REAKSI REDOKS - SIMPLE KONSEP - KIMIA (Kursus Online Rp8.000 per BULAN : cek deskripsi)

Summary

This script discusses the concepts of redox reactions, focusing on reduction and oxidation. It explains that oxidation involves the gain of oxygen, while reduction is the loss of oxygen. The script further delves into the transfer of electrons, where oxidation is associated with electron loss and reduction with electron gain. It also covers the role of oxidizing and reducing agents, and how changes in oxidation numbers indicate redox reactions. The video concludes with examples of disproportionation and comproportionation reactions, emphasizing the importance of understanding these principles in chemistry.

Takeaways

• 🔹 Redox reactions involve both reduction and oxidation processes, where reduction is the loss of oxygen, and oxidation is the gain of oxygen.
• 🔹 There are three main concepts related to redox reactions: oxygen transfer, electron transfer, and changes in oxidation numbers.
• 🔹 Oxidation is defined as the process of losing electrons, while reduction is the process of gaining electrons.
• 🔹 In a redox reaction, the substance that gets reduced is called the oxidizing agent (oxidator), and the substance that gets oxidized is called the reducing agent (reductor).
• 🔹 The third concept of redox reactions involves changes in oxidation numbers, where oxidation results in an increase in oxidation number and reduction results in a decrease.
• 🔹 Rules for determining oxidation numbers include: elements in their free state have an oxidation number of zero, fluorine is always -1, and hydrogen is usually +1 except when combined with metals.
• 🔹 Metals typically have positive oxidation numbers, and the total oxidation number in a compound must sum to zero.
• 🔹 There are four types of reactions based on oxidation numbers: non-redox reactions (no change in oxidation numbers), redox reactions (change in oxidation numbers), disproportionation reactions (same substance undergoes both oxidation and reduction), and conproportionation reactions (two different substances produce a common product with the same oxidation number).
• 🔹 Disproportionation reactions occur when a single element undergoes both oxidation and reduction, while conproportionation reactions result in the same oxidation number for the final product.
• 🔹 Understanding these concepts is crucial for analyzing and balancing redox reactions effectively, as well as predicting the behavior of elements during chemical reactions.

Q & A

What is the difference between oxidation and reduction reactions?

Oxidation is a reaction where a substance binds with oxygen, while reduction is a reaction where a substance releases oxygen. In simpler terms, oxidation involves the gain of oxygen, and reduction involves the loss of oxygen.

What is the relationship between oxidation-reduction reactions and electron transfer?

Oxidation-reduction (redox) reactions are closely related to the transfer of electrons. Oxidation involves the loss of electrons, and reduction involves the gain of electrons.

Can you provide an example of a reduction reaction from the script?

An example of a reduction reaction is Fe2O3 + CO becoming V + 3 CO2. Here, Fe2O3 releases oxygen and changes into Fe.

What is an oxidizing agent and what is its role in a redox reaction?

An oxidizing agent is a substance that experiences reduction during a redox reaction. It causes another substance to be oxidized by accepting electrons.

What is a reducing agent and what happens to it during a redox reaction?

A reducing agent is a substance that experiences oxidation during a redox reaction. It causes another substance to be reduced by donating electrons.

How is the oxidation state related to redox reactions?

The oxidation state is an indicator of the degree of oxidation of an atom in a chemical compound. A change in oxidation state signifies a redox reaction where the substance either gains or loses electrons.

What is the rule for determining the oxidation state of free elements?

The rule for free elements is that their oxidation state is always zero. For example, Cl2 has an oxidation state of zero.

How do you calculate the oxidation state of an element in a compound?

The oxidation state of an element in a compound is calculated based on the sum of the oxidation states of all atoms in the compound, which must equal zero.

What is the significance of the oxidation state in polyatomic ions?

The oxidation state of a polyatomic ion is equal to its charge. For example, the oxidation state of CO32- is -2.

What are the four types of reactions based on the principle of oxidation states mentioned in the script?

