EQUILIBRIO Y TEMPERATURA. ECUACIÓN DE VAN'T HOFF | Equilibrio
Summary
TLDREl guion del video ofrece una explicación detallada de cómo la temperatura afecta el equilibrio químico. Se discuten cuatro situaciones distintas relacionadas con reacciones exotérmicas y endotérmicas, y cómo el aumento o disminución de temperatura desplaza el equilibrio hacia la formación de reactivos o productos. Se introduce la ecuación de Van 't Hoff para calcular cambios en la constante de equilibrio y se enfatiza la importancia de conocer la entalpía de la reacción. El video también sugiere que, aunque se pueden memorizar reglas generales, la comprensión y aplicación de la ecuación de Van 't Hoff asegura una solución más precisa en exámenes.
Takeaways
- 🔍 El script trata sobre cómo la temperatura afecta el equilibrio químico en reacciones.
- 🌡️ La temperatura es un factor crítico que puede cambiar la constante de equilibrio de una reacción.
- ⚗️ Se menciona que la concentración, la presión y el volumen también afectan el equilibrio, pero de manera diferente a la temperatura.
- 📚 La ecuación de Van 't Hoff es fundamental para entender cómo la temperatura influye en la constante de equilibrio.
- 🔢 La entalpía de la reacción (ΔH) es necesaria para aplicar la ecuación de Van 't Hoff y determinar el cambio en la constante de equilibrio.
- ↗️ Al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica, la constante de equilibrio disminuye, desplazando el equilibrio hacia la izquierda (formación de reactivos).
- ↘️ Al disminuir la temperatura en una reacción exotérmica, la constante de equilibrio aumenta, desplazando el equilibrio hacia la derecha (formación de productos).
- 🔥 En reacciones endotérmicas, el aumento de temperatura tiene el efecto contrario, desplazando el equilibrio hacia la formación de productos.
- ❄️ Para reacciones endotérmicas, disminuir la temperatura desplaza el equilibrio hacia la formación de reactivos.
- 📉 La ecuación de Van 't Hoff incluye logaritmos y diferencias de fracciones, lo que puede resultar compleja, pero es esencial para calcular los cambios en la constante de equilibrio.
- 📚 Se enfatiza la importancia de comprender y aplicar la ecuación de Van 't Hoff en lugar de memorizar tablas, para abordar problemas de equilibrio de manera más efectiva y demostrable.
Q & A
¿Qué factores afectan el equilibrio químico y cómo la temperatura es diferente en su influencia?
-Los factores que afectan el equilibrio químico incluyen la concentración, la presión y el volumen, y la temperatura tiene una influencia diferente ya que puede cambiar la constante de equilibrio, lo que no ocurre con los otros factores.
¿Qué es la constante de equilibrio y cómo se ve afectada por la temperatura?
-La constante de equilibrio es una medida de la tendencia de una reacción a alcanzar un equilibrio. La temperatura puede cambiar esta constante, lo que significa que a temperaturas diferentes, la relación de concentraciones de productos y reactivos en equilibrio puede variar.
¿Qué es la ecuación de Van't Hoff y cómo se relaciona con el equilibrio químico?
-La ecuación de Van't Hoff es una relación que conecta la variación de la constante de equilibrio con la temperatura y la entalpía de la reacción. Se utiliza para predecir cómo la constante de equilibrio cambia con la temperatura.
¿Cómo la entalpía de una reacción influye en el equilibrio químico?
-La entalpía de una reacción, que puede ser positiva o negativa, determina el cambio en la constante de equilibrio con la temperatura. Una reacción exotérmica (entalpía negativa) verá disminuir su constante de equilibrio al aumentar la temperatura, mientras que una reacción endotérmica (entalpía positiva) verá aumentar su constante de equilibrio con el aumento de temperatura.
¿Qué sucede con el equilibrio de una reacción exotérmica al aumentar la temperatura?
-Al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica, la constante de equilibrio disminuye, lo que provoca un desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos, aumentando la proporción de estos con respecto a los productos.
¿Cómo se desplaza el equilibrio en una reacción endotérmica cuando se disminuye la temperatura?
-Cuando se disminuye la temperatura en una reacción endotérmica, la constante de equilibrio aumenta, lo que provoca un desplazamiento del equilibrio hacia los productos, aumentando la proporción de estos con respecto a los reactivos.
