Cómo CALCULAR LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO | Equilibrio Químico

Summary

En este video, Yamil Córdoba de 'La Química de Yamil' resuelve un problema relacionado con el equilibrio químico de la formación de trióxido de azufre. A través de una explicación detallada, muestra cómo balancear la ecuación química y calcular la constante de equilibrio para el sistema. Utilizando datos de una encuesta, Yamil guía paso a paso sobre cómo determinar las concentraciones molares y aplicar la fórmula de la constante de equilibrio. Al final, el resultado obtenido es una constante de equilibrio de 4.44 x 10^-4. Además, invita a los espectadores a resolver un ejercicio por su cuenta y a unirse a su canal para más contenido educativo.

Takeaways

• 😀 El vídeo presenta un ejercicio sobre la formación del trióxido de azufre en un sistema de equilibrio químico.
• 😀 La reacción reversible que se aborda es: dióxido de azufre + oxígeno → trióxido de azufre.
• 😀 Se trata de un sistema de equilibrio en un recipiente de 12 litros a 25°C.
• 😀 Los datos iniciales son: 0.024 moles de trióxido de azufre, 36 moles de dióxido de azufre y 1.2 moles de oxígeno.
• 😀 El primer paso para resolver el problema es balancear la ecuación química.
• 😀 El balanceo de la ecuación química se realiza utilizando el método de tanteo.
• 😀 Para balancear la ecuación, se ajustan los coeficientes: 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃.
• 😀 La constante de equilibrio se calcula usando la fórmula: K = [SO₃]² / ([SO₂]³[O₂]).
• 😀 Para encontrar la concentración molar, se usa la fórmula: molaridad = moles / volumen.
• 😀 Los valores de concentración molar obtenidos son 0.002 M para SO₃, 0.3 M para SO₂ y 0.1 M para O₂.
• 😀 Después de calcular, la constante de equilibrio (K) resulta ser 4.44 × 10⁻⁴.

Q & A

¿Cuál es el objetivo principal del video de Yamil Córdoba?

El objetivo principal del video es explicar cómo resolver un problema relacionado con la constante de equilibrio en una reacción química, específicamente la formación de trióxido de azufre (SO₃) a partir de dióxido de azufre (SO₂) y oxígeno (O₂).

¿Qué tipo de reacción se está analizando en el video?

Se está analizando una reacción química reversible en la que el dióxido de azufre (SO₂) reacciona con oxígeno (O₂) para formar trióxido de azufre (SO₃).

¿Qué condiciones del sistema se describen en el video?

El sistema se encuentra en un recipiente de 12 litros a 25°C, con 0.024 moles de trióxido de azufre, 36 moles de dióxido de azufre y 1.2 moles de oxígeno molecular.

¿Qué método utiliza Yamil para balancear la ecuación química?

Yamil utiliza el método de tanteo para balancear la ecuación química, ajustando los coeficientes de los reactivos y productos para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

¿Cuál es la ecuación química balanceada para la formación de trióxido de azufre?

La ecuación química balanceada es: 2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2 SO₃ (g).

¿Cómo se calcula la constante de equilibrio (K)?

La constante de equilibrio (K) se calcula utilizando la fórmula K = [SO₃]² / ([SO₂]² [O₂]), donde las concentraciones se deben reemplazar con los valores molares correspondientes de los reactivos y productos.

¿Qué es la concentración molar y cómo se calcula en este contexto?

La concentración molar se calcula dividiendo el número de moles de una sustancia entre el volumen de la solución. En este caso, los gases están contenidos en un recipiente de 12 litros, por lo que se calcula la concentración de SO₃, SO₂ y O₂ dividiendo los moles correspondientes entre 12 litros.

¿Qué resultados se obtienen al calcular las concentraciones molares de los compuestos?

Las concentraciones molares resultantes son: 0.002 M para el trióxido de azufre (SO₃), 3 M para el dióxido de azufre (SO₂) y 0.1 M para el oxígeno (O₂).

¿Cómo se realiza la operación final para calcular la constante de equilibrio?

La constante de equilibrio se calcula sustituyendo las concentraciones molares en la fórmula de K y realizando la operación correspondiente: K = (0.002)² / (0.3)² × 0.1 = 4.44 × 10⁻⁴.

¿Cuál es el valor final de la constante de equilibrio?

El valor final de la constante de equilibrio es 4.44 × 10⁻⁴.