Química inorgánica Práctica 2

Summary

El script describe una serie de prácticas de química inorgánica en un entorno de laboratorio. Se incluyen experimentos como el calentamiento de agua, la reacción de permanganato de potasio con glicerina y magnesio, y la creación de un 'volcán en erupción' con cromato de amonio y alcohol. También se menciona un experimento de coloración a la flama utilizando diversos sales. Cada práctica se realiza con medidas de seguridad y se enfatiza la importancia de la observación y el aprendizaje a través de los cambios físicos y químicos de la materia.

Takeaways

• 🧪 El script describe una serie de prácticas de química inorgánica realizadas en un laboratorio.
• 📚 Se mencionan experimentos como el uso de materiales del laboratorio, la relación entre la transformación de la materia y la energía.
• 🔥 Se realiza un experimento para calentar agua en un tubo de ensayo y observar su cambio de estado a vapor.
• 🌡️ Se destaca la importancia de seguir las medidas de seguridad en el laboratorio, como el uso de gafas protectoras y el manejo adecuado de los gases.
• 🔬 En la práctica 'Juego sin cerillos', se combina la química inorgánica con la orgánica usando permanganato de potasio y glicerina.
• 🔥 Se menciona la reacción exotérmica y la importancia de la seguridad durante la realización del experimento con permanganato de potasio.
• 🌋 El experimento 'Volcán en erupción' involucra la descomposición del cromato de amonio y la generación de gases y calor.
• 🔥 El alcohol etílico se usa como combustible para alcanzar las temperaturas necesarias para la reacción en el volcán.
• 🌈 El experimento de 'Coloración a la flama' muestra cómo diferentes sales producen colores específicos en una flama.
• 👀 Se resalta la utilidad de las coloraciones de la flama en la identificación de sustancias y en la pirotecnia.
• 📈 Se menciona el uso de espectrofotómetros para identificar sustancias basándose en las emisiones de luz de diferentes elementos químicos.

Q & A

¿Qué práctica se está realizando en el script proporcionado?

Se está realizando una práctica de química inorgánica que involucra experimentos con el calor y la transformación de la materia.

¿Cuál es el objetivo del experimento número uno mencionado en el script?

El objetivo del experimento número uno es calentar un tubo de ensayo con 10 mililitros de agua para observar la transformación de la materia de líquido a vapor.

¿Por qué es importante no apuntar con el tubo de ensayo mientras se calienta?

Es importante no apuntar con el tubo de ensayo debido al riesgo de que el contenido caliente pueda salpicar y quemar a alguien.

¿Qué se espera observar cuando el agua comienza a ebullir en el experimento?

Se espera observar una caída en el nivel del agua debido a la conversión de su estado líquido a vapor, sin cambios en sus propiedades químicas.

¿Cuál es el nombre del experimento número dos y qué implica?

El experimento número dos se llama 'Juego sin cerillos' y implica la reacción del permanganato de potasio con glicerina, mostrando la combinación de química inorgánica y orgánica.

¿Qué reactivo se utiliza en el experimento 'Juego sin cerillos' y cómo se presenta?

Se utiliza el permanganato de potasio, que en este experimento se presenta en forma sólida.

¿Qué precauciones de seguridad se deben tomar durante el experimento 'Juego sin cerillos'?

Se deben tomar precauciones como mantener el permanganato de potasio lejos de la luz directa, usar gafas protectoras y mantener el área bien ventilada para evitar la inhalación de gases tóxicos.

¿Qué es el experimento de 'Un volcán en erupción' y qué reactivos se utilizan?

El experimento 'Un volcán en erupción' simula la actividad de un volcán usando cromato de amonio, cinta de magnesio y alcohol etílico como reactivos.

¿Cuáles son los colores característicos de las llamas que se pueden observar en el experimento de coloración a la flama?

En el experimento de coloración a la flama, se pueden observar colores como el naranja para el potasio, rosa para el litio, verde para el cobre, y centellas blancas para el cobalto.

