Las propiedades periódicas de los elementos

Academia Internet

2 Aug 201708:31

Summary

TLDREste script ofrece una visión detallada de las propiedades periódicas de los elementos químicos. Se comienza con una revisión de la organización de los elementos en la tabla periódica, destacando la importancia de los grupos y periodos. Se profundiza en las relaciones de tamaño, como el radio atómico, y las relaciones de energía, incluyendo el potencial de ionización y la afinidad eléctrica. La electronegatividad es un tema central, que se relaciona con la capacidad de los átomos para atraer electrones en una molécula. Se ilustra con ejemplos cómo la electronegatividad influye en la formación de enlaces químicos, y cómo las diferencias en electronegatividad determinan si un enlace es covalente no polar, polar o iónico. El script concluye con una breve mención de los enlaces químicos y la transferencia electrónica. Finalmente, se ofrece un resumen visual de cómo estas propiedades varían a lo largo de la tabla periódica, destacando el aumento del carácter metálico y la disminución del carácter no metálico a medida que se desplaza desde abajo hacia arriba y de derecha a izquierda en la tabla.

Takeaways

🔬 Los elementos en la tabla periódica están organizados según su número atómico y se agrupan en grupos y periodos.
📊 El radio atómico es la distancia desde el núcleo de un átomo hasta su electrón más lejano y aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.
⬆️ La energía de ionización, que es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso, aumenta en cada período de izquierda a derecha y en cada grupo de abajo hacia arriba.
🔋 La afinidad electrónica, que es la energía liberada cuando un átomo gaseoso captura un electrón, tiene un comportamiento similar al potencial de ionización en la tabla periódica.
⚖️ La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma una molécula, y aumenta en cada grupo de abajo hacia arriba y en cada período de izquierda a derecha.
🤝 La diferencia de electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace químico que forman: covalente no polar, covalente polar o iónico.
👥 Los átomos de sodio y cloro tienen una gran diferencia de electronegatividad, lo que lleva a una transferencia electrónica y formación de un enlace iónico.
💧 Los átomos de hidrógeno y nitrógeno tienen una diferencia de electronegatividad menor, lo que resulta en enlaces covalentes.
📉 El carácter metálico disminuye de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.
📈 El carácter no metálico aumenta de la misma manera que el carácter metálico pero en el sentido opuesto en la tabla periódica.
🔗 La electronegatividad y la diferencia de electronegatividad son fundamentales para entender la química de enlaces y la polaridad molecular.

Q & A

¿Cómo se organizan los elementos en la tabla periódica?
-Los elementos se organizan en la tabla periódica según su número atómico, en grupos y periodos, que son columnas verticales y filas horizontales respectivamente.
¿Qué es el radio atómico y cómo se define?
-El radio atómico es la distancia existente desde el núcleo de un átomo hasta su electrón más lejano. Se mide en función de la distancia del núcleo a su capa electrónica más externa.
¿Cómo varía el radio atómico en la tabla periódica?
-El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo y de derecha hacia izquierda en la tabla periódica, con excepciones como los gases nobles.
¿Qué es el potencial de ionización y cómo se comporta en la tabla periódica?
-El potencial de ionización es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Aumenta de izquierda a derecha en cada período y de abajo hacia arriba en cada grupo.
¿Qué es la afinidad eléctrica y cómo se relaciona con el potencial de ionización?
-La afinidad eléctrica es la energía liberada por un átomo gaseoso al captar un electrón. Su comportamiento en la tabla periódica es similar al del potencial de ionización, aumentando en cada período y grupo.
¿Qué es la electronegatividad y cómo se mide?
-La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones al formar una molécula química. Se mide en una escala numérica y varía en la tabla periódica siguiendo un patrón similar al del potencial de ionización y la afinidad electrónica.
¿Cómo se forman los enlaces químicos en función de la electronegatividad?
-La diferencia de electronegatividad entre dos átomos determina el tipo de enlace químico que se forma. Un diferencia menor o igual a 0.4 indica un enlace covalente no polar, entre 0.5 y 1.7 un enlace covalente polar, y mayor a 1.7 un enlace iónico.
¿Cómo varía el carácter metálico en la tabla periódica?
-El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo y disminuye de derecha a izquierda en la tabla periódica. Los elementos más metálicos se encuentran en el bloque inferior izquierdo, mientras que los más no metálicos, y por lo tanto más electro negativos, se encuentran en el superior derecho.
¿Cuál es el elemento más electro negativo en la tabla periódica?
-El elemento más electro negativo en la tabla periódica es el flúor, con un valor de electronegatividad aproximadamente de 3.9.
¿Cómo se relacionan las propiedades periódicas con las tendencias en la tabla periódica?
-Las propiedades periódicas, como el radio atómico, el potencial de ionización y la electronegatividad, aumentan o disminuyen de acuerdo con las posiciones de los elementos en la tabla periódica, reflejando tendencias periódicas relacionadas con su estructura electrónica.
¿Por qué es importante entender las propiedades periódicas de los elementos?
-El entendimiento de las propiedades periódicas es crucial para predecir el comportamiento de los elementos en reacciones químicas, para diseñar materiales y compuestos con propiedades específicas, y para la comprensión fundamental de la química.
¿Cómo se pueden compartir los electrones en un enlace químico?
-Los electrones se pueden compartir de manera igual entre átomos de electronegatividad similar, formando enlaces covalentes no polares, o de manera desigual si hay una diferencia de electronegatividad, formando enlaces covalentes polares o iónicos.

