Tercera revolución de la química
Summary
TLDREl script ofrece una visión detallada de las revoluciones en la química que han moldeado la ciencia como la conocemos hoy. Se destaca la importancia de la primera revolución liderada por Lavoisier, que estableció la química experimental cuantitativa y la Ley de Conservación de la Masa. La segunda revolución, liderada por Mendeléyev, vio la formulación de la Ley Periódica y la creación de la Tabla Periódica de los Elementos. La tercera revolución, entre 1885 y mediados del siglo XX, incluyó contribuciones significativas de científicos como Frankland, Cullen y Bahnhof, quienes introdujeron formas de representar el mundo submicroscópico. Gilbert Lewis propuso la Regla del Octeto y los Símbolos de Lewis, que son fundamentales para predecir la reactividad química y representar la valencia de los átomos. Linus Pauling expandió estos conceptos, introduciendo la Teoría de la Estructura Electrónica y la Electronegatividad, proporcionando una comprensión más profunda de los enlaces iónicos y covalentes, y cómo la polaridad molecular surge de estas interacciones. La discusión sobre la polaridad y la electronegatividad como propiedades periódicas concluye el script, destacando cómo estas características influyen en la formación de enlaces químicos y la estructura de las moléculas.
Takeaways
- 🔬 La primera revolución de la química, entre 1770 y 1790, marca los comienzos de la química experimental cuantitativa con el uso de la balanza, lo que permitió controlar variables en experimentos.
- 📐 La ley de la conservación de la masa, formulada en 1779, establece que la cantidad de masa en un sistema cerrado permanece constante, lo que es fundamental para entender fenómenos químicos.
- 📊 La segunda revolución de la química se relaciona con los trabajos de Mendeléyev en 1769, que permitieron identificar y clasificar las propiedades de los elementos, dando lugar a la Tabla Periódica.
- 🔄 La ley periódica de Mendeléyev establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten sistemáticamente según el número atómico.
- 🌐 La tercera revolución, entre 1885 y la primera mitad del siglo 20, vio investigaciones que introdujeron formas de representar y visualizar el mundo submicroscópico, con aportes fundamentales de científicos como Gilbert Lewis y Linus Pauling.
- ⚛️ Gilbert Lewis propuso la regla del octeto, que ayuda a predecir la reactividad de los átomos en la formación de enlaces.
- 📝 Los símbolos de Lewis representan la valencia de los átomos y son cruciales para entender la unión entre átomos.
- 🔲 Linus Pauling demostró que los enlaces iónicos y covalentes son extremos de una escala continua y introdujo el concepto de electro negatividad.
- ⚖️ La polaridad molecular se origina cuando las cargas están distribuidas de manera desigual, lo que se debe a la diferencia en la electro negatividad de los átomos.
- 🔁 Existen tres tipos de enlaces covalentes: simple, doble y triple, que se diferencian por la cantidad de pares de electrones compartidos.
- 🔁 La electro negatividad es una propiedad periódica que varía en la Tabla Periódica, y determina el tipo de enlace que se forma entre los átomos.
- 🔗 La tabla de electo negatividad propuesta por Pauling permite discernir si un enlace será covalente polar, no polar o iónico, basándose en la diferencia de electo negatividad entre los átomos involucrados.
Q & A
¿Qué revolución de la química se relaciona con los trabajos de Lavoisier y cuáles son sus principales aportaciones?
-La primera revolución de la química está relacionada con los trabajos de Lavoisier, que ocurrieron entre 1770 y 1790. Esta revolución es importante porque marcó los comienzos de la química experimental cuantitativa con el uso de la balanza, lo que permitió la realización de mediciones sistemáticas y el control de variables en experimentos. Derivó en la formulación de la ley de la conservación de la masa en 1779, que establece que la cantidad de masa en un sistema cerrado permanece constante en un cambio químico.
¿Quién fue el científico que formulaó la tabla periódica y cuál es su principal aportación a la química?
-El científico que formulaó la tabla periódica fue Mendeléyev. Su principal aportación fue la ley periódica, que establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática conforme se incrementa el número atómico, lo que permite organizar y clasificar los elementos.
