Redoks Kelas 10 • Part 5: Reaksi Autoredoks / Disproporsionasi dan Antiautoredoks / Konproporsionasi
Summary
TLDRThis educational video script delves into the concepts of electrolyte solutions and redox reactions, specifically focusing on autoredox or disproportionation reactions, and anti autoredox or comproportionation reactions. It provides an example of the autoredox reaction involving chlorine and sodium hydroxide, explaining the oxidation and reduction processes. The script also discusses the differences between autoredox and anti autoredox reactions, using examples to illustrate the transformations of elements during these chemical processes, aiming to clarify the redox principles for students of high school chemistry.
Takeaways
- 📚 The video is an educational resource for understanding high school chemistry, focusing on electrolyte solutions and redox reactions.
- 🔍 It introduces the concept of autoredox or disproportionation reactions, where a single compound acts as both the oxidizing and reducing agent.
- 🌐 The script provides an example of an autoredox reaction: the reaction of chlorine gas (Cl2) with sodium hydroxide (NaOH) to form sodium chloride (NaCl) and water (H2O).
- 📝 The process of balancing redox reactions is explained, emphasizing the importance of balancing the oxidation and reduction half-reactions separately.
- 🔋 The video clarifies the difference between autoredox reactions and anti-autorodox or comproportionation reactions, where the products of oxidation and reduction are the same.
- 🧪 An example of a comproportionation reaction is given, involving the reaction of hydrogen sulfide (H2S) with sulfur dioxide (SO2) to form elemental sulfur (S) and water (H2O).
- 🔎 The script explains how to determine the oxidation states of elements in a compound and how changes in these states indicate oxidation or reduction processes.
- 🚫 The video also discusses non-redox reactions, highlighting that not all chemical reactions involve changes in oxidation states.
- 🤔 It encourages viewers to think critically about the nature of the reactions, whether they are autoredox, anti-autorodox, or standard redox reactions.
- 📘 The video includes practice problems to test the viewer's understanding of identifying and distinguishing between different types of redox reactions.
- 💬 The narrator invites viewers to leave comments with questions, suggestions, or critiques, emphasizing the interactive and educational nature of the channel.
Q & A
What is the main topic of the video?
-The main topic of the video is the discussion of electrolyte solutions and the concept of redox reactions, specifically autoredox or disproportionation reactions and anti autoredox or comproportionation reactions.
What is an autoredox or disproportionation reaction?
-An autoredox or disproportionation reaction is a type of redox reaction where the same compound acts as both the reducing agent and the oxidizing agent.
Can you provide an example of an autoredox reaction mentioned in the video?
-An example of an autoredox reaction given in the video is the reaction of chlorine gas (Cl2) with sodium hydroxide (NaOH) to form sodium chloride (NaCl) and water (H2O).
What is the significance of balancing redox reactions?
-Balancing redox reactions is important to ensure that the total increase and decrease in oxidation numbers equals zero, which reflects the conservation of charge in the reaction.
What is the concept of comproportionation in the context of redox reactions?
-Comproportionation is the opposite of disproportionation. It is a redox reaction where different oxidation states of the same element are converted into a single intermediate oxidation state.
How does the video explain the process of balancing a redox reaction?
-The video explains the process by assigning oxidation numbers to each element in the reactants and products, and then adjusting the coefficients to ensure the total oxidation numbers are balanced to zero.
What is the difference between an autoredox reaction and a comproportionation reaction?
-In an autoredox reaction, the same compound undergoes both oxidation and reduction. In a comproportionation reaction, two different compounds with different oxidation states of the same element are converted into a single compound with an intermediate oxidation state.
Can you identify a non-redox reaction from the video script?
-A non-redox reaction identified in the video script is the reaction involving NH4Cl, where there is no change in the oxidation states of the elements involved.
What is the role of the ammonium ion (NH4+) in the context of redox reactions?
-The ammonium ion (NH4+) is mentioned as an example of a cation that is not a metal but carries a positive charge. It is an exception to the general rule that cations are typically metal ions.
How does the video script differentiate between metal and non-metal ions in redox reactions?
-The script explains that while metal ions are usually cations, there are exceptions like the ammonium ion. Similarly, while anions are typically non-metals, there are metal-containing anions like permanganate (MnO4-) and dichromate (Cr2O7^2-).