¿Qué herramienta se utiliza para identificar los elementos químicos por su coloración en la flama?

Se utiliza un espectrofotómetro de absorción atómica o de emisión para identificar los elementos químicos por su coloración en la flama.

¿Cómo se debe manejar la cucharilla de combustión durante el experimento de coloración a la flama?

La cucharilla de combustión se debe manejar siempre desde la parte distal y no debe llenarse más de la mitad de su capacidad para evitar el riesgo de quemaduras.

Outlines

00:00

🔬 Experimentación de Materia y Energía

El primer párrafo presenta una introducción a una práctica de química inorgánica en un laboratorio. Se menciona el uso de materiales del laboratorio y la relación entre la luz, la transformación de la materia y la energía. Se describe un experimento que consiste en calentar 10 mililitros de agua en un tubo de ensayo, destacando la importancia de seguir las medidas de seguridad, como no apuntar el calor hacia las personas y asegurarse de que los gases estén encendidos. Se observa la transformación del agua de estado líquido a vapor, lo cual se explica como una disociación de las moléculas de agua sin cambio en sus propiedades químicas, sino un cambio en su estado físico.

05:01

🔥 Experimento del Juego Sin Cerillos

El segundo párrafo describe un experimento conocido como 'Juego Sin Cerillos', que involucra la reacción del permanganato de potasio con glicerina. Se resalta la combinación de química inorgánica y orgánica y se menciona el uso de algodón, permanganato de potasio, tiras de magnesio y glicerina. Se detalla la proporción de los ingredientes y se enfatiza la importancia de las medidas de seguridad, como el uso de gafas protectoras y el alejamiento del permanganato de potasio debido a su volatilidad. Se observa una reacción exotérmica que resulta en una coloración violeta y se destaca la teoría del flogisto y la transformación de la materia sin creación ni destrucción, sino solo transformación.

10:02

🌋 Experimento del Volcán en Eruption

El tercer párrafo narra el experimento del 'Volcán en Eruptión', utilizando cromato de amonio, cinta de magnesio y alcohol etílico. Se describe el proceso de pesar los reactivos y se enfatiza la importancia de usar equipo de seguridad, como bota y gafas, debido a la toxicidad del cromo hexavalente. El experimento implica la reacción del cromato de amonio con el alcohol, lo que genera calor y provoca una reacción de descomposición, cambiando el color del reactivo. Se menciona la formación de gases y la importancia de realizar este experimento en una campana de extracción para evitar el contacto con los gases tóxicos.

15:03

🔥 Identificación de Sales por Coloración a la Llama

El cuarto párrafo se enfoca en el experimento de identificación de sales por su coloración a la llama. Se utilizan sales como el cloruro de potasio, sulfato de cobre, cloruro de cobalto y cloruro de sodio. Se describe el proceso de tomar muestras con una espátula y colocarlas en una cucharilla de combustión, que luego se somete a la llama para observar los colores característicos de cada销售. Se menciona la importancia de las medidas de seguridad y se destaca cómo la coloración de la flama puede ser usada para identificar elementos químicos, con aplicaciones en la pirotecnia y en instrumentos analíticos como espectrofotómetros.

20:08

🔬 Observación de Colores en la Llama por Elementos Químicos

El último párrafo detalla el proceso de observación de los colores producidos por diferentes elementos químicos al someterlos a una llama. Se mencionan los colores específicos asociados con el potasio, litio, cobre, cobalto y sodio. Se describe cómo cada elemento tiene una configuración electrónica única que, al absorber energía, libera luz de un color específico. Se hace referencia a la importancia de las medidas de seguridad y se sugiere el uso de un bisturí para mejorar la observación de las estrellas de cobalto. Se concluye con la observación del cloruro de sodio, que produce un color naranja más intenso que el del cloruro de potasio.

Keywords

💡Práctica de laboratorio

Una práctica de laboratorio es una actividad educativa donde se aplican conceptos teóricos a situaciones prácticas para comprender mejor los procesos científicos. En el video, se realizan diferentes prácticas como parte de un curso de química inorgánica, demostrando el uso de materiales y reacciones químicas para establecer la relación entre la transformación de la materia y la energía.

