Estructuras de Lewis UNAM

Summary

Este video trata sobre las estructuras de Lewis y cómo se utilizan para representar los enlaces químicos y la geometría de las moléculas. Explica el concepto de electrones de valencia y cómo estos participan en la formación de enlaces, destacando ejemplos como el boro, el nitrógeno, el selenio, y compuestos como el cloruro de hidrógeno (HCl), el carbonato de sodio (Na2CO3), y el ácido sulfúrico (H2SO4). También aborda el número de oxidación y su relación con la estabilidad de las moléculas, utilizando las reglas del octeto y enlaces covalentes coordinados.

Takeaways

• 🔢 Las estructuras de Lewis son útiles para entender la geometría molecular y los enlaces químicos.
• ⚛️ Los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo.
• 📊 El número de familia de un elemento en la tabla periódica indica cuántos electrones de valencia tiene.
• 🔄 Los electrones desapareados participan en la formación de enlaces químicos, mientras que los apareados no.
• 🌱 El nitrógeno, en la familia 5A, tiene 5 electrones de valencia, 3 de los cuales están desapareados.
• ⚙️ El número de oxidación de un elemento indica su capacidad para combinarse químicamente con otros átomos.
• 🌌 El selenio, ubicado en la familia 6A, tiene 6 electrones de valencia, y su número de oxidación más común es 2.
• 🧪 En el caso del carbonato de sodio (Na2CO3), los átomos se unen basándose en sus números de oxidación, y se cumple la regla del octeto.
• 🔗 El ácido clorhídrico (HCl) tiene un enlace covalente polar entre el hidrógeno y el cloro.
• ⚡ El azufre en el ácido sulfúrico (H2SO4) utiliza un enlace covalente coordinado para cumplir la regla del octeto.

Q & A

¿Qué son los electrones de valencia?

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo y son los responsables de la formación de enlaces químicos.

¿Cómo se determina el número de electrones de valencia de un elemento?

El número de electrones de valencia de un elemento se puede determinar observando a qué familia pertenece en la tabla periódica. Por ejemplo, los elementos de la familia 3A tienen 3 electrones de valencia.

¿Qué son los electrones desamparados y apareados en las estructuras de Lewis?

Los electrones desamparados son aquellos que no forman parejas y participan en la formación de enlaces químicos, mientras que los electrones apareados están en parejas y no intervienen en la formación de enlaces.

¿Qué indica el número de oxidación de un átomo?

El número de oxidación indica la capacidad de combinación química de un átomo con otros átomos, lo que refleja cuántos electrones puede ganar, perder o compartir.

¿Cómo se determina el número de oxidación del nitrógeno?

El nitrógeno pertenece a la familia 5A y tiene un número de oxidación común de -3, lo que indica que puede ganar 3 electrones en sus enlaces químicos.

¿Por qué algunos elementos de la tabla periódica no siguen la regla de los electrones de valencia según su grupo?

Los elementos de transición (familias B) no siguen estrictamente la regla de los electrones de valencia basada en la familia, ya que tienen configuraciones electrónicas más complejas.

¿Cómo se construye la estructura de Lewis del cloruro de hidrógeno (HCl)?

En la estructura de Lewis del HCl, el hidrógeno aporta un electrón y el cloro aporta siete, formando un enlace covalente que cumple con la regla del octeto para el cloro y la regla del dúo para el hidrógeno.

¿Qué significa que el enlace en el ácido clorhídrico (HCl) sea covalente polar?

El enlace covalente polar significa que los electrones compartidos entre el hidrógeno y el cloro no se distribuyen de manera equitativa, lo que genera una distribución desigual de la carga eléctrica.

¿Cómo se calcula el número de oxidación del carbono en el carbonato de sodio (Na2CO3)?

Para el carbonato de sodio, el número de oxidación del carbono se calcula considerando los números de oxidación del sodio (+1) y el oxígeno (-2). El carbono debe tener un número de oxidación de +4 para equilibrar las cargas.

¿Cómo se ajusta la estructura de Lewis del ácido sulfúrico para cumplir con la regla del octeto?

En la estructura de Lewis del ácido sulfúrico, se utiliza un enlace covalente coordinado entre el azufre y el oxígeno para que el azufre cumpla con la regla del octeto, ya que el azufre puede expandir su capa de valencia.