¿Qué es la regla del octeto y cómo influye en la reactividad de los átomos?
-La regla del octeto, planteada por Gilbert Lewis, establece que los átomos tienden a completar su capa más externa de electrones con 8 electrones para alcanzar estabilidad. Esta tendencia influye en la reactividad de los átomos, ya que determinará si los átomos pueden formar enlaces compartiendo, donando o aceptando electrones.
¿Qué son los símbolos de Lewis y cómo se utilizan para representar la valencia de los átomos?
-Los símbolos de Lewis son representaciones que consisten en el símbolo del elemento y los puntos que indican la cantidad de electrones de valencia, es decir, los electrones que se encuentran en la capa más externa del átomo. Se utilizan para representar la valencia de los átomos y son fundamentales para entender cómo dos átomos pueden unirse formando enlaces químicos.
¿Cómo se forma un enlace iónico y qué ocurre durante este proceso?
-Un enlace iónico se forma mediante la transferencia de un electrón de un átomo a otro. Durante este proceso, el átomo que dona el electrón se convierte en un cation (átomo con carga positiva) y el átomo que recibe el electrón se convierte en un anión (átomo con carga negativa). Esta transferencia de electrones propicia la formación de una molécula iónica y la creación de una fuerte interacción electrostática entre los iones.
¿Qué es un enlace covalente y cómo se diferencia de un enlace iónico?
-Un enlace covalente es una unión en la que dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Se diferencia de un enlace iónico en que no hay transferencia de electrones, sino que los electrones se encuentran compartidos entre los átomos. Esto resulta en una molécula que no tiene carga neta y se forma debido a la atracción entre los núcleos de los átomos y los electrones compartidos.
¿Cuáles son los tres tipos de enlaces covalentes y cómo se diferencian?
-Los tres tipos de enlaces covalentes son el enlace simple, el enlace doble y el enlace triple. Se diferencian por la cantidad de pares de electrones compartidos: un enlace simple tiene un par, un enlace doble tiene dos pares y un enlace triple tiene tres pares de electrones compartidos.
¿Qué es la polaridad molecular y cómo se relaciona con la distribución de cargas en una molécula?
-La polaridad molecular se refiere a la condición en la que las cargas en una molécula están distribuidas de manera desigual, lo que resulta en la presencia de extremos con cargas parcialmente negativos y positivos. Esto se relaciona con la distribución de cargas porque la polaridad surge cuando hay una diferencia en la elecronegatividad entre los átomos que componen la molécula, lo que lleva a una polarización de los enlaces y a la formación de dos polos en la molécula.
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-null
¿Qué es la electónica actividad y cómo influye en la formación de enlaces químicos?
-La electónica actividad, o electronegatividad, es la tendencia que tienen los átomos a atraer electrones de otros átomos. Influye en la formación de enlaces químicos porque determina el tipo de enlace que se forma entre los átomos: si la diferencia de electónica actividad es menor o igual a 0.4, se forma un enlace covalente no polar; si está entre 0.5 y 1.7, se forma un enlace covalente polar; y si es mayor a 1.7, se forma un enlace iónico.
¿Cómo se utiliza la tabla de electónica actividades para determinar si un enlace es covalente o iónico?
-La tabla de electónica actividades muestra la elecronegatividad de cada elemento. Para determinar si un enlace es covalente o iónico, se calcula la diferencia de electónica actividad entre los elementos que forman el enlace. Si la diferencia es menor o igual a 0.4, se considera un enlace covalente no polar; si está entre 0.5 y 1.7, se considera un enlace covalente polar; y si es mayor a 1.7, se considera un enlace iónico.
¿Cómo varía la electónica actividad a medida que nos desplazamos en la tabla periódica?
-La electónica actividad varía sistemática en la tabla periódica. Generalmente, aumenta a medida que se desplaza hacia la derecha en un periodo y disminuye a medida que se desplaza hacia abajo en un grupo. El elemento con la menor electónica actividad es francio (Fr) y el con la más alta es flúor (F).
¿Cuáles son las principales aportaciones de Linus Pauling a la química?
