PROPIEDADES COLIGATIVAS | Química Básica

Summary

El script de un video educativo explica detalladamente las propiedades colectivas, como el descenso críos co pico y el aumento cuyos co pico, que afectan a las disoluciones. Se centra en cómo la concentración de solutos disueltos en un disolvente altera los puntos de fusión y ebullición. El video utiliza ejemplos prácticos, como la disolución de agua, para ilustrar cómo agregar solutos a un disolvente puede cambiar estas propiedades. Además, se discute la relevancia de estas propiedades y cómo pueden ser útiles para determinar las masas moleculares de sustancias desconocidas, basándose en la entropía y en ecuaciones que relacionan la variación de temperatura con la cantidad de soluto y la constante de colectividad.

Takeaways

• 📚 El video trata sobre las propiedades colectivas en química, específicamente el descenso críos co pico y el aumento cuyos co pico.
• 🧪 Las propiedades colectivas son aquellas que afectan a una disolución y dependen únicamente de la cantidad de soluto disuelto en ella.
• 🌡️ El descenso críos co pico se refiere a la disminución de la temperatura de fusión de un líquido al disolver un sólido en él, mientras que el aumento cuyos co pico es el incremento de la temperatura de ebullición.
• 🛑 Se menciona que estos fenómenos ocurren en disoluciones diluidas y con solutos no volátiles que solo se disuelven en la fase líquida.
• 💧 Se ilustra el concepto con el ejemplo del agua, que a 1 atmósfera de presión, solidifica a 0°C y ebullición a 100°C, y cómo estos puntos cambian con la adición de solutos.
• 📉 El punto de fusión del agua disminuye y el punto de ebullición aumenta proporcionalmente a la cantidad de soluto disuelto, lo que es una relación lineal.
• 🔍 Se explica que la variación de entropía (desorden) en el sistema es clave para entender estos cambios en las propiedades colectivas.
• 📉 La entropía es mayor en la fase líquida y disminuye en la solidificación, lo que justifica el descenso críos co pico y el aumento cuyos co pico.
• ⚗️ Se discuten las ecuaciones que relacionan la variación de temperatura de fusión y ebullición con la cantidad de soluto y disolvente, y se mencionan constantes como factores clave.
• 🔬 Se sugiere que estas propiedades colectivas son útiles para determinar las masas moleculares de sustancias desconocidas mediante experimentos sencillos.
• 🤔 El video concluye con una reflexión sobre la importancia de comprender estas propiedades y su relevancia en la química.

Q & A

¿Qué son las propiedades colectivas en términos de una disolución?

Las propiedades colectivas son aquellas que afectan a una disolución tan solo y la cantidad de soluto que haya dentro de la disolución. Estas propiedades varían dependiendo de la concentración de partículas disueltas, no de la identidad específica de la disolución.

¿Cómo se relaciona el descenso críos co pico y el aumento cuyos co pico con los estados de la materia?

El descenso críos co pico y el aumento cuyos co pico son fenómenos que ocurren en una disolución. El descenso críos co pico se refiere a que la temperatura de fusión disminuye por debajo de cero grados al añadir un soluto, mientras que el aumento cuyos co pico hace referencia a que la temperatura de ebullición aumenta por encima de 100 grados.

¿Por qué la entropía es fundamental para entender las propiedades colectivas?

La entropía es la variable termodinámica que mide el desorden de un sistema. En el contexto de las propiedades colectivas, la entropía ayuda a explicar por qué los sistemas tienden a aumentar su desorden, lo que a su vez justifica por qué la temperatura de fusión disminuye y la de ebullición aumenta en una disolución.

¿Cómo varía la entropía en el proceso de fusión y ebullición de una disolución en comparación con un disolvente puro?

En una disolución, la variación de entropía en el proceso de fusión es mayor que en el disolvente puro, lo que hace que la solidificación sea más fácil y disminuya el punto de fusión. En contraste, la variación de entropía en la ebullición es menor en la disolución que en el disolvente puro, lo que dificulta la ebullición y aumenta la temperatura de ebullición.

¿Cuáles son las condiciones teóricas que deben cumplirse para que se den los efectos de aumento cuyos co pico y descenso críos co pico?