The four types are: 1) Non-redox reactions where there is no change in oxidation states, 2) Redox reactions involving both an increase and a decrease in oxidation states, 3) Disproportionation reactions where a single substance acts as both oxidizing and reducing agents, and 4) Comproportionation reactions where the products of oxidation and reduction are the same.

Can you give an example of a disproportionation reaction from the script?

An example of a disproportionation reaction is Cl2 + NaOH becoming NaCl + NaClO + H2O. Here, chlorine acts as both an oxidizing and reducing agent.

Outlines

00:00

🔬 Basic Concepts of Redox Reactions

The first paragraph introduces the fundamental concepts of redox reactions, which involve the transfer of electrons between substances. It explains that oxidation is the process where oxygen is bound to a substance, while reduction is the process where oxygen is released. The paragraph provides examples of both processes, such as the reaction of iron with oxygen to form iron oxide (oxidation) and the reaction of iron oxide with carbon monoxide to produce iron and carbon dioxide (reduction). It also introduces the concept of oxidation numbers and how they change during redox reactions.

05:01

📚 Rules for Assigning Oxidation Numbers

The second paragraph delves into the rules for assigning oxidation numbers to elements in compounds. It mentions that free elements have an oxidation number of zero and provides examples such as chlorine (Cl2) and hydrogen (H2). The paragraph also explains the typical oxidation numbers for metals, which are positive, and nonmetals, which can vary. It outlines specific rules for different groups in the periodic table, such as group 1A metals always having a +1 oxidation number, and group 7A nonmetals typically having -1. Exceptions are also discussed, such as hydrogen's variable oxidation number depending on whether it is bonded with a metal or nonmetal.

10:02

🌐 Types of Redox Reactions

The third paragraph categorizes redox reactions into four types based on changes in oxidation numbers. It describes non-redox reactions where there is no change in oxidation numbers, such as the reaction between copper and silver ions. It then explains redox reactions where there is both an increase and a decrease in oxidation numbers, such as the reaction between permanganate and iron ions. The paragraph also covers disproportionation reactions, where a single substance acts as both an oxidizing and reducing agent, and comproportionation reactions, where the oxidizing and reducing agents are different.

15:04

🔄 Comproportionation Reactions

The fourth paragraph focuses on comproportionation reactions, where the product of reduction is the same as the product of oxidation. It uses the reaction between hydrogen sulfide and oxygen as an example, explaining how sulfur's oxidation number changes from -2 to 0 and +4, indicating both oxidation and reduction processes. The paragraph emphasizes that in comproportionation reactions, the products of reduction and oxidation are identical.

Keywords

💡Redox Reaction

A redox reaction is a type of chemical reaction that involves the transfer of electrons between two species. In the video, redox reactions are the central theme, where 'red' stands for reduction and 'ox' stands for oxidation. The script explains redox reactions through the concepts of oxygen binding and release, electron acceptance and donation, and changes in oxidation states.

💡Oxidation

Oxidation is a chemical process where a substance loses electrons or increases its oxidation state. The video describes oxidation as a reaction where oxygen is bound to a substance, using the example of Fe reacting with O2 to form Fe2O3, illustrating the increase in oxidation state.

💡Reduction

Reduction is the gain of electrons or a decrease in oxidation state by a molecule, atom, or ion. The script provides the example of Fe2O3 reacting with CO to form Fe and CO2, showing the release of oxygen and a decrease in the oxidation state of iron.

💡Electron Transfer

Electron transfer is a key aspect of redox reactions, where electrons are either donated or accepted. The video script mentions that oxidation involves the loss of electrons and reduction involves the gain of electrons, with examples such as the transformation of Ca to Ca2+ and S2- to SO42-.

💡Oxidizing Agent

An oxidizing agent, also known as an oxidant, is a substance that has the ability to oxidize other substances and is itself reduced. In the script, sulfur is mentioned as an oxidizing agent that gets reduced during the reaction.