💡Materia y Energía

Este concepto refiere a la interacción entre la materia, que es la sustancia que compone el universo, y la energía, que es la capacidad de realizar trabajo. En el video, se explora cómo la energía afecta la transformación de la materia de un estado a otro, como el cambio de agua de estado líquido a vapor.

💡Química inorgánica

La química inorgánica es una rama de la química que estudia los compuestos que no contienen carbono, a excepción de algunos casos como el carbono en estado elemental y algunas de sus compuestos. En el video, se menciona que las prácticas forman parte de un curso de química inorgánica, donde se utilizan reacciones con compuestos inorgánicos como el permanganato de potasio.

💡Ebullición

La ebullición es el punto en el cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso a una temperatura y presión determinadas. En el script, se observa la ebullición del agua a 100 grados centígrados, que es un ejemplo de cambio de estado de la materia debido a la aplicación de calor.

💡Permanganato de potasio

El permanganato de potasio es un compuesto químico inorgánico de fórmula KMnO4, que se utiliza en diversas reacciones químicas y también como desinfectante. En el video, se usa en una reacción exotérmica donde se mezcla con glicerina, un compuesto orgánico, para demostrar la combinación de química inorgánica y orgánica.

💡Reacción exotérmica

Una reacción exotérmica es una reacción química que libera energía en forma de calor al entorno. En el script, se menciona una reacción exotérmica durante la que el permanganato de potasio se reacciona con la glicerina, generando calor y una coloración violeta.

💡Cromato de amonio

El cromato de amonio es un compuesto químico que se utiliza en experimentos de química para demostrar reacciones de descomposición. En el video, se utiliza para simular una erupción de volcán, donde se descompone al alcanzar cierta temperatura, generando gases y un cambio de color.

💡Coloración a la flama

La coloración a la flama es un método utilizado para identificar los elementos químicos por el color que adopta una flama al calentar ciertos compuestos. En el script, se practica la coloración a la flama con varios compuestos como el cloruro de potasio, el sulfato de cobre, el cloruro de cobalto y el cloruro de sodio, observando colores distintos en la flama para cada uno.

💡Espectrofotometría de absorción atómica

La espectrofotometría de absorción atómica es un método analítico que se utiliza para determinar la concentración de un elemento químico en una muestra basándose en la absorción de luz por los átomos del elemento. Aunque no se menciona directamente en el script, se alude a la capacidad de identificar sustancias por su color en la flama, lo cual es una técnica relacionada con la espectroscopia.

💡Medidas de seguridad

Las medidas de seguridad son procedimientos y equipos utilizados para proteger a las personas de posibles accidentes o daños durante las actividades. En el video, se enfatiza la importancia de seguir protocolos de seguridad en el laboratorio, como el uso de guantes, gafas de seguridad y el cierre adecuado de las llaves de gas, para evitar accidentes.

Highlights

Se realizó una práctica de química inorgánica sobre el uso correcto de materiales del laboratorio y la relación entre la transformación de la materia y la energía.

Experimentaron el cambio de estado físico del agua al vapor sin alterar sus propiedades químicas.

Se enfatizó la importancia de seguir las normas de seguridad en el laboratorio para evitar accidentes.

Se utilizó un termómetro para observar el cambio de temperatura del agua durante su calentamiento.

Se explicó que el punto de ebullición del agua puede variar debido a factores como la presión atmosférica.

Se llevó a cabo un experimento llamado 'Juego sin cerillos' usando permanganato de potasio y glicerina.

Se combinaron conceptos de química inorgánica y orgánica al mezclar permanganato de potasio con glicerina.

Se observó una reacción exotérmica durante el experimento, evidenciada por el calor generado y la coloración violeta.

Se mencionó la teoría del flogisto y la conservación de la materia en transformaciones químicas.

Se realizó un experimento de 'Volcán en erupción' utilizando cromato de amonio, magnesio y alcohol etílico.