Las condiciones teóricas para que se den estos efectos son: disoluciones diluidas, solutos que no sean volátiles y que se disuelvan solo en la fase líquida. Además, el soluto no debe pasar a la fase de gas al calentar y no debe haber partículas del soluto en el sólido una vez que este se solidifique.

¿Qué significa el valor 'i' en las ecuaciones relacionadas con el aumento de la temperatura de ebullición y la disminución de la temperatura de fusión?

El valor 'i' representa la cantidad de especies o iones disueltas en la disolución. Por ejemplo, si se disuelve cloruro de sodio, que disocia en dos iones (Na+ y Cl-), el valor de 'i' sería 2. Este es un valor aproximado que se utiliza en la mayoría de los casos a nivel de estudio básico.

¿Cómo se calcula la masa molecular de un compuesto desconocido disuelto en agua usando las propiedades colectivas?

Se pueden utilizar las ecuaciones de aumento de la temperatura de ebullición o la disminución de la temperatura de fusión, junto con la constante de descenso críos co pico o aumento cuyos co pico, la modalidad (moles de soluto por kilos de disolvente) y la cantidad de soluto conocida, para calcular la masa molecular del compuesto. Esto requiere asumir un valor para 'i' y realizar cálculos basados en la concentración de soluto y el cambio observado en la temperatura.

¿Por qué la técnica de propiedades colectivas es útil para determinar las masas moleculares de sustancias como la glucosa?

La técnica es útil porque la glucosa no disocia en iones al disolverse en agua, lo que significa que 'i' es igual a 1 y la concentración de partículas disueltas es directa y fácil de medir. Esto permite una simplificación en los cálculos y hace que sea más factible determinar la masa molecular de la glucosa y otras sustancias similares.

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¿Cómo afecta la adición de un soluto a una disolución el rango de temperatura en el que el disolvente se encuentra en estado líquido?

Al añadir un soluto a una disolución, el rango de temperatura en el que el disolvente se encuentra en estado líquido se amplía. Esto se debe a que la entropía del sistema aumenta con la adición del soluto, lo que hace que el proceso de solidificación sea más fácil (descenso críos co pico) y el proceso de ebullición requiera más energía (aumento cuyos co pico).

¿Qué sucede con la entropía cuando se enfrían las partículas de agua en una disolución?

Cuando se enfrían las partículas de agua en una disolución, estas pasan de un estado de mayor movilidad y desorden (liquido) a un estado de menor movilidad y mayor orden (sólido), lo que resulta en una disminución de la entropía del sistema.

¿Por qué la temperatura de ebullición de una disolución aumenta con la adición de un soluto?

La temperatura de ebullición aumenta porque la adición de un soluto aumenta la entropía del sistema, lo que hace que el proceso de ebullición requiera una mayor cantidad de energía para ocurrir. Esto se manifiesta como un aumento en la temperatura a la que el disolvente comienza a evaporar.

¿Cómo se relaciona el concepto de entropía con la tendencia natural de los sistemas a alcanzar un estado de mayor desorden?

La entropía es un medida del desorden en un sistema. Los sistemas naturales tienden a aumentar su entropía, es decir, a pasar a un estado de mayor desorden, a menos que les sea impuesto trabajo externo. Esta tendencia se relaciona directamente con las propiedades colectivas, ya que la entropía afecta cómo varían estas propiedades con la adición de solutos.

Outlines

00:00

📚 Introducción a las Propiedades Colectivas

El primer párrafo introduce el tema de las propiedades colectivas, enfocándose en su definición y aplicación en disoluciones. Se menciona que estas propiedades solo dependen de la cantidad de soluto disuelto, sin importar su identidad. Se ilustra con dos ejemplos comunes: el descenso críos cópico y el aumento cúspico, que afectan la temperatura de fusión y ebullición respectivamente. Además, se destaca la importancia de entender los estados de la materia y cómo la adición de un soluto a un disolvente puede cambiar estas temperaturas críticas.