💡Reducing Agent

A reducing agent, or reductant, is a substance that donates electrons to another substance and is itself oxidized. The video uses the example of carbon (C) being oxidized to CO2, where carbon acts as a reducing agent.

💡Oxidation State

Oxidation state is a measure of the degree of oxidation of an atom in a substance, expressed as a number. The script explains how to calculate oxidation states using rules such as the oxidation state of free elements being zero and that of hydrogen usually being +1.

💡Disproportionation Reaction

A disproportionation reaction is a type of redox reaction where a single substance is both oxidized and reduced. The script uses the example of Cl2 reacting with NaOH to form NaCl and water, where chlorine changes from an oxidation state of 0 to both -1 and +1.

💡Comproportionation Reaction

Comproportionation is the opposite of disproportionation, where two different substances with different oxidation states react to form a single product with an intermediate oxidation state. The video mentions H2S reacting with O2 to form SO2 and water, where sulfur changes from -2 to +4.

💡Non-Redox Reaction

A non-redox reaction is a chemical reaction where there is no change in the oxidation states of the atoms involved. The script contrasts this with redox reactions by stating that in non-redox reactions, the oxidation states remain the same before and after the reaction.

💡Oxidation Number

Oxidation number, also known as oxidation state, is used to track the movement of electrons in a redox reaction. The video script explains the rules for determining oxidation numbers, such as always being zero for free elements and positive for metals in their elemental form.

Highlights

Introduction to redox reactions, which involve the transfer of electrons and changes in oxidation states.

Definition of oxidation as a reaction involving the gain of oxygen.

Definition of reduction as a reaction involving the loss of oxygen.

Example of an oxidation reaction where iron(III) oxide reacts with carbon monoxide.

Example of a reduction reaction where iron(III) oxide is reduced by carbon monoxide.

Explanation of redox reactions in terms of electron transfer, with oxidation involving the loss of electrons and reduction involving the gain of electrons.

Description of an oxidizing agent, which is a substance that gets reduced during a redox reaction.

Description of a reducing agent, which is a substance that gets oxidized during a redox reaction.

Explanation of how changes in oxidation numbers are used to identify redox reactions.

Rule that the oxidation number of a free element is always zero.

Explanation of oxidation numbers for metals and nonmetals in various groups of the periodic table.

Clarification that the oxidation number of hydrogen is usually +1, except when bonded with metals where it can be -1.

Exception to the oxidation number rules for oxygen in compounds like H2O2 and CO2.

Rule that the sum of oxidation numbers in a compound must equal zero.

Example of calculating the oxidation number of sulfur in H2SO4.

Classification of reactions based on changes in oxidation numbers: non-redox, redox, oxidation, and reduction reactions.

Explanation of disproportionation reactions where the same element is both oxidized and reduced.

Explanation of comproportionation reactions where the products of reduction and oxidation are the same.

