1.7 Orbitales atómicos

Scienza Educación
18 Apr 202005:05

Summary

TLDREste vídeo explica los orbitales atómicos y cómo los electrones se organizan alrededor del núcleo en capas con energías distintas. Cada capa, llamada nivel de energía, puede contener un número limitado de electrones, y estos se agrupan en subniveles (s, p, d, f) con diferentes orientaciones. El número de electrones que cada subnivel puede contener varía según sus orientaciones, permitiendo un máximo de 2 para s, 6 para p, 10 para d y 14 para f. Los niveles de energía van del 1 al 7, y cada uno soporta una cantidad específica de electrones, desde 2 hasta 32.

Takeaways

  • 🌀 Los electrones giran alrededor del núcleo formando capas con energías distintas.
  • 🔗 La energía de los electrones disminuye conforme se alejan del núcleo.
  • 🔢 Los niveles de energía se numeran con números árabes de 1 a 7.
  • 🌐 Los subniveles de energía (orbitales) son S, P, D y F, y varían en número y orientación.
  • 📚 El subnivel S tiene una orientación esférica y puede sostener hasta 2 electrones.
  • 📐 El subnivel P tiene tres orientaciones y puede sostener hasta 6 electrones.
  • 🔵 El subnivel D tiene cinco orientaciones y puede sostener hasta 10 electrones.
  • 🔶 El subnivel F tiene siete orientaciones y puede sostener hasta 14 electrones.
  • 🚀 Cada nivel de energía puede soportar un número limitado de electrones basado en sus subniveles.
  • 🌟 Los niveles de energía 1 y 7 pueden sostener un máximo de 2 electrones cada uno.
  • 🌈 Los niveles de energía 2, 3, 5 y 6 pueden sostener más electrones conforme aumentan sus subniveles.

Q & A

  • ¿Qué son los orbitales atómicos?

    -Los orbitales atómicos son las áreas alrededor del núcleo de un átomo donde los electrones pueden estar, y se caracterizan por su energía y forma.

  • ¿Cómo se relaciona la energía de los electrones con su posición en el átomo?

    -La energía de los electrones es distinta en cada capa del átomo. Cuanto más cerca del núcleo esté el electrón, menos energía necesita para estar en esa posición.

  • ¿Cuál es la relación entre los niveles de energía y los subniveles de energía?

    -Los niveles de energía son las capas en las que se organizan los electrones en un átomo, mientras que los subniveles de energía, o orbitales, son las formas específicas en las que los electrones se distribuyen dentro de esos niveles.

  • ¿Cuál es el número máximo de niveles de energía que puede tener un átomo?

    -Un átomo puede tener como máximo 7 niveles de energía, numerados de 1 a 7.

  • ¿Cuáles son los diferentes subniveles de energía que existen?

    -Los diferentes subniveles de energía son s, p, d y f, y cada uno de ellos puede tener una cantidad diferente de orientaciones.

  • ¿Cuál es la capacidad máxima de electrones que puede sostener el subnivel s?

    -El subnivel s puede sostener como máximo 2 electrones.

  • ¿Cómo varía la capacidad de electrones entre los subniveles p, d y f?

    -El subnivel p puede sostener hasta 6 electrones, el subnivel d hasta 10 y el subnivel f hasta 14.

  • ¿Qué niveles de energía tienen los subniveles spd y f?

    -Los niveles de energía 4 y 5 tienen los subniveles s, p, d y f, mientras que el nivel 6 tiene s, p, d y el nivel 7 tiene s y p.

  • ¿Cuál es la relación entre las orientaciones de los subniveles y la cantidad de electrones que pueden sostener?

    -Por cada orientación de un subnivel se pueden sostener como máximo dos electrones.

  • ¿Cómo se determina la cantidad máxima de electrones que puede sostener cada nivel de energía?

    -La cantidad máxima de electrones que puede sostener cada nivel de energía se determina por la combinación de los subniveles que tiene, y la cantidad de orientaciones que cada uno puede tener.

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