Propiedades coligativas de las soluciones - YOUTUBER CPECH QUÍMICA

Preu Cpech Canal Oficial

24 Jul 201806:37

Summary

TLDREl guion del video explora las propiedades colectivas de las soluciones, enfocándose en cómo la adición de sales altera el punto de congelación y ebullición del agua. Explicado a través de la experiencia de patinar sobre hielo en una laguna, se revela que el agua de mar congelará a una temperatura más baja debido a la alta concentración de sales, demostrando el descenso críos co pico. Además, se discute cómo la presencia de solutos no volátiles reduce la presión de vapor y aumenta el punto de ebullición, ilustrado con la preparación de fideos con salsa. El video invita a los espectadores a profundizar en estas ecuaciones químicas y sus efectos en la vida cotidiana.

Takeaways

🌊 El mar no se congela debido a la alta concentración de sales, lo que disminuye su punto de congelación.
❄️ La ecuación del descenso críos co pico explica cómo la temperatura de congelación disminuye con la adición de sales al agua.
🧊 La sal común (NaCl) disocia en dos iones al disolverse en agua, lo que afecta el punto de congelación de la solución.
🍬 La sacarosa, a diferencia de la sal, no disocia y su valor de iu es 1, lo que indica su efecto en la disminución del punto de congelación.
🌡️ El agua de mar tiene una concentración total de 1,097 mol de iones por kilo de agua, lo que influye en su punto de congelación.
📉 La constante de críos co pico (Kf) para el agua es 1.86 grados Celsius x molar, y es utilizada para calcular el descenso del punto de congelación.
🔝 El punto de ebullición de un líquido aumenta al agregar un soluto no volátil, debido a la disminución de la presión de vapor.
🍲 Al cocinar, agregar sales a un líquido que ya está hirviendo puede aumentar su punto de ebullición, lo que se demuestra en la preparación de fideos con salsa.
🔄 La presión de vapor es la presión ejercida por las partículas de un líquido en la fase gaseosa, y se ve afectada por la presencia de solutos no volátiles.
📚 Las propiedades colectivas de las soluciones, como el descenso del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición, son importantes en procesos químicos y culinarios.

Q & A

¿Por qué no pudo el narrador patinar sobre hielo en la laguna?
-El narrador no pudo patinar sobre hielo en la laguna porque se caía mucho, lo que sugiere que no tenía el equilibrio necesario para tal actividad.
¿Cuál es la diferencia principal entre el agua de la laguna y el agua del mar según el guion?
-La principal diferencia es la concentración de sales; el agua del mar tiene una concentración mayor de sales, lo que hace que congele a una temperatura más baja.
¿Qué es el 'descenso críos co pico' mencionado en el guion?
-El 'descenso críos co pico' es el término utilizado para describir la disminución del punto de congelación de un solvente debido a la adición de un soluto no volátil.
¿Cómo se calcula la disminución del punto de congelación según la ecuación presentada en el guion?
-La disminución del punto de congelación se calcula como el producto entre una constante del solvente, la molalidad de la solución y un factor que depende de la disociación del soluto.
¿Cuál es la fórmula química del compuesto iónico que se disocia en agua según el guion?
-La fórmula química del compuesto iónico mencionado es NaCl, el cloruro de sodio.
¿Cuál es el valor promedio de la concentración molal de iones en el agua de mar según el guion?
-El valor promedio de la concentración molal de iones en el agua de mar es de 1.097 mol de iones por kilo de agua.
¿Cuál es la constante de críos co pico (Kf) para el agua según el guion?
-La constante de críos co pico (Kf) para el agua es de 1.86 grados Celsius por molar.
¿A qué temperatura se congelaría el agua de mar si se asume que el punto de congelación del agua pura es cero grados Celsius?
-El agua de mar se congelaría a -1.84 grados Celsius, considerando la disminución del punto de congelación debido a la concentración de iones.
¿Qué es la 'tono es copia' y cómo afecta la presión de vapor de un líquido?
-La 'tono es copia' se refiere a la disminución de la presión de vapor que ocurre cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente, lo que resulta en un aumento del punto de ebullición.
¿Cómo se calcula el aumento del punto de ebullición de una solución acuosa con sal?
-El aumento del punto de ebullición se calcula usando una ecuación similar a la del descenso críos co pico, considerando la constante de cuyos copy (i) del solvente y la molalidad de la solución.
¿Cuál es el valor de la constante de cuyos copy (i) para el agua y cómo afecta al punto de ebullición?
-El valor de la constante de cuyos copy (i) para el agua es de 0.52 grados Celsius por molar, lo que significa que al agregar un soluto no volátil, el punto de ebullición aumenta en esa cantidad por molar de soluto agregado.

Outlines

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🧊 Propiedades Colectivas de Soluciones y Congelación

Este párrafo explica cómo las propiedades colectivas de las soluciones, como la disminución del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición, afectan a la capacidad de un líquido para congelarse. Se utiliza el ejemplo de una laguna congelada y el mar, destacando la mayor concentración de sales en el mar que disminuye su punto de congelación. Se menciona la ecuación que relaciona la disminución de la temperatura de congelación con la constante de crioscopia del solvente, la molalidad de la solución y el factor de disociación del soluto. Además, se calcula la temperatura a la que congelaría el agua de mar, demostrando que es mucho más baja que la del agua pura.

