NOMENCLATURA DE ÓXIDOS: SISTEMÁTICA, STOCK Y TRADICIONAL
Summary
TLDREn este video educativo, Yamil Córdoba guía a los espectadores a través de las diferentes nomenclaturas de óxidos en química inorgánica: sistemática, stock y tradicional. Explica cómo identificar y nombrar óxidos usando prefijos griegos, estados de oxidación y raíces de nombres de elementos. El video es una herramienta valiosa para estudiantes que buscan aclarar dudas sobre la nomenclatura de compuestos químicos.
Takeaways
- 😀 La nomenclatura sistemática de los óxidos utiliza prefijos griegos para indicar cantidades y se lee de derecha a izquierda.
- 🔍 En la nomenclatura sistemática, se menciona la cantidad de átomos de oxígeno, seguida de la cantidad de átomos del elemento y se termina en 'óxido'.
- 🌟 Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación, se nombra simplemente como 'óxido de [elemento]'.
- 📚 La nomenclatura de Stock en los óxidos incluye el nombre del elemento y, entre paréntesis, el número de oxidación si el elemento tiene varios estados de oxidación.
- 🧐 Para determinar los estados de oxidación en la nomenclatura de Stock, se suman los estados de oxidación de los elementos para que la suma sea cero.
- 📝 En la nomenclatura tradicional, se considera el número y la posición de los estados de oxidación del elemento para determinar cómo se terminará el nombre del óxido.
- 🔢 Si el elemento tiene dos estados de oxidación, el menor terminará en 'oso' y el mayor en 'ico'.
- 🔄 Para elementos con tres estados de oxidación, el menor se nombra con 'híp', el medio en 'oso' y el mayor en 'ico'.
- 🚫 La nomenclatura tradicional no es recomendada para elementos con más de cuatro estados de oxidación y está en desuso desde 2005.
- 👋 El vídeo finaliza con una invitación a suscribirse y a seguir aprendiendo química con Yamil Córdoba.
Q & A
¿Qué tipo de nomenclatura se discute en el video de Yamil Córdoba?
-El video de Yamil Córdoba discute tres tipos de nomenclatura de óxidos en química inorgánica: sistemática, stock y tradicional.
¿Cómo se reconoce la nomenclatura sistemática de los óxidos?
-La nomenclatura sistemática de los óxidos se reconoce por los prefijos griegos que indican cantidades, como 'mono' para uno, 'di' para dos, 'tri' para tres, 'tetra' para cuatro, y así sucesivamente.
¿Qué significa 'monoxido' en la nomenclatura sistemática?
-En la nomenclatura sistemática, 'monoxido' significa que hay un solo átomo de oxígeno en la molécula del óxido.
¿Cuál es la estructura básica para nombrar un óxido según la nomenclatura sistemática?
-La estructura básica para nombrar un óxido en la nomenclatura sistemática es mencionar la cantidad de átomos de oxígeno, la palabra 'óxido' y el nombre del elemento.
¿Qué ocurre si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo estado de oxidación?
-Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo estado de oxidación, simplemente se nombra 'óxido' seguido del nombre del elemento.
¿Cómo se determina el número de oxidación de un elemento en la nomenclatura stock?
-En la nomenclatura stock, el número de oxidación se determina por la suma de los estados de oxidación de los átomos en la molécula, que debe dar 0, y se coloca en un paréntesis después del nombre del elemento.
¿Qué se debe hacer si un elemento tiene varios estados de oxidación en la nomenclatura stock?
-Si un elemento tiene varios estados de oxidación, se debe colocar el número de oxidación correspondiente en un paréntesis después del nombre del elemento en la nomenclatura stock.
¿Cuál es la diferencia principal entre la nomenclatura stock y la nomenclatura tradicional para los óxidos?
-La principal diferencia es que en la nomenclatura stock se utiliza el número de oxidación del elemento en un paréntesis, mientras que en la nomenclatura tradicional se utiliza terminaciones específicas como 'oso', 'ico', 'oso', 'ico', 'oso', 'ico', etc., dependiendo del estado de oxidación y la posición de este en relación con los estados de oxidación del elemento.