05:03

🔍 Descenso Criósco y Aumento Cúspico

Este párrafo se centra en el análisis detallado de los efectos del descenso críos cópico y el aumento cúspico en las disoluciones. Se describe cómo la temperatura de fusión disminuye y la de ebullición aumenta proporcionalmente a la cantidad de soluto añadido. Se proporcionan las ecuaciones que representan estos cambios y se explica que estos fenómenos son consecuencia de la constante de descenso críos cópico y la constante de aumento cúspico, que son independientes del soluto específico utilizado.

10:05

🌡️ Explicación de los Cambios de Entropía

El tercer párrafo explora la razón detrás de los cambios en las propiedades colectivas a través de la teoría de la entropía. Se argumenta que la adición de un soluto a un disolvente aumenta la entropía del sistema, lo que hace que los procesos de fusión y ebullición sean más o menos favorables. Se utiliza el concepto de entropía para explicar por qué la temperatura de ebullición aumenta y la de fusión disminuye en una disolución, y se grafican las variaciones de entropía para ilustrar estas ideas.

15:06

📘 Condiciones para el Aumento y Descenso de Temperaturas

Este apartado del guion examina las condiciones específicas bajo las cuales se producen los efectos de descenso críos cópico y aumento cúspico. Se establecen requisitos teóricos como disoluciones diluidas, solutos no volátiles y solubilidad exclusiva en la fase líquida. Además, se aclaran los componentes de las ecuaciones que modelan estos fenómenos, incluyendo la constante de críos cópico y cúspico, y la modalidad, que es la relación entre moles de solutos y kilos de disolvente.

20:07

🧪 Aplicaciones y Importancia de las Propiedades Colectivas

El último párrafo del guion se centra en las aplicaciones prácticas de las propiedades colectivas y su importancia en la comprensión de ciertos procesos químicos. Se sugiere que estas propiedades son útiles para determinar las masas moleculares de sustancias, especialmente aquellas que no disocian, como la glucosa. El guion concluye con un mensaje de inspiración para que los estudiantes disfruten del aprendizaje sobre la ciencia.

Keywords

💡Propiedades colectivas

Las propiedades colectivas son aquellas que afectan a una disolución y dependen únicamente de la cantidad de soluto disuelto en el disolvente. En el video, se explica que estas propiedades no dependen de la identidad del soluto, sino de la concentración de partículas disueltas. Ejemplos de propiedades colectivas mencionadas son el descenso críos co pico y el aumento cuyos co pico, que afectan a la temperatura de fusión y ebullición de una disolución.

💡Descenso críos co pico

El descenso críos co pico se refiere a la disminución de la temperatura de fusión de un líquido cuando hay un soluto disuelto en él. En el video, se ilustra cómo la adición de un soluto a un líquido (como el agua) reduce la temperatura a la que el líquido se convierte en sólido, lo cual es un cambio importante en la propiedad colectiva de la mezcla.

💡Aumento cuyos co pico

El aumento cuyos co pico es el opuesto del descenso críos co pico; se trata del aumento de la temperatura de ebullición de un líquido debido a la presencia de un soluto. El video explica que al disolver un soluto en el agua, la temperatura a la que el líquido comienza a evaporar se eleva, lo cual es un efecto de las propiedades colectivas.

💡Estados de la materia

Los estados de la materia son sólido, líquido y gas, y son fundamentales para entender las propiedades colectivas. En el video, se utiliza el ejemplo del agua para explicar cómo los estados de la materia cambian con la temperatura y cómo la presencia de un soluto afecta estos cambios, como en el descenso críos co pico y el aumento cuyos co pico.

💡Disolución

Una disolución es una mezcla en la que un soluto está dispersado uniformemente en un disolvente. El video destaca la importancia de comprender qué es una disolución para entender las propiedades colectivas, ya que estas propiedades varían en función de la cantidad de soluto en la disolución.

💡Entropía

La entropía es una medida del desorden en un sistema y es clave para entender las propiedades colectivas. En el video, se menciona que la entropía es mayor en un sistema con partículas desordenadas y en movimiento, como en un líquido o gas, y cómo la adición de un soluto a un disolvente aumenta la entropía, lo que influye en los puntos de fusión y ebullición.

💡Constantes de descenso y aumento

Las constantes de descenso y aumento son valores que se utilizan en las ecuaciones para calcular los cambios en las temperaturas de fusión y ebullición debido a la presencia de un soluto. En el video, se presentan las constantes de descenso críos co pico y aumento cuyos co pico, que son importantes para entender y calcular estos cambios.