Se observó una reacción de descomposición en el cromato de amonio que generó gases y un cambio de coloración.

Se explicó la importancia de realizar experimentos químicos en un ambiente controlado para evitar la exposición a gases tóxicos.

Se llevó a cabo un experimento de 'Coloración a la flama' para identificar metales a través de sus colores específicos en la llama.

Se utilizaron sales de diferentes metales para observar sus coloraciones particulares en la flama.

Se destacó el uso de técnicas espectroscópicas para identificar sustancias basadas en sus coloraciones de flama.

Se mencionó la aplicación de la coloración de la flama en pirotecnia y fuegos artificiales.

Transcripts

[Aplausos]

[Música]

[Música]

voy a aplicar sean bienvenidos a la

escuela superior en actopan el día de

hoy estaremos realizando una práctica de

la materia

responde la práctica de su nombre

materia y energía

[Música]

experimentar el uso correcto de algunos

materiales del laboratorio

de luz y la relación que existe entre la

transformación de la materia el

despliegue de las diversas formas de

energía para establecer la relación que

existe entre

vamos a realizar el experimento número

uno de la práctica número dos tendrá

asignatura de química inorgánica la cual

consiste en calentar un tubo de ensayo

que en su interior contenga 10

mililitros de agua como ustedes saben

para tomar los contenidos líquidos con

una pipeta tenemos que utilizar una

perilla no es válido estirar porque

estemos en este caso son libros que no

nos van a dañar pero si fuera vamos a

tener conocidos en los pedidos una vez

colocado el líquido en el agua en tubo

de ensayo lo tomamos con una pinza para

tubo de ensayo y empezamos a calentar

recuerden que es bien importante

que no apuntamos a nadie

porque puede venir y puede quemar

calentamos en movimientos circulares

para que la temperatura sea uniforme y

al momento de la ebullición se siente de

procedimiento de la misma

por la liberación de

vean cómo está cayendo

como sale de este momento no

[Música]

esto se explica porque al momento de

llevar la temperatura del agua las

moléculas se disocian un poco y se

convierte de contenido líquido a

contenido de vapor sin cambiar sus

propiedades químicas simplemente cambia

su estado físico

bien vamos a continuar con la práctica

terminó esta experimentos número 2

también aquí lo que vamos a hacer es

determinar el punto del difícil de lo

que es importante que nosotros sigamos

las camas de seguridad del laboratorio

para evitar accidentes

algunas de ellas es precisamente la

apertura de casa que vamos a trabajar

con gas para poder

entonces nosotros debemos de observar

siempre que las llaves de gas están

cerradas es cantante sin curar a la

tubería bueno nosotros lo sabemos

tiene que quedar manera paralela

[Música]

encendemos nuestros muchos reducen y

ponemos a calentar nuestra agua en el

vaso de precipitado de este lado

nosotros podemos observar que tenemos un

vaso ha precipitado también con un agua

a temperatura ambiente aquí en el

termómetro nosotros podemos observar una

temperatura aproximada de 24 25 grados

centígrados

esto va a cambiar obviamente la

temperatura y lo que nosotros podemos

observar la norma se ha precipitado en

acción del agua esto porque se vive la

energía las partículas se empiezan a

separar y el agua comienza a cambiar de

forma de materia en estado gaseoso

ahorita que el agua comience a bullir

nosotros vamos a poder apreciar aquí en

el termómetro

[Música]

comenzamos que comienza a transmitir el

agua podemos

o trasladar una temperatura próximamente

de 90 grados y tibás esto nosotros

podemos observar en la bibliografía que

el punto de ebullición del agua es de

100 grados centígrados pero éstos

necesariamente evidencian por qué porque

hay otros factores que van a que van a

afrontar este tipo completamente por

ejemplo natural

qué

y un área importante para

[Música]

