Presión parcial

KhanAcademyEspañol

12 Nov 202006:57

Summary

TLDREn este video se presenta el concepto de presión parcial en una mezcla de gases ideales, explicando cómo la presión total en un contenedor es la suma de las presiones parciales de cada gas. Se utiliza la Ley de los Gases Ideales para derivar una expresión matemática que relaciona la presión, el volumen, el número de moles y la temperatura. Además, se resuelve un ejemplo práctico para calcular la presión parcial de un gas específico en una mezcla, usando la fracción molar. Este video proporciona una comprensión clara y accesible de cómo se comportan los gases ideales en un sistema cerrado.

Takeaways

😀 La presión total en un sistema con varios gases es la suma de las presiones parciales de cada gas.
😀 Los gases ideales siguen la ley de gases ideales: PV = nRT, lo que nos ayuda a calcular la presión, el volumen, la cantidad de moles y la temperatura.
😀 La presión parcial de cada gas se puede calcular utilizando la ecuación P = (nRT)/V, donde n es el número de moles del gas.
😀 La temperatura y el volumen son constantes para todos los gases dentro de un mismo contenedor.
😀 La presión total en un sistema con varios gases es directamente proporcional al número total de moles presentes.
😀 La fracción molar de un gas se define como la relación entre los moles del gas y el número total de moles del sistema.
😀 La fracción molar puede utilizarse para calcular la presión parcial de un gas dentro de un sistema de gases.
😀 Si conocemos la presión total, el número total de moles y los moles de cada gas, podemos calcular la presión parcial de cada gas utilizando la fracción molar.
😀 Para el ejemplo dado, si la presión total es de 4 atmósferas y el número de moles del tercer gas es 2 de 8 totales, la fracción molar del gas es 1/4.
😀 Al multiplicar la fracción molar por la presión total, obtenemos la presión parcial de ese gas, en este caso 1 atmósfera para el tercer gas.
😀 Estos conceptos y cálculos son fundamentales para entender cómo se comportan los gases ideales en un sistema mixto.

Q & A

¿Qué es la presión parcial de un gas en una mezcla de gases ideales?
-La presión parcial de un gas es la presión que ejercería ese gas si estuviera solo en el contenedor, sin los demás gases presentes. En una mezcla de gases ideales, la presión total es la suma de las presiones parciales de cada gas.
¿Cómo se calcula la presión total en una mezcla de gases ideales?
-La presión total se calcula como la suma de las presiones parciales de cada gas en la mezcla. Matemáticamente, esto se expresa como la presión total igual a la suma de las presiones parciales debidas a cada gas.
¿Cuál es la fórmula general de la Ley de los Gases Ideales y cómo se relaciona con la presión parcial?
-La fórmula general de la Ley de los Gases Ideales es PV = nRT, donde P es la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante de los gases ideales, y T la temperatura. Al despejar para la presión, obtenemos la relación entre la presión, el número de moles, la temperatura y el volumen. Esto permite calcular la presión parcial de un gas dentro de una mezcla.
¿Por qué la temperatura no afecta la presión parcial de cada gas en una mezcla?
-Porque se supone que todos los gases están en el mismo ambiente, es decir, tienen la misma temperatura, lo que hace que la temperatura no varíe entre los diferentes gases en la mezcla.
¿Cómo se determina la presión parcial de un gas en una mezcla usando la fracción molar?
-La fracción molar de un gas se calcula dividiendo el número de moles de ese gas entre el número total de moles en la mezcla. La presión parcial de ese gas es igual a la fracción molar multiplicada por la presión total.
En el ejemplo dado, ¿cómo se calcula la presión parcial del tercer gas cuando se conoce la presión total y el número de moles?
-Se usa la fracción molar del tercer gas. Sabemos que la fracción molar es el número de moles del tercer gas dividido entre el número total de moles. Luego, se multiplica esta fracción por la presión total para obtener la presión parcial del tercer gas.
En el ejemplo del video, ¿cuál es la fracción molar del tercer gas?
-La fracción molar del tercer gas se calcula como 2 moles (n₃) entre 8 moles (n total), lo que da como resultado 1/4 o 0.25.
¿Cómo se resuelve la presión parcial del tercer gas en el ejemplo?
-Para resolver la presión parcial, se multiplica la fracción molar (1/4) por la presión total (4 atmósferas), lo que da una presión parcial de 1 atmósfera para el tercer gas.
¿Qué suposición se hace sobre el volumen en el ejemplo del video?
-Se asume que el volumen del contenedor es el mismo para todos los gases en la mezcla, ya que todos los gases están contenidos en el mismo espacio.
¿Es posible agregar más gases a la mezcla sin afectar la fórmula de la presión total?
-Sí, es posible agregar más gases al contenedor. La fórmula de la presión total seguirá siendo válida, y se sumarán las presiones parciales de los nuevos gases a las presiones parciales existentes para obtener la presión total.