What is the importance of understanding oxidation numbers in redox reactions?
-Understanding oxidation numbers is crucial for identifying the changes in oxidation states during a redox reaction, which helps in determining whether a reaction is a redox reaction and in balancing the reaction.
Outlines
🔬 Electrolyte Solutions and Redox Reactions
The first paragraph introduces the topic of the video, which is about electrolyte solutions and the concept of redox reactions, specifically focusing on autoredox or disproportionation reactions, and anti autoredox or comproportionation reactions. The script discusses the autoredox reaction using the example of chlorine reacting with sodium hydroxide, demonstrating the process of oxidation and reduction occurring within the same compound. It explains the concept of the same substance acting as both an oxidizing and a reducing agent, undergoing changes in its oxidation state.
🧪 Understanding Autoredox and Anti Autoredox Reactions
The second paragraph delves deeper into the characteristics of autoredox and anti autoredox reactions. It uses the example of hydrogen sulfide to illustrate an anti autoredox reaction, where the oxidizing and reducing agents are different compounds, resulting in the same product from both oxidation and reduction processes. The script also clarifies the difference between these special redox reactions and regular redox reactions, emphasizing the unique aspect of the same substance undergoing both oxidation and reduction in autoredox reactions.
📚 Analyzing Redox Reactions in Practice
The third paragraph presents a practical approach to identifying and analyzing redox reactions. It discusses various chemical equations and the changes in oxidation states of elements to determine whether a reaction is a redox, autoredox, or anti autoredox reaction. The script provides examples of different scenarios, including exceptions to the general rules of identifying metal and non-metal ions in redox reactions. It concludes with a summary of how to differentiate between standard redox reactions and the specialized types of autoredox and anti autoredox reactions.
Mindmap
Keywords
💡Electrolyte Solution
💡Redox Reaction
💡Autoredox Reaction
💡Antiautoredox Reaction
💡Oxidation State
💡Reductor
💡Oxidator
💡Ion
💡Nonmetal
💡Metal
💡Biloks
Highlights
Introduction to the concept of electrolyte solutions and redox reactions.
Explanation of the fifth concept of redox reactions, namely autoredox or disproportionation reactions.
Discussion on the autoredox reaction where the same compound acts as both the reductant and the oxidant.
Example given for autoredox reaction: the reaction between Cl2 and NaOH.
Demonstration of how to determine the oxidation states of elements in a chemical equation.
Explanation of the changes in oxidation states during the autoredox reaction.
Introduction to anti autoredox or comproportionation reactions, where the products of reduction and oxidation are the same.
Example of anti autoredox reaction involving H2S and SO2.
Clarification on the difference between autoredox and anti autoredox reactions.
Analysis of a sample problem to determine the type of redox reaction.
Discussion on exceptions to the general rules of oxidation states for ions.
Explanation of how to calculate the oxidation states of elements in complex ions.
Analysis of another problem involving the redox reaction of K2MnO4.
Identification of the changes in oxidation states for Mn in the reaction.
Differentiation between autoredox and regular redox reactions based on the changes in oxidation states.
Final review of the concepts covered in the video and an invitation for feedback in the comments section.