mi nombre es salvador carreón camacho el

día de hoy vamos a orar

número 2

esta práctica tiene el nombre de juego

sin cerillos porque es el nombre de

juego sin cerillos porque se va a

propiciar el juego sin necesidad

la herramienta que 17 el fósforo para

esto la principal principal reactivo que

vamos a utilizar va a ser el

permanganato de potasio el permanganato

de potasio lo encontramos en una forma

sólida o en una forma cosa en esta en

esta práctica lo tenemos de una forma

sólida

y este reactivo pertenece más que nada a

un compuesto inorgánico tenemos que

hacer tensión que es un compuesto

inorgánico porque por la sencilla razón

que lo vamos a mezclar con glicerina la

crisis china tiene eso y no parte de un

compuesto orgánico entonces la

importancia de este experimento es que

vamos a conjuntar la química inorgánica

con la química orgánica

al llevar a cabo la reacción

la reacción a ser identificada en

nuestro cristalizador donde ya están

todos los componentes

y adecuados para llevar a cabo el

experimento lo que es la glicerina viene

siendo un compuesto orgánico de una

disco punto descomposición de grasas esa

es la importancia y lo encontramos de

manera pura de esta en esta situación

pero de una manera sintética no lo

podemos encontrar o extraer por base de

elvio dicen ok entonces para dar inicio

a este experimento

vamos a necesitar algodón algodón para

llevar la reacción un poco más acelerada

lo que es el primero que se va a poner

en el cristalizador del agua después de

ahí seguimos o continuamos con nuestro

permanganato de potasio

más adelante vamos a agregar tiras de

magnesio estas son nuestras fibras de

magnesio

les recomiendo de que sean en trozos en

trozos esparcidos dentro de nuestro

cristalizador que van a estar en la

parte de arriba de permanganato de

potasio porque para que se haga una

flama uniforme en las proporciones que

se va a llevar a cabo el experimento va

a ser en 10 gramos de permanganato de

potasio por el 50% adicional de la

crisis' erin a la 15 dyn agua serán 50%

lo que son 5 miligramos de litio

entonces vamos a dar inicio a lo que es

nuestro experimento

una vez teniendo todos los ingredientes

colocados dentro de nuestro material

cristalizador va a quedar de esta forma

está el cristalizador se encuentra el

algodón de permanganato de potasio y las

tiras de magnesio para poder dar inicio

lo que es a la reacción al aplicar la

glicerina la crisis' harina también

tiene el nombre de propano anterior es

el nombre químico esta práctica es muy

importante a alejar lo que es el

permanganato de potasio porque porque es

altamente volátil el potasio más que

nada es el que nos va a dar la reacción

ahorita que apliquemos lo que es la

glicerina que es a lo que voy a dar

parte en este momento se va a observar

que es un poco lenta la reacción se va a

aplicar de esta manera hay que procurar

estar un poco alejados porque están un

poco alejados porque exactamente por la

tienda hay que tener en cuenta que hay

que traer gafas protectoras

para

evitar cualquier contratiempo de esta

manera se está viendo la reacción en

esta reacción se disocia lo que son los

enlaces químicos de los compuestos y es

una reacción

exotérmica calorífica donde se

ejemplifica el calor prácticamente aquí

estamos viendo una coloración violeta

que nos está dando el potasio no

hablamos más de la coloración porque es

más de nuestras prácticas

en el experimento subyacente se va a

tomar en cuenta para apagar la trama

siempre hay que tener en cuenta al tener

un trapo húmedo el trapo húmedo nos va a

servir para apagar el fuego y no tener

contratiempos en esta práctica se ve lo

que es la teoría del flogisto la

combustión de los compuestos entonces se

está entrando en combustión y ccoo

antonio mal lados hierro indicó la

materia no se crea ni se destruye

solamente se transforman es una

transformación lo que estamos haciendo

en esta reacción las observaciones al

haber concluido el experimento está con

lento dado que

y los residuos tomando una coloración

verdosa

hay que observar

qué es lo que sé cuál es el resultado

como son los gases que estos casas hay

que tener en cuenta que tener la

protección de nuestra muy cerca de los

gases que también son tóxicos el

permanganato de potasio es altamente

corrosivo y causa daño a vías

respiratorias entonces por eso hay que

tapar el cristalizador para evitar la

instalación de gases

continuamos con el experimento número 4

que lleva por nombre un volcán en

erupción para este experimento vamos a

ocupar los siguientes activos de

cromatos de amonio

cinta de magnesio

y alcohol etílico

[Música]

las cantidades que vamos a utilizar son

[Música]