💡Moléculas disueltas

Las moléculas disueltas son las partículas del soluto que se encuentran en el disolvente en una disolución. El video explica que el número de especies o moléculas disueltas (i) es un factor crucial en las ecuaciones que describen las propiedades colectivas, ya que afecta directamente a la concentración y, por ende, a las temperaturas de fusión y ebullición.

💡Masa molar

La masa molar es la masa de un compuesto dividida por su número de moles, y es utilizada para calcular la cantidad de soluto en una disolución. Aunque no se menciona directamente en el video, la masa molar es relevante para entender cómo se calculan las concentraciones de solutos y su influencia en las propiedades colectivas.

💡Concentración de soluto

La concentración de soluto se refiere a la cantidad de soluto disuelto en una disolución. El video enfatiza que las propiedades colectivas dependen de la concentración de soluto, y no de la identidad del soluto en sí, lo que es fundamental para entender cómo varían las temperaturas de fusión y ebullición en una disolución.

Highlights

El video trata sobre las propiedades colectivas en química.

Las propiedades colectivas dependen de la concentración de partículas disueltas en una disolución.

Se diferencian los estados de la materia: sólido, líquido y gas.

Se explican los términos de descenso críos co pico y aumento cuyos co pico.

El descenso críos co pico hace referencia a la disminución de la temperatura de fusión en una disolución.

El aumento cuyos co pico se refiere al aumento de la temperatura de ebullición en una disolución.

La teoría detalla cómo la temperatura de fusión y ebullición cambian con la adición de solutos a un disolvente.

Se describe la relación proporcional entre la cantidad de soluto y el cambio en los puntos de fusión y ebullición.

Se presentan las ecuaciones que relacionan la variación de temperatura con la cantidad de soluto disuelto.

Se discuten las condiciones teóricas necesarias para que se manifiesten los efectos de descenso críos co pico y aumento cuyos co pico.

Se menciona que las propiedades colectivas son aplicables a disoluciones diluidas y solutos no volátiles.

Se explica la importancia de las propiedades colectivas en el cálculo de las masas moleculares de sustancias desconocidas.

Se ilustra cómo la entropía del sistema influye en los procesos de fusión y ebullición.

Se discute la tendencia de los sistemas a aumentar su entropía y su relación con la facilidad de los procesos físicos.

Se presenta una analogía gráfica de las entropías en diferentes estados de la materia y su relación con la energía.

Se resume la justificación de los cambios en los puntos de ebullición y fusión a través de la variación de entropía.

Se explica cómo las propiedades colectivas pueden ser utilizadas para determinar las masas moleculares de compuestos.

Se enfatiza la relevancia de entender las propiedades colectivas y su aplicación en la química.

Transcripts

[Música]

