Estandarización del hidróxido de sodio con ftalato ácido de potasio

Departamento de Ciencias Químicas, UNED-Costa Rica

13 Sept 202008:24

Summary

TLDRCarlos Rojas, autor de la cátedra de Ciencias Químicas para Ingenierías, presenta una práctica de valoración de ácido bass. Se describe el proceso de estandarización de hidróxido de sodio utilizando ftalato ácido de potasio. Se incluyen los pasos de pesaje, preparación de la solución, uso de un burette, y el cálculo de la concentración del hidróxido de sodio. El video ofrece una guía detallada para estudiantes de ingeniería química, enfatizando la importancia de lavados y agitación constante en la valoración.

Takeaways

👨‍🏫 El script fue presentado por Carlos Rojas, autor de la cátedra de Ciencias Químicas para Ingenierías.
📝 Se discutió una práctica de valoración de ácido benceno sulfónico utilizando hidróxido de sodio y ftalato ácido de potasio.
🔍 Se realizó un pesaje por diferencia, primero del papel y luego del ftalato ácido de potasio, anotando las masas en un cuaderno de laboratorio.
⚖️ Se utilizó una balanza analítica para medir cuidadosamente las masas de los componentes.
📏 Se agregaron aproximadamente 0,5 gramos de ftalato ácido de potasio al papel ya pesado.
💧 Se sumergió el papel en un letrero con agua destilada y se añadieron tres gotas de fenolftaleína.
🧪 Se preparó una solución de hidróxido de sodio para la estandarización, realizando lavados del burette con esta solución.
🌡️ Se llenó el burette con la solución de hidróxido de sodio y se verificaron la ausencia de burbujas y el menisco en la marca de 20 mililitros.
🔴 Durante la valoración, se mantuvo una agitación constante y se añadió el ftalato ácido de potasio hasta que el color rosado se mantuvo por un tiempo prolongado.
📝 Al final de la valoración, se anotó el volumen consumido de hidróxido de sodio en el cuaderno de laboratorio.
🧮 Se calculó la concentración de hidróxido de sodio utilizando una ecuación que involucra la masa del ftalato ácido de potasio, su pureza y el volumen de hidróxido de sodio consumido.

Q & A

¿Quién es el presentador del video y qué asignatura está enseñando?
-El presentador del video es Carlos Rojas, quien imparte la cátedra de Ciencias Químicas para Ingenierías.
¿Qué práctica se aborda en el video?
-El video trata sobre la práctica de valoración de ácido bencenoico, específicamente la estandarización de hidróxido de sodio con ftalato ácido de potasio.
¿Qué herramienta se usa para pesar los componentes de la práctica?
-Se utiliza una balanza analítica para pesar los componentes de la práctica.
¿Cuál es el primer paso en la preparación del ftalato ácido de potasio?
-El primer paso es pesar por diferencia el ftalato ácido de potasio, introduciendo el papel en la balanza y anotando la masa en una libreta de laboratorio.
¿Cuánto se debe pesar aproximadamente del ftalato ácido de potasio?
-Se debe pesar aproximadamente 0,5 gramos del ftalato ácido de potasio.
¿Qué se hace con la muestra pesada después de anotar su masa?
-La muestra pesada se saca y se agrega en un envase, luego se vuelve a pesar para obtener el valor resultante, que también se anota en la libreta de laboratorio.
¿Qué se añade al ftalato ácido de potasio disuelto en agua destilada?
-Se añaden tres gotas de fenolftaleína al ftalato ácido de potasio disuelto en agua destilada.
¿Cómo se prepara el burette para la práctica?
-Se realiza el acondicionamiento del burette lavándolo tres veces con una pequeña porción del hidróxido de sodio a valorar, asegurándose de mojar todas las paredes del burette.
¿Cuántas lavados se deben realizar con el burette y por qué?
-Se deben realizar tres lavados con el burette para asegurarse de que todas las paredes estén impregnadas con la solución de hidróxido de sodio, lo cual es esencial para la precisión en la valoración.
¿Cómo se llena el burette y cuál es la importancia de verificar el menisco?
-Se llena el burette sin burbujas y se verifica que el menisco esté sobre la marca de 20 mililitros. Esto es importante para garantizar la precisión en la medición del volumen de líquido utilizado durante la valoración.
¿Cómo se calcula la concentración de hidróxido de sodio al final de la práctica?
-La concentración de hidróxido de sodio se calcula utilizando la ecuación dada en el script, que relaciona la masa del ftalato ácido de potasio, su pureza, y el volumen consumido de hidróxido de sodio durante la valoración.
¿Cuál es el resultado final de la concentración de hidróxido de sodio en la práctica descrita?
-El resultado final de la concentración de hidróxido de sodio es de 0,07805 gramos por litro.