¿Por qué no se recomienda utilizar la nomenclatura tradicional para elementos con más de cuatro estados de oxidación?
-La nomenclatura tradicional no se recomienda para elementos con más de cuatro estados de oxidación porque puede resultar confusa y es menos sistemática, además de estar en desuso desde 2005.
¿Qué sugiere Yamil Córdoba hacer con los elementos que tienen más de cuatro estados de oxidación?
-Yamil Córdoba sugiere utilizar una nomenclatura alternativa a la tradicional para elementos con más de cuatro estados de oxidación, ya que la nomenclatura tradicional puede ser complicada y no está actualizada.
Outlines
🧪 Introducción a la nomenclatura de óxidos en química inorgánica
Yamil Córdoba presenta un video educativo sobre la nomenclatura de óxidos en química inorgánica, explicando tres métodos principales: sistemática, stock y tradicional. Se enfoca en la nomenclatura sistemática, que utiliza prefijos griegos para indicar cantidades y se lee de derecha a izquierda. Se describe cómo nombrar diferentes óxidos de elementos como el cloro y el estroncio, y se menciona que para elementos con un solo estado de oxidación, simplemente se utiliza la palabra 'óxido' seguida del nombre del elemento.
🔢 Nomenclatura de óxidos según la metodología de Stock
Se explica la nomenclatura de óxidos según la metodología de Stock, que requiere conocer los estados de oxidación de los elementos. Se menciona que si un elemento tiene varios estados de oxidación, se coloca el número correspondiente en un paréntesis después del nombre del elemento. Se ilustra con ejemplos cómo determinar los estados de oxidación y cómo aplicarlos para nombrar óxidos de cloro y estroncio. Además, se aclaran las excepciones para elementos con un solo estado de oxidación.
📚 Nomenclatura tradicional de óxidos y su aplicación
Se profundiza en la nomenclatura tradicional de óxidos, que considera el número y la posición de los estados de oxidación de los elementos. Se describe cómo nombrar óxidos según el menor, mayor o intermedio estado de oxidación, utilizando ejemplos con el carbono, azufre y cloro. Se explica que para elementos con más de cuatro estados de oxidación, como el manganeso, no se recomienda esta nomenclatura. Finalmente, se menciona que a pesar de estar en desuso, esta nomenclatura sigue siendo relevante en la educación.
🎉 Conclusión y recursos adicionales
Yamil Córdoba concluye el video proporcionando recursos adicionales para los espectadores, como raíces de nombres de elementos para la nomenclatura tradicional. Anima a los espectadores a dar like, suscribirse y se despide, prometiendo más contenido educativo en futuras ocasiones.
Mindmap
Keywords
💡Nomenclatura sistemática
💡Óxidos
💡Prefijos griegos
💡Nomenclatura tradicional
💡Estados de oxidación
💡Subíndices
💡Raíces griegas y latinas
💡Óxido de carbono
💡Estroncio
💡Azufre
Highlights
Introducción al aprendizaje de la nomenclatura de óxidos en química inorgánica.
Explicación de las tres nomenclaturas de óxidos: sistemática, stock y tradicional.
La nomenclatura sistemática utiliza prefijos griegos para indicar cantidades de átomos.
Se describe cómo nombrar óxidos siguiendo la nomenclatura sistemática.
Método para nombrar óxidos con un solo estado de oxidación en la nomenclatura sistemática.
Diferenciación en la nomenclatura sistemática cuando no hay número en el subíndice del otro elemento.
La nomenclatura stock se basa en el nombre del elemento y el número de oxidación en paréntesis.
Importancia de conocer los estados de oxidación para la nomenclatura stock.
Proceso para determinar los estados de oxidación y aplicarlos en la nomenclatura stock.
Ejemplos de cómo nombrar óxidos de cloro usando la nomenclatura stock.
Método para nombrar óxidos con un solo estado de oxidación en la nomenclatura stock.
La nomenclatura tradicional se basa en el estado de oxidación y el número de estados que tiene el elemento.
