FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR- COMPOSICIÓN PORCENTUAL | Acido facil

Summary

En este video, se explica de manera clara cómo calcular la composición porcentual de los elementos en compuestos químicos, como el óxido de aluminio y el ácido ascórbico. Se aborda el cálculo de la masa molecular y la determinación de la fórmula empírica y molecular de diversos compuestos, usando ejemplos prácticos. Además, se enseña el proceso de conversión de gramos a moles, el cálculo de la cantidad de átomos y cómo obtener la fórmula molecular a través del factor de conversión. Es una guía sencilla y útil para aprender sobre composición química.

Takeaways

• 😀 La composición porcentual de un compuesto indica el porcentaje de masa de cada elemento presente en él.
• 😀 Para calcular la composición porcentual, se multiplica la masa atómica de cada elemento por su número de átomos y se divide por la masa molecular total del compuesto.
• 😀 La fórmula empírica de un compuesto es la proporción más simple de los átomos de los elementos que lo componen.
• 😀 La fórmula molecular de un compuesto representa el número real de átomos de cada elemento en una molécula.
• 😀 Para encontrar la fórmula empírica, se deben convertir los porcentajes de masa a gramos, luego a moles y finalmente obtener la relación de los moles para cada elemento.
• 😀 Cuando los moles de un compuesto no tienen una relación de números enteros, se multiplican por un factor para obtener números enteros.
• 😀 En el caso de la vitamina C (ácido ascórbico), el cálculo de su fórmula empírica y molecular se realiza a partir de su composición porcentual y su masa molar.
• 😀 Al calcular la fórmula empírica de un compuesto, si las cantidades no son enteras, se debe multiplicar por el número adecuado para obtener una relación exacta.
• 😀 El paso final para obtener la fórmula molecular consiste en dividir el peso real del compuesto por el peso calculado a partir de la fórmula empírica y multiplicar por el número obtenido.
• 😀 En algunos compuestos, como el alicina, la fórmula empírica y molecular son idénticas, ya que la relación entre las masas real y calculada coincide.

Q & A

¿Cómo se calcula la composición porcentual de un compuesto químico?

Se calcula dividiendo la masa de cada elemento en el compuesto entre la masa molecular total del compuesto, multiplicado por 100%.

¿Cómo se obtiene la masa molecular del óxido de aluminio?

Para obtener la masa molecular del óxido de aluminio, se suman las masas atómicas de los elementos presentes. En este caso, 54 g/mol de aluminio y 48 g/mol de oxígeno, dando un total de 102 g/mol.

¿Cómo se obtiene el porcentaje de aluminio en el óxido de aluminio?

Se multiplica la masa atómica del aluminio (27) por 2, obteniendo 54 g. Luego se divide entre la masa molecular del compuesto (102 g) y se multiplica por 100%, resultando un 53% de aluminio.

¿Cómo se obtiene el porcentaje de oxígeno en el óxido de aluminio?

Para el oxígeno, se multiplica su masa atómica (16) por 3, obteniendo 48 g. Luego se divide entre la masa molecular total (102 g) y se multiplica por 100%, resultando un 47% de oxígeno.

¿Qué es una fórmula empírica y cómo se obtiene?

La fórmula empírica representa la proporción más simple de los elementos en un compuesto. Se obtiene dividiendo la cantidad de moles de cada elemento por la menor cantidad de moles obtenida, y ajustando para obtener números enteros.

¿Cómo se obtiene la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica?

Para obtener la fórmula molecular, se calcula el factor de multiplicación dividiendo la masa molar real del compuesto entre la masa molar de la fórmula empírica. Luego, se multiplica cada subíndice de la fórmula empírica por este factor.

¿Qué datos se utilizan para calcular la fórmula molecular del ácido ascórbico?

Se usan la composición porcentual en masa de carbono, hidrógeno y oxígeno, junto con el peso real del compuesto, que es de 176.14 g.

¿Qué pasos se deben seguir para encontrar la fórmula empírica del ácido ascórbico?

Primero se convierten los porcentajes en gramos. Luego, se convierte de gramos a moles, dividiendo entre las masas atómicas correspondientes. Finalmente, se dividen las cantidades de moles por el valor más pequeño para obtener los subíndices más cercanos a enteros.

¿Qué ocurre cuando se obtienen valores decimales bajos en el cálculo de la fórmula empírica?

Si los valores decimales son bajos, como 0.99, se pueden redondear a números enteros. Sin embargo, si los decimales son altos, se multiplican por un factor adecuado para obtener números enteros más precisos.

¿Cuál es la fórmula empírica y molecular de la alicina?

La fórmula empírica de la alicina es C6H10S2O, y como el peso calculado y real coinciden, la fórmula molecular es la misma que la empírica.