Química inorgánica Práctica 2
Summary
TLDREl script describe una serie de prácticas de química inorgánica en un entorno de laboratorio. Se incluyen experimentos como el calentamiento de agua, la reacción de permanganato de potasio con glicerina y magnesio, y la creación de un 'volcán en erupción' con cromato de amonio y alcohol. También se menciona un experimento de coloración a la flama utilizando diversos sales. Cada práctica se realiza con medidas de seguridad y se enfatiza la importancia de la observación y el aprendizaje a través de los cambios físicos y químicos de la materia.
Takeaways
- 🧪 El script describe una serie de prácticas de química inorgánica realizadas en un laboratorio.
- 📚 Se mencionan experimentos como el uso de materiales del laboratorio, la relación entre la transformación de la materia y la energía.
- 🔥 Se realiza un experimento para calentar agua en un tubo de ensayo y observar su cambio de estado a vapor.
- 🌡️ Se destaca la importancia de seguir las medidas de seguridad en el laboratorio, como el uso de gafas protectoras y el manejo adecuado de los gases.
- 🔬 En la práctica 'Juego sin cerillos', se combina la química inorgánica con la orgánica usando permanganato de potasio y glicerina.
- 🔥 Se menciona la reacción exotérmica y la importancia de la seguridad durante la realización del experimento con permanganato de potasio.
- 🌋 El experimento 'Volcán en erupción' involucra la descomposición del cromato de amonio y la generación de gases y calor.
- 🔥 El alcohol etílico se usa como combustible para alcanzar las temperaturas necesarias para la reacción en el volcán.
- 🌈 El experimento de 'Coloración a la flama' muestra cómo diferentes sales producen colores específicos en una flama.
- 👀 Se resalta la utilidad de las coloraciones de la flama en la identificación de sustancias y en la pirotecnia.
- 📈 Se menciona el uso de espectrofotómetros para identificar sustancias basándose en las emisiones de luz de diferentes elementos químicos.
Q & A
¿Qué práctica se está realizando en el script proporcionado?
-Se está realizando una práctica de química inorgánica que involucra experimentos con el calor y la transformación de la materia.
¿Cuál es el objetivo del experimento número uno mencionado en el script?
-El objetivo del experimento número uno es calentar un tubo de ensayo con 10 mililitros de agua para observar la transformación de la materia de líquido a vapor.
¿Por qué es importante no apuntar con el tubo de ensayo mientras se calienta?
-Es importante no apuntar con el tubo de ensayo debido al riesgo de que el contenido caliente pueda salpicar y quemar a alguien.
¿Qué se espera observar cuando el agua comienza a ebullir en el experimento?
-Se espera observar una caída en el nivel del agua debido a la conversión de su estado líquido a vapor, sin cambios en sus propiedades químicas.
¿Cuál es el nombre del experimento número dos y qué implica?
-El experimento número dos se llama 'Juego sin cerillos' y implica la reacción del permanganato de potasio con glicerina, mostrando la combinación de química inorgánica y orgánica.
¿Qué reactivo se utiliza en el experimento 'Juego sin cerillos' y cómo se presenta?
-Se utiliza el permanganato de potasio, que en este experimento se presenta en forma sólida.
¿Qué precauciones de seguridad se deben tomar durante el experimento 'Juego sin cerillos'?
-Se deben tomar precauciones como mantener el permanganato de potasio lejos de la luz directa, usar gafas protectoras y mantener el área bien ventilada para evitar la inhalación de gases tóxicos.
¿Qué es el experimento de 'Un volcán en erupción' y qué reactivos se utilizan?
-El experimento 'Un volcán en erupción' simula la actividad de un volcán usando cromato de amonio, cinta de magnesio y alcohol etílico como reactivos.
¿Cuáles son los colores característicos de las llamas que se pueden observar en el experimento de coloración a la flama?
-En el experimento de coloración a la flama, se pueden observar colores como el naranja para el potasio, rosa para el litio, verde para el cobre, y centellas blancas para el cobalto.
¿Qué herramienta se utiliza para identificar los elementos químicos por su coloración en la flama?
