Kimia Dasar 1- Muatan Formal ( senyawa Kovalen)

Summary

This chemistry lecture focuses on the concept of formal charge, a theoretical charge assigned to atoms in covalent bonds to determine the correctness of Lewis structures. The formula to calculate formal charge is discussed, which involves valence electrons, bonding electrons, and non-bonding electrons. The lecture uses H2SO4 as an example to illustrate how formal charge can identify the most stable molecular structure, emphasizing that structures with zero formal charge are generally more stable. The 'Zero is the best' rule is introduced as a mnemonic for this preference, and the lecture concludes with an invitation for questions and practice exercises to reinforce understanding.

Takeaways

• 😀 Formal charge is a hypothetical charge assigned to an atom in a molecule to help determine the most likely structure of a compound.
• 🔍 The concept of formal charge is an extension of covalent bonding and is used to predict the correct Lewis structure of a molecule.
• 📐 Formal charge is calculated by the formula: Formal charge = Valence electrons - (1/2) * Bonding electrons - Non-bonding electrons.
• ⚖️ The purpose of calculating formal charge is to verify the correctness of the Lewis structure drawn for a compound.
• 🔎 Formal charge is particularly important for molecules with multiple possible Lewis structures, helping to identify the most stable one.
• 🌐 The stability of a molecule's structure is often associated with atoms having a formal charge of zero, as indicated by the mnemonic 'Zero is the best'.
• 🧪 Experimental data, such as bond lengths and bond orders, can be used to confirm the correctness of a Lewis structure, complementing the use of formal charge calculations.
• 📚 The example of H2SO4 is used to illustrate the calculation of formal charge and to compare different possible Lewis structures.
• 🔑 The script explains that the formal charge calculation can help distinguish between covalent and coordinate covalent bonds within a molecule.
• 📉 The script emphasizes that the formal charge should not be the sole criterion for determining the correct Lewis structure, especially when preparing for exams.

Q & A

What is the concept of formal charge discussed in the script?

Formal charge refers to the charge that an atom appears to have in a molecule when it is calculated as if the electrons in a covalent bond are shared equally between the atoms involved.

How is the formal charge calculated?

The formal charge of an atom is calculated using the formula: Formal Charge = Valence Electrons - (Non-bonding Electrons + 1/2 Bonding Electrons).

What is the significance of calculating formal charge in chemistry?

Calculating formal charge is significant as it helps to verify the correctness of the Lewis structure drawn for a compound and to determine the most stable structure among possible resonance structures.

What is the role of the central atom in the Lewis structure of H2SO4 as discussed in the script?

In the Lewis structure of H2SO4, the central atom is sulfur (S), which is surrounded by four oxygen atoms, with two hydrogen atoms at the ends of the molecule.

How does the script describe the difference between two possible Lewis structures for H2SO4?

The script describes two Lewis structures for H2SO4, where the main difference lies in the distribution of electrons and the type of bonds (single, double, or coordinate covalent bonds) between sulfur and oxygen atoms.

What experimental data is used in the script to determine the correct structure of H2SO4?

The script uses experimental data on bond lengths, specifically the bond length between sulfur and oxygen, to determine the correct structure of H2SO4, with the more stable structure having a bond length of 150 picometers.

What is the 'Zero is the best' rule mentioned in the script, and how does it relate to formal charge?

The 'Zero is the best' rule is a mnemonic used to remember that structures with formal charges of zero are generally more stable. It suggests that atoms in a molecule with a formal charge of zero contribute to a more stable molecular structure.

How does the script explain the difference between covalent and coordinate covalent bonds in the context of H2SO4?

The script explains that in the context of H2SO4, covalent bonds are shared pairs of electrons between sulfur and oxygen, while coordinate covalent bonds involve the donation of a lone pair of electrons from one atom to another, which lacks a complete octet.

What is the importance of octet rule adherence in determining the correct Lewis structure as per the script?

Adhering to the octet rule is important in determining the correct Lewis structure because it ensures that each atom in the molecule has a full valence shell, which is a stable electronic configuration.

How does the script suggest verifying the correctness of a Lewis structure beyond just the octet rule?

The script suggests using formal charge calculations and comparing them with experimental bond length data to verify the correctness of a Lewis structure beyond just the octet rule.