-Linus Pauling aportó el concepto de elecronegatividad, la tabla de electónica actividades y la idea de que los enlaces químicos varían en un gradiente desde completamente iónicos a completamente covalentes, introduciendo así la noción de enlaces polares y no polares covalentes. También contribuyó a la comprensión de la estructura de las proteínas y la base de la química de las mismas.
Outlines
🌟 Primeras dos revoluciones químicas y sus aportes fundamentales
El primer párrafo aborda la importancia de las primeras dos revoluciones en la química. La primera, entre 1770 y 1790, se relaciona con los trabajos de Antoine Lavoisier y marca el comienzo de la química experimental cuantitativa, con el uso de la balanza para realizar mediciones sistemáticas y controlar variables en los experimentos. Esto llevó a la formulación de la ley de la conservación de la masa en 1779. La segunda revolución se refiere a los trabajos de Dmitri Mendeleev en 1869, quien estableció la ley periódica, que ordena a los elementos según su número atómico y predice que las propiedades químicas y físicas de los elementos son periódicas y tienden a repetirse.
🌟 Aportes de Lewis y Pauli en la química teórica
El segundo párrafo se enfoca en las contribuciones de Gilbert Lewis y Linus Pauling. Lewis propuso la regla del octeto, que permite predecir la reactivad de los átomos en la formación de enlaces, y creó los símbolos de Lewis para representar la valencia de los átomos. Pauling, por su parte, introdujo el concepto de enlaces iónicos y covalentes como dos extremos de una escala continua y el gradiente de polaridad molecular, que describe la distribución desigual de cargas en una molécula. Además, Pauling contribuyó con la idea de la electrónegatividad, un concepto fundamental para entender la polaridad en las moléculas.
🌟 Enlaces químicos y electrónegatividad en la tabla periódica
El tercer párrafo explora los diferentes tipos de enlaces químicos, como los iónicos, covalentes polares y no polares, y cómo la electrónegatividad influye en ellos. Se explica que los enlaces iónicos ocurren cuando hay una diferencia significativa en la electrónegatividad entre los átomos, mientras que los enlaces covalentes no polares forman cuando los átomos tienen una capacidad similar de atraer electrones. La electrónegatividad es una propiedad periódica que varía a lo largo de la tabla periódica, y se puede utilizar para predecir el tipo de enlace que se forma entre dos elementos. El párrafo también describe cómo se puede utilizar la tabla de electrónegatividad para determinar si un enlace es polar o no polar y si es iónico o covalente.
Mindmap
Keywords
💡Revolución química
💡Lavoisier
💡Ley de la conservación de la masa
💡Mendeleev
💡Tabla periódica
💡Gilbert Lewis
💡Regla del octeto
💡Electro negatividad
💡Enlace químico
💡Polaridad molecular
💡Ley periódica
💡Enlace iónico
Highlights
Revolución de la química marcada por los trabajos de Lavoisier entre 1770 y 1790, que estableció los fundamentos de la química experimental y cuantitativa.
Introducción de la balanza en la ciencia para realizar mediciones sistemáticas y controlar variables en experimentos.
Formulación de la ley de la conservación de la masa en 1779, que establece la constancia de la masa en un sistema cerrado.
Segunda revolución de la química con los trabajos de Mendeleiev en 1769, que permitió la clasificación y organización de los elementos en la tabla periódica.
Ley periódica de Mendeleiev que relaciona las propiedades físicas y químicas de los elementos con su número atómico.
Importancia del número atómico para la disposición y propiedades de los elementos en la tabla periódica.
Tercera revolución de la química entre 1885 y la primera mitad del siglo 20, con aportaciones significativas en la representación de moléculas.
Investigaciones de Frankland, Cullen y Bahnhof que introdujeron formas de visualizar el mundo submicroscópico.
Aportaciones de Gilbert Lewis, quien formuló la regla del octeto y creó símbolos para representar la valencia de átomos.
Líneas de Pauli que explicaron los enlaces iónicos y covalentes como dos extremos de una escala continua.
Introducción del concepto de electronegatividad por parte de Pauli, que influye en la polaridad de las moléculas.