20 gramos de bromato de armonio para

esto vamos a necesitar pensarlo en

nuestra balanza analítica aquí nos da el

peso del vídeo de reloj entonces tenemos

que llevar el peso a cero para realizar

una pesaje muchísimo más exacto

[Música]

con la ayuda de nuestra espátula vamos a

colocar el reactivo en el vídeo de

relajo

[Música]

y

[Música]

[Música]

[Música]

antes de dar comienzo a la reacción

debemos de colocarnos nuestro equipo de

seguridad que consiste en burgos y en

unas gafas de seguridad

[Música]

esto porque es importante

el cromo hexavalente que es parte del

libro mato demonio y cuando reacciona

cuando se transforma en óxido de cromo 3

son componentes que son tóxicos entonces

debemos de brindar al máximo posible

entrenarlo instalarlos y que después

tenga contacto con los diferentes partes

de nuestra piel humano también debemos

en colocarnos los buenos

[Música]

vamos a colocar en nuestro volcán el de

cromado de amonio

el volcán está hecho a base de

plastilina y en su interior tiene

revestimiento con aluminio esto para

evitar que cuando se realice la reacción

se genere calor y entonces se pueda de

revivir la plastilina

les colocamos incentivos

[Música]

el ciclo de amonio

las cintas de magnesio

[Música]

i

y vamos a colocar

[Música]

unas gotitas de alcohol

[Música]

i

para que quede de esta manera

y lo que vamos a hacer a continuación

[Música]

ayudar a las combustiones con un derecho

lo que está sucediendo dentro de nuestro

volcán es que con la ayuda del alcohol

y al ser combustible entonces eso hace

que el cromato de amonio aumente su

temperatura hasta llegar a los 180

grados centígrados que es cuando

empezamos a observar el cambio en la

coloración del reactivo por qué sucede

esto porque se genera una reacción de

descomposición el cromato de amonio se

descompone y se forman moléculas de

y óxido de cobre tres más moléculas de

agua y también con moléculas de

nitrógeno y atómico

[Música]

se genera también una reacción

exotérmica si alcanzamos a ver también

se ven las chispas que son de color rojo

que precisamente es de estreñimiento de

calor de reacción como les mencioné es

exotérmica y al mismo tiempo es una

reacción de óxido reducción

el hidrógeno se oxida y el plomo se

reduce

aquí hay algo que hay que tener también

en cuenta para la explicación de este

experimento es que el alcohol únicamente

nos sirve como combustible

como les decía para alcanzar esos 180

grados centígrados en el cual se empieza

a transformar esta materia y le empieza

a generar todas estas reacciones que las

presiones y la cinta de magnesio también

te solamente un nos ayuda a visualizar

mejor las explosiones del volcán no

tiene realmente una repercusión en la

reacción solamente al alcanzar una

temperatura más elevada el magnesio va a

encenderse y también se produce un

cambio en esta cinta de magnesio pero

son reacciones separadas aquí entonces

observamos lo que el objetivo de la

práctica que es identificar cuáles son

los cambios que se generan de la materia

cuando le aplicamos energía aplicamos

energía calorífica e hicimos una que un

cambio de propiedad química cambiamos de

tener el cromato de amonio a tener óxido

de cromo 3

como podemos observar en el experimento

se generan gases durante y al finalizar

la misma por eso es importante mencionar

que este experimento idealmente se debe

de realizar en una campana de extracción

ésta tiene la función de poder absorber

todos estos vapores y que tengan un

menor contacto con las personas y

estamos realizando el experimento

observando

para finalizar la práctica número 2 de

química inorgánica corresponde el

experimento número 5 éste lleva por

nombre coloración a la flama

el material que vamos a emplear

casas de siembra en este caso nosotros

vamos a emplear cucharilla de combustión

[Música]