Outlines

00:00

🔬 Introduction to Formal Charge

This paragraph introduces the concept of formal charge in chemistry, explaining it as a hypothetical charge assigned to an atom in a covalent bond within a molecule. It emphasizes the importance of calculating formal charge to verify the accuracy of Lewis structures. The calculation method involves subtracting the number of valence electrons from the total number of bonding electrons and free electrons. The paragraph also mentions the use of formal charge to detect the correct Lewis structure among possible alternatives.

05:00

📚 Example Calculation of Formal Charge in H2SO4

The speaker provides a detailed example of calculating formal charge using H2SO4 (sulfuric acid). They explain the process of determining the central atom, drawing the Lewis structure, and calculating the valence electrons for each atom. The paragraph discusses the presence of hydrogen ions and sulfate ions, and how they affect the placement of hydrogen atoms in the structure. The calculation of formal charge for sulfur and oxygen atoms is demonstrated, highlighting the difference between covalent and coordinate covalent bonds.

10:03

🔍 Comparing Formal Charges to Determine Stability

This paragraph compares two possible Lewis structures for H2SO4 based on their formal charges. The speaker calculates the formal charge for sulfur and oxygen in both structures and compares the results. They explain that a formal charge of zero is indicative of a more stable structure, which aligns with experimental data regarding bond lengths and bond orders. The concept of 'Zero is the best' is introduced as a mnemonic for remembering that structures with zero formal charge are more stable.

15:05

📈 Stability and Experimental Data

The final paragraph reinforces the idea that a structure with zero formal charge is more stable and aligns with experimental data. It mentions that the bond length between sulfur and oxygen in the more stable structure is 150 picometers, which corresponds to a bond order of one and a half. The speaker concludes by encouraging students to understand the concept well and offers help for any further questions, emphasizing the importance of formal charge in determining the stability of chemical structures.

Keywords

💡Formal Charge

Formal charge refers to the charge assigned to an atom in a molecule, calculated as if the electrons in a covalent bond were shared equally between atoms. In the video, formal charge is used to determine the most stable structure of a compound by comparing different Lewis structures. The formula to calculate formal charge is mentioned as the number of valence electrons minus half the bonding electrons minus non-bonding electrons. For example, the video discusses calculating the formal charge on sulfur in H2SO4 to decide between two possible Lewis structures.

💡Covalent Bond

A covalent bond is a chemical bond formed by the sharing of electron pairs between atoms. The video explains that formal charge is calculated based on the difference between the number of valence electrons and the number of electrons involved in covalent bonding within a compound. The concept is crucial for understanding the stability of molecular structures, as it helps in identifying the correct Lewis structure.

💡Valence Electrons

Valence electrons are the electrons in the outermost shell of an atom, which are involved in chemical bonding. The video script explains that the number of valence electrons is essential in calculating the formal charge, which in turn helps in determining the correct Lewis structure of a molecule. For instance, sulfur is noted to have six valence electrons, which is used in the calculation of its formal charge in H2SO4.

💡Lewis Structure

A Lewis structure is a graphical representation of the electron distribution around atoms in a molecule, showing how the valence electrons are arranged among the atoms and how they form chemical bonds. The video emphasizes the importance of Lewis structures in predicting the stability of molecules by comparing the formal charges to find the most stable structure. The script provides an example of constructing the Lewis structure for H2SO4.

💡Octet Rule

The octet rule states that atoms are most stable when they have eight electrons in their valence shell. The video discusses how the octet rule is used to determine the Lewis structure of molecules, ensuring that each atom has a full valence shell. However, it also points out exceptions, such as atoms in the third period which can accommodate more than eight electrons, as seen in the alternative structure of H2SO4.

💡Bond Length

Bond length is the distance between the nuclei of two bonded atoms. The video uses bond length data to validate the correct Lewis structure of H2SO4. It mentions that the bond length between sulfur and oxygen in the correct structure is 150 picometers, which corresponds to a bond order of one and a half, supporting the chosen Lewis structure over another with different bond lengths.

💡Bond Order

Bond order is a number that represents the number of chemical bonds between a pair of atoms. In the context of the video, bond order is used to differentiate between single and double bonds, which affects the bond length and, consequently, the stability of the molecule. The video explains that the bond order of sulfur to oxygen in H2SO4 is one and a half, which is consistent with experimental data.

