COMO HACER ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA MOLÉCULAS. QUÍMICA CON IRWIN

ARRIBA LA CIENCIA

10 Jul 202016:15

Summary

TLDREn este video se explica cómo construir estructuras de Lewis para compuestos covalentes, siguiendo cinco reglas fundamentales. Se aborda la distribución simétrica de los átomos, el conteo de electrones de valencia, la asignación de enlaces, la compleción del octeto en los átomos periféricos, y la verificación del cumplimiento de la regla del octeto. Además, se comparan compuestos covalentes con compuestos iónicos, destacando características como bajos puntos de fusión y ebullición, y la capacidad de no disolverse completamente en agua ni conducir corriente eléctrica. El objetivo es enseñar la construcción de estructuras de Lewis de forma sencilla y clara.

Takeaways

😀 Se explicó cómo hacer símbolos o estructuras de Lewis para compuestos covalentes.
😀 La primera regla consiste en hacer una estructura simétrica, es decir, colocar los átomos de manera que el dibujo sea equilibrado.
😀 La segunda regla implica contar los electrones de valencia de cada átomo y sumarlos para conocer el total.
😀 Se destacó que los hidrógenos, al ser del grupo 1A, solo tienen 1 electrón de valencia, mientras que el oxígeno, del grupo 6A, tiene 6 electrones de valencia.
😀 La tercera regla establece que los electrones se colocan en los enlaces, formando pares de electrones para conectar los átomos.
😀 En la cuarta regla, se completan los octetos de los átomos que rodean al átomo central (oxígeno en este caso), asegurando que tengan 8 electrones.
😀 La quinta regla verifica que todos los átomos cumplan con la regla del octeto, incluyendo excepciones como el hidrógeno, que solo necesita 2 electrones.
😀 Se mostró cómo representar la molécula de ácido sulfúrico utilizando los enlaces correctos y la estructura de Lewis.
😀 Para el caso del dióxido de carbono, se discutió la importancia de mover electrones entre los átomos para cumplir con la regla del octeto de todos los átomos, especialmente el carbono.
😀 Se explicó que las moléculas covalentes tienen puntos de fusión y ebullición bajos, son malas conductoras de electricidad y suelen ser gaseosas o líquidas a temperatura ambiente.
😀 Se concluyó mencionando que los compuestos covalentes tienen características distintas a los compuestos iónicos, como su menor punto de ebullición y su solubilidad en agua.

Q & A

¿Cuál es el objetivo principal del video?
-El objetivo del video es enseñar de manera sencilla cómo elaborar estructuras o símbolos de Lewis para compuestos covalentes siguiendo cinco reglas fundamentales.
¿Qué temas se mencionan como antecedentes antes de aprender las estructuras de Lewis?
-Antes de este tema, se explicaron los conceptos de enlace químico, la regla del octeto, el enlace iónico y el enlace covalente.
¿Cuál es la primera regla para elaborar una estructura de Lewis?
-La primera regla indica que se debe dibujar un esqueleto o estructura de la molécula colocando los átomos de manera simétrica, ubicando el átomo central en el medio y los demás alrededor.
¿Cómo se determina el número total de electrones de valencia en una molécula?
-Se determina observando el grupo de la tabla periódica al que pertenece cada elemento y multiplicando los electrones de valencia de cada uno por la cantidad de átomos presentes en la molécula.
¿Qué se hace en la tercera regla para construir la estructura de Lewis?
-La tercera regla indica que se deben asignar pares de electrones para formar los enlaces entre los átomos, colocando un par de electrones por cada enlace.
¿Qué indica la cuarta regla al construir una estructura de Lewis?
-La cuarta regla establece que con los electrones restantes se debe completar el octeto de los átomos que rodean al átomo central, asegurando que cada uno tenga ocho electrones en su capa externa.
¿Qué ocurre si el átomo central no cumple con la regla del octeto después de distribuir los electrones?
-La quinta regla indica que se deben mover pares de electrones desde los átomos laterales para formar enlaces dobles o triples y así permitir que el átomo central cumpla con la regla del octeto.
¿Por qué el hidrógeno es una excepción a la regla del octeto?
-El hidrógeno es una excepción porque solo puede tener un máximo de dos electrones en su nivel más externo, cumpliendo con la llamada 'regla del dueto'.
¿Cómo se representa la molécula de dióxido de carbono (CO₂) según las reglas explicadas?
-El CO₂ se representa con un átomo de carbono central y dos oxígenos a los lados, unidos por enlaces dobles, lo que permite que todos los átomos cumplan con la regla del octeto.
¿Qué características tienen los compuestos covalentes en comparación con los iónicos?
-Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y ebullición bajos, suelen ser gases o líquidos a temperatura ambiente, no conducen la electricidad en disolución y a menudo son poco solubles en agua.
¿Qué ejemplo del video combina enlaces simples y triples?
-El ejemplo con la molécula que contiene hidrógeno, carbono y nitrógeno muestra una combinación de enlaces simples y un enlace triple entre el carbono y el nitrógeno.
¿Qué conclusión ofrece el video sobre los compuestos covalentes y sus propiedades?
-El video concluye que los compuestos covalentes se forman por enlaces donde se comparten electrones, y que sus propiedades físicas, como puntos de ebullición y fusión, difieren notablemente de los compuestos iónicos.