Cómo establecer los estados de oxidación para nombrar óxidos en la nomenclatura tradicional.
Ejemplos de nomenclatura tradicional para óxidos de azufre y cloro.
Indicaciones para nombrar óxidos con más de cuatro estados de oxidación en la nomenclatura tradicional.
Método para nombrar óxidos de elementos con un solo estado de oxidación en la nomenclatura tradicional.
Consejos para recordar las raíces de los nombres de elementos para la nomenclatura tradicional.
Invitación a suscribirse y comentarios sobre la relevancia de la nomenclatura tradicional en la educación actual.
Transcripts
hola qué tal amigos
yo soy yamil córdoba y esto es la
química de yamil el día de hoy vamos a
aprender las 3 nomenclatura de óxidos en
la química inorgánica nomenclatura stock
sistemática y tradicional así que no te
despegues porque este vídeo va a ser un
gran vídeo donde aprenderás todo lo que
tienes que saber sobre la nomenclatura
en la química inorgánica
bienvenidos para que tal amigos yo soy
ya mil córdoba
[Música]
de yamil
[Música]
comencemos con la nomenclatura
sistemática a esta nomenclatura la
puedes reconocer porque tiene unos
prefijos griegos que indican cantidades
mono 1 y 2 3 3 tetra 4 y así
sucesivamente pero lo más fácil de esta
nomenclatura es que puedes hacerla como
leyendo de derecha a izquierda fíjate
bien cómo vamos a nombrar estos 5 óxidos
y así lo aprenderás mira aquí podemos
decir mono
monóxido de de flor o monóxido porque
hay un solo átomo de oxígeno de ti
porque son dos ya lo dijimos por acá y
el nombre del elemento que es cloro mono
sido de cloro así vamos a formar la
nomenclatura sistemática entonces
escribimos que nuestro primer óxido se
llama
no óxido de de cloro entonces decimos
cantidad de átomos de oxígeno cantidad
de átomos de elemento y mencionamos la
palabra óxido y el nombre del elemento
aquí entonces vamos a decir three
óxido de de cloro trióxido de de cloro
muy fácil esta nomenclatura y aquí vamos
a decir venta óxido de de cloro ya debes
estar cogiendo le el lado flaco a esta
nomenclatura porque es de verdad muy
fácil venta óxido de de cloro y aquí
vamos a decir la ésta era 7 óxido de de
flor está óxido de de cloro y así ya
hemos nombrado los primeros cuatro
óxidos de esta explicación ahora bien
cuando el elemento que se combina con el
oxígeno tiene un solo estado la
oxidación como es el estroncio
digamos el cloro tiene cuatro estado de
oxidación con los cuales forma estos
cuatro óxidos diferentes pero cuando hay
un solo estado de oxidación como el
estroncio o como otros elementos de la
tabla periódica
solamente vamos a decir la palabra óxido
la palabra de y el nombre del elemento
el nombre del elemento en este caso es
estroncio así que ese será el nombre
para este óxido y así ya podemos
entender cómo se nombran los óxidos en
la nomenclatura sistemática otro caso
que podemos aclarar es también cuando no
hay número en el subíndice del otro
elemento por ejemplo si tenemos co2
diremos de óxido de carbono no diremos
dióxido de mono o carbono vamos a evitar
decir mono cuando es para mencionar los
átomos del elemento simplemente diremos
de óxido de carbono y ahí lo tenemos
ahora vamos a explicar la nomenclatura
[Música]
aquí tenemos la nomenclatura stock en la
nomenclatura stott tenemos una clave
vamos a decir óxido de el nombre del
elemento y en un paréntesis vamos a
colocar el número de oxidación del
elemento que se combina con el oxígeno
solamente si ese elemento tiene varios
estados de oxidación si tiene un solo
estado de oxidación diremos óxido de iu
el nombre del elemento entonces es muy
importante que sepas determinar los
estados de oxidación de cada elemento
miremos cómo vamos a hacer para nombrar
estos cinco óxidos sabemos que el
oxígeno tiene en los óxidos siempre
menos 2 y que la suma de los estados de
oxidación nos debe dar 0 entonces si
tenemos dos cargas de oxígeno también