Transcripts

Hai pada bagian ini kita akan

mempelajari mengenai Reaksi reduksi dan

oksidasi atau sering disingkat redoks

Hai Ada tiga konsep mengenai Reaksi

reduksi dan oksidasi menjadi kita akan

mempelajari satu persatu dari konsep

tersebut yang pertama eh konsep reduksi

dan oksidasi dikaitkan dengan pengikatan

dan pelepasan dari oksigen yang kita

dapat lihat di sini oksidasi adalah

reaksi pengikatan oksigen Reaksi reduksi

adalah reaksi pelepasan oksigen contoh

dari reaksinya 4fv ditambah tiga O2

menjadi dua fe2 O3 jadi Disini

Hai bereaksi dengan oksigen sehingga

oksigennya diikat masuk ke dalam FF

untuk reaksi reduksi reaksi pelepasan

dapat dilihat contohnya fe2 O3 ditambah

CEO menjadi V + 3 CO2 disini dapat

dilihat fe2 O3

Hai berubah menjadi Eve jadi ada Oksigen

yang dilepas ini adalah termasuk reaksi

reduksi jadi oksidasi adalah pengikatan

oksigen reduksi adalah reaksi pelepasan

oksigen untuk konsep yang pertama

Hai konsep yang kedua mengenai

pengikatan atau penerimaan dan pelepasan

elektron

Hai dapat dilihat disini oksidasi

termasuk reaksi yang melepaskan elektron

reduksi adalah reaksi penerimaan

elektron contohnya cea menjadi CO2 + + 2

e jadi elektron disini dilepaskan dari

atom netral Caca kemudian sulfur

mengikat elektron sehingga dia bermuatan

2min untuk cara melepas elektron

muatannya menjadi dua plus kalau dua

reaksi ini digabungkan menjadi reaksi

redoks cea ditambah es menjadi ca2 + dan

SS2 mint atau mereka akan bergabung

menjadi castlemassage2017 baru yaitu

oksidator oksidator adalah zat yang

mengalami reduksi jadi disini dapat

dilihat sulfur yang mengalami reduksi ya

sulfur mengalami reduksi dia disebut

oksidator kemudian reduktor adalah zat

yang mengalami oksidasi disini adalah

Caca dia mengalami oksidasi menjadi cr12

untuk konsumen Ertiga mengenai bilangan

oksidasi jadi ada peningkatan dan

penurunan bilangan oksidasi ya untuk

oksidasi sendiri adalah reaksi yang

melibatkan peningkatan bilangan oksidasi

reduksi adalah reaksi yang melibatkan

penurunan bilangan oksidasi contohnya

dapat dilihat di bawah sini

malem2 pbno32 kali menjadi al03 tiga

kali tambah pede KL di sini bilangan

oksidasi etanol berubah menjadi 13 ini

adalah reaksi peningkatan atau reaksi

oksidasi PB sebelah kiri 2 + di sebelah

kanan nol ini ada termasuk reaksi

reduksi atau

Hai disini juga ada oksidator oksidator

adalah zat yang mengalami

Hai reduksi dalam kasus ini adalah

pbno32 kali ya dia yang mengalami

reduksi reduktornya adalah KL karena ia

mengalami oksidasi hasil dari reduksi

dapat dilihat di contoh soal berikut ini

yaitu PB ya hasil oksidasinya adalah

am03 tiga kali jadi setelah reaksi

oksidasi menghasilkan a53m tiga kali

setelah hasil reduksi menghasilkan PB

nah konsep ketiga ini akan kita bahas

lebih lanjut dan dipakai sampai saat ini

adalah konsep yang ketiga yaitu

penurunan dan peningkatan bilangan

oksidasi

Hai Apa itu bilangan oksidasi ya karena

kita akan mempelajari konsep ketiga

mengenai peningkatan dan penurunan

bilangan oksidasi jadi kita harus tahu

dulu Apa itu bilangan oksidasi jadi ada

aturan mengenai bilangan oksidasi

sebenarnya bilangan oksidasi ini mirip

dengan muatan ya dia mirip dengan muatan

yang diemban oleh suatu atom tapi tidak

serta merta setiap muatan itu adalah

bilangan oksidasinya jadi ada aturan

mengenai bilangan oksidasi yang pertama

aturannya adalah unsur bebas bilangan

oksidasinya selalu nol contoh unsur

bebas yang ada di alam bebas ya cl2 jadi

disini bilangan oksidasi CL selalu nol

terus ada H2 hidrogen ada juga oksigen

O2 nitrogen kalau logam fe kalau berdiri

sendiri deh juga no dan semua jenis

logam yang berdiri sendiri juga termasuk

sebebasnya nilai bilangan oksidasinya

nol yang

klorin F bernilai selalu minus 1 Jadi

kalau ketemu atom F misalnya dalam HF

Udah pasti fb-nya itu

yo yah jadi yang kita cari hapus haknya

yaitu persatu yang ketiga logam selalu

bernilai positif tidak ada logam yang

bernilai negatif nah logam ini dari

golongan 1A 2a 3a dan golongan transisi

ya untuk golongan 1A itu selalu plus

satu hanya ada satu jenis contohnya

[Musik]