💡Zero is the Best

This phrase, mentioned in the video, is a mnemonic to remember that a molecule with zero formal charges on all atoms is generally more stable. The video uses this concept to compare the stability of two Lewis structures for H2SO4, concluding that the structure with zero formal charges is more stable. However, the video also cautions against using this as a sole criterion for determining the correct structure in exams.

💡Non-bonding Electrons

Non-bonding electrons are the electrons that are not involved in forming covalent bonds between atoms. In the calculation of formal charge, these electrons are subtracted from the total valence electrons. The video script uses this concept to differentiate between bonding and non-bonding electrons in the calculation of formal charge for sulfur and oxygen in H2SO4.

💡Sulfate Ion (SO4^2-)

The sulfate ion is a polyatomic ion with the formula SO4^2-, consisting of one sulfur atom and four oxygen atoms, carrying a 2- charge. The video discusses the Lewis structure of H2SO4, which includes the sulfate ion. Understanding the structure and charge distribution in the sulfate ion is crucial for determining the correct Lewis structure and calculating formal charges in H2SO4.

Highlights

The concept of formal charge is introduced as a hypothetical charge assigned to an atom in a covalent bond.

Formal charge is calculated by the difference between valence electrons and bonding electrons in a compound.

A formula for calculating formal charge is presented: formal charge = valence electrons - (1/2) * bonding electrons - non-bonding electrons.

Formal charge is used to verify the correctness of Lewis structures.

Lewis structures can have multiple possible configurations, and formal charge helps determine the most accurate one.

The process of calculating valence electrons and determining the central atom in a compound is explained.

The concept of electron pairs in bonding and non-bonding orbitals is discussed in the context of Lewis structures.

The importance of satisfying the octet rule in Lewis structures is emphasized.

The difference between covalent and coordinate covalent bonds is touched upon.

A step-by-step example calculation of formal charge for the sulfate ion (SO4^2-) is provided.

The concept of 'Zero is the best' is introduced to remember that structures with zero formal charge are more stable.

Experimental data is used to confirm the stability of a compound's structure based on bond lengths and formal charges.

The practical application of formal charge in determining the correct Lewis structure of H2SO4 is demonstrated.

The significance of comparing formal charges to experimental data for the accurate representation of molecular structure is highlighted.

The transcript concludes with a reminder that while 'Zero is the best' is a helpful mnemonic, it should not be used as the sole criterion for correctness.

The lecture encourages students to ask questions for clarification and offers practice exercises to test understanding.