tendremos que tener dos cargas de cloro
pero como tenemos
los átomos de cloro cada uno de esos
átomos de cloro va a tener una carga
positiva entonces si multiplicamos un
átomo de oxígeno por dos cargas
negativas nos dará menos 2 y si
multiplicamos 2 por 1 también nos dará
más 2 y así sumamos y nos da 0 esa es
una manera fácil de saber cuáles son los
estados de oxidación de los dos
elementos que forman el óxido otra
manera también es mirar cuáles son los
subíndices que tiene cada elemento en la
fórmula aquí vemos que está vacío para
el oxígeno entonces suponemos que hay un
1 y aquí vemos que está con el 2 para el
cloro suponemos que ese es el número de
oxidación del oxígeno
menos 2 y el 1 será el número de
oxidación del cloro entonces así lo
podemos aprender fácilmente en este caso
por ejemplo el 3 aparece en el oxígeno
eso quiere decir que es el número de
oxidación del cloro y el 2 obviamente en
y respiración del otro eso únicamente
cuando los dos cuando los dos elementos
tienen subíndices por ejemplo no
aplicaría para este caso porque aquí no
podemos decir que es el más dos aquí
tendríamos que hacer la suma como lo
explicamos al principio entonces
apliquemos aquí los estados de oxidación
el cloro tiene más 1 lo siguiente que
vamos a hacer es verificar que el cloro
tenga varios estados de oxidación si
tiene varios estados de oxidación
aplicamos esta nomenclatura y decimos
entonces óxido de cloro el nombre del
elemento colocamos un paréntesis y en
ese paréntesis colocamos el número de
oxidación del cloro que es 1 para el
siguiente sabemos que tiene más 3
entonces decimos óxido de cloro y
colocamos el paréntesis y escribimos el
número 3 para el siguiente óxido sabemos
que el cloro tiene más 5 entonces
escribimos
de cloro y colocamos el 5 en números
romanos para el siguiente el cloro tiene
más 7 escribimos óxido de cloro y el
número 7 en romanos y en el último
sabemos que el estroncio tiene un solo
estado oxidación así que no colocaremos
paréntesis ni números en romanos
simplemente diremos óxido de estroncio y
así terminamos entonces con la
nomenclatura stock recordemos en esta
nomenclatura es importante saber los
estado de oxidación así como la
siguiente que vamos a ver que es la
nomenclatura tradicional
[Música]
ya tenemos aquí las claves para nombrar
los óxidos en la nomenclatura
tradicional en la nomenclatura
tradicional tendremos varias cosas en
cuenta lo primero que hay que tener en
cuenta es saber establecer los estado de
oxidación lo segundo es saber cuántos
estados de oxidación tiene el elemento
que se combina con el oxígeno y así
podemos aplicar una de estas dos
opciones y lo tercero es la posición del
estado de oxidación si es el menor si es
el mayor si es el segundo si es el
tercero o es el primero o el cuarto
vamos a aplicar estas indicaciones en
estos tres grupos de ejemplos miremos si
el elemento tiene dos números de
oxidación el primer número de oxidación
o sea el menor va a terminar su nombre
en oso y el segundo o sea el mayor que
tenga va a terminar su nombre en icod
por ejemplo el carbono formados óxidos
en el primero el estado de oxidación del
carbono será el 12 no tiene menos 2 y el
carbono tiene más 2 para que la suma nos
dé 0 y en el segundo tiene el oxígeno
menos 2 2 por 2 es 4 y como el negativo
son cuatro cargas negativas por lo tanto
el carbono debe aportar 4 cargas
positivas entonces cómo se pueden
nombrar estos dos óxidos ya sabemos que
el carbono tiene sólo 2 estado de
oxidación
para el menor terminará en eso así que
diremos óxido la primera parte del
nombre del elemento o su raíz griega o
latina y terminará en oso o en icod
según sea el caso por ejemplo aquí
diremos óxido y como el carbono no tiene
raíz latina vamos a colocar
carbonos o porque tiene más 2 que es su
menor estado de oxidación que es el
primero y para el segundo que tiene más
