ÁCIDOS OXÁCIDOS | Fórmulas y Nomenclatura tradicional + Ejercicio de práctica

Summary

En este video, Yamil Córdoba explica de manera detallada los ácidos oxácidos, su formación, cómo escribir sus fórmulas y cómo nombrarlos correctamente según la nomenclatura tradicional. A través de ejemplos claros, se aborda la combinación de óxidos ácidos con agua y cómo simplificar las fórmulas. Además, se discuten las reglas para nombrar los ácidos dependiendo de su estado de oxidación y se incluyen algunos casos especiales como los de nitrógeno, manganeso, y cromo. Finalmente, se enseñan excepciones y la importancia de la nomenclatura correcta en química.

Takeaways

• 😀 Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un elemento no metálico, y pueden incluir elementos de transición como el manganeso y el cromo.
• 😀 Los ácidos oxácidos se forman al combinar óxidos ácidos con agua, y su fórmula se obtiene sumando los átomos de hidrógeno, el elemento no metálico y el oxígeno.
• 😀 En la nomenclatura tradicional, los ácidos oxácidos se nombran usando las palabras 'ácido', seguido del nombre del elemento, con sufijos como 'oso', 'ico', y 'per'.
• 😀 Cuando el elemento tiene varios estados de oxidación, se usan las palabras 'hipo', 'oso', 'ico', o 'per' para indicar el tipo de ácido, dependiendo del estado de oxidación del elemento.
• 😀 Algunos elementos, como el nitrógeno, pueden formar ácidos oxácidos con varios estados de oxidación, pero solo se consideran tres: +1, +3 y +5.
• 😀 El estado de oxidación del hidrógeno siempre es +1 y el del oxígeno es -2 en los ácidos oxácidos.
• 😀 Para deducir el estado de oxidación del elemento central en un ácido oxácido, se suman las cargas de los átomos de oxígeno y se balancea con la carga de hidrógeno.
• 😀 El azufre, el manganeso y el cloro tienen reglas específicas para formar ácidos oxácidos dependiendo de su estado de oxidación, como el ácido sulfúrico, el ácido crómico y el ácido clorhídrico.
• 😀 Los elementos como el fósforo y el arsénico pueden formar ácidos oxácidos con nombres modificados como 'meta' o 'piro' dependiendo del número de moléculas de agua que se combinan con el óxido ácido.
• 😀 Algunos ácidos oxácidos pueden ser nombrados usando el prefijo 'meta', 'piro', o 'sobre' dependiendo de la cantidad de agua añadida a los óxidos, como en el caso de los ácidos fosfóricos.

Q & A

¿Qué son los ácidos oxácidos?

Los ácidos oxácidos, también llamados oxoácidos, son compuestos ternarios formados por átomos de hidrógeno, oxígeno y un elemento no metálico, como el azufre, cloro o fósforo. En algunos casos, pueden incluir elementos de transición como el manganeso o el cromo.

¿Cómo se forman los ácidos oxácidos?

Los ácidos oxácidos se forman por la combinación de óxidos ácidos y agua. Esta reacción da lugar a un compuesto que incluye hidrógeno, oxígeno y el elemento no metálico.

¿Cómo se escribe la fórmula de un ácido oxácido?

Para escribir la fórmula de un ácido oxácido, se debe contar el número total de átomos de hidrógeno, el número de átomos del elemento no metálico y el número de átomos de oxígeno en el óxido y el agua. Luego, se simplifican los coeficientes dividiendo por el máximo común divisor.

¿Qué son los óxidos anfóteros y cómo se relacionan con los ácidos oxácidos?

Los óxidos anfóteros pueden formar tanto ácidos como bases al combinarse con agua. Estos óxidos tienen la capacidad de reaccionar dependiendo de las condiciones, como se observa con los óxidos de manganeso y cromo.

¿Qué reglas se siguen para nombrar los ácidos oxácidos en la nomenclatura tradicional?

En la nomenclatura tradicional, se comienza con la palabra 'ácido', seguida del nombre del elemento en su forma de raíz latina. Dependiendo del estado de oxidación del elemento, se utilizan sufijos como 'oso', 'ico' o 'perico'. Si el elemento tiene varios estados de oxidación, se usa el prefijo 'hipo' para el estado más bajo, 'oso' para el intermedio y 'ico' para el más alto.

¿Cómo se determina el estado de oxidación de un elemento en un ácido oxácido?

El estado de oxidación del elemento central en un ácido oxácido se determina sumando las cargas de los átomos de hidrógeno y oxígeno. El total debe ser igual a cero, y el estado de oxidación del elemento central se ajusta para que la suma de todas las cargas sea equilibrada.

¿Qué excepciones existen en la nomenclatura de los ácidos oxácidos?

Algunos elementos como el nitrógeno y el manganeso tienen excepciones. El nitrógeno solo forma ácidos con los estados de oxidación +1, +3 y +5, y el manganeso, con su estado de oxidación +7, forma el ácido permangánico. También, el cromo forma solo un ácido con su estado de oxidación +6.

¿Qué diferencias existen entre los ácidos oxácidos según el número de moléculas de agua que se suman?

Dependiendo de cuántas moléculas de agua se sumen al óxido, el nombre del ácido cambia. Si se añade una molécula de agua, el ácido se llama 'meta'; si se añaden dos moléculas, se llama 'piro'; y si se añaden tres moléculas, se llama 'ortho'.

¿Qué ocurre cuando se quitan moléculas de agua de un ácido oxácido?

Cuando se retiran moléculas de agua de un ácido oxácido, el nombre del ácido puede cambiar. Por ejemplo, el ácido sulfúrico, al perder una molécula de agua, se convierte en ácido sulfúrico, y el ácido crómico pierde una molécula de agua para convertirse en ácido crómico.

¿Cómo se nombran los ácidos del fósforo según el número de moléculas de agua que se suman?

Para el fósforo, el nombre del ácido depende de cuántas moléculas de agua se sumen al óxido fosfórico. Si se suma una molécula de agua, se llama ácido meta fosfórico; si se suman dos, se llama ácido piro fosfórico; y si se suman tres, se llama ácido orto fosfórico.