Transcripts
Hai semua selamat datang di channel
jendela sains channelnya buat kalian
yang ingin memahami pelajaran matematika
fisika dan kimia SMA di video ini kita
akan membahas larutan elektrolit dan
konsep redoks part yang kelima yaitu
reaksi autoredoks atau disproporsionasi
dan reaksi anti outdoor redoks atau
konproporsionasi simak terus video ini
sampai akhir reaksi autoredoks atau yang
disebut juga dengan disproporsionasi
merupakan reaksi redoks yang reduktor
dan oksidator nya merupakan senyawa yang
sama contohnya disini cl2 + NaOH menjadi
NaCl + NaCl + H2O kita coba buktikan ya
jadi di sini Kita tentukan biloks nya
dulu cl2 dengan unsur bebas ya Jadi ini
00 melalui NaOH kita mulai dari enakan
logam yakin itu plus satu persatu lalu
hidrogen ini kelas satu persatu untuk
melepaskan Ferdi
gua yang 2 terus NaCl Ena duluan ya
berarti di sini plus satu + 1 min 1 min
1 terus NaCl lo kena lagi enakan bersatu
Ya plus satu plus satu habis tuh Angga
ada terus oksigen ya oksigen mint dua
peti mint dua totalnya min 1 agar nol
berpikirnya harus plus satu disini
persatu juga oke lalu H2O kan garam
sulfat dan lain-lain langsung ke
hidrogen ya plus satu kali dua kan
berdua biar totalnya harus nolnya harus
mint dua batin iming2 Oke kita lihat
yang berubah video setan kalau kalian ya
di sini gl00 berubah jadi min1 sama
persatu berarti chiellini oksidasi dari
nol ke plus satu saya tingkat Fox reaksi
oksidasi dan Jl ini juga mengalami
reduksi darienol menjadi band 1.red ini
ya sedangkan unsur yang lainnya
kalian lihat ini enggak berubah nanya
hidupnya 11 semua disini punya mint dua
disini mine2mine dua hadits ini persatu
disini plus satu jadi Disini yang
berubah dosanya CL nah meski punya
berubahnya channel ini tetap termasuk
redoks karena ada mengalami reduksi ada
juga yang mengalami oksidasi meskipun
yang mengalami reduksi dan yang
mengalami oksidasi itu unsur yang sama
inilah reaksi autoredoks jadi reaksi
autoredoks dan nanti anti atau Rezeki
itu reaksi redoks yang khusus gitu ya
jadi seperti reaksi redoks yang spesial
karena reduktor dan oksidator nya
merupakan senyawa yang sama reduktornya
cl2 ngedol yang mengalami oksidasi ya
oksidatornya yang malah mereduksi juga
cl2 jadi ini adalah contoh dari reaksi
autoredoks atau disproporsionasi lanjut
kita ke reaksi yang kedua yaitu anti
author redoks atau konproporsionasi ini
kebalikannya kalau tadi reduktor sama
oksidatornya senyawa yang sama ini hasil
reduksi
hasil oksidasi merupakan senyawa yang
sama contohnya Ini kita coba cek ya h2s
kita mulai dari haha itu plus satu kali
dua bagi + 2s untuk melepaskannya batin
2 min 2 so2 bersedia aturan 12345 dan
semua langsung atau nomor 5 o.ome dua
kali 24 berarti untuk melepaskan es
harus + 4 nipple sempat browsing 3S
diingat ya tiga koefisien kok dianggap
es itu unsur bebas berarti nol H2O itu
hidrogen dulu ya Le satu kali 12-2 untuk
melepaskan berarti mine2mine dua Oke
kita cek di sini yang bahwa virusnya apa
ini hadis ini bersatu tetap bersatu
Enggak berubah es di sini ada dua jenis
ada ingin dua ada yang 4S di kanan cuma
satu jenis cuma nol artinya disini es
yang disini mengalami oksidasi dari mint
dua knoll Megan Fox kiri ya terus es
yang disini mengalami reduksi dari empat
ke nol nah
red kini ya Punya enggak berubah jadi
dalam hal ini yang berubah besoknya
cuman es hasil reaksinya es hasil
oksidasinya juga es meskipun reduktor
sama oksidatornya berbeda Oke jadi
ngerti bedanya ya reaksi autoredoks dan
reaksi anti author redoks kita langsung
fade contoh soal periksalah Apakah
reaksi Dibawah ini merupakan reaksi
autoredoks anti outdoor redoks redoks