-Se utiliza un espectrofotómetro de absorción atómica o de emisión para identificar los elementos químicos por su coloración en la flama.
¿Cómo se debe manejar la cucharilla de combustión durante el experimento de coloración a la flama?
-La cucharilla de combustión se debe manejar siempre desde la parte distal y no debe llenarse más de la mitad de su capacidad para evitar el riesgo de quemaduras.
Outlines
🔬 Experimentación de Materia y Energía
El primer párrafo presenta una introducción a una práctica de química inorgánica en un laboratorio. Se menciona el uso de materiales del laboratorio y la relación entre la luz, la transformación de la materia y la energía. Se describe un experimento que consiste en calentar 10 mililitros de agua en un tubo de ensayo, destacando la importancia de seguir las medidas de seguridad, como no apuntar el calor hacia las personas y asegurarse de que los gases estén encendidos. Se observa la transformación del agua de estado líquido a vapor, lo cual se explica como una disociación de las moléculas de agua sin cambio en sus propiedades químicas, sino un cambio en su estado físico.
🔥 Experimento del Juego Sin Cerillos
El segundo párrafo describe un experimento conocido como 'Juego Sin Cerillos', que involucra la reacción del permanganato de potasio con glicerina. Se resalta la combinación de química inorgánica y orgánica y se menciona el uso de algodón, permanganato de potasio, tiras de magnesio y glicerina. Se detalla la proporción de los ingredientes y se enfatiza la importancia de las medidas de seguridad, como el uso de gafas protectoras y el alejamiento del permanganato de potasio debido a su volatilidad. Se observa una reacción exotérmica que resulta en una coloración violeta y se destaca la teoría del flogisto y la transformación de la materia sin creación ni destrucción, sino solo transformación.
🌋 Experimento del Volcán en Eruption
El tercer párrafo narra el experimento del 'Volcán en Eruptión', utilizando cromato de amonio, cinta de magnesio y alcohol etílico. Se describe el proceso de pesar los reactivos y se enfatiza la importancia de usar equipo de seguridad, como bota y gafas, debido a la toxicidad del cromo hexavalente. El experimento implica la reacción del cromato de amonio con el alcohol, lo que genera calor y provoca una reacción de descomposición, cambiando el color del reactivo. Se menciona la formación de gases y la importancia de realizar este experimento en una campana de extracción para evitar el contacto con los gases tóxicos.
🔥 Identificación de Sales por Coloración a la Llama
El cuarto párrafo se enfoca en el experimento de identificación de sales por su coloración a la llama. Se utilizan sales como el cloruro de potasio, sulfato de cobre, cloruro de cobalto y cloruro de sodio. Se describe el proceso de tomar muestras con una espátula y colocarlas en una cucharilla de combustión, que luego se somete a la llama para observar los colores característicos de cada销售. Se menciona la importancia de las medidas de seguridad y se destaca cómo la coloración de la flama puede ser usada para identificar elementos químicos, con aplicaciones en la pirotecnia y en instrumentos analíticos como espectrofotómetros.
🔬 Observación de Colores en la Llama por Elementos Químicos
El último párrafo detalla el proceso de observación de los colores producidos por diferentes elementos químicos al someterlos a una llama. Se mencionan los colores específicos asociados con el potasio, litio, cobre, cobalto y sodio. Se describe cómo cada elemento tiene una configuración electrónica única que, al absorber energía, libera luz de un color específico. Se hace referencia a la importancia de las medidas de seguridad y se sugiere el uso de un bisturí para mejorar la observación de las estrellas de cobalto. Se concluye con la observación del cloruro de sodio, que produce un color naranja más intenso que el del cloruro de potasio.
Mindmap
Keywords
💡Práctica de laboratorio
💡Materia y Energía
💡Química inorgánica
💡Ebullición
💡Permanganato de potasio
💡Reacción exotérmica
💡Cromato de amonio
💡Coloración a la flama
💡Espectrofotometría de absorción atómica
💡Medidas de seguridad
Highlights
Se realizó una práctica de química inorgánica sobre el uso correcto de materiales del laboratorio y la relación entre la transformación de la materia y la energía.