linaylin6088 selalu Plus 2 yang ada EMG

ada C ada bea yang ini selalu kelas

Hai kalau dia dalam kondisi berikatan

dengan atom lainnya kalau dia berdiri

sendirian 09 oksidasinya Kemudian untuk

golongan transisi ya golongan transisi

adalah golongan B ini ada banyak

macamnya lebih dari satu macam bilangan

oksidasinya golongan B itu adalah take

di sini ada i

Hai transisi dan transisi dalam transisi

dalam ini di bawah sini ya dapat dilihat

if tabel periodiknya kemudian juga kalau

kita lihat selain logam ada non logam

nonlogam itu dari golongan 4A ya di sini

4A 5A nomaden 7-8 Al ya untuk 4A

biasanya plus tua atau ke-4 untuk

golongan 5A ya jadi golongan 5-an itu

biasanya min 3 golongan 6A itu biasanya

mint dua ya ini ini selalu sih golongan

7A min 1 dan golongan 8A itu sudah

stabil jadi dia nilainya penolong kep

Hai kemudian yang keempat aturannya

untuk ion itu sama dengan muatan yang

contoh fe12 ya dia bilang oksidasi

adalah dua kalau ada S2 mint ya dia

bilang oksidasi dari khas adalah min 20

yang kelima untuk hidrogen umumnya plus

satu kecuali dengan logam nilainya min 1

jadi hidrogen dengan unsur lain selain

logam itu nilainya persatu kecuali

dengan nonlogam nilainya mint satu

contohnya nah ini adalah hidrogen yang

berikatan dengan logam hidrogen nilainya

min 1 enaknya 11-1 yang keenam untuk

oksigen umumnya mit2 umumnya mint dua

kecuali dalam f2o nilai oksigennya plus

2 karena F selalu min 1 kemudian H2O 2

nilainya min 1 untuk oksigen karena

hanya plus satu untuk ko2 nilai Onya

ingin setengah karena Kak itu hanya

nilainya bersatu Ya jadi hati-hati untuk

hidrogen dan

Hai Oksigen yang ada pengecualian

Kemudian untuk total bilangan oksidasi

dalam satu senyawa itu adalah nol ya

contohnya untuk H2 so4 di sini kita

lihat aturannya hidrogen itu ada di

dalam aturan nilainya 41 ya kecuali

dengan logam ini s&o ini bukan logam

jadi Hi to Nilai plus satu tapi ada dua

ha ya jadi dua kali persatu es Kita

tidak tau S berapa jadi kita tulis tetap

bilangan oksidasi SKS tidak ada di dalam

aturan Oh umumnya mint dua kecuali

dengan f2o H2 O2 dan CO2 nah disini

Konya bukan dengan pengecualian berarti

on nilainya mendua ada empat atom Oh

berarti empat kali mint dua kotanya

harus sama dengan nol jadi kita bisa

menghitung bilangan oksidasinya es

sebesar mint eh dua ditambah delapan ya

sama

The Flash 6 jadi untuk unsur S di dalam

H2 so4 itu tidak ada dalam aturan kita

bisa cari dari aturan total bilangan

oksidasi dalam satu senyawa adalah nol

ya jadi nilai bilangan oksidasi dari es

adalah + 6 berdasarkan aturan ini

selanjutnya untuk ion poliatom itu sama

dengan muatannya contoh disini adalah

co32 mint berarti total bilangan

oksidasinya adalah mint dua ya Ce disini

kita tidak ada di dalam Alquran tulis

aja Ce tetap Oh ada di dalam aturan dan

ini bukan pengecualian berarti Paul

nilainya mil dua Nah disini kita dapat

nilai bilangan oksidasi dari C adalah +

4 ya

Hai Nah dari kesimpulan yang sudah kita

pelajari sebelumnya ada empat jenis

