Práctica No. 6 Reacciones Químicas II.

Summary

El video presenta una serie de experimentos sobre reacciones químicas no térmicas y exotérmicas. Se explican los conceptos de reacciones endotérmicas y exotérmicas, y se realizan tres experimentos en el laboratorio. En el primero, se mezcla ácido clorhídrico con hidróxido de sodio, observando un aumento de temperatura. En el segundo, se calienta óxido de mercurio, observando cambios de estado. El tercer experimento muestra la reacción del hidróxido de sodio metálico con agua destilada, destacando su naturaleza explosiva. Al final, se invitan a los espectadores a registrar las observaciones y resultados de cada reacción.

Takeaways

• 😀 Las reacciones químicas se clasifican en dos tipos según el calor involucrado: endotérmicas y exotérmicas.
• 😀 En la reacción exotérmica, el sistema libera calor, mientras que en la endotérmica, el calor entra al sistema.
• 😀 En el primer experimento, se mezclaron 3,000 mL de ácido clorhídrico al 1% con 12 trozos de hidróxido de sodio.
• 😀 Se registró un aumento de temperatura en el primer experimento, de 16°C a 18°C.
• 😀 En el segundo experimento, se calentó óxido de mercurio en un tubo de ensayo, observando su cambio de estado.
• 😀 El óxido de mercurio se convierte en mercurio líquido al ser calentado, mostrando un cambio de color.
• 😀 El tercer experimento involucró la adición de sodio metálico a agua destilada, lo cual es altamente explosivo.
• 😀 Se recomendó tener precaución al realizar el tercer experimento debido a la naturaleza reactiva del sodio.
• 😀 Los experimentos ayudan a entender las propiedades y comportamientos de diferentes sustancias químicas.
• 😀 Es fundamental tomar medidas de seguridad al manipular sustancias químicas, especialmente reactivas.

Q & A

¿Cómo se clasifican las reacciones químicas según el calor involucrado?

Las reacciones químicas se pueden clasificar en reacciones endotérmicas, donde el calor entra al sistema, y exotérmicas, donde el sistema pierde calor y libera energía.

¿Cuál es el objetivo del Experimento 1?

El objetivo del Experimento 1 es observar la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, y registrar el cambio de temperatura del agua.

¿Qué cantidad de ácido clorhídrico se utiliza en el Experimento 1?

Se utilizan 30 mL de ácido clorhídrico al 1% en el Experimento 1.

¿Qué temperatura inicial se registra en el vaso de precipitados antes de iniciar el Experimento 1?

La temperatura inicial del agua en el vaso de precipitados es de 16 grados Celsius.

¿Qué observaciones se hacen en el Experimento 2 al calentar óxido de mercurio?

Al calentar el óxido de mercurio, se observa que se convierte en una consistencia líquida y se forman pequeñas gotas de mercurio en las paredes del tubo.

¿Qué se debe tener en cuenta al realizar el Experimento 3 con sodio metálico?

Es importante tener precaución, ya que el sodio metálico es altamente explosivo al reaccionar con agua.

¿Qué temperatura se registra antes de añadir sodio al agua en el Experimento 3?

La temperatura del agua destilada antes de añadir sodio es de 23 grados Celsius.

¿Qué se debe hacer después de realizar cada experimento?

Después de realizar los experimentos, se deben contestar preguntas sobre la ecuación química, el tipo de reacción y las observaciones realizadas.

¿Qué tipo de reacción se observa en el Experimento 1 y qué ocurre con la temperatura?

En el Experimento 1, se observa una reacción exotérmica, ya que la temperatura del agua aumenta de 16°C a 18°C.

¿Por qué es necesario utilizar pinzas al calentar el óxido de mercurio?

Es necesario utilizar pinzas para evitar quemaduras y manipular el tubo de ensayo de manera segura mientras se aplica calor.