Experimentaron el cambio de estado físico del agua al vapor sin alterar sus propiedades químicas.
Se enfatizó la importancia de seguir las normas de seguridad en el laboratorio para evitar accidentes.
Se utilizó un termómetro para observar el cambio de temperatura del agua durante su calentamiento.
Se explicó que el punto de ebullición del agua puede variar debido a factores como la presión atmosférica.
Se llevó a cabo un experimento llamado 'Juego sin cerillos' usando permanganato de potasio y glicerina.
Se combinaron conceptos de química inorgánica y orgánica al mezclar permanganato de potasio con glicerina.
Se observó una reacción exotérmica durante el experimento, evidenciada por el calor generado y la coloración violeta.
Se mencionó la teoría del flogisto y la conservación de la materia en transformaciones químicas.
Se realizó un experimento de 'Volcán en erupción' utilizando cromato de amonio, magnesio y alcohol etílico.
Se observó una reacción de descomposición en el cromato de amonio que generó gases y un cambio de coloración.
Se explicó la importancia de realizar experimentos químicos en un ambiente controlado para evitar la exposición a gases tóxicos.
Se llevó a cabo un experimento de 'Coloración a la flama' para identificar metales a través de sus colores específicos en la llama.
Se utilizaron sales de diferentes metales para observar sus coloraciones particulares en la flama.
Se destacó el uso de técnicas espectroscópicas para identificar sustancias basadas en sus coloraciones de flama.
Se mencionó la aplicación de la coloración de la flama en pirotecnia y fuegos artificiales.
Transcripts
[Aplausos]
[Música]
[Música]
voy a aplicar sean bienvenidos a la
escuela superior en actopan el día de
hoy estaremos realizando una práctica de
la materia
responde la práctica de su nombre
materia y energía
[Música]
experimentar el uso correcto de algunos
materiales del laboratorio
de luz y la relación que existe entre la
transformación de la materia el
despliegue de las diversas formas de
energía para establecer la relación que
existe entre
vamos a realizar el experimento número
uno de la práctica número dos tendrá
asignatura de química inorgánica la cual
consiste en calentar un tubo de ensayo
que en su interior contenga 10
mililitros de agua como ustedes saben
para tomar los contenidos líquidos con
una pipeta tenemos que utilizar una
perilla no es válido estirar porque
estemos en este caso son libros que no
nos van a dañar pero si fuera vamos a
tener conocidos en los pedidos una vez
colocado el líquido en el agua en tubo
de ensayo lo tomamos con una pinza para
tubo de ensayo y empezamos a calentar
recuerden que es bien importante
que no apuntamos a nadie
porque puede venir y puede quemar
calentamos en movimientos circulares
para que la temperatura sea uniforme y
al momento de la ebullición se siente de
procedimiento de la misma
por la liberación de
vean cómo está cayendo
como sale de este momento no
[Música]
esto se explica porque al momento de
llevar la temperatura del agua las
moléculas se disocian un poco y se
convierte de contenido líquido a
contenido de vapor sin cambiar sus
propiedades químicas simplemente cambia
su estado físico
bien vamos a continuar con la práctica
terminó esta experimentos número 2
también aquí lo que vamos a hacer es
determinar el punto del difícil de lo
que es importante que nosotros sigamos
las camas de seguridad del laboratorio
para evitar accidentes
algunas de ellas es precisamente la
apertura de casa que vamos a trabajar
con gas para poder
entonces nosotros debemos de observar
siempre que las llaves de gas están
cerradas es cantante sin curar a la
tubería bueno nosotros lo sabemos
tiene que quedar manera paralela
[Música]
encendemos nuestros muchos reducen y
ponemos a calentar nuestra agua en el
vaso de precipitado de este lado
nosotros podemos observar que tenemos un
vaso ha precipitado también con un agua
a temperatura ambiente aquí en el
termómetro nosotros podemos observar una
temperatura aproximada de 24 25 grados
centígrados
esto va a cambiar obviamente la