muy buenas alumnos hay que ver

equilibrado una vez más para hablar de

química y hoy por fin vamos a volver a

utilizar la pizarra para dar clases en

concreto y vamos a hablar de las

propiedades colega tibás este es uno de

esos vídeos pendientes que tenían el

canal desde hace muchísimo tiempo y

recientemente os he preguntado que de

qué os gustaría que habláramos me habéis

dicho que de las propiedades colectivas

así que bueno pues le vamos a dar caña

bien pues estamos en frente del título

propiedades colega tibás y lo primero

que vamos a hacer es explicar qué son

estas propiedades para ello tenemos que

tener muy claro que es un sólido que es

un líquido y que es un gas así que para

ello os recomiendo que vayáis a las

etiquetas que tenéis ahí arriba a la

derecha aparte también es importante

entender que es una disolución así que

sabiendo todos estos conceptos previos

vamos a pasar a dar la teoría en sí las

propiedades colectivas son aquellas que

afectan a una disolución tan solo

y la cantidad de soluto que haya dentro

de la disolución es decir imaginaos que

nosotros tenemos un matraz o un vaso de

precipitados en el cual tenemos una

disolución un líquido en el cual tenemos

un soluto disuelto dentro de esta

disolución pues bueno las propiedades

colectivas son aquellas que tan solo van

a depender de cuántas partículas haya

disueltas en esta disolución es decir

una propiedad colectiva tendría un valor

en esta situación y si nosotros

aumentamos la cantidad de partículas

tendría otro valor diferente pero es más

estamos hablando de cantidad de

partículas no estamos diciendo cuáles es

decir que si nosotros ponemos aquí otras

partículas diferentes en disolución

también estamos modificando esa misma

propiedad colectiva es decir el concepto

clave de las propiedades colectivas es

entender que tan solo depende de la

concentración que tenga una disolución

no depende de qué

sea esa disolución vamos a verlo con los

dos ejemplos más típicos de propiedades

colectivas que son el descenso críos co

pico y el aumento cuyos copy co son

palabras muy raras pero ahora lo veréis

es muy fácil bien y aquí es donde tenéis

que tener muy claro cuáles son los

estados de la materia le vamos a

imaginarnos que tenemos agua

empezamos con hielo tenemos hielo en

esta situación y empezamos a calentar en

aquella dirección que es lo que se nos

va a dar en esta situación cuando

lleguemos a cero grados vamos a pasar de

hielo a agua y si seguimos cuando

lleguemos a 100 grados vamos a pasar a

vapor de agua esto suponiendo que

estamos hablando a una atmósfera de

presión vale el concepto es este el agua

pura va a solidificar o fundir a 0

grados y por otro lado va a evaporarse a

100 grados este sería su punto de fusión

y este sería su punto de ebullición qué

pasa que las propiedades colectivas como

hemos dicho dos de ellas son el descenso

kiosco pico y el aumento cuyos co pico

esto qué quiere decir que si nosotros

tenemos en lugar de agua una disolución

vamos a poner h2o más absoluto x vale

esto es una disolución ahora la

situación va a cambiar un poco vamos a

escribir el mismo eje suponiendo que

estamos calentando

en aquella dirección ahora cuando

nosotros tenemos un soluto x dentro del

agua el punto de fusión baja en este

caso vamos a tener un punto de fusión

por debajo de cero grados

y por otro lado vamos a tener un punto

de ebullición por encima de 100 grados

como veis el punto de fusión del agua en

una disolución disminuye y el punto de

ebullición en una disolución aumenta

esto esta parte de aquí como ha bajado

la temperatura de fusión se conoce como

descenso críos co pico y esta parte de

aquí como lo que ha pasado es que

aumenta el punto de ebullición se conoce

como aumento y cuyos copy co es bastante

coherente es bastante fácil de producir

estamos hablando de un descenso de

temperatura en el punto de fusión ya que

estamos hablando de un aumento de

temperatura en el punto de ebullición o

sea que son nombres bastante intuitivos

pero dónde está la magia de esto la

magia de esta situación es que a medida

que vamos añadiendo más dx vamos a poner

aquí una tercera situación en la cual

tenemos más cantidad todavía de equis

aquí lo que va a pasar es que este punto

de fusión va a seguir bajando en la

misma línea

es decir ahora será todavía menor y el

punto de ebullición va a seguir

aumentando en esta línea es decir como

veis al ir añadiendo más cantidad de

equis el punto de fusión sigue bajando y

el punto de ebullición sigue subiendo y

es proporcional a la cantidad de equis

