Termokimia part 4- HUKUM HESS - Kimia SMA kelas 11 semester 1

Summary

在本视频中，讲解了如何通过赫斯定律计算化学反应的焓变。赫斯定律表明，反应的焓变仅依赖于初始状态和最终状态，而与反应路径无关。通过具体示例，讲解了如何利用赫斯定律解决焓变计算问题，包括反应的倒转、相加等操作。视频还展示了两个典型的计算实例，帮助观众深入理解赫斯定律的应用，并强调了练习和理解这些概念的重要性。

Takeaways

• 😀 赫斯定律表明，反应的热量变化只与初始状态和最终状态有关，而与反应路径无关。
• 😀 赫斯定律可以通过将化学反应分解成多个步骤来应用，每一步的焓变化可以相加得到整体焓变化。
• 😀 通过实验法、赫斯定律、生成焓数据和键能数据四种方法可以计算反应的焓变化。
• 😀 赫斯定律的应用示例中，通过逐步反应的加和来求得碳的燃烧反应的总焓变化。
• 😀 赫斯定律中，反应式的物质可以通过反转或改变反应的系数来调整，以符合目标反应。
• 😀 在解决实际问题时，首先需要识别反应的反应物和生成物，接着通过已知反应来调整步骤。
• 😀 通过赫斯定律计算反应焓变化时，要注意正确操作反应物和生成物的符号和系数。
• 😀 在示例问题中，通过调整反应方向和反应物系数，最终得到了氮气和氧气反应生成二氧化氮的焓变化。
• 😀 在计算焓变化时，要仔细观察反应的变化，尤其是需要反转反应时要记得改变焓值的符号。
• 😀 通过赫斯定律的应用，可以简化复杂的化学反应，帮助计算热力学变化，无需每个反应都进行实验验证。

Q & A

什么是赫斯定律？

赫斯定律由亨利·赫斯提出，指出反应的热量变化与反应途径无关，只取决于反应的初始状态和最终状态。

确定反应热变化的四种方法是什么？

四种方法分别是：通过热量计实验、赫斯定律、形成焓数据和化学键能数据。

赫斯定律是如何应用的？

赫斯定律通过将已知反应的热变化相加或相减，来计算复杂反应的总热变化，不受反应路径影响。

在例子中，如何通过赫斯定律计算碳的燃烧反应的焓变化？

通过将两个反应的焓变化相加，计算出碳的燃烧反应的总焓变化。具体计算为：-110.5 kJ + (-283 kJ) = -393.5 kJ。

赫斯定律是否可以应用于分步骤的反应？

是的，赫斯定律可以将反应分为多个步骤，逐步计算每一步的焓变化，并最终求得总焓变化。

赫斯定律的应用中，如果反应的方向需要翻转，焓变化如何处理？

如果反应方向翻转，焓变化的符号也需要翻转。例如，如果反应的焓变化为-169 kJ，则翻转后的焓变化为+169 kJ。

如何处理反应中反应物和产物的系数不同的问题？

如果反应物和产物的系数不同，可以通过调整反应式的系数，使其与题目中要求的反应相匹配，同时要相应地调整焓变化值。

在第二个例子中，如何计算氮氧化物反应的焓变化？

通过赫斯定律，将两个已知反应的焓变化相加或相减，最终得到所求反应的焓变化。具体计算为：+94 kJ + (-56.67 kJ) = +33.8 kJ。

赫斯定律如何帮助我们计算复杂反应的热力学数据？

赫斯定律通过已知反应的热变化数据，允许我们通过加法或减法组合多个反应的热量变化，从而计算复杂反应的总热变化。

在处理赫斯定律问题时，如何确保每一步的反应符合题目要求？

首先需要识别题目要求的反应，检查给定反应的反应物和产物，确保反应式中的各项系数和方向正确，并根据需要调整反应式或焓变化的符号。