temperatura y lo que nosotros podemos
observar la norma se ha precipitado en
acción del agua esto porque se vive la
energía las partículas se empiezan a
separar y el agua comienza a cambiar de
forma de materia en estado gaseoso
ahorita que el agua comience a bullir
nosotros vamos a poder apreciar aquí en
el termómetro
[Música]
comenzamos que comienza a transmitir el
agua podemos
o trasladar una temperatura próximamente
de 90 grados y tibás esto nosotros
podemos observar en la bibliografía que
el punto de ebullición del agua es de
100 grados centígrados pero éstos
necesariamente evidencian por qué porque
hay otros factores que van a que van a
afrontar este tipo completamente por
ejemplo natural
qué
y un área importante para
[Música]
mi nombre es salvador carreón camacho el
día de hoy vamos a orar
número 2
esta práctica tiene el nombre de juego
sin cerillos porque es el nombre de
juego sin cerillos porque se va a
propiciar el juego sin necesidad
la herramienta que 17 el fósforo para
esto la principal principal reactivo que
vamos a utilizar va a ser el
permanganato de potasio el permanganato
de potasio lo encontramos en una forma
sólida o en una forma cosa en esta en
esta práctica lo tenemos de una forma
sólida
y este reactivo pertenece más que nada a
un compuesto inorgánico tenemos que
hacer tensión que es un compuesto
inorgánico porque por la sencilla razón
que lo vamos a mezclar con glicerina la
crisis china tiene eso y no parte de un
compuesto orgánico entonces la
importancia de este experimento es que
vamos a conjuntar la química inorgánica
con la química orgánica
al llevar a cabo la reacción
la reacción a ser identificada en
nuestro cristalizador donde ya están
todos los componentes
y adecuados para llevar a cabo el
experimento lo que es la glicerina viene
siendo un compuesto orgánico de una
disco punto descomposición de grasas esa
es la importancia y lo encontramos de
manera pura de esta en esta situación
pero de una manera sintética no lo
podemos encontrar o extraer por base de
elvio dicen ok entonces para dar inicio
a este experimento
vamos a necesitar algodón algodón para
llevar la reacción un poco más acelerada
lo que es el primero que se va a poner
en el cristalizador del agua después de
ahí seguimos o continuamos con nuestro
permanganato de potasio
más adelante vamos a agregar tiras de
magnesio estas son nuestras fibras de
magnesio
les recomiendo de que sean en trozos en
trozos esparcidos dentro de nuestro
cristalizador que van a estar en la
parte de arriba de permanganato de
potasio porque para que se haga una
flama uniforme en las proporciones que
se va a llevar a cabo el experimento va
a ser en 10 gramos de permanganato de
potasio por el 50% adicional de la
crisis' erin a la 15 dyn agua serán 50%
lo que son 5 miligramos de litio
entonces vamos a dar inicio a lo que es
nuestro experimento
una vez teniendo todos los ingredientes
colocados dentro de nuestro material
cristalizador va a quedar de esta forma
está el cristalizador se encuentra el
algodón de permanganato de potasio y las
tiras de magnesio para poder dar inicio
lo que es a la reacción al aplicar la
glicerina la crisis' harina también
tiene el nombre de propano anterior es
el nombre químico esta práctica es muy
importante a alejar lo que es el
permanganato de potasio porque porque es
altamente volátil el potasio más que
nada es el que nos va a dar la reacción
ahorita que apliquemos lo que es la
glicerina que es a lo que voy a dar
parte en este momento se va a observar
que es un poco lenta la reacción se va a
aplicar de esta manera hay que procurar
estar un poco alejados porque están un
poco alejados porque exactamente por la
tienda hay que tener en cuenta que hay
que traer gafas protectoras
para
evitar cualquier contratiempo de esta
manera se está viendo la reacción en
esta reacción se disocia lo que son los
enlaces químicos de los compuestos y es
una reacción
exotérmica calorífica donde se
ejemplifica el calor prácticamente aquí
estamos viendo una coloración violeta
que nos está dando el potasio no
hablamos más de la coloración porque es