¿Por qué es importante conocer la entalpía de una reacción para entender cómo afecta la temperatura el equilibrio?
-La entalpía de una reacción es crucial para entender el efecto de la temperatura en el equilibrio porque determina si la constante de equilibrio aumentará o disminuirá con un cambio de temperatura, lo que a su vez indica hacia dónde se desplazará el equilibrio.
¿Qué es una reacción endotérmica y cómo se relaciona con el equilibrio químico?
-Una reacción endotérmica es aquella que absorbe calor de su entorno. Esta reacción tiene una constante de equilibrio que aumenta con la temperatura, lo que hace que, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplace hacia la formación de productos.
¿Cómo se puede memorizar el efecto de la temperatura en el equilibrio químico de reacciones endotérmicas y exotérmicas?
-Se puede utilizar una tabla que resume los efectos de aumentar o disminuir la temperatura en reacciones endotérmicas y exotérmicas, mostrando cómo se desplaza el equilibrio en cada caso. Esto ayuda a memorizar y aplicar la información en ejercicios y exámenes.
¿Por qué es mejor utilizar la ecuación de Van't Hoff en lugar de memorizar tablas para entender el efecto de la temperatura en el equilibrio químico?
-La ecuación de Van't Hoff proporciona una demostración matemática de cómo la temperatura afecta la constante de equilibrio, lo que elimina la necesidad de memorizar reglas y permite una comprensión más profunda y adaptable del fenómeno.
¿Cómo se relaciona la entalpía y la entropía en el contexto del equilibrio químico y la temperatura?
-La entalpía de una reacción, junto con la entropía, determinan la dirección en que se desplazará el equilibrio con cambios de temperatura. La ecuación de Van't Hoff utiliza estos valores para predecir cambios en la constante de equilibrio.
Outlines
🔬 Efecto de la temperatura en el equilibrio químico
El primer párrafo explica cómo la temperatura es un factor complejo que afecta el equilibrio químico. Se discute que, a diferencia de otros factores, la temperatura puede cambiar la constante de equilibrio. Se introduce la ecuación de Van 't Hoff, que relaciona la constante de equilibrio con la temperatura y la entalpía de la reacción. Se enfatiza la importancia de conocer si la reacción es exotérmica o endotérmica para entender cómo se desplazará el equilibrio con cambios de temperatura.
📉 Disminución de la constante de equilibrio en reacciones exotérmicas
Este párrafo se centra en el comportamiento de las reacciones exotérmicas cuando la temperatura aumenta. Se describe que al aumentar la temperatura, la constante de equilibrio disminuye, lo que lleva a un mayor比例 de reactivos con respecto a los productos, desplazando el equilibrio hacia la izquierda. Se utiliza la ecuación de Van 't Hoff para demostrar matemáticamente este fenómeno y se hace una comparación con el caso de disminución de temperatura.
📈 Aumento de la constante de equilibrio en reacciones endotérmicas
El tercer párrafo analiza lo que sucede con las reacciones endotérmicas al aumentar la temperatura. Se muestra que, al igual que en el caso exotérmico pero en sentido contrario, al aumentar la temperatura, la constante de equilibrio aumenta, lo que resulta en una mayor proporción de productos con respecto a reactivos, desplazando el equilibrio hacia la derecha. También se discute el efecto opuesto que ocurre al disminuir la temperatura en reacciones endotérmicas.
📚 Resumen de cómo la temperatura afecta el equilibrio químico
El último párrafo resume las cuatro situaciones discutidas en los párrafos anteriores, relacionadas con cómo la temperatura afecta el equilibrio químico en reacciones exotérmicas y endotérmicas, tanto al aumentar como disminuir la temperatura. Se sugiere que, aunque se puede memorizar una tabla con estas relaciones, es mejor utilizar la ecuación de Van 't Hoff para una comprensión más profunda y para evitar errores en el cálculo. Se enfatiza la importancia de conocer la entalpía de la reacción para aplicar esta ecuación correctamente.
🎵 Conclusión de la serie de videos sobre equilibrio químico
El último párrafo, marcado por la música, no contiene información adicional sobre el contenido científico del video, por lo que se asume que es una simple marca de fin de la serie de videos sobre el equilibrio químico.