4 iremos óxido carbónico porque el
carbono tiene su mayor estado oxidación
de los dos que tiene ahora miremos qué
pasa cuando el elemento tiene tres
estado de oxidación como es el azufre
que tiene más dos más cuatro y seis para
el menor estado de oxidación de un
elemento que tiene tres estado de
oxidación el nombre será óxido
anteponemos ra la palabra hipo raíz imos
la raíz del elemento o su primera parte
del nombre y terminará en dos óxido y
por eso para el segundo será óxido oso y
para el tercero será óxido y ccoo
miremos cómo lo podemos aplicar aquí
vamos a establecer los estados de
oxidación del azufre el oxígeno tiene -2
y por lo tanto el azufre tiene más dos
como es más 2 es su menor estado
oxidación diremos óxido y por eso óxido
hipo como el azufre tiene raíz y su raíz
es sulfuro diremos
sulfuroso óxido y po sulfuroso ese es el
nombre para el menor estado oxidación
del azufre algo que también nos puede
ayudar es colocar en la tablita al
frente los estados de oxidación del
elemento que estamos nombrando y
organizarlos de menor a mayor y así
tener claro cómo va a terminar cada uno
cuando lo nombramos por ejemplo el
segundo óxido de azufre tiene que el
oxígeno tiene menos dos y dos por dos es
cuatro así que más cuatro será el estado
oxidación del azufre como más 4 lo
tenemos aquí
es decir que termina solamente en pozo
óxido oso y nada más
óxido sulfuroso y en el último tenemos
que el oxígeno tiene menos 23 por 26 así
que más 6 será el estado oxidación del
azufre y sabemos que más 6 es el mayor y
que termina en icod entonces decimos
óxido sulfúrico y ahí tenemos entonces
los tres óxidos que forman el azufre en
la nomenclatura tradicional algunos
elementos como el cloro tienen cuatro
estado de oxidación podemos ubicar los
cuatro estados de oxidación al frente de
nuestra tabla para saber cómo se
nombrara cada uno el primero será con
más 1 el segundo será con más 3 el
tercero con más 5 y el último con más 7
ya sabemos entonces cuáles son los
estados de oxidación del cloro en cada
uno de estos óxidos el primero es más
uno en el segundo más tres en el tercero
más cinco y en el último más siete así
sobra escribirlos para el primero el
nombre será tipo oso es decir óxido tipo
color oso el cloro no tiene tampoco raíz
latina simplemente colocamos la primera
parte de su nombre que son las primeras
cuatro letras luego decimos óxido para
el segundo va a terminar en oso oloroso
para el tercero termina en pico óxido
lógico y por último decimos óxido y va a
comenzar con pera y termina en icod pero
glory ccoo y ahí tenemos entonces los
nombres de los cuatro óxidos que puede
formar el cloro sé que te estás
preguntando qué hacemos con los
elementos que tienen más de cuatro
estados de oxidación como por ejemplo el
manganeso entonces tengo que decirte que
para estos elementos que pueden tener
más de cuatro estado de oxidación no se
recomienda utilizar esta nomenclatura se
recomienda utilizar una nomenclatura
a la tradicional de igual manera esta
nomenclatura también está en desuso
desde 2005
sin embargo hago este vídeo porque
todavía se sigue explicando en los
colegios y en las instituciones
educativas y muchos estudiantes
mantienen dudas sobre este tema ahora
bien si tenemos un elemento que tiene un
solo estado de oxidación vamos a hacer
lo mismo que en las dos anteriores
decimos óxido de y el nombre del
elemento en este caso tenemos que el
nombre el elemento es calcio así que el
nombre final será óxido de calcio espero
te haya gustado esta explicación a
continuación te dejaré las raíces de
algunos nombres de elementos de la tabla
periódica para que puedas aplicar la
nomenclatura tradicional no olvides
darle like si este vídeo te gustó
suscribirte y nos vemos en la próxima yo
soy yamil córdoba y esto es la química
de yamil
[Música]
[Música]
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