más de nuestras prácticas
en el experimento subyacente se va a
tomar en cuenta para apagar la trama
siempre hay que tener en cuenta al tener
un trapo húmedo el trapo húmedo nos va a
servir para apagar el fuego y no tener
contratiempos en esta práctica se ve lo
que es la teoría del flogisto la
combustión de los compuestos entonces se
está entrando en combustión y ccoo
antonio mal lados hierro indicó la
materia no se crea ni se destruye
solamente se transforman es una
transformación lo que estamos haciendo
en esta reacción las observaciones al
haber concluido el experimento está con
lento dado que
y los residuos tomando una coloración
verdosa
hay que observar
qué es lo que sé cuál es el resultado
como son los gases que estos casas hay
que tener en cuenta que tener la
protección de nuestra muy cerca de los
gases que también son tóxicos el
permanganato de potasio es altamente
corrosivo y causa daño a vías
respiratorias entonces por eso hay que
tapar el cristalizador para evitar la
instalación de gases
continuamos con el experimento número 4
que lleva por nombre un volcán en
erupción para este experimento vamos a
ocupar los siguientes activos de
cromatos de amonio
cinta de magnesio
y alcohol etílico
[Música]
las cantidades que vamos a utilizar son
[Música]
20 gramos de bromato de armonio para
esto vamos a necesitar pensarlo en
nuestra balanza analítica aquí nos da el
peso del vídeo de reloj entonces tenemos
que llevar el peso a cero para realizar
una pesaje muchísimo más exacto
[Música]
con la ayuda de nuestra espátula vamos a
colocar el reactivo en el vídeo de
relajo
[Música]
y
[Música]
[Música]
[Música]
antes de dar comienzo a la reacción
debemos de colocarnos nuestro equipo de
seguridad que consiste en burgos y en
unas gafas de seguridad
[Música]
esto porque es importante
el cromo hexavalente que es parte del
libro mato demonio y cuando reacciona
cuando se transforma en óxido de cromo 3
son componentes que son tóxicos entonces
debemos de brindar al máximo posible
entrenarlo instalarlos y que después
tenga contacto con los diferentes partes
de nuestra piel humano también debemos
en colocarnos los buenos
[Música]
vamos a colocar en nuestro volcán el de
cromado de amonio
el volcán está hecho a base de
plastilina y en su interior tiene
revestimiento con aluminio esto para
evitar que cuando se realice la reacción
se genere calor y entonces se pueda de
revivir la plastilina
les colocamos incentivos
[Música]
el ciclo de amonio
las cintas de magnesio
[Música]
i
y vamos a colocar
[Música]
unas gotitas de alcohol
[Música]
i
para que quede de esta manera
y lo que vamos a hacer a continuación
[Música]
ayudar a las combustiones con un derecho
lo que está sucediendo dentro de nuestro
volcán es que con la ayuda del alcohol
y al ser combustible entonces eso hace
que el cromato de amonio aumente su
temperatura hasta llegar a los 180
grados centígrados que es cuando
empezamos a observar el cambio en la
coloración del reactivo por qué sucede
esto porque se genera una reacción de
descomposición el cromato de amonio se
descompone y se forman moléculas de
y óxido de cobre tres más moléculas de
agua y también con moléculas de
nitrógeno y atómico
[Música]
se genera también una reacción
exotérmica si alcanzamos a ver también
se ven las chispas que son de color rojo
que precisamente es de estreñimiento de
calor de reacción como les mencioné es
exotérmica y al mismo tiempo es una
reacción de óxido reducción
el hidrógeno se oxida y el plomo se
reduce
aquí hay algo que hay que tener también
en cuenta para la explicación de este
experimento es que el alcohol únicamente
nos sirve como combustible
como les decía para alcanzar esos 180
grados centígrados en el cual se empieza
a transformar esta materia y le empieza
a generar todas estas reacciones que las
presiones y la cinta de magnesio también
te solamente un nos ayuda a visualizar
mejor las explosiones del volcán no
tiene realmente una repercusión en la
reacción solamente al alcanzar una
temperatura más elevada el magnesio va a
encenderse y también se produce un