Mindmap
Keywords
💡Equilbrio químico
💡Temperatura
💡Constante de equilibrio
💡Ecuación de Van't Hoff
💡Entalpía
💡Exotérmico
💡Endotérmico
💡Desplazamiento del equilibrio
💡Ecuación de Le Chatelier
💡Ejemplos
Highlights
Estudio de los factores que afectan al equilibrio químico, con especial atención a la temperatura.
La temperatura es un factor complejo que afecta la constante de equilibrio, a diferencia de otros factores como concentración o presión.
La constante de equilibrio varía con la temperatura, lo que implica que un cambio térmico puede desestabilizar un sistema equilibrado.
Introducción de la ecuación de Van 't Hoff, clave para entender cómo la temperatura afecta a la constante de equilibrio.
La entalpía de la reacción es fundamental para calcular cambios en la constante de equilibrio con la temperatura.
La ecuación de Van 't Hoff incluye logaritmos y diferencias de fracciones, pero es esencial para predecir el desplazamiento de equilibrio.
Se analiza el efecto de incrementar la temperatura en reacciones exotérmicas y cómo esto desplaza el equilibrio hacia la izquierda.
Se discute el caso contrario, disminuir la temperatura en reacciones exotérmicas, y su efecto en el desplazamiento del equilibrio hacia la derecha.
Se contrastan las reacciones endotérmicas con las exotérmicas en cuanto a cómo responden a cambios de temperatura.
Aumentar la temperatura en reacciones endotérmicas lleva al equilibrio hacia la formación de productos.
Disminuir la temperatura en reacciones endotérmicas hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos.
Se presentan tablas y croquis para visualizar el desplazamiento del equilibrio según el tipo de reacción y cambio de temperatura.
Se enfatiza la importancia de comprender la ecuación de Van 't Hoff para resolver problemas de equilibrio químico de manera efectiva.
Se aconseja no memorizar tablas, sino utilizar la ecuación de Van 't Hoff para deducir el desplazamiento de equilibrio en exámenes.
Se destaca la necesidad de conocer la entalpía de la reacción para aplicar correctamente la ecuación de Van 't Hoff.
Se advierte sobre los errores comunes al no considerar la entalpía o calcularla incorrectamente, lo que puede propagar errores en ejercicios.
Se resalta la importancia de calcular correctamente la entalpía y su signo para predecir adecuadamente el efecto de la temperatura en el equilibrio.
Se ofrece una síntesis de los cuatro vídeos sobre los factores que afectan al equilibrio químico, incluyendo presión, volumen y temperatura.
Transcripts
[Música]
muy buenos alumnos ha librado una vez
más para hablar de química y vamos a
estudiar el cuarto de los factores que
afectan al equilibrio el más complejo
quizás que es la temperatura ya hemos
visto cómo afecta la concentración el
añadir un reactivo o quitarlo cómo
afecta la presión a un equilibrio cómo
afecta el volumen a un equilibrio y
ahora vamos a ver cómo afecta a la
temperatura conceptualmente es bastante
diferente a lo que sucede en los otros
tres casos así que bueno vamos a la
pizarra y empezamos si os habéis fijado
en los otros tres vídeos hice bastante
hincapié en los tres el que no altera
vamos el equilibrio en si estamos
estudiando como el cambio de condiciones
en el medio afectaba al sistema y cómo
el sistema revertía sobre sí mismo para
llegar de nuevo a un estado de
equilibrio equivalente al que tenía al
principio también dije en el caso del
principio de él es ya tellier que la
constante de equilibrio es siempre
constante excepto si se cambia la
temperatura
lo que pasa en este caso supongamos que
tenemos una reacción cualquiera vale
está ración la vamos a llevar adelante
durante todo el vídeo y voy a poner aquí
a la derecha la expresión de su
constante como veis simplemente me estoy
evitando los coeficientes este
geométricos por simplificar un poco en
la pizarra
aquí habría un moldeada con un molde b
para dar un molde efe y un molde de y
aquí los exponentes serían todos 1 muy
bien pues tal y como os digo la
temperatura afecta a la constante de
equilibrio lo que quiere decir que a una
temperatura 1 tendremos una constante de
equilibrio 1 y una temperatura 2
tendremos una constante de equilibrio 2
qué quiere decir esto que si nosotros