biasa atau bukan redoks Oke kita cek
kita mulai dari Kai itu kita mulai dari
kayak itu plus satu Tipe 1 Ingatkan bagi
min 1 min 1 kio3 dari kalah Iya ke-1
plus satu terus Oh tumben 2min dua kali
3 min 6 berarti mi5 ya mi5 di atas peti
ininya harus berlima biar 0ni + 5 H2 so4
beredar ikhaya H plus satu kali 12200
omen2
empat my8 diatas totalnya min 6 min 6
berarti harus pesenam ya ini pun 624
kalium itu kabel seperti ke-1 Plus 2
untuk minum 2min delapan Ya batin sama
ya terus 16632 itu waktu unsur bebas
batin nol H2O + satu kali 12-2 Onya
untuk lepaskan mine2mine dua Oke kita
cek yang mana yang berubah foxnya k di
sini plus satu plus 13601 batik Enggak
berubah high dikirimin satu tapi ada yg
lagi hati-hati di sini berlima disini I2
itu nol artinya I mengalami oksidasi
dari min 1 knoll seperti ini niox yah
oksidasi dan ini yang disini juga
mengalami reduksi Nah dari plus500
reptil punya enggak berubah
berusaha jadikan 01 Enggak berubah S6
juga enggak berubah Oke jadi Disini yang
berlabel Oxy adalah I Nah masih ingat
tadi kalau misalkan nya tuh seperti ini
atau hasil oksidasi sama dengan hasil
reduksi itu apa termasuk dalam reaksi
yang kedua tadi yaitu reaksi anti
autoredoks atau konproporsionasi Oke
kita ke soal berikutnya disini nh4cl nah
jadikanmu 11 bukan ya FB ada logam juga
enggak ada NH sama dia tuh semuanya
nonlogam bagian hidrogen hidrogen kan
plus satu persatu Terus digali 44 nah
Lalu bagaimana n sama CL ini nah ini
saya kasih bantuan ya nh4 itu merupakan
salah satu kation jadi nh4 itu muatannya
positif nh4 positif Mungkin kalian
bingung ya nonlogam tapi kation biasanya
kan yang kation logam semua alien afc2
seterusnya tapi di sini ini your khusus
jadi nh4 + ini namanya ion amonium Yona
ini adalah satu-satunya ion logam tapi
bermuatan positif Oke jadi gini nh4
kekuatannya positif khas sendiri tadi
totalnya berempat patient harus mentiga
seperti aspirin mp3my tiga terus cellnya
berarti agar totalnya 0bat mp34 itu min
1 min 1 Oke jadi ingat ya perkecualian
ini jadi-jadian itu memang umumnya logam
tapi ada yang non logam sedangkan anion
itu umumnya nonlogam tapi juga ada yang
logam seperti waktu itu ada mno4 min cr2
o7 2min dua jadi tetap ada perkecualian
nya oke kita lanjut ke danau Ha kenapa
berarti dari Naya n itu plus satu
persatu lalu hidrogen plus satu persatu
batik punya mint 2nacl tadi plus satu
plus 1cl itu min 1 min 1 H2O bertipe
satu plus 2 punya mine2mine dua ini ya
NH3 ph3 ini berarti logo
pada dari hidrogennya hidrogennya
berarti plus satu kali 13133 bagi harus
mandi gamenya disini min 3 oke kita cek
Endi kirimin tiga di kanan min 3 Enggak
berubah dikirim plus satu sama ada lagi
di sini bersatu hadits ini plus satu
persatu juga lebih enggak berubah CL min
1 di kanan CL min 1 juga n adik ini plus
1301 Oh dikirimin dua di kanan mint dua
berarti ini enggak ada yang berubah
Raden glo berarti jawabannya adalah
bukan redoks kita ga contoh soal
berikutnya disini K2 mno4 kita mulai ya
dari kayak kartu plus satu persatu kali
1221 Hati Disini mm kan logamnya tapi
dalam hal ini dia bertindak sebagai
anion Jadi enggak boleh pakai aturan
nomor tiga ya kita skip ke Roxy gen
langsung berarti di sini mint dua kali 4
Min 8 bersih agar nol harus Plus
Hai h2s o4 berarti dari Haya H plus satu
kali 12 21 omen2 kali 4 Min 8 biar no
esnya harus + 6 tinggi + 6 terus kmno4
yaitu plus satu plus satu ya laki-laki
Mm diskip ya karena dia bertindak
sebagai anion kita langsung ke Onya
disini mint dua kali 4 Min 8 berarti
emangnya harus + 7 Biar 0 jadi dibagi
satu tetaplah 7 lanjut mno2 m02k nemen
virusnya bisa macam-macam ya Bisa Plus 2
+ 3 Nah tapi di sini Oh Tuhan mine2mine