Descripción de los símbolos de Lewis, que incluyen el elemento y los puntos representando los electrones de valencia.
Explicación de la tendencia de los átomos a completar su orbital de valencia con 8 electrones para alcanzar estabilidad.
Diferencia entre enlaces iónicos y covalentes, y cómo se forman basándose en la transferencia o compartición de electrones.
Tipos de enlaces covalentes: simple, doble y triple, diferenciados por la cantidad de pares de electrones compartidos.
Importancia de la polaridad en las moléculas y su relación con la distribución desigual de cargas.
Concepto de polarización y su aplicación en ámbitos más allá de la química, como la política y las ideas.
Electro negatividad como una propiedad periódica que varía en la tabla periódica y determina el tipo de enlace químico.
Uso de la tabla de electronegatividad de Pauli para determinar si un enlace es covalente polar, no polar o iónico.
Transcripts
hola qué tal jóvenes espero que se
encuentren muy bien en esta ocasión
vamos a revisar el tema tercera
revolución de la química aportaciones de
lewis y pauline pero previamente a ello
vamos a ver con brevedad las primeras
dos revoluciones que fueron
importantísimas para esta ciencia la
primera de ellas se relaciona con los
trabajos del agua sean y ocurrió entre
los años 1770 y 1790 esta revolución de
la química es importante porque marca
comienzos de la química experimental
cuantitativa con el uso de la balanza es
decir mediante los trabajos del agua
asier se empezaron a introducir en el
mundo de la ciencia la realización de
mediciones sistemáticas que permitieron
el controlar las variables que pudieran
incidir en un experimento
y en ese sentido es que estas mediciones
se convirtieron en un requisito porque
pues porque de esa manera se podría
garantizar que en los resultados de un
experimento pues no fueran fortuitos o
al azar
sino que se pudiera obtener ese mismo
resultado la cantidad de veces que se
hiciera ese experimento
independientemente de la persona que lo
llevará a cabo así es por esa razón es
que fue muy importante este hallazgo y
ello derivó también en la formulación de
la ley de la conservación de la masa en
1779 que establece que ante todo cambio
químico estando en un sistema cerrado la
cantidad de masa siempre permanece
constante o lo que significa también
nada se crea nada se destruye solamente
se transforma entonces están leyes
importantísimas para poder entender
cualquier fenómeno relacionado con la
química y la naturaleza en general
la segunda revolución de la química hace
referencia a los trabajos de mendeleiev
digitalmente en 1769 los químicos
lograron identificar las propiedades de
los elementos y en función de ello poder
organizar y clasificarlos para
posteriormente formular o dejar
organizada lo que conocemos actualmente
como la tabla periódica entonces los
trabajos de mendeléyev se formuló a la
ley periódica que establece que las
propiedades físicas y químicas de los
elementos tienden a repetirse de manera
sistemática conforme se incrementa el
número atómico recordarán que el número
atómico se refiere a la cantidad de
protones que hay en el núcleo de un
átomo y los elementos en la tabla
periódica están ordenadas en función de
esa cantidad de protones de tal manera
que si nos situamos en un periodo de la
tabla periódica por decir donde se
encuentra el potasio
tenemos que el potasio tiene una
cantidad determinada de número atómico
en este caso sería 19 si no me equivoco
y luego le sigue el calcio con número
atómico de 20 y así sucesivamente pero
lo importante de esta ley es que las
propiedades de los elementos
van a variar en función del número
atómico y va a llegar un momento por
ejemplo cuando se llegan los gases
nobles si brincamos a la siguiente
casilla el siguiente número atómico el
siguiente número atómico será un
elemento metálico
comenzamos con un nuevo periodo entonces
por eso se dice que las propiedades son
periódicas porque son cíclicas
la tercera revolución que es la que nos
ocupa ocurrió entre 1885 y la primera
mitad del siglo 20 y en esta época
destacan las investigaciones de
frankland de cullen y de bahnhof quienes
nos introducen una forma de representar
y visualizar el mundo sub microscópico
