QUIMICA NOVENO SEMANA 5 FINAL

Summary

En este video educativo, Julia Maya explica la formación de los ácidos hidrácidos, compuestos químicos formados por hidrógeno y un no metal. A través de ejemplos y ejercicios prácticos, se enseña cómo identificar la fórmula de estos ácidos al combinar sus elementos y sus estados de oxidación. Además, se incluye una actividad interactiva en la que los estudiantes deben buscar objetos en la cocina que comiencen con letras específicas. El video también enfatiza la importancia de tomar apuntes y practicar para mejorar el entendimiento de la química en la vida diaria.

Takeaways

• 😀 Los ácidos hidrácidos son compuestos químicos formados por hidrógeno y un no metal, y tienen una amplia variedad de usos en la vida cotidiana.
• 😀 Los ácidos hidrácidos se encuentran en productos comunes como pasta dental, champú, acondicionador y productos de limpieza.
• 😀 Los ácidos son compuestos que, al disolverse en agua, producen soluciones con pH menor a 7, lo que los clasifica como ácidos.
• 😀 Los ácidos se caracterizan por liberar protones (H+) cuando se disuelven en agua, lo que les otorga su carácter ácido.
• 😀 Para formular un ácido hidrácido, se escribe el símbolo del hidrógeno seguido del símbolo del no metal, y luego se intercambian sus números de oxidación para obtener los subíndices.
• 😀 El hidrógeno generalmente tiene un estado de oxidación de +1, mientras que los no metales en los grupos 6A y 7A tienen estados de oxidación negativos.
• 😀 El cloro solo puede actuar como anión con un estado de oxidación de -1, y lo mismo aplica para otros no metales como el bromo y el yodo.
• 😀 Al escribir la fórmula del ácido hidrácido, se intercambian los números de oxidación de los elementos para obtener los subíndices adecuados en la fórmula.
• 😀 Ejemplos de fórmulas de ácidos hidrácidos incluyen HCl (ácido clorhídrico) y H2S (ácido sulfhídrico), que se forman mediante la unión de hidrógeno y no metales.
• 😀 Durante la clase, se realiza una pausa activa en la que los estudiantes deben buscar objetos en la cocina que comiencen con letras específicas, como C, E, S, O, T, V, P, A, B, R, para mejorar su concentración.
• 😀 Al final de la clase, se realizan ejercicios prácticos donde los estudiantes deben escribir la fórmula de compuestos como el hidrógeno con el bromo o el yodo, aplicando lo aprendido sobre números de oxidación y formación de ácidos hidrácidos.

Q & A

¿Qué son los ácidos hidrácidos?

Los ácidos hidrácidos son compuestos binarios formados por la combinación de hidrógeno y un no metal. Se caracterizan por liberar protones (H+) cuando se disuelven en agua, lo que les otorga un carácter ácido.

¿Cómo se forma un ácido hidrácido?

El ácido hidrácido se forma cuando el hidrógeno se combina con un no metal. La fórmula se escribe colocando el hidrógeno primero, seguido del símbolo del no metal. Luego se intercambian los números de oxidación o valencia de ambos elementos y se convierten en subíndices.

¿Cuáles son los grupos de no metales que forman parte de los ácidos hidrácidos?

Los no metales que forman parte de los ácidos hidrácidos son los que pertenecen a los grupos 6A y 7A de la tabla periódica. Ejemplos incluyen el oxígeno, azufre, flúor, cloro, bromo y yodo.

¿Qué es el pH y cómo se clasifica?

El pH es una medida que indica la acidez o basicidad de una solución. Un pH menor a 7 indica una solución ácida, un pH de 7 es neutro, y un pH mayor a 7 indica una solución básica.

¿Por qué el cloro puede formar parte de un ácido hidrácido con hidrógeno?

El cloro, al ser un no metal del grupo 7A, tiene un estado de oxidación de -1 cuando actúa como anión. Esto le permite combinarse con el hidrógeno (que tiene un estado de oxidación +1) para formar un ácido hidrácido como el HCl.

¿Cómo se determina el número de subíndices en la fórmula de un ácido hidrácido?

El número de subíndices en la fórmula de un ácido hidrácido se determina intercambiando los números de oxidación o valencia de los elementos. Estos números se convierten en los subíndices del compuesto.

¿Qué ejemplo de ácido hidrácido con hidrógeno y azufre se muestra en la clase?

Un ejemplo dado es el ácido hidrácido formado por hidrógeno y azufre, cuya fórmula es H2S. El hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1 y el azufre tiene un estado de oxidación de -2, por lo que se intercambian para formar H2S.

¿Cuál es la importancia de identificar el grupo de un no metal al formar un ácido hidrácido?

Identificar el grupo de un no metal es crucial porque determina su estado de oxidación. Los no metales de los grupos 6A y 7A tienen estados de oxidación específicos que afectan cómo se combinarán con el hidrógeno en un ácido hidrácido.

¿Cómo se relaciona la actividad de la cocina con la química de los ácidos hidrácidos?

La actividad de la cocina, que consistió en buscar objetos que empiecen con ciertas letras, fue una forma de hacer una pausa activa y ayudar a los estudiantes a concentrarse nuevamente en la clase. No está directamente relacionada con la química, pero contribuye a mantener el enfoque.

¿Qué actividades prácticas se sugieren para aplicar los conceptos aprendidos sobre ácidos hidrácidos?

Se sugieren ejercicios prácticos en los que los estudiantes deben escribir la fórmula de ácidos hidrácidos, como el hidrógeno con bromo (HBr) y el hidrógeno con yodo (HI), aplicando los conceptos de números de oxidación y fórmulas.