reaksi berdasarkan prinsip bilangan

oksidasi Yang pertama adalah reaksi

bukan redoks artinya tidak ada perubahan

bilangan oksidasi di dalam reaksi

seperti berikut ini cm nilai yang kedua

kookmin 2H itu persatu cellnya jadiin

satu cheat aplas 2cr nya ada dua tapi

nilainya tetap mint 1H nilainya tetaplah

satu ada dua pohon nilainya band2 jadi

disini Cars2 tetap Plus 2 pokoknya Z2

tetap mint dua disini hanya persatu

tetap plus 1cm satu tetap meminta tuh

tidak tidak ada perubahan bilangan

oksidasi ya Jadi kalau tidak ada

perubahan itu dibilang reaksi bukan

redoks ya tidak ada perubahan

Hai film Academy sikap bilangan oksidasi

adalah biloks yang kedua jenisnya adalah

reaksi redoks Berarti ada perubahan

peningkatan dan penurunan disini dapat

dilihat m nilainya + 7 menjadi Plus 2

berarti dia mengalami reduksi ya Eve

dari Plus 2 menjadi + 3 mengalami

oksidasi jadi ini adalah termasuk reaksi

redoks ada oksidator

Hai yaitu yang mengalami reduksi adalah

Hai disini adalah mno4 minus nya mno4

minus reduktornya

hai hai

ini adalah ST12 nya hasil dari reduksi

adalah mm12 ya jadi hasil produksi

adalah mn12ces hasil oksidasinya adalah

cp13sw

Hai kalau hanya ada satu jenis

peningkatan aja berarti dia termasuk

reaksi oksidasi aja kalau ada penurunan

saja Berarti dia hanya termasuk reaksi

reduksi es saja untuk redoks ini harus

ada peningkatan sekaligus penurunan

bilangan oksidasi

Hai yang ketiga adalah reaksi

disproporsionasi ya di sini depannya

contohnya cl2 ditambah NaOH menjadi NaCl

tambah NaCl + H2O kita analisa satu-satu

ya CL disini nilainya nol enaklah Sabtu

ya ini dapat dilihat dari tabel periodik

yang enak golongan 1A Oh itu mint dua ha

itu persatu enak tetaplah satu cl01 dana

disini pil 1cl disini kita cari nanti

coc-nya mint dua berarti cellnya menjadi

persatu ha itu tetap 01 Onya mint dua ya

dapat dilihat Disini

Hai CL dari no berubah menjadi min 1 dan

CL dari nol sekaligus berubah menjadi

persatu ya di sini adalah Reaksi reduksi

antara cl2 dengan NaCL itu reaksi

reduksi untuk CL dari nol menjadi B1

kemudian bawahnya adalah reaksi oksidasi

karena CL dari nol menjadi plus satu ini

adalah termasuk reaksi disproporsionasi

kalau oksidator dan reduktornya sama ya

Jadi kita simpulkan reaksi

disproporsionasi adalah reaksi gimana

oksidator = re doktornya yang terakhir

reaksi keempat adalah reaksi

konproporsionasi ini kebalikannya

disproporsionasi kita dapat analisa

dibawah dibawah ini contohnya h2s + O2

menjadi es ditambah h2oh disini persatu

esnya Band

Hai pokoknya mint dua karena ada dua

menjadi esnya pos 4 kemudian es disini

0k disini persatu dan Oh disini mint dua

kita dapat terlihat yang berubah adalah

atom S dari mint dua menjadi nol berarti

dia mengalami oksidasi ya Kemudian so2

dari + 4 menjadi nol juga nah ini

mengalami reduksi penurunan ya jadi

dapat kita simpulkan bahwa reaksi

konproporsionasi adalah reaksi dimana

hasil reduksi sama dengan hasil

oksidasinya ya ya jadi hasil reduksi

sama dengar hasil oksidasi termasuk

reaksi konproporsionasi