que hay en la disolución y de nuevo

insisto x puede ser cualquier cosa

cualquier absoluto que haya disuelto

siempre y cuando cumpla una serie de

condiciones que ahora veremos vale como

bien veis

esto es una progresión lineal y de hecho

tiene sus dos ecuaciones que son muy muy

fáciles como veis aquí entre el punto de

fusión original y el punto de fusión que

tenemos al final hay una variación de

temperatura pues bien en este caso la

variación de temperatura es igual a

menos porque estamos bajando la

temperatura y ahora veremos lo que es

por la constante de descenso críos co

pico que sería

efe de fusión por la modalidad esta

modalidad ya hemos visto en el canal lo

que es es básicamente los moles de

solutos entre los kilos de disolvente y

esta constante para el agua va a ser

siempre la misma es decir no va a

depender de cuál sea x y por el otro

lado en el aumento cuyos co pico también

tenemos un aumento de temperatura y este

aumento de temperatura la fórmula es

igual a ésta simplemente que le

cambiamos el signo y en lugar de la

constante de descenso críos co pico será

la constante de aumento cuyos co pico es

decir es la misma forma el incremento de

t es igual a y por acá sube por m veis

que la forma es exactamente la misma

simplemente hemos cambiado el signo

porque aquí baja y ahí sube y hemos

cambiado casi efe por clase porque aquí

se funde y aquí entra en ebullición bien

como ya os podéis imaginar esto es un

vídeo de teoría aquí vamos a hablar de

qué es las propiedades comunicativas en

este caso el descenso críos co pico y el

aumento uy los co pico

a explicar ahora por qué se produce y en

qué situaciones pero no vamos a resolver

problemas como tal esto ya lo dejaremos

en todo caso para otro vídeo también

vamos a hablar en este vídeo de la

importancia que tiene entender esto y

para qué se usa así que bueno ya os he

presentado que es el descenso críos co

pico que es el aumento cuyos co pico y

ya que fórmulas sucumben es bastante

simple hasta el momento así que vamos a

explicar ahora por qué pasa esto fijaos

que es curioso que al añadir absoluto a

esta disolución por un lado aumente una

propiedad y por otro lado disminuya a

otra fijaos que parece que como que al

añadir más absoluto estamos ampliando el

trozo de agua que queda en estado

líquido es decir mientras que aquí tan

sólo tenemos agua líquida en este trozo

ahora cuando tenemos algo de soluto

este trozo es ahora un poco más largo y

al añadir más cantidad todavía de soluto

ahora este trozo es todavía más largo

vamos a ver por qué sucede esto

bien y para esto vamos a dibujar igual

que hemos dibujado al principio un

recipiente vale en el que vamos a tener

solo agua esto es agua pura en un vaso

de precipitados y vamos a calentar y

enfriar cuando el agua está en estado

líquido pues las moléculas de agua

tienen cierta movilidad se están

moviendo dentro del sistema de un lado a

otro aleatoriamente vale esto en

términos termodinámicos tendría una

cierta entropía valen recordad que la

entropía es aquella variable

termodinámica que mide el desorden de un

sistema si nosotros tenemos las

partículas desordenadas y con un cierto

movimiento va a haber una entropía ahora

si nosotros lo congelamos estas

partículas ya dejan de estar tan libres

y tener tanto movimiento y pasan a estar

en estado sólido que es un estado más

ordenado por lo tanto si aquí hay una

cierta entropía aquí la entropía va a

ser menor el símbolo de la entropía es

la letra s si no lo tenéis muy claro

tenéis ahí arriba en las etiquetas

también el vídeo en el cual hablamos de

la entropía

la entropía es realmente la manera

correcta de explicar las propiedades

colectivas ahora en lugar de enfriar

vamos a calentar esta disolución y va a

llegar a un estado gas donde tenemos

pues directamente las partículas que se

mueven libremente en todo el sistema

incluso salen entonces en este caso

tendremos un sistema muy desordenado y

por lo tanto la entropía habrá aumentado

vale hasta aquí todo bien creo que se

entiende no ahora en lugar de tener solo

agua vamos a añadir un soluto muy bien

tenemos aquí una disolución con nuestras

moléculas de agua pero ahora en lugar de

ser agua pura como hemos dicho tenemos

un soluto metido por aquí por el medio

que pasa porque en esta situación de

aquí al tener distintas moléculas con

distintas propiedades y además todas

ellas libres que se pueden mover

libremente por todo el sistema en esta

situación va a haber más entropía que en

esta situación de aquí es decir aquí