es decir esas las moléculas que
actualmente nosotros observamos o
trabajamos en los cursos clásicos de
química puede derivar o no tuvieron sus
orígenes en la forma de entender de
estos científicos que sentaron las bases
para poder comprender para poder
representar las moléculas o los átomos
que nosotros no somos capaces de ver con
sin la utilización de un instrumento
donde los químicos que destacan son
gilbert lewis y linux pauli que vamos a
ver en qué consistía nuestros trabajos
pero básicamente gilbert links pues
plantea la regla del octeto que es
importante para poder predecir la
reactividad que tienen los átomos al
formar un enlace si éstos lo pueden
formar o si no lo puede informar y
también nos dejó como legado los
símbolos de leus que nos permiten
representar la valencia de los átomos
y líneas pauli demostró que los enlaces
iónicos y covalentes se entienden como
dos extremos en una escala continua él
también los introduce el concepto de
electro negatividad
concretamente las aportaciones de lewis
bueno es importante recordar cuáles son
los símbolos de lewis como lo podemos
observar aquí en la pantalla los
símbolos de lewis constan básicamente de
el elemento y el símbolo del elemento y
los y los puntitos que nos refieren la
cantidad de electrones de valencia
entendiendo que los electrones de
valencia son aquellos que se encuentran
posicionados en la capa más externa de
un átomo
entonces que estos elementos esos
electrones son muy importantes porque
gracias a ellos es que la unión entre
dos átomos ya sea iguales o distintos va
a posibilitar se y existe una tendencia
natural a que los elementos complete en
esa ese orbital de valencia con 8
electrones para poder ganar estabilidad
de esa manera aquel átomo que tenga los
8 electrones se dice que es estable tal
es el caso de los enlaces de los gases
nobles pero todos los demás elementos a
los que les falta un electrón o varios
para poder completar 8 pues van a
requerir hacer algún ajuste para ganar
esa estabilidad ya sea donando su
electrón o los electrones o bien
aceptando electrones
ejemplo que enlaces son los yonic o
silos covalentes son los dos tipos de
enlaces químicos que se pueden explicar
mediante el uso de los símbolos de lewis
como ustedes pueden apreciar el litio
tiene un electrón el flúor tiene 7
electrones le falta un electrón por lo
tanto de dónde va a obtener ese electrón
pues de litio al interactuar con litio
éste le va a transferir su electrón y se
va a formar una molécula iónica un
enlace johnny con este caso por qué pues
porque esa transferencia propicia que se
forme un cateo y un anillo de la unión
es negativo el cationes positivo
y esto pues obedece a la ley de las
cargas que establece que signos
distintos se van a traer en tanto que
signos iguales pues se repelen de esa
manera se crea una interacción
electrostática muy fuerte que va a
propiciar que se formen este enlace
por otro lado tenemos el enlace
covalente en donde no ocurre una
transferencia sino que ocurre una
compartición de electrones
por qué pues porque sencillamente los
electrones no son no se queda un
electrón y un átomo con los electrones
sino que de alguna manera es como si se
pusieran de acuerdo porque tienen la
misma el mismo nivel de electro
negatividad y por lo tanto pues
comparten como ustedes pueden apreciarlo
aquí se forma el enlace
existen tres tipos de enlaces covalentes
es tan simple el doble y el triple y la
diferencia entre unos y otros son la
cantidad de pares compartidos de
electrones por ejemplo el enlace simple
consta de un par de electrones nada más
con ustedes pueden observar
en el caso del enlace doble son dos para
el de electrones y se representa con dos
diagonales con 22 guiones y en él la cec
triple consta de tres pares de
electrones representados con 33 millones
aportaciones de paulik
bueno existen enlaces covalentes iónicos
por supuesto pero las moléculas no van a
ser completamente covalentes o
completamente iónicas y es en ese
sentido que existe un gradiente que es
la aportación de pau link esto propicia
que existan moléculas que tengan
polaridad y por polaridad de entendemos
aquella condición que se caracteriza por
la presencia de de que las cargas están
distribuidas de una manera desigual en