Transcripts

Halo assalamualaikum warahmatullahi

wabarokatuh selamat berjumpa kembali di

mata kuliah Kimia Dasar 1 di video kali

ini kita akan fokus membahas sub materi

muatan formal dimana materi ini adalah

lanjutan atau merupakan rangkaian dari

materi ikatan kovalen oke Apa sih yang

dimaksud dengan muatan formal jadi

muatan formal itu adalah muatan yang

seolah-olah dimiliki ya jadi seolah-olah

dimiliki oleh siapa oleh suatu atom

ketika dia berpikir dan kovalen di dalam

senyawanya oke nah muatan formal ini

sebenarnya itu merupakan selisihnya

selisih antara jumlah elektron valensi

dengan jumlah elektron yang dimiliki

atom

Hai di dalam suatu senyawa gitu Ya tentu

saja yang berikatan secara kovalen nah

sehingga kita bisa menghitung muatan

formal suatu atom di dalam suatu senyawa

itu dengan ataupun tanpa rumus ya Nah

kalau tanpa rumus Ya sudah kita hitung

selisih antara elektron valensi dengan

elektron yang dimiliki atom itu dalam

senyawa itu tapi kalau masih susah ini

kita bisa mengerjakan dengan rumus

rumusnya Bagaimana rumusnya adalah

muatan formal itu sama dengan jumlah

dari elektron valensi dikurangi setengah

dari jumlah elektron ikatan dikurangi

dengan jumlah elektron bebas ya jadi

rumusnya adalah seperti ini

Oh ya dimana muatan formal itu bisa kita

hitung dengan cara jumlah elektron

valensi dikurangi setengah jumlah

elektron ikatan bukan pasangan ya jadi

setengah dikali jumlah elektron ikatan

dikurangi dengan jumlah elektron bebas

inilah yang dimaksud dengan muatan

formal nah kemudian apa sih fungsinya

kita belajar muatan formal jadi muatan

formal itu sebenarnya sangat penting

sekali kita ketahui Tujuannya adalah

untuk mengecek atau untuk mendeteksi

Apakah struktur Lewis yang kita buat itu

sudah tepat atau belum nya jadi fungsi

dari muatan formal adalah sebagai alat

untuk mengecek Apakah struktur Lewis

yang kita buat itu sudah tepat nah

ketika kita menuliskan struktur Lewis

dari suatu senyawa itu kan kadang kala

itu ada

dari status struktur yang bisa kita

Tuliskan ya misalkan kita menuliskan

struktur dari hno3 atau h2s o4 atau

mungkin hclo3 seperti itu mungkin nanti

akan ditemukan lebih dari 12 bahkan bisa

lebih dari dua struktur Nah itu untuk

meyakinkan diri kita manakah struktur

Lewis yang tepat itu alatnya adalah

dengan menggunakan muatan formal nanti

bagaimana muatan formal itu bisa untuk

mendeteksi structures yang tepat akan

kita pelajari setelah ini Oke Supaya

mudah itu saya berikan satu contoh ya

contohnya adalah struktur Lewis dari H2

so4 ya Jadi ini H2 so4 ini sangat

familiar sekali ya kita sering mendengar

atau juga menggunakannya delete asam

sulfat ya ini akan kita buat struktur

lewisnya akan kita akan saya buat

struktur Lewis supaya nanti kita lebih

bisa membandingkan mana yang bener atau

mana yang salah Oke tentu saja Cara yang

pertama adalah dengan menghitung Mbak

rectron valensi seperti di video yang

menuliskan cara Lewis itu ya menuliskan

struktur Lewis ya maksud saya oke

elektron valensi Hai itu satu karena ada

dua gratis satu kali dua ditambah

elektron valensi es itu enam ditambah

elektron valensi O itu 6 karena ada

empat Oh berarti dikali 4 jadi ini dua

ditambah enam plus 24-26 + 6 = 32

elektron karena kita mau cari pasangan

elektronnya kita bagi 2 = 16 pasang

elektron Oke 16 pasang elektron ini

harus ada di dalam H2 so4 kemudian kita

tentukan kerangka dari senyawa H2 so4

dimana atom pusatnya

ini adalah yang memiliki jumlah terkecil

tentu saja es ya jadi sini adalah atom

pusatnya kemudian kalian perlu tahu

bahwa 2 so4 ini terdiri dari dua hplus

dan so4 2 minus sehingga ha atom H itu

tidak mungkin di tengah itu loh karena

tadi terbentuknya dari 12 dan so4 2

minus sehingga hanya itu di pasti di

ujung oke oke Yuk kita Tuliskan

kerangkanya jadi ini saya buat struktur

satu begitu ya esnya di tengah kemudian

dikelilingi oleh empat atom O seperti

ini Lalu ada dua atom H di ujung boleh

di atas bawah boleh di kanan-kiri karena

ini enggak cukup Sini saya tulis di