tenemos nuestro sistema ya en un estado
de equilibrio y lo calentamos al variar
la constante de equilibrio esa misma
situación a otra temperatura ya no está
en equilibrio por lo tanto tendrá que
revertir y dirigirse hacia la nueva
situación entonces aquí la duda
evidentemente es cómo varía la constante
de equilibrio en función de la
temperatura
y aquí es donde surge la ecuación de van
hoff que sería algo tal que así esta
ecuación que estáis viendo aquí es una
ecuación que no tiene nada del otro
mundo es ligeramente compleja digamos
porque tiene aquí un logaritmo y una
diferencia de fracciones pero quitando
eso es una ecuación bastante simple lo
que sí que aquí tenemos varias cosas que
señalara en primer lugar veis que
tenemos aquí constantes de equilibrio la
constante a una temperatura 2 y la
constante a una temperatura 1 aquí
tenemos temperatura 1 y temperatura 2
hasta ahí vamos bien pero nos surge este
factor de aquí que es la entalpía de la
reacción lo que quiere decir que si
quisiéramos calcular la constante 2 a
una temperatura dada imaginaos que
tenemos a 100 grados una constante de
tres y quisiéramos calcular la misma
constante a una temperatura de 130
necesitaríamos saber el valor de la
antad pía para poder calcular la y eso
es así es algo que hace falta para poder
calcular la constante sin embargo no
siempre va a hacer falta calcular la
constante
generalmente lo que nos piden en los
ejercicios es si aumentamos la
temperatura hacia donde se desplazará el
equilibrio si disminuimos la temperatura
hacia donde se desplazará y en una
situación de esas evidentemente no
tendríamos los datos suficientes como
para calcularlo todo y tal y como digo
realmente no hace falta pero
evidentemente para resolver este tipo de
ejercicios de una manera intuitiva vamos
a tener que hacer alguna que otra
suposición y lo que vamos a hacer en
este vídeo es tomar las dos opciones
posibles que serían que delta de h o sea
la variación de entropía fuera positiva
o negativa o dicho de otra manera que la
relación fuera endo térmica o exotérmica
y por qué no he dicho en tal pie igual a
cero serán está el pie fuera igual a
cero
tendríamos que el logaritmo de esta
fracción sería igual a cero y eso
derivaría en que tendremos que las dos
constantes serían iguales
independientemente de la temperatura así
que vamos a estudiar qué sucedería los
dos casos distintos a entalpía menor que
cero y entalpía mayor que cero vamos a
empezar por la entropía menor que cero
vamos a suponer que delante al pie al
menor que cero por lo tanto estamos en
una reacción exotérmica
entonces vamos a mirar ahora qué sucede
al aumentar la temperatura al aumentar
la temperatura estamos diciendo que
temperatura 2 va a ser mayor que
temperatura 1 imaginaos que esto fuera
un valor de 2 y esto fuera un valor de 1
vamos a aumentar de un grado a 2 pues en
ese caso si aumentáramos la temperatura
y este valor fuera mayor al tener una
división aquí tendríamos 1 entre 1 y
aquí tendríamos 1 entre 2 que sucede que
la temperatura 2 es mayor que la
temperatura 1 pero al hacer la fracción
este valor es menor por lo tanto uno
menos un medio da un valor mayor que 0
muy bien hasta aquí creo que podemos ir
bien no voy a recolocar un poco las
cosas y vamos a colocar los signos aquí
debajo tenemos que la entropía es
negativa y como sabemos r en la
constante de los gases es un valor
positivo por lo tanto negativo entre
positivo esta fracción tendría un valor
negativo
y aquí hemos dicho que a pesar de que
temperatura 2 es un valor mayor al estar
dividiendo al ser la inversa esta resta
nos sale positiva y qué estamos haciendo
estamos multiplicando un valor negativo
por un valor positivo y esto ya sabemos
que nos resulta en un valor negativo qué
quiere decir eso que el logaritmo de k 2
entre cada uno va a ser un valor menor
que 0 vale creo que hasta aquí vamos
bien vamos a borrar esto y esto que
tenemos aquí sería exactamente lo mismo
que decir que el logaritmo neperiano de
cada 2 es menor que el logaritmo
neperiano de cada uno esto lo podéis
hacer simplemente aplicando las
propiedades de los logaritmos y esto se
trataría con esto y por lo tanto la
constante 2 sería menor que la constante
1 qué quiere decir esto en resumen que