más desordenado que en este caso

entonces sometemos a los mismos procesos

por un lado calentamos y por otro lado

enfriamos si enfriamos vamos a llegar

igualmente a un estado en el cual

tendremos el agua ordenada el soluto

solamente se disuelve en agua líquida en

el agua sólida no se disuelve entonces

quedaría pues fuera vale aquí vamos a

tener una entropía menor y esta entropía

sería muy similar a esta entropía de

aquí es decir estas entropía serían

aproximadamente equivalentes y por otro

lado al calentar tendremos pues nuestro

nuestro disolvente que se nos está

evaporando y por otro lado aquí debajo

quedará nuestro absoluto en este caso la

entropía habrá vuelto a aumentar un

montón y sería equivalente a la

situación inicial entonces a donde

quiero llegar con todo esto que os acabo

de poner al meter un soluto dentro de

nuestra disolución estamos haciendo que

aumente la entropía del sistema y como

ya sabemos todos los sistemas tienden a

aumentar su entropía es decir cuanto

mayor sea el aumento

entropía más fácil va a ser un proceso

voy a ahorrar aquí un momento entonces

ahora para que sea un poco más gráfico

voy a poner aquí arriba en vertical más

o menos proporcionalmente cómo serían

las entropías de estos dos sistemas si

la energía estuviera representada de

abajo arriba la entropía del hielo sería

la que estaría más abajo de todas están

tropillas estaría en un punto intermedio

y la del vapor estaría en el punto más

alto ahora bien si nos vamos al sistema

que tiene un soluto vamos a poner las

energías aquí la entropía del vapor

hemos dicho que será más o menos la

misma la entropía de la disolución con

absoluto será más alta que el anterior

es decir que estará por aquí y la del

sólido será aproximadamente la misma

entonces desde esta misma situación ya

se puede ver que en la disolución

inicial la variación de entropía en el

proceso de fusión va a tener un valor

determinado y en la disolución en la que

tenemos un absoluto el valor de esta

entropía va a ser mayor sin embargo en

el proceso de wii

en el disolvente puro tenemos una cierta

variación de entropía pero en una

disolución está variación de entropía es

menor que en el disolvente puro es decir

fijaos a grosso modo en qué es lo que

está pasando cuando tenemos una

disolución de un compuesto en un

disolvente tenemos que la variación de

entropía en la ebullición es menor que

lo que era antes esto quiere decir que

va a ser más difícil hacer que ese

disolvente entre en ebullición esto

tiene como consecuencia que aumenta la

temperatura de ebullición aumento muy

hosco pico sin embargo en el proceso de

solidificación de una disolución está

variación de entropía es mayor que la

que era en el disolvente puro por lo

tanto la solidificación va a ser más

fácil que lo que era inicialmente

entonces el punto de fusión disminuye y

esto es el descenso críos ccoo pico

entonces cómo se justifica que el punto

de ebullición aumente y que el punto de

fusión disminuya

justifica a través de entropía bien pues

ya hemos visto entonces qué son las

propiedades con negativas que es el

aumento cuyos co pico y descenso que

iosco pico ya hemos visto por qué se

produce este aumento y esta disminución

ahora vamos a ver en qué situaciones se

produce y qué son exactamente esas

ecuaciones que hemos visto al principio

hemos visto que para el aumento de la

temperatura de ebullición tenemos que la

variación de temperatura es igual a y

por acá sube por m y por otro lado para

la disminución de la temperatura de

fusión tenemos que la variación de

temperatura es igual a menos y por caso

efe por m lo primero que quiero

explicaros es que estas propiedades

colectivas sucumben a estas ecuaciones

que básicamente lo podemos resumir en

situaciones en las que se cumplen estos

requisitos por un lado disoluciones

diluidas y por otro lado solutos que no

sean volátiles y que tan sólo se

disuelvan en la fase líquida estos son

las premisas teóricas

que se deben cumplir para que se den

estas propiedades colectivas del aumento

cuyos co picos y el descenso críos co

pico primero disoluciones diluidas y

nosotros tenemos disoluciones más o

menos concentradas se van a dar estas

situaciones de aumento y descenso críos

co pico pero ya no sucumben exactamente

a esta ecuación sino que están regidos

quizás por otras variaciones algo

parecido a lo que pasa con los gases

ideales y los gases reales por otro lado

no tienen que ser volátiles es decir

cuando nosotros calentamos esta

disolución

esta sustancia soluble no debe pasar a