kanan-kiri Oke kemudian kita Tuliskan

satu ikatan atau satu pasang elektron

ikatan gitu ya Di antara atom sadar

album tetangga ini Tentu saja Ini juga

oke kemudian kita lengkapi atom tetangga

Hai ini sudah lengkap ya

juga jadi nggak usah dilengkapi berarti

Onya yang dilengkapi nih seperti ini ya

supaya Apa gunanya supaya oktet Oke

kemudian kita hitung Apakah sudah 16

atau belum Mari kita hitung mulai dari

atas 123456789 10 11 12 13 14 12 16 Oke

ke-16 Babi ini sudah betul nah memang

ketika kita menuliskan dengan cara-cara

yang seperti ini itu kita tidak bisa

tahu mana yang ikatan kovalen koordinasi

atau melayang bukan sehingga ini bisa

kita ini ya Jadi ini kan esnya tadikan

elektron valensinya akan 6 karena ini

ada satu ikatan ke Oh sedangkan Oh itu

kan elektron valensinya 66 B sudah 6

berarti yang ini termasuk eh apa namanya

ikatan kovalen koordinasi nih boleh

dikasih tanda panah ini juga boleh atau

sebenarnya enggak enggak dikasih tanda

banget juga tidak apa-apa ya

hai oke seperti itu kemudian ternyata

ada lagi struktur dari H2 so4 yang lain

kalian ingat bahwa unsur-unsur periode

ketiga jadi sini kan periode ketiga ya

unsur-unsur periode ketiga itu boleh

lebih dari Oktar Nya sehingga memang ada

struktur yang lain dari H2 so4 saya

Tuliskan dengan struktur kedua dimana ia

kerangkanya tetap ya es dikelilingi oleh

empat atom o kemuliaan ada dua atom H di

masing-masing ujungnya nah ini

Ayo kita lengkapi dulu ya 123456789 10

jadi ini itu bisa eh apa namanya esnya

itu bisa lebih dari oktet seperti ini ya

Hai nah ini coba dihitung kita hitung

elektronnya pasangan elektronnya ya

123456789 10 11 12 13 14 15 16 oke juga

1600 grown juga ya Oke saya tulis supaya

lebih yakin ya 16 pasang elektron ini

juga 1600 elektronnya ini kan kita

dilanda kebingungan ini ya Cilandak ke

bingung and karena kita nggak tahu ah

Mana nih yang benar Nah kalau kita

memang hanya meninjau atau hanya

mempertimbangkan dari sisi oktet dari

sisi aturan oktet maka struktur satu ini

yang kita anggap benar kan gitu nah

tetapi ternyata data eksperimen itu

menunjukkan hal lain ya Jadi kalau kita

belajar kimia kita akan belajar

fenomena Sebenarnya ya dimana fenomena

Ini kan harus sesuai dengan data-data

apa Data eksperimen gitu ya Nah Ternyata

kalau dilihat dari panjang ikatannya

sini panjang ikatan cuman bisa ikut di

ukur ya peningkatan senyawa Ternyata

kalau dilihat dari panjang ikatannya itu

ternyata panjang ikatan antara es dengan

Oh saya tulis ya panjang ikatan antara

es dengan toko itu adalah

PMnya picometer ini nah data ikatan es

yang ultratus 50 PM ini dijumpai pada

s&o dengan orde satu setengah Oke orde

ikatan nanti kita belajar di Moto2 ini

untuk untuk pengetahuan awal dulu bahwa

panjang ikan es dengan Oh yang 150 PMI

ditemukan pada Orde ikatan satu setengah

dengan struktur yang seperti ini Jadi

ini kan ordernya dua Ini adanya satu

jadi ini kalau dirata-ratakan ordernya

setengah ini cocok untuk data ikatannya

sedangkan data ikatan yang berorde satu

ini itu panjangnya adalah 159 PM nah

data menunjukkan bahwa panjang ikatan

antara s&o itu adalah 150 jadi struktur

yang betul adalah struktur yang kedua

ternyata Nah kita bisa menjelaskan ini

atau kita bisa deteksi

cukur mana yang betul itu dengan muatan

formal tadi di mana rumusnya muatan

formal tapi adalah saya tulis di sini ya

muatan formal itu rumusnya adalah jumlah

elektron valensi dikurangi setengah

jumlah elektron ikatan dikurangi jumlah

elektron bebas Nah kita bisa menentukan

muatan formal masing-masing atom jadi

semua Mungkin Tentukan Kita tentukan

juga bisa tapi ini saya mau Tentukan

yang es dan yang O oke jadi saya pengen

menentukan muatan formal S di dalam H2

so4 sehingga msknya muatan formal S = ya

tadi rumusnya jadi elektron valensi es

berlatih 6 dikurangi dengan setengah

jumlah elektron ikatan elektronika

tanyakan ada siapa

Hai kalau satu garis itu kan dua

elektronnya berarti ini 12345678 ada

delapan elektron karena ada empat garis

paham ya kemudian dikurangi lagi jumlah

