, completando los cuadros de la libreta.

Se graficará el orden de la reacción de cada tratamiento utilizando la ley de la velocidad.

Se determinará si la reacción es de orden 0, primer orden o segundo orden mediante gráficos y análisis de correlación.

Se espera que este material sea de gran utilidad para el estudio de la cinética de reacciones químicas.