Cinética de la reacción

Audiovisuales UNED

16 Dec 202107:46

Summary

TLDREn este video de laboratorio virtual, se realiza una práctica sobre la cinética de la reacción entre fe naftalina y hidróxido de sodio. Los estudiantes aprenderán sobre la velocidad de reacción, cómo determinar el orden de la reacción y utilizarán herramientas como espectrofotómetro, interfaz de leer y pipetas graduadas. Seguidamente, realizarán mediciones absorbancia a intervalos regulares y graficarán datos para analizar la cinética de la reacción, identificando si es de primer o segundo orden a través de técnicas de regresión lineal.

Takeaways

🧪 Este script es para una práctica de laboratorio sobre la cinética de reacción entre la fe naftalina y el hidróxido de sodio.
📚 Los objetivos incluyen entender la velocidad de reacción y cómo determinar el orden de la reacción con respecto al tiempo.
🔬 Se utilizarán varios materiales, como plantilla de calentamiento, interfaz de leer con cronómetro, espectrofotómetro UV-Vis, y bikers de 50 mL.
🌡️ El espectrofotómetro debe calibrarse a una longitud de onda de 470 nanómetros y conectarse 15-20 minutos antes de la medición.
📝 Se preparan diferentes tratamientos con disoluciones de hidróxido de sodio y cloruro de sodio según un cuadro de instrucciones.
💧 Se deben enjugar las pipetas y usar agua destilada para la preparación y calibración del blanco.
🔄 Cada tratamiento debe ser homogeneizado con una pastilla de agitación y la plantilla de calentamiento.
⏱️ Se realizan mediciones de absorbancia cada 10 segundos durante 120 segundos para cada tratamiento.
📉 Se deben graficar los datos para determinar el orden de la reacción, utilizando diferentes expresiones de la ley de velocidad.
📈 Para reacciones de orden 0, se grafica absorbancia versus tiempo; para orden 1, se usa el logaritmo natural de la absorbancia versus tiempo; y para orden 2, se grafica el cociente de 1 sobre la absorbancia versus tiempo.
📊 El gráfico con el coeficiente de correlación más cercano a 1 define la cinética de la reacción.

Q & A

¿Qué práctica de laboratorio se realiza en el script proporcionado?
-Se realiza la práctica de laboratorio cinética de reacción entre la fe naftalina y el hidróxido de sodio.
¿Cuáles son los objetivos de esta práctica de laboratorio?
-Los objetivos son conocer los conceptos de la velocidad de reacción química y cómo determinar el orden de la reacción con respecto al tiempo.
¿Qué instrumentos y materiales se utilizan en esta práctica?
-Se utilizan un espectrofotómetro ultravioleta visible, una plantilla de calentamiento y agitación, una pastilla de agitación, agua destilada, disolución de cloruro de sodio 1 molar, disolución de hidróxido de sodio 1 molar, fe naftalina al 2%, y pipetas graduadas.
¿Cómo se debe ajustar el espectrofotómetro antes de realizar las mediciones?
-Se debe conectar el espectrofotómetro entre 15 y 20 minutos previos a la medición y ajustar la longitud de onda a 470 nanómetros.
¿Cuántas bikers de 50 mililitros se rotulan y para qué se utilizan?
-Se rotulan 4 bikers de 50 mililitros, numerados del 1 al 4, y se utiliza un quinto biker para la preparación del plan.
¿Qué contiene el tratamiento 1 y cómo se prepara?
-El tratamiento 1 contiene cuatro mililitros de hidróxido de sodio 1 molar y 0 mililitros de cloruro de sodio. Se prepara siguiendo las indicaciones del cuadro y utilizando una pipeta graduada.
¿Cómo se homogeneiza la solución después de preparar el tratamiento 1?
-Se homogeniza la solución utilizando una pastilla de agitación y la plantilla de calentamiento.
¿Cómo se realiza la medición de absorbancia con el espectrofotómetro?
-Después de calibrar el espectrofotómetro con el blanco, se toma la muestra del tratamiento 1, se añade una gota de fe naftalina y se agita. Luego se introduce la celda en el espectrofotómetro y se miden las absorbancias a 470 nanómetros cada 10 segundos durante 120 segundos.
¿Qué se debe hacer antes de medir la absorbancia de la reacción?
-Se deben realizar pequeños lavados de la celda y asegurarse de que al adicionar el líquido, haya un espacio entre la línea borde de la celda y el líquido.
¿Cómo se determinará el orden de la reacción a partir de los datos obtenidos?
-Se deben graficar las expresiones de la ley de la velocidad para determinar si la reacción es de orden 0, primer orden o segundo orden, y realizar una regresión lineal para encontrar el coeficiente de correlación más cercano a 1.
¿Qué se espera que el espectador obtenga al final de esta práctica de laboratorio?
-Se espera que el espectador comprenda la cinética de la reacción y sepa cómo determinar el orden de la misma a través de los datos obtenidos y las gráficas correspondientes.