Estandarización del hidróxido de sodio con ftalato ácido de potasio
Summary
TLDRCarlos Rojas, autor de la cátedra de Ciencias Químicas para Ingenierías, presenta una práctica de valoración de ácido bass. Se describe el proceso de estandarización de hidróxido de sodio utilizando ftalato ácido de potasio. Se incluyen los pasos de pesaje, preparación de la solución, uso de un burette, y el cálculo de la concentración del hidróxido de sodio. El video ofrece una guía detallada para estudiantes de ingeniería química, enfatizando la importancia de lavados y agitación constante en la valoración.
Takeaways
- 👨🏫 El script fue presentado por Carlos Rojas, autor de la cátedra de Ciencias Químicas para Ingenierías.
- 📝 Se discutió una práctica de valoración de ácido benceno sulfónico utilizando hidróxido de sodio y ftalato ácido de potasio.
- 🔍 Se realizó un pesaje por diferencia, primero del papel y luego del ftalato ácido de potasio, anotando las masas en un cuaderno de laboratorio.
- ⚖️ Se utilizó una balanza analítica para medir cuidadosamente las masas de los componentes.
- 📏 Se agregaron aproximadamente 0,5 gramos de ftalato ácido de potasio al papel ya pesado.
- 💧 Se sumergió el papel en un letrero con agua destilada y se añadieron tres gotas de fenolftaleína.
- 🧪 Se preparó una solución de hidróxido de sodio para la estandarización, realizando lavados del burette con esta solución.
- 🌡️ Se llenó el burette con la solución de hidróxido de sodio y se verificaron la ausencia de burbujas y el menisco en la marca de 20 mililitros.
- 🔴 Durante la valoración, se mantuvo una agitación constante y se añadió el ftalato ácido de potasio hasta que el color rosado se mantuvo por un tiempo prolongado.
- 📝 Al final de la valoración, se anotó el volumen consumido de hidróxido de sodio en el cuaderno de laboratorio.
- 🧮 Se calculó la concentración de hidróxido de sodio utilizando una ecuación que involucra la masa del ftalato ácido de potasio, su pureza y el volumen de hidróxido de sodio consumido.
Q & A
¿Quién es el presentador del video y qué asignatura está enseñando?
-El presentador del video es Carlos Rojas, quien imparte la cátedra de Ciencias Químicas para Ingenierías.
¿Qué práctica se aborda en el video?
-El video trata sobre la práctica de valoración de ácido bencenoico, específicamente la estandarización de hidróxido de sodio con ftalato ácido de potasio.
¿Qué herramienta se usa para pesar los componentes de la práctica?
-Se utiliza una balanza analítica para pesar los componentes de la práctica.
¿Cuál es el primer paso en la preparación del ftalato ácido de potasio?
-El primer paso es pesar por diferencia el ftalato ácido de potasio, introduciendo el papel en la balanza y anotando la masa en una libreta de laboratorio.
¿Cuánto se debe pesar aproximadamente del ftalato ácido de potasio?
-Se debe pesar aproximadamente 0,5 gramos del ftalato ácido de potasio.
¿Qué se hace con la muestra pesada después de anotar su masa?
-La muestra pesada se saca y se agrega en un envase, luego se vuelve a pesar para obtener el valor resultante, que también se anota en la libreta de laboratorio.
¿Qué se añade al ftalato ácido de potasio disuelto en agua destilada?
-Se añaden tres gotas de fenolftaleína al ftalato ácido de potasio disuelto en agua destilada.
¿Cómo se prepara el burette para la práctica?
-Se realiza el acondicionamiento del burette lavándolo tres veces con una pequeña porción del hidróxido de sodio a valorar, asegurándose de mojar todas las paredes del burette.
¿Cuántas lavados se deben realizar con el burette y por qué?
-Se deben realizar tres lavados con el burette para asegurarse de que todas las paredes estén impregnadas con la solución de hidróxido de sodio, lo cual es esencial para la precisión en la valoración.
¿Cómo se llena el burette y cuál es la importancia de verificar el menisco?
-Se llena el burette sin burbujas y se verifica que el menisco esté sobre la marca de 20 mililitros. Esto es importante para garantizar la precisión en la medición del volumen de líquido utilizado durante la valoración.
¿Cómo se calcula la concentración de hidróxido de sodio al final de la práctica?
-La concentración de hidróxido de sodio se calcula utilizando la ecuación dada en el script, que relaciona la masa del ftalato ácido de potasio, su pureza, y el volumen consumido de hidróxido de sodio durante la valoración.
¿Cuál es el resultado final de la concentración de hidróxido de sodio en la práctica descrita?
-El resultado final de la concentración de hidróxido de sodio es de 0,07805 gramos por litro.
Outlines
🧪 Preparación y Estandarización de Hidróxido de Sodio
Carlos Rojas, autor de la cátedra de Ciencias Químicas para Ingenierías, introduce el tema de la valoración ácido-básica, específicamente la estandarización de hidróxido de sodio con ftalato ácido de potasio. Se describe el proceso de pesaje de hidróxido de sodio y ftalato ácido de potasio, la preparación de una solución de hidróxido de sodio y el acondicionamiento de un burette para la valoración. Se enfatiza la importancia de la pureza en la adición de los reactivos y la realización de lavados para asegurar la homogeneidad de la solución.
📊 Proceso de Valoración y Cálculo de Concentración
En el segundo párrafo, se detalla el procedimiento de llenado de la burette y la eliminación de burbujas para obtener un llenado preciso. Se menciona la verificación del menisco a la marca de 20 mililitros y la colocación de la burette en el soporte. El uso del germen JR preparado se describe para iniciar la valoración, destacando la importancia de realizar lavados con agua destilada y mantener una agitación constante. Se describe el cambio de color rojo durante el proceso y cómo se anota el volumen consumido al finalizar. Finalmente, se presenta la ecuación para calcular la concentración de hidróxido de sodio, utilizando los datos recogidos y se da un ejemplo de cálculo que resulta en una concentración específica.