2004 jadi MB disini biar totalnya nol
dia harus + 4 ketiak jadi ini sedikit
perkecualian juga mm jadi disini plus 44
ini Min 4 min 2 gitu ya lalu K2 so4 ke
itu plus satu kali dua berarti Plus 2
terus Oh ya punya mint dua kali empat
berarti men8 agar nol berarti esnya
harus pesenam
kita bisa tetap Lesnar H2O berarti dari
Haya hapless satu kali 1212 totalnya nol
berarti punya harus mint 2.1 tetap mint
dua Oke kita cek yang berubah biloksnya
disini kata plus satu di kanan bersatu
MN + 6 di kanan ada yang begitu juga
dengan kelas 4 nah disini bagi MN ada
yang oksidasi ada yang mereduksi Oke
sebagian mm teroksidasi dari V6 menjadi
bersetuju segini oksya lalu sebagian
yang lainnya mengalami reduksi dari + 6
menjadi blouse 4 timnya feat Tia susu
yang lainnya gimana di sini Oh tetap
band 22 min 2 min 2 semuanya ya hapless
satu ini plus satu juga lalu es disini
pesenam disini juga + 6 Sonya Tadi kan
saya cek ya mint dua jadi ya sudah yang
berubah biloks MN dalam hal ini reduktor
Hai apa yang mengalami oksidasi K24 yang
mengalami reduksi atau oksidasi ternyata
juga K2 mm4 artinya reaksi ini termasuk
dalam reaksi auto redoks karena
reduktornya = jidat orangnya atau reaksi
disproporsionasi Oke kita ke soal
berikutnya cri3 CR itu logam sebagai
kation ya Jadi mukanya Cerry tugas 3 vs
3 radon Pa min 3 dibagi pigment satunya
lalu Koh KUHP itu Day kaya kabel 1 plus
satu terus haha plus satu persatu agar
melepaskan berarti mine2mine dua Onya
terus 27 cl2co dua nih unsur bebas nol
ya K2 cro4 disini kartu plus satu kali
12200 hati Jr disini meskipun logam dia
bertindak sebagai anion jadi kita skip
ke axygen oksigennya mint dua kali 4min
Hai agar totalnya nol tadi Jr harus plus
enam plus 6takipci o4 kannya plus satu
plus satu punya mint dua kali 4min 8
agar totalnya nol berarti harus + 7
beratnya juga v7 KCL bertiga nya plus
satu ini plus satu agar totalnya nol
berarti CL min 1 min 1 H2O babi hanya
plus satu kali dua plus 2 agar lepaskan
batik punya harus min 2 dan iming2 Oke
sekarang kita cek yang berubah biloksnya
apa disini Jr postiga ya di kanan CR Uni
pesenam berarti naik-naik itu oksidasi
di dari bertiga ke pesenam gini ya Dr
mengalami oksidasi lalu iman satu 317
dioksidasi juga
Hai terus disini kau plus satu di kanan
plus satu semua home2 mint dua semua ya
hal plus satu persatu juga terus cl-cl
disini 0361 berarti reduksi Jl turun
berat dari dokumen 1 tuh reduksi ya jadi
sini rap Oke kalau sudah sekarang kita
cek yang mengalami oksidasi dining chair
samai Terus yang mengalami reduksi Jl
jadi ini bukan autoredoks karnaval
autoredoks kan dari unsur yang sama ini
ada yang mengalami reduksi ada mengalami
oksidasi ini sama-sama mengalami
oksidasi jadi reduktornya dri3
oksidatornya cl2 hasil oksidasinya ini
ya K2 cro4 sama kaki empat hasil
reduksinya KCL enggak ada yang sama
berarti ini adalah reaksi redoks biasa
bukan autoredoks bukan anti Alto redoks
hai eh paham ya oke sekian untuk video
kali ini untuk melihat lengkap dari bab
ini bisa kalian keep tamnel yang ada di
sebelah kanan atas ini jika ada
pertanyaan saran maupun kritik bisa
kalian tulis di kolom komentar semoga
bermanfaat dan sampai jumpa divideo
selanjutnya dadaa
Browse More Related Video
Introduction to Oxidation Reduction (Redox) Reactions
KONSEP DASAR REAKSI REDOKS
Bab 1 KIMIA TINGKATAN 5 KSSM :Tindakbalas Redoks [Part 1]
3.Chemical Reactions and Equations | 10th Class Science I | Question and Answers | Lesson No. 3
Single Replacement Reactions and Net Ionic Equations
Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Bilangan Oksidasi | Kimia SMA | Tetty Afianti
5.0 / 5 (0 votes)