al aumentar la temperatura en el caso de
una reacción exotérmica estamos
disminuyendo la constante de equilibrio
y ahora nos venimos aquí arriba donde
hemos escrito la constante de equilibrio
de las reacciones
en el caso 1 donde teníamos la constante
de equilibrio a la temperatura más baja
esto ya estaba en su estado de
equilibrio normal sin embargo al
aumentar la temperatura hemos llegado a
una constante 2 que es menor lo que
quiere decir que la constante 2 tendrá
mayor proporción de a y b que se pide es
decir en el caso de la constante 2 vamos
a tener una mayor proporción de
reactivos frente a los productos y eso
en qué va a derivar si teníamos un
estado que luego va a revertir hacia los
productos estamos desplazando el
equilibrio hacia la izquierda y vamos a
ir haciendo aquí arriba una pequeña
tabla un pequeño croquis de lo que vamos
obteniendo sé que ahora mismo lo
estaréis viendo bastante pequeño y que
la mitad del vídeo lo voy a estar
tapando porque tengo que escribir sin
embargo esto es puntual luego lo
escribiré en grande así que simplemente
como para que tengáis una guía visual de
lo que estamos viendo poco a poco hemos
visto que si las reacciones exotérmicas
y la temperatura 2 es mayor que la 1 es
decir aumentamos
ahora estamos desplazando el equilibrio
hacia la izquierda no vamos a poner así
y pasamos al siguiente caso que sería la
inversa ahora la temperatura 2 es menor
que la temperatura 1 estamos
disminuyendo la temperatura
evidentemente como os podéis imaginar
sucederá a la inversa de lo que sucedía
antes sin embargo vamos a demostrarlo si
la temperatura 2 es menor que la
temperatura 1 va a suceder al revés aquí
tendríamos un valor al dividir que sería
más pequeño que éste por lo tanto al
restar nos quedaría un valor negativo
esto de aquí también sería un valor
negativo porque la antártida es negativa
y al multiplicar dos negativos nos sale
un valor positivo y ahora igual que
antes tendríamos que el logaritmo de la
división sería mayor que 0 lo que
derivará en que el logaritmo neperiano
de k 2 será mayor que el de cada uno y
por lo tanto cada 2 será mayor que cada
uno si la constante en el segundo estado
a la segunda temperatura es mayor quiere
decir que en la participación de los
productos
va a ser mayor que en el caso inicial es
decir que tendremos más proporción de
productos con respecto reactivos que lo
que teníamos antes y por lo tanto el
equilibrio se nos estará desplazando
hacia la derecha estábamos en una
situación en la que tenemos un
equilibrio y tenemos que alcanzar un
nuevo equilibrio en el cual la
proporción de productos frente a
reactivos es mayor por lo tanto en este
caso el equilibrio se nos desplaza hacia
la derecha ahora vamos a volver a otro
caso en el que tenemos una entropía
positiva y de nuevo aumentamos la
temperatura al aumentar la temperatura
sucede lo mismo que sucedía en este
primer caso tenemos que temperaturas 2
es mayor que temperatura 1 sin embargo
al dividir y restar nos saldría un valor
mayor un valor menor y por lo tanto
mayor que 0 la entropía es positiva r
también así que esta división sería
positiva y la multiplicación sería
positiva volvemos a tener logaritmo
neperiano de la división entre las dos
constantes es mayor que 0 y análogamente
a lo que acabamos de hacer tendríamos
que
es mayor que cada uno por lo tanto
volvemos a tener la situación en la que
la proporción de productos frente a
reactivos es mayor que la inicial y el
equilibrio se va a desplazar de nuevo
hacia la derecha así que en este caso de
aquí aumento de temperatura y perdón
aquí vendría endo térmica en este caso
el equilibrio se desplazaría hacia la
derecha hacia la formación de productos
y ahora vamos al siguiente caso que
sería una reacción endo térmica a la
cual le bajamos la temperatura la
temperatura 2 va a ser menor que la
temperatura 1 por lo tanto en este caso
vamos a tener de nuevo un caso negativo
ya que al dividir este valor va a ser
menor que este entonces esto saldrá un
valor negativo aquí tenemos un valor
positivo ya que la entropía es positiva
al multiplicar nos quedaría un valor
negativo y el logaritmo neperiano de k-2
entre cada uno daría por lo tanto menor
que cero y esto derivaría en que cada 2