la molécula como lo pueden observar en
este modelo
si ustedes observan un extremo de la
molécula tiene una carga parcial
negativa y el otro tiene una carga
parcial positiva entonces tenemos
extremos distintos de naturaleza
diferente por lo tanto hablamos de dos
polos cuando hablamos de una
polarización hablamos de que hay una
diferencia de cargas y es un concepto
aplicarlo aplicado a muchos ámbitos no
cuando hablamos de una polarización
política hablamos de diferencias
políticas polarización ideológica
polarización de ideas diferencias de
ideas y así podemos aplicar a muchos
ejemplos
bueno esto va a implicar que exista una
diferencia de electrónica actividad a
qué se debe la polarización a la
electrónica actividad y la legislación
de actividad es la tendencia que tienen
los átomos a atraer los electrones de
otros átomos entonces esta situación va
a propiciar que al formarse los enlaces
una parte del enlace del enlace tenga
una una predisposición a acaparar los
electrones y por lo tanto esta región va
a ser más mediática que la otra ve y que
hablemos de enlaces covalentes polares
enlaces covalentes no polares y por
supuesto en el ac yo nico es el enlace
covalente no polar es donde como su
nombre lo indica no hay polos es decir
los extremos no están diferenciados y la
carga está distribuida de una manera
pues equitativa en este caso tenemos el
enlace entre dos átomos de flor estos
como ambos tienen la misma capacidad de
atraer electrones pues ahí se dan no hay
un empate entonces por lo tanto existe
una compartición es un enlace covalente
no polar en el caso del enlace iónico
que es el extremo aquí la diferencia de
electro negatividad es muy notoria por
lo tanto uno de los átomos va a acaparar
los electrones
y en ese sentido es que obtenemos una
carga parcial negativa de ese lado y del
otro positiva es el caso de la unión
entre litio y flúor y la unión entre
hidrógeno y flor pues digamos que es una
unión intermedia entre estos dos tipos
de enlaces
la electrónica actividad es una
propiedad periódica y por lo tanto
podemos observar como ésta cambia o
tiene variaciones conforme vamos
desplazándonos en la tabla periódica así
por ejemplo podemos observar que si
hablamos de la electrónica actividad del
potasio
en este periodo en la medida en que
vamos desplazándonos hacia la derecha
vamos a encontrar que va aumentando la
electrones de actividad y por el
contrario
si nos centramos en el núcleo mejor
dicho vemos que ésta disminuye
de litio tener 1.1 sodio 0.9 0.8 potasio
hacia francia 0.7 el cual es el elemento
menos electro negativo que existe y el
más electro negativo es el flúor con 4.0
como ustedes lo pueden apreciar entonces
las diferencias de electrones de
actividad es lo que va a determinar el
tipo de enlace como lo pueden apreciar
aquí si la diferencia de electro
negatividad es menor o igual a 0.4
hablamos de un enlace covalente polar no
polar 70.5 1.7 hablamos del enlace
covalente polar i7 de mayor a 1.7 ya
hablamos de un enlace iónico como
podemos saber si un enlaces covalentes
pues muy fácil porque únicamente
necesitamos ubicar los elementos y sus
respectivas electro negatividad por
ejemplo si tenemos el litro y el flúor
ubicamos las electrones actividades de
litio en la tabla de electrones
actividades que es 1.1 y 4.0
la diferencia entre 1.1 y 4.0 nos da 2
puntos 9 por lo tanto 2.9 es un valor
que es mayor a 1.7 por lo tanto decimos
que es un enlace iónico continuando con
el siguiente ejemplo si tenemos la unión
entre nitrógeno y oxígeno
al igual que lo hicimos con el anterior
pues necesitamos ubicar las electro
negatividad es nitrógeno y oxígeno como
ustedes pueden ver son dos elementos que
están muy próximos por lo tanto la
electrón y negatividad será menor 3.0 y
3.5 su diferencia es 0.5 por lo tanto si
nos vamos a la tablita de electrones
actividades vemos que el valor está
entre 0.5 y 1.7 por lo tanto hablamos de
que es un enlace covalente polar
y de esta manera es como podemos usar la
tabla de electrónica actividades que
propuso minus pauli
y eso sería todo por su atención
muchísimas gracias quedo atento a
cualquier duda que tengan nos vemos
pronto cuídense mucho
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