elektron bebas punya elektron bebas

enggak dies enggak punya berarti nol

berarti muatan formal s = 6 dikurangi 4

muatan formal s = 6 kurang empat tuh

Plus 2 karena muatan Berarti ada plus

minusnya ya 6 kurang emas sudah tiplus

dua jadi muatan formal SDI dalam H2 so4

pada struktur satu adalah Plus 2 Oke

saya tulis dengan merah ya Plus 2

kemudian kita akan menghitung muatan

formal yang ini muatan formal co.di

dalam H2 so4 pada struktur

hai oke Bisa langsung kita hitung ya

sedikit a elektrik tulis elektron

valensi o adalah 6 kemudian dikurangi

dengan setengah jumlah elektron ikatan

turunkan yang ini berarti satu garis

berat I2 dikurangi dengan jumlah

elektron bebas latron bebasnya berapa

ini saat ada tiga garis-garis 1234566

elektron paham ya jadi satu garis tuh

diingat-ingat Dua elektron ya berarti 6

dikurangi satu dikurangi 6 = 5 kurangi 6

min 1 Oke sehingga kita bisa tulis bahwa

muatan formal pada H2 so4 ada struktur

satu adalah berapa tadi men1 saya tulis

Disini yang ini tadi Plus 2 ya oke

kemudian kita lihat struktur dua kita

juga mau bandingkan muatan formal s&o

muatan formal s dalam H2 so4 pada

struktur

ini adalah Yuk kita hitung ya jadi

jumlah elektron valensi S6 dikurangi

setengah dari jumlah elektron ikatan

batin ini garis yang kita hitung 1 2 3 4

5 6 berarti 12 dikurangi pasangan

elektron bebasnya adalah nol Nah jadi

ini saya tulis di atasnya karena dibawa

enggak cukup berarti 6 min 6 Min 066

sama dengan nol jadi muatan formal s

dalam H2 so4 pada struktur dua adalah

nol oke nah kemudian kita bandingkan

yang Oh Oh yang bawah ini kalian kalau

mau Oh yang atas juga boleh kau yang

bawah ini kita hitung muatan formalnya

berarti rumusnya adalah tadi sama ya

elektron valensi Oh berapa 6 dikurangi

dengan setengah elektronika than a

berarti kan ada dua garis berarti akan

ada empat elektronik katanya dikurangi

dengan elektron bebasnya berapa Ada dua

garis berarti aga4 Oke berarti ini 6

dikurangi dengan setengah kali 42

dikurangi dengan 46 kurang 2 kurang 4

sama dengan nol berarti muatan formal or

dalam H2 so4 pada struktur dua adalah

nol nah perhatikan yang struktur satu

itu Ternyata muatan formal esnya = + 2

sementara Onya = min 1 struktur dua

esnya sama dengan nol Sonya sama dengan

nol nah struktur yang stabil itu adalah

struktur dengan muatan formal yang nol

tadi sehingga ini yang muatan formalnya

nol ini lebih stabil Oke jadi kalau ada

ada istilah untuk mengingat-ingat

tentang muatan formal itu istilahnya

adalah Zero is the best

Oh ya seri Zero is the best artinya

muatan nol muatan formal yang nilainya

nol itu strukturnya adalah lebih stabil

atau lebih baik dibandingkan dengan

muatan formal yang tidak 0mi tadi ya Oke

Paham Ya jelas sekali ya contohnya ya

itu adalah contohnya Oke jadi kalau

muatan formal itu dipilih Yang yang

tabel itu yang nol ya muatan formal

masing-masing atomnya melitus

strukturnya lebih stabil Zero is the

best tapi ini jangan digunakan kalau

ujiannya kalau ujian kan Jangan Zero is

the best ya Oke jadi seperti itu

penjelasan mengenai muatan formal dan

ini tidak hanya berlaku pada H2 so4

nanti untuk senyawa-senyawa lain juga

kalian bisa menghitung muatan formal

masing-masing atomnya oke nah Ini tadi

struktur dua yang stabil ini Tanti yang

betul Islam

yang betul Gitu ya tayang stabil ini ini

masih belum stabil ya Nah ini ternyata

sesuai dengan data eksperimen bahwa

senyawa yang unsur-unsurnya memiliki

muatan formal yang nol itu sesuai dengan

data eksperimen di mana panjang ikatan

antara s&o itu tadi ini tadi 150

picometer ini tadi dengan orde ikatan

satu setengah tadi ya Jadi yang sesuai

data eksperimen yang lebih stabil itu

yang struktur 2 versi itu ya Oke jadi

Semoga ini bisa dipahami dengan baik

Nanti kalau masih ada yang belum paham

silahkan bertanya kemudian saya free

soal-soal latihan untuk menguji Apakah

kalian sudah paham atau belum Oke terima

kasih atas perhatiannya Selamat belajar

semangat terus dan wassalamu'alaikum

warahmatullahi wabarakatuh