es menor que cada uno y si tenemos un
valor de k-2 menor que el de cada uno
quiere decir que en el segundo estado la
proporción de reactivos es mayor que la
que teníamos en el primero por lo tanto
tendremos que desplazar el equilibrio
hacia la izquierda para cumplir este
nuevo equilibrio así que en este caso de
aquí en el que estamos en una reacción
endo térmica y bajamos la temperatura el
equilibrio se desplazará hacia la
izquierda hacia la formación de
reactivos voy a borrar un poco la
pizarra y vamos a pintar esto en grande
aquí para que lo veáis más claro y aquí
lo tenéis tenemos cuatro situaciones
distintas en reacciones exotérmicas
sucede esto al aumentar la temperatura y
al disminuir la inflación es siendo
térmica sucede esto otro como veis una
es la inversa de la otra y bien como he
dicho en los casos anteriores
esto se puede memorizar podéis quedaros
con esta tabla y aplicarla en vuestros
ejercicios sin embargo yo como siempre
recomiendo que intentéis utilizar la
ecuación de bahnhof porque de esta
manera estaréis seguros lo tendréis
demostrado en el examen se verá
muchísimo más bonito y aparte os
quitaréis de problemas de que haya
excepciones o situación
es concretas pensad que lo que acabamos
de hacer en este vídeo a lo mejor os
puede parecer un poco farragoso un poco
largo pero es que nosotros hemos
resuelto los cuatro casos habéis visto
que en el primer caso de todos tardamos
un rato porque anduve explicando qué
significa cada cosa pero en el último
prácticamente lo hicimos del tirón a lo
mejor en resolver este caso he tardado
un minuto en pizarra así que realmente
sabiendo la ecuación de bahnhof
aplicarla es algo bastante rápido porque
en un ejercicio ya te dicen si es
entalpía positiva sigue siendo térmicas
exotérmica ya te dicen si aumentas o
bajas la temperatura entonces es
escribir la ecuación sustituir los datos
ver qué te da y aplicar la constante
equilibrio y deducir hacia dónde se
dirige sin tener que memorizar se
ninguna tabla memorizar como siempre es
una tarea bastante tediosa consume
tiempo y puede dar lugar a bastante
inseguridad pero bueno quitando este
tema que es más bien de educación
personal cada uno como quiera estudiar
la parte importante que a mí me gustaría
que quedase claro
en este caso en el caso de la
temperatura y el equilibrio se está
modificando la propia constante de
equilibrio cosa que no sucedía en los
otros tres casos que vimos y otro
detalle que me gustaría deciros es que
como veis hace falta es condición
necesaria saber la entalpía de la
reacción esto lo digo porque he visto
dos casos he visto casos de gente en
ejercicios que no le dan la entalpía de
ninguna de las maneras que no son y se
la dan y se puede calcular e intentaban
deducir que sucedía al cambiar la
temperatura no hace falta que os
molestéis si no tenéis la variación de
entropía de ese cálculo
no se puede llevar a cabo en un examen
normal de papel y lápiz y por otro lado
he visto varias veces situaciones de
ejercicios combinados con ley de g es la
ley de g se utiliza para calcular
precisamente la antártida de una
reacción y a partir de ahí en otro
apartado se pregunta cómo afectará la
temperatura a este equilibrio muy bien
pues me he visto gente que efectivamente
ha calculado bien la antal pía pero
luego en el siguiente apartado no sabía
calcular cómo afectaba la témpera
al equilibrio pues bien aunque nos la
den en el enunciado si lo habéis
calculado en un apartado anterior ya
tenéis precisamente el signo de la
entropía para calcular esta parte de
aquí por eso es muy importante tener
claros los signos calcular los bien y no
equivocarse porque podéis propagar
errores en siguientes apartados así que
nada alumnos esto es todo en cuanto a
los equilibrios y cómo se ven alterados
según las condiciones ya llevamos los
cuatro vídeos que quería hacer el
principio de satellier cómo afecta la
presión cómo afecta el volumen y
finalmente cómo afecta a la temperatura
así que nada yo espero que esta serie de
vídeos os haya resultado interesante que
hayáis visto cómo se demuestra y cómo se
explica cada una de las variaciones nos
vemos en el próximo vídeo y disfrutar de
la ciencia en su máximo esplendor
[Música]
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