Mindmap
Keywords
💡Ciencias Químicas
💡Ácido Bass
💡Estandarización
💡Hidróxido de sodio
💡Ftalato ácido de potasio
💡Pesaje por diferencia
💡Balanza analítica
💡Agitación constante
💡Volumen consumido
💡Concentración
💡Ecuación de cálculo
Highlights
Carlos Rojas, autor de la cátedra de ciencias químicas para ingenierías, presenta una práctica de valoración de ácido bass.
Se llevará a cabo la estandarización de hidróxido de sodio utilizando ftalato ácido de potasio.
Se realiza un pesaje por diferencia del ácido de potasio en una balanza analítica.
El ácido de potasio se pesa cuidadosamente en papel para su purificación.
Se añade aproximadamente 0,5 gramos de ácido de potasio al papel ya pesado.
Se procede a disolver el ácido de potasio en un erlenmeyer con 50 mililitros de agua destilada.
Se agregan tres gotas de fenolftaleína como indicador de la disolución.
Para la preparación de la uretra de vena, se acondiciona un burette con hidróxido de sodio a valorar.
Se realizan tres lavados del burette con la disolución de hidróxido de sodio.
Se llena el burette con la disolución de hidróxido de sodio y se verifica la ausencia de burbujas.
Se coloca la uretra en el soporte y se agrega el ácido de potasio disuelto al sistema.
Se inicia la valoración, manteniendo una agitación constante y realizando lavados con agua destilada.
El color rosado de la solución indica la progresión de la reacción hasta el punto final.
Al finalizar, se anota el volumen consumido de hidróxido de sodio en la libreta de laboratorio.
Se calcula la masa de la muestra restando la masa del papel, la muestra y los residuos.
Se utiliza una ecuación para calcular la concentración de hidróxido de sodio basada en la masa de plato de potasio y el volumen consumido.
El cálculo final da como resultado una concentración de hidróxido de sodio de 0.07805.
El video brinda una explicación detallada y útil para los estudiantes de ingeniería química.
Transcripts
estimados estudiantes mi nombre es
carlos rojas autor de la cátedra de
ciencias químicas para ingenierías y el
día de hoy vamos a hablar de la práctica
valoración es ácido bass vamos a
realizar específicamente una
estandarización de hidróxido de sodio
con el ftalato ácido de potasio
empecemos en una primera instancia
tenemos que realizar un pesado por
diferencia el estar alto ha sido de
potasio para eso preparamos un papel
el cual introducimos cuidadosamente en
la balanza analítica cerramos la puerta
esperamos a que se estabilice y anotamos
está masa en una libreta de laboratorio
seguidamente tomamos el estrato ácido
potasio estamos su pureza
y agregamos cuidadosamente sobre el
papel ya pre pesado
tenemos que pensar aproximadamente 0,5
gramos
cerramos la puerta de la balanza
y anotamos el valor en nuestra libreta
de laboratorio
posteriormente
sacamos la muestra y le agregamos en un
let mail
tomamos el papel con el recibo y lo
volvemos a pesar
el valor resultante de la pesada también
no no estamos en nuestra libreta de
laboratorio
posteriormente agregamos 50 mililitros
de agua destilada en el e-mail
necesitamos libros a mente hasta que el
plato se disuelva
y cuando ya esto está disuelto agregamos
tres gotas de menos esta ley
en lo que respecta a la preparación de
la uretra de vena por una instancia
tenemos que realizar el
acondicionamiento de un bic para esto
realizamos tres lavados del mismo con
una pequeña porción del hidróxido de
sodio a valorar
tenemos que asegurarnos de mojar todas
las paredes del mismo
ya se realizan los lavados simplemente
agregamos la disolución de hidróxido de
sodio
respecto a la uretra
llamamos el biker antes preparado con la
disolución y empezamos a realizar
lavados en este caso también tenemos que
realizar 3
los lavados siempre van a ir al vecinos
ya con los lavados realizados
empezamos a llenar la web
es importante verificar que no haya
presencia de burbujas
que si las hay tenemos que eliminarlo
cuando ya las eliminamos
realizamos el llenado y afuera 2
tenemos que verificar el menisco que es
sobre la marca de 20 mililitros
colocamos la uretra en el soporte
agregamos el germen jr antes preparado
al sistema
cuando tenemos el sistema listo ya
podemos iniciar con nuestra valoración
durante el proceso resulta muy relevante
realizar los lavados con agua destilada
y además mantener una agitación
constante mientras agregamos el valor
ante
avancemos en la valoración el color
rosado se mantendrá por un mayor tiempo
hasta llegar al punto final
al finalizar anotamos el volumen
consumido en nuestra libreta de la
oratoria
calculamos
la masa de la muestra para eso restamos
la masa del papel la muestra y la masa
del papel más residuos no respecta al
cálculo de la concentración de hidróxido
de sodio tenemos que utilizar la
siguiente ecuación que nos dice que la
concentración de hidróxido de sodio es
igual a la masa plato así de potasio por
la pureza plato ha sido potasio estrella
más auricular de l plato ha sido
notación por el volumen consumido del
hidróxido de sodio durante la valoración
utilizando el cálculo utilizando los
datos ya tomados tenemos que la
concentración de hidróxido de sodio es
igual a 0.52 71 gramos por 0 99 es uno
entre 204 22 12 gramos formol por 0 0 32
93 esto nos da un valor de 0,0 78 05
espero que este vídeo haya sido de su
utilidad muchas gracias por su atención
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