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🍲 Efecto del Sal en la Ebullición de Agua

El segundo párrafo se centra en cómo la adición de solutos no volátiles, como la sal, afecta el punto de ebullición del agua. Se describe la experiencia de cocinar fideos con salsa, donde la adición de sal a agua hirviendo hace que el líquido tarde más en volver a hervir debido a la disminución de la presión de vapor. Se presenta la ecuación para calcular el aumento del punto de ebullición, utilizando la constante de ebullición (cuyos copia) del solvente y la molalidad de la solución. Se da un ejemplo práctico de cómo calcular el aumento del punto de ebullición al agregar 0.5 moles de sal a un kilo de agua, resultando en un aumento de 0.52 grados Celsius en el punto de ebullición.

Mindmap

Keywords

💡Patarinaje en hielo

El patinaje en hielo es un deporte que consiste en deslizarse sobre una superficie de hielo utilizando patines especiales. En el guion, el patinaje en hielo es mencionado como una actividad que el narrador intenta realizar en una laguna congelada, pero que no le resulta naturalmente, cayendo varias veces. Este ejemplo ilustra cómo las propiedades físicas del hielo pueden afectar las actividades que se realizan sobre él.

💡Concentración de sales

La concentración de sales es la cantidad de sales disueltas en una solución, generalmente expresada en moles por litro. En el guion, se discute cómo la concentración de sales en el agua del mar es mayor que en una laguna, lo que afecta la temperatura a la que se congela el agua, un concepto clave en la explicación de las propiedades colectivas de las soluciones.

💡Descenso críos co pico

El término 'descenso críos co pico' se refiere a la disminución en la temperatura de congelación de una solución debido a la presencia de sales disueltas. En el guion, se explica que la concentración de sales en el mar disminuye la temperatura a la que el agua se congela, un fenómeno que también se aplica al azúcar disuelto en agua, aunque en menor medida debido a que no disocia en iones.

💡Fórmula molecular

La fórmula molecular es la representación química de un compuesto químico, que indica los tipos y cantidades de átomos que componen una molécula. En el guion, se menciona la fórmula del cloruro de sodio (NaCl), un compuesto iónico que se disocia en iones al disolverse en agua, lo que afecta la concentración iónica y, por ende, la temperatura de congelación de la solución.

💡Presión de vapor

La presión de vapor es la presión que ejercen las partículas de un líquido en la fase gaseosa. En el guion, se discute cómo la adición de sales no volátiles a un solvente disminuye la presión de vapor, lo que a su vez afecta el punto de ebullición de la solución.

💡Punto de ebullición

El punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica, provocando la evaporación. En el guion, se explica que al disolver sales no volátiles en agua, como el cloruro de sodio, se aumenta el punto de ebullición, un efecto que es evidente en la cocina al agregar sal a una olla de agua hirviendo.

💡Constante de críos co pico

La constante de críos co pico (Kf) es una constante que se utiliza en la ecuación para calcular la disminución de la temperatura de congelación de una solución. En el guion, se menciona que el valor de Kf para el agua es de 1.86 grados Celsius por molar, y se usa para ilustrar cómo se calcula el descenso de la temperatura de congelación en el agua de mar.

💡Constante de cuyos copy

La constante de cuyos copy (Kb) es una constante que se utiliza para calcular el aumento en la temperatura de ebullición de una solución. En el guion, se indica que el valor de Kb para el agua es de 0.52 grados Celsius por molar, lo que se utiliza para explicar cómo la adición de sales afecta el punto de ebullición.

💡Propiedades colectivas

Las propiedades colectivas son las características de una solución que no pueden atribuirse a ninguno de sus componentes individuales, sino que son el resultado de la interacción entre ellos. En el guion, se discuten propiedades colectivas como la disminución del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición, que son fundamentales para entender cómo las soluciones se comportan en diferentes condiciones.

💡Disolución

La disolución es el proceso por el cual un sólido, líquido o gas se divide en partículas pequeñas y se dispersa en otro物质, formando una solución. En el guion, se menciona la disolución del cloruro de sodio y la sacarosa en agua, y cómo esto afecta la concentración iónica y, por lo tanto, las propiedades colectivas de la solución.

Highlights

La invitación a patinar sobre hielo en Puntarenas y el reto de equilibrio.

La diferencia entre el agua de la laguna y el agua del mar en términos de congelación.

La explicación de por qué el mar no se congela a pesar de estar cerca del punto de congelación.

Introducción a las propiedades colectivas de las soluciones y su impacto en la vida cotidiana.

La disminución del punto de congelación debido a la adición de sales al agua.

La ecuación que describe la disminución de la temperatura de congelación en soluciones.

El papel de la disociación de sales como el cloruro de sodio en la disminución del punto de congelación.

La comparación entre la disminución del punto de congelación de la sal y la sacarosa en agua.

La concentración de iones promedio en el agua de mar y su efecto en el punto de congelación.

El cálculo de la disminución del punto de congelación del agua de mar utilizando la constante de críoscopio.

La temperatura a la que se congela el agua de mar y su comparación con el agua pura.

La explicación de la presión de vapor y cómo se ve afectada por la adición de solutos no volátiles.

La relación entre la presión de vapor y el punto de ebullición de un líquido.

El aumento del punto de ebullición debido a la disminución de la presión de vapor causada por la adición de solutos.

La ecuación para calcular el aumento del punto de ebullición en presencia de solutos no volátiles.

El ejemplo práctico de cómo la sal afecta el punto de ebullición del agua durante la cocción de fideos.

La tarea propuesta para explorar más sobre las ecuaciones relacionadas con la presión de vapor y la presión osmótica.