fase de gas es decir el único vapor que

tendríamos en nuestro sistema sería el

del disolvente en el caso de antes el

agua y por otro lado deben de ser

solubles tan sólo en el líquido lo que

quiere decir que idealmente no debe

haber partículas de este soluto en el

sólido una vez que solidifique es decir

básicamente estas premisas nos indican

que debe de ser diluido y estas dos nos

vienen a decir que básicamente la fase

de gas y la fase sólido deben de ser el

disolvente puro no debe de haber solo

ni en el gas ni en el sólido tan sólo en

la fase líquida bien pues ahora que ya

sabemos las condiciones que se tienen

que dar para que se produzcan estos dos

efectos vamos a ver qué significa cada

letra de estas ecuaciones pues he dicho

al principio que la i es un valor que ya

veríamos más posteriormente en el vídeo

y este valor significa la cantidad de

sustancias la cantidad de especies

digamos que hay disueltas en nuestra

disolución si nosotros tuviéramos

disuelto por ejemplo nfl cloruro sódico

el cloruro sódico disocia completamente

en dos iones enea + y cl - entonces

realmente el número de especies que

tenemos disueltas dentro de nuestra

disolución son dos así que en este caso

el valor de y sería 2 aproximadamente

realmente son unos valores aproximados

pero en la gran mayoría de casos a un

nivel de estudio básico se toma este

valor por el correcto vale si tuviéramos

por ejemplo cloruro de calcio

esta sustancia se disuelve para dar

calcio 2 + y 2 cloruros es decir que

finalmente tenemos

es sustancias disueltas en nuestra

disolución un calcio y 2 cloruros de

modo que y en este caso vale 3 y si

tuviéramos disuelto una sustancia como

por ejemplo glucosa la glucosa en agua

no ioniza no se separan nada y

simplemente queda como glucosa solo

atada es decir que una vez que

disolvemos glucosa en agua no se nos

separan iones nos queda tan solo una

sustancia disuelta y por lo tanto y es 1

y me vais a disculpar si se escucha el

ruido de fondo pero ahora mismo está

cayendo un tormentón fuera así que lo

mejor es escuchan truenos vale no os

preocupéis veamos los siguientes valores

aquí tenemos la constante bosco pica y

aquí tenemos la constante críos co pica

entonces estos dos valores nos los van a

dar en nuestros ejercicios y por otro

lado tenemos finalmente la modalidad que

como ya hemos visto varias veces en el

canal son los moles de solutos entre los

kilos de disolvente entonces vamos a ver

ahora el potencial que tienen estas dos

ecuaciones el potencial básicamente

radica en

la ecuación de aquí en el concepto de

que esto es apto para cualquier

sustancia que se disuelva entonces

imaginemos que tenemos un vaso de

precipitados con 500 gramos de agua y 10

gramos de una sustancia que no sabemos

cuál es pues vamos a hacer el siguiente

experimento sabemos que el agua congela

a 0 grados es decir la temperatura de

fusión del agua normal son 0 sin embargo

vamos a intentar congelar esta misma

disolución y veremos que esa temperatura

ha disminuido entonces con estos dos

valores calculamos la diferencia de

temperatura

la constante kiosco pica del agua es

siempre la misma entonces nosotros

tenemos la masa de disolvente suponiendo

distintos valores de ahí podemos suponer

un valor de 1 si pensamos que es una

sustancia que no disocia podemos suponer

2 si pensamos que es una sustancia que

disocia en dos y en función de los

distintos valores de iu vamos a poder

calcular unos números de moles de soluto

que tenemos en esa disolución qué pasa

que si hemos puesto 10 gramos de soluto

y sabemos que esos 10 gramos son

tres moles por ejemplo podemos calcular

la masa molecular de ese compuesto y

averiguar cuál es y aunque para

averiguar cuál es habría que asumir

varias aproximaciones generalmente esto

se utiliza en compuestos sobre todo como

la glucosa que no disocia ni por lo

tanto y vale uno y utilizando estos

sistemas podemos hallar las masas

moleculares de distintas sustancias con

una técnica realmente bastante simple

así que nada alumnos esto es todo por

hoy espero que os haya quedado un poco

más claro que son estas propiedades

colectivas porque se producen y sobre

todo la relevancia que tienen y entender

un poco más profundamente por qué

suceden estas situaciones realmente creo

que es una explicación bastante curiosa

esta de la variación de entropía así que

nada si tenéis cualquier duda ya sabéis

que me la podéis poner comentarios o

preguntarme a través de twitter o

facebook nos vemos en el próximo vídeo y

disfrutar de la ciencia en su máximo

esplendor

[Música]