Outlines

00:00

🔬 Propiedades periódicas de los elementos y su organización en la tabla periódica

Este párrafo aborda las propiedades periódicas de los elementos y su organización en la tabla periódica. Se destaca que los elementos están ordenados según su número atómico y se agrupan en grupos y periodos. Se menciona que los elementos muestran tendencias periódicas relacionadas con su energía y tamaño, como el radio atómico. Se define el radio atómico como la distancia desde el núcleo de un átomo hasta su electrón más lejano y se ilustra con el átomo de sodio. Además, se discuten las relaciones de energía, como el potencial de ionización y la afinidad eléctrica, y cómo varían en la tabla periódica en función de los periodos y grupos. Finalmente, se introduce la electro negatividad como una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en una molécula.

05:01

📈 Tendencias en la electro negatividad y enlaces químicos

El segundo párrafo se enfoca en la electro negatividad y cómo esta propiedad varía en la tabla periódica. Se describe cómo la electro negatividad aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha en un periodo, siguiendo un patrón similar al de la energía de ionización y la afinidad eléctrica. Se usan ejemplos como el átomo de sodio, hidrógeno y cloro para ilustrar cómo la diferencia de electro negatividad entre dos átomos influye en el tipo de enlace químico que se forma, ya sea covalente no polar, polar o iónico. Además, se menciona la estructura de Lewis y cómo los elementos comparten electrones para alcanzar estabilidad química. Se resume que los elementos más electro negativos tienden a ganar electrones y los menos electro negativos a perderlos, formando enlaces covalentes. Se invita al espectador a explorar los temas en más detalle en los videos anteriores y se les alienta a seguir conectados con la academia y la información.

Mindmap

Keywords

💡Propiedades periódicas

Las propiedades periódicas son características de los elementos químicos que varían de manera predecible a lo largo de la tabla periódica. En el video, se discuten cómo estas propiedades, como el radio atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica, cambian de izquierda a derecha y de arriba abajo en la tabla, lo que influye en el comportamiento químico de los elementos.

💡Tabla periódica

La tabla periódica es una organización sistemática de los elementos químicos basada en su número atómico. Se compone de grupos verticales y periodos horizontales, y es fundamental para entender las propiedades periódicas, como se describe en el video.

💡Radio atómico

El radio atómico se refiere a la distancia desde el núcleo de un átomo hasta su electrón más lejano. En el video, se menciona que este radio aumenta a medida que se desplaza uno por los grupos de la tabla periódica y disminuye a medida que se avanza en los periodos.

💡Potencial de ionización

El potencial de ionización es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso. Se destaca en el video que este potencial aumenta a medida que se avanza en los periodos de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.

💡Afinidad electrónica

La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gaseoso captura un electrón. Al igual que el potencial de ionización, también aumenta en los periodos y grupos de la tabla periódica de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba, como se describe en el video.

💡Electro negatividad

La electro negatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones al formar una molécula química. Es un concepto clave en el video, donde se muestra cómo aumenta a lo largo de los periodos y grupos de la tabla periódica, y cómo afecta la formación de enlaces químicos.

💡Enlaces químicos

Los enlaces químicos son las uniones que forman los átomos para formar moléculas. En el video se discute cómo la electro negatividad influye en el tipo de enlace que se forma, ya sea covalente no polar, covalente polar o iónico.

💡Carácter metálico

El carácter metálico se refiere a las propiedades que poseen los metales, como la conductividad eléctrica y térmica. En el video, se indica que disminuye a medida que se avanza en los periodos de la tabla periódica de derecha a izquierda y de arriba abajo.

💡Carácter no metálico

El carácter no metálico es la tendencia de los elementos no metálicos a formar enlaces covalentes y a tener propiedades como la afinidad por el oxígeno. En el video, se menciona que aumenta en los periodos y grupos de la tabla periódica de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

💡Enlaces covalentes

Los enlaces covalentes son uniones en las que dos átomos comparten electrones para completar sus capas externas. En el video, se explica cómo la diferencia de electro negatividad entre los átomos determina si el enlace es no polar, polar o iónico.

💡Estructura de Lewis

La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra el número de electrones valentes de un átomo y cómo están distribuidos en enlaces covalentes. En el video, se utiliza para ilustrar cómo los átomos de azufre y hidrógeno comparten electrones para formar moléculas estables.

Highlights

Los elementos se organizan en la tabla periódica según su número atómico.

Existen grupos y periodos en la tabla periódica, con 18 grupos y 7 periodos.

Los elementos muestran tendencias periódicas relacionadas con sus grupos y periodos.

El radio atómico es la distancia desde el núcleo de un átomo a su electrón más lejano.

El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.

Gases nobles son una excepción en el aumento del radio atómico.

El potencial de ionización es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en estado gaseoso.

El potencial de ionización aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.

La afinidad eléctrica es la energía liberada cuando un átomo gaseoso captura un electrón.

La afinidad eléctrica muestra un comportamiento similar al potencial de ionización en la tabla periódica.

La electo-negatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en una molécula.

La electo-negatividad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periódica.

La diferencia en electo-negatividad entre átomos determina el tipo de enlace químico: no polar, polar o iónico.

Los elementos más electro negativos tienden a ganar electrones, mientras que los menos electro negativos tienden a perderlos.

El carácter metálico disminuye de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.

Los elementos con mayor radio atómico tienden a ser más metálicos.

La electo-negatividad es la propiedad más importante a recordar y entender en la química de enlaces.

La tabla periódica organiza a los elementos de acuerdo con sus propiedades periódicas y sus tendencias.