QUÍMICA. Teoría de enlace de valencia (TEV) y modelo de hibridación (Parte 3/3).

Amigos de la Química

18 Nov 201711:04

Summary

TLDREn este vídeo educativo, se explica la teoría de enlace de hidrocarburos, centrando la atención en las estructuras de Lewis y la hibridación de orbitales. Se detallan los procesos de promoción electrónica y formación de enlaces sigma en compuestos como el metano, etano y eteno. Además, se explora la configuración de enlaces dobles y triples en el eteno y el etileno, respectivamente, ilustrando cómo se forman los enlaces pi en estos compuestos. El presentador utiliza dibujos para facilitar la comprensión de los conceptos, con el objetivo de que el público tenga una sólida base en química orgánica.

Takeaways

🔬 El vídeo trata sobre la teoría de enlace en hidrocarburos, específicamente en el metano, etano y eteno.
📚 Se explica que en el etano, todos los enlaces son simples y son enlaces sigma debido a la ausencia de enlaces dobles o triples.
🌐 Se describe la promoción electrónica en el carbono, donde un electrón de un orbital de energía menor se eleva a un orbital de mayor energía para formar enlaces.
🧬 Se menciona la hibridación de orbitales en el carbono, donde los orbitales s y p se mezclan para formar orbitales sp3, que son esferoidales y se dispersan lo más posible.
🔗 Se discute la formación de enlaces sigma entre carbono y hidrógeno, donde los orbitales se solapan para compartir electrones.
📈 En el eteno, se aborda la presencia de un enlace doble, que implica la promoción de electrones y la formación de enlaces sigma y pi.
🔍 Se explica que en el enlace doble, dos electrones se utilizan para formar un enlace sigma y los otros dos para formar un enlace pi, que es perpendicular al plano del enlace sigma.
🛠️ En el eteno, se sufre hibridación sp2 en los carbonos, lo que resulta en tres orbitales esp dispersos en una estructura triangular plana.
🔑 Se destaca la importancia de los orbitales p para formar enlaces pi, que son cruciales en enlaces dobles y triples.
⚙️ El eteno tiene un triple enlace, que se forma mediante la hibridación sp y la reservación de dos pares de orbitales p para enlaces pi.

Q & A

¿Qué es la teoría de la prevalencia y cómo se relaciona con los hidrocarburos?
-La teoría de la prevalencia es un concepto que se utiliza para describir la distribución y la frecuencia de ciertos elementos o moléculas en una muestra. En el contexto de los hidrocarburos, se refiere a cómo se forman y se mantienen las estructuras moleculares de los compuestos orgánicos como el metano, el etano y el etileno.
¿Cuál es la fórmula y la estructura de Lewis del etano?
-El etano tiene la fórmula molecular C2H6. Su estructura de Lewis muestra dos enlaces simples entre los átomos de carbono y hidrógeno, con cada carbono formando cuatro enlaces sigma y cada hidrógeno uno.
¿Qué es la promoción electrónica y cómo afecta la estructura del etano?
-La promoción electrónica es el proceso por el cual un electrón se mueve desde un orbital de energía más baja a uno de mayor energía. En el etano, los electrones de los orbitales de valencia de los carbonos pueden ser promovidos para formar los cuatro enlaces sigma necesarios.
¿Qué es la hibridación de orbitales y cómo se produce en el etano?
-La hibridación de orbitales es el proceso por el cual orbitales atómicos individuales se combinan para formar nuevos orbitales híbridos con propiedades intermedias. En el etano, los orbitales 2s y 2p de los carbonos se hibridan para formar orbitales sp3, que son utilizados para formar los enlaces sigma con los hidrógenos.
¿Cómo se forman los enlaces sigma en la molécula de etano?
-Los enlaces sigma en la molécula de etano se forman a través de la superposición de orbitales esp3 de los carbonos con los orbitales 1s de los hidrógenos, resultando en una compartición electrónica directa y fuerte entre los átomos.
¿Qué diferencia hay entre la estructura del etano y la del etileno?
-El etano tiene enlaces simples entre los carbonos, mientras que el etileno tiene un enlace doble. Esto afecta la hibridación de orbitales y la geometría molecular, con el etileno mostrando una estructura plana debido a la presencia del enlace pi.
¿Cómo se describe la hibridación sp2 en el etileno?
-En el etileno, los carbonos que están unidos por un enlace doble experimentan hibridación sp2, lo que resulta en tres orbitales híbridos que se distribuyen en una configuración triangular plana.
¿Cuál es la función de los orbitales p no hibridados en la formación del enlace pi del etileno?
-Los orbitales p no hibridados en los carbonos del etileno son cruciales para la formación de los enlaces pi. Estos orbitales se superponen lateralmente para formar dos enlaces pi, que son parte del enlace doble entre los carbonos.
¿Qué es un enlace triple y cómo se relaciona con la estructura del etileno?
-Un enlace triple implica la presencia de tres enlaces covalentes entre dos átomos. En la estructura del etileno, hay un enlace triple entre los carbonos, que se compone de uno sigma y dos enlaces pi.
¿Cómo se distribuyen los electrones en los orbitales de los hidrógenos en la molécula de etileno?
-En la molécula de etileno, los hidrógenos comparten sus electrones con los orbitales sp2 de los carbonos a través de enlaces sigma. Cada hidrógeno tiene un electrón en su orbital 1s que interactúa con el orbital esp2 del carbono.