4.1 Electrolytes

FusChemistryVideos

4 Oct 201108:31

Summary

TLDRتتناول هذه المحاضرة موضوع الإلكتروليتات وغير الإلكتروليتات، حيث يتم تعريف الإلكتروليتات كمواد تتفكك إلى أيونات عند إذابتها في الماء، مما يمكنها من توصيل الكهرباء. يتم التمييز بين الإلكتروليتات القوية والضعيفة بناءً على قدرتها على توصيل الكهرباء، ويتم توضيح ذلك من خلال تجارب عملية باستخدام مصباح كهربائي. كما يتم استعراض أمثلة على المواد المختلفة مثل المركبات الأيونية (مثل NaCl وNi(NO3)2) والمركبات الجزيئية (مثل C12H22O11 وHCl). تشمل المحاضرة أيضًا استثناءات مثل الأحماض القوية والضعيفة التي تؤثر على سلوك المواد في الحلول.

Takeaways

😀 الإلكتروليتات هي مركبات تتشكل فيها أيونات عند ذوبانها في الماء، مما يسمح بتوصيل الكهرباء.
😀 المواد غير الإلكتروليتية لا تشكل أيونات في المحلول ولا تستطيع توصيل الكهرباء.
😀 مثال على الإلكتروليت هو كلوريد الصوديوم (NaCl)، الذي يتحلل إلى أيونات الصوديوم والكلور عند ذوبانه في الماء.
😀 عندما نحلل المحاليل، يمكننا ملاحظة وجود أيونات في المحلول، مما يؤدي إلى توصيل الكهرباء.
😀 يتم تصنيف المحاليل الإلكتروليتية إلى إلكتروليتات قوية وضعيفة بناءً على قدرتها على توصيل الكهرباء.
😀 المركبات الأيونية عادة ما تكون إلكتروليتات قوية، بينما المركبات الجزيئية هي عادة مواد غير إلكتروليتية.
😀 الاستثناءات تشمل الأحماض والقواعد: الأحماض القوية والقواعد القوية تكون إلكتروليتات قوية.
😀 إذا كان لدينا حمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة، ستكون الإلكتروليتات ضعيفة أيضًا.
😀 يمكن اختبار قوة الإلكتروليت من خلال تجربة لمبة كهربائية: المحاليل الإلكترونية القوية تجعل اللمبة ساطعة، بينما المحاليل الإلكترونية الضعيفة تجعلها خافتة.
😀 أمثلة على الإلكتروليتات القوية تشمل نترات النيكل (Ni(NO3)2) وحمض الهيدروكلوريك (HCl). أمثلة على الإلكتروليتات الضعيفة تشمل حمض الأسيتيك (HC2H3O2).

Q & A

ما هي الإلكتروليتات؟
-الإلكتروليتات هي مركبات تتفكك إلى أيونات عندما تذوب في الماء، مما يسمح للمحلول الموصل للكهرباء بتوصيل الكهرباء.
ما هو الفرق بين الإلكتروليتات وغير الإلكتروليتات؟
-الإلكتروليتات تتفكك إلى أيونات في الماء وتوصّل الكهرباء، بينما المواد غير الإلكتروليتية لا تتفكك إلى أيونات ولا توصل الكهرباء.
ماذا يحدث عندما نذيب كلوريد الصوديوم (NaCl) في الماء؟
-عند إذابة كلوريد الصوديوم في الماء، يتفكك إلى أيونات الصوديوم (Na+) وأيونات الكلوريد (Cl-) التي تسمح بتوصيل الكهرباء.
ما هي خصائص المحاليل الإلكتروليتية؟
-المحاليل الإلكتروليتية تحتوي على أيونات وتوصل الكهرباء، وقد تكون قوية أو ضعيفة حسب قدرتها على توفير الكهرباء.
ما هو الفرق بين الإلكتروليتات القوية والضعيفة؟
-الإلكتروليتات القوية تتفكك بشكل كامل إلى أيونات وتوصل الكهرباء بشكل جيد، بينما الإلكتروليتات الضعيفة تتفكك جزئياً وتوصل الكهرباء بشكل أقل.
كيف يمكننا تحديد ما إذا كان المركب إلكتروليت قوي أم ضعيف؟
-يمكن تحديد قوة الإلكتروليت من خلال كيفية تفككه في الماء: إذا تفكك بالكامل فهو قوي، وإذا تفكك جزئياً فهو ضعيف.
كيف يعمل اختبار المصباح لاختبار قوة الإلكتروليت؟
-في اختبار المصباح، إذا كانت المحلول يحتوي على إلكتروليت قوي، سيضيء المصباح بشكل ساطع. أما إذا كان الإلكتروليت ضعيفاً، فسيضيء المصباح بشكل خافت.
ماذا يحدث عندما نذيب حمض الهيدروكلوريك (HCl) في الماء؟
-عند إذابة حمض الهيدروكلوريك في الماء، يتفكك إلى أيونات الهيدروجين (H+) وأيونات الكلوريد (Cl-)، مما يجعله إلكتروليتاً قوياً.
لماذا يعد حمض الأسيتيك (CH3COOH) إلكتروليتاً ضعيفاً؟
-حمض الأسيتيك يتفكك جزئياً في الماء، حيث يتكون أيونات الهيدروجين (H+) وأيونات الأسيتات (CH3COO-) ولكن بشكل جزئي فقط، مما يجعله إلكتروليتاً ضعيفاً.
ما هو الاختلاف بين المركبات الأيونية والمركبات الجزيئية من حيث الإلكتروليتية؟
-المركبات الأيونية عادة ما تكون إلكتروليتات قوية لأنها تتفكك إلى أيونات في الماء، بينما المركبات الجزيئية تكون غير إلكتروليتية إلا إذا كانت حمض أو قاعدة قوية.