vamos a ocupar

calcula para cada uno de los reactivos

y nuestro mechero

[Música]

los reactivos que vamos a emplear

cloruro de potasio

[Música]

inicialmente es un polvo de color blanco

vamos a ocupar lo duro del idioma

la piel es una sal de color blanco

y

[Música]

sulfato de cobre

esta sal es de color azul

cloruro de cobalto

esta sal es de color

ahora

[Música]

y por último

cloruro de sodio

este es más conocido para nosotros y

sabemos que es una sal cristalina de

color blanco

[Música]

con la espátula que corresponde al

cloruro de potasio vamos a tomar una

muestra para colocar en la cucharilla de

combustión recuerde esta cucharilla

nunca se debe llenar hasta el tope lo

máximo es a la mitad de su capacidad

entonces tomó la espalda y coloco

[Música]

un poco de muestra

[Música]

y

lo siguiente que vamos a hacer es

llevarlo a nuestro mechero para poder

ensayar cada una de estas sales

a la flama y ahorita no observaremos los

colores que vamos a obtener para cada

algunos veremos una tonalidad de plasma

diferente

iniciando con el potasio en un color muy

claro

el litio observaremos un color rosa en

el cobre vamos a observar un color verde

el cobalto vamos a observar colores

centellas blancas y en sodio un naranja

cabe recordar que parte de las medidas

de seguridad para qué

a cabo los experimentos son el uso de

cuentas pendientes de seguridad lentes

el cubrebocas y siempre sus guantes para

evitar el contacto directo de su piel

con todas las sustancias ok para poder

llevar a cabo el calentamiento de la

cucharilla de combustión recordar

siempre tomar la de la parte distal

porque en otra zona se puede calentar

suficiente y ustedes pueden llegar a

quemar entonces la parte indicada es la

vista

recordemos también que

tuvimos que hacer de nuestro mechero con

las medidas previamente mencionadas que

son a partir de la tubería abriendo las

llaves dejándole en paralelo tanto la

llave principal del gas como la llave

que tiene nuestra mesa

[Música]

cuando ya tenemos el mechero encendido

podemos colocar ahora si nuestro cloruro

de potasio para su ensayo alarmante

hay que recordar que todos los elementos

químicos tienen una configuración

electrónica que muestra eso estaba

fundamental cuando nosotros les

proporcionamos energía ya sea a través

del uso de una flama como es este el

caso los átomos absorben energía y pasan

a un estado llamado establecidad

la tienen que liberar y generalmente la

van a liberar emitiendo una luz que

nosotros vemos como una flama de otro

color prácticamente cada elemento

químico tiene una coloración particular

lo cual me ha llevado a hacer su huella

dactilar por así decirlo

en este caso para el potasio podemos

observar que nuestra flama es un poco

naranja el tono muy suave y ha permitido

a los químicos desarrollar instrumental

como espectrofotómetros de absorción

atómica de emisión que permite

identificar sustancias de nuestra vida

cotidiana aprovechamos las coloraciones

de esta flama para el uso de la

pirotecnia es decir en los fuegos

artificiales

[Música]

es el caso del cloruro de litio como

verán era un polvo de color blanco y su

plasma es de color rosa intenso

vamos con el siguiente que es el sulfato

de cobre inicialmente el polvo es de

color azul

y como pueden observar

la flama de emisión es de color verde

para mejorar la observación de nuestro

experimento con cloro de combate a fines

más educativos vamos a repetir con con

el uso de un bisturí para que ustedes

observen las estrellas que se forman del

cobalto cuando se acerca este

y finalizamos con el cloruro de sodio

que es el polvo cristalino de color

blanco

[Música]

este este compuesto tiene una coloración

de flama en un tono naranja de mayor

intensidad de color de cloruro de

potasio

[Música]