cambio en esta cinta de magnesio pero
son reacciones separadas aquí entonces
observamos lo que el objetivo de la
práctica que es identificar cuáles son
los cambios que se generan de la materia
cuando le aplicamos energía aplicamos
energía calorífica e hicimos una que un
cambio de propiedad química cambiamos de
tener el cromato de amonio a tener óxido
de cromo 3
como podemos observar en el experimento
se generan gases durante y al finalizar
la misma por eso es importante mencionar
que este experimento idealmente se debe
de realizar en una campana de extracción
ésta tiene la función de poder absorber
todos estos vapores y que tengan un
menor contacto con las personas y
estamos realizando el experimento
observando
para finalizar la práctica número 2 de
química inorgánica corresponde el
experimento número 5 éste lleva por
nombre coloración a la flama
el material que vamos a emplear
casas de siembra en este caso nosotros
vamos a emplear cucharilla de combustión
[Música]
vamos a ocupar
calcula para cada uno de los reactivos
y nuestro mechero
[Música]
los reactivos que vamos a emplear
cloruro de potasio
[Música]
inicialmente es un polvo de color blanco
vamos a ocupar lo duro del idioma
la piel es una sal de color blanco
y
[Música]
sulfato de cobre
esta sal es de color azul
cloruro de cobalto
esta sal es de color
ahora
[Música]
y por último
cloruro de sodio
este es más conocido para nosotros y
sabemos que es una sal cristalina de
color blanco
[Música]
con la espátula que corresponde al
cloruro de potasio vamos a tomar una
muestra para colocar en la cucharilla de
combustión recuerde esta cucharilla
nunca se debe llenar hasta el tope lo
máximo es a la mitad de su capacidad
entonces tomó la espalda y coloco
[Música]
un poco de muestra
[Música]
y
lo siguiente que vamos a hacer es
llevarlo a nuestro mechero para poder
ensayar cada una de estas sales
a la flama y ahorita no observaremos los
colores que vamos a obtener para cada
algunos veremos una tonalidad de plasma
diferente
iniciando con el potasio en un color muy
claro
el litio observaremos un color rosa en
el cobre vamos a observar un color verde
el cobalto vamos a observar colores
centellas blancas y en sodio un naranja
cabe recordar que parte de las medidas
de seguridad para qué
a cabo los experimentos son el uso de
cuentas pendientes de seguridad lentes
el cubrebocas y siempre sus guantes para
evitar el contacto directo de su piel
con todas las sustancias ok para poder
llevar a cabo el calentamiento de la
cucharilla de combustión recordar
siempre tomar la de la parte distal
porque en otra zona se puede calentar
suficiente y ustedes pueden llegar a
quemar entonces la parte indicada es la
vista
recordemos también que
tuvimos que hacer de nuestro mechero con
las medidas previamente mencionadas que
son a partir de la tubería abriendo las
llaves dejándole en paralelo tanto la
llave principal del gas como la llave
que tiene nuestra mesa
[Música]
cuando ya tenemos el mechero encendido
podemos colocar ahora si nuestro cloruro
de potasio para su ensayo alarmante
hay que recordar que todos los elementos
químicos tienen una configuración
electrónica que muestra eso estaba
fundamental cuando nosotros les
proporcionamos energía ya sea a través
del uso de una flama como es este el
caso los átomos absorben energía y pasan
a un estado llamado establecidad
la tienen que liberar y generalmente la
van a liberar emitiendo una luz que
nosotros vemos como una flama de otro
color prácticamente cada elemento
químico tiene una coloración particular
lo cual me ha llevado a hacer su huella
dactilar por así decirlo
en este caso para el potasio podemos
observar que nuestra flama es un poco
naranja el tono muy suave y ha permitido
a los químicos desarrollar instrumental
como espectrofotómetros de absorción
atómica de emisión que permite
identificar sustancias de nuestra vida
cotidiana aprovechamos las coloraciones
de esta flama para el uso de la
pirotecnia es decir en los fuegos
artificiales
[Música]
es el caso del cloruro de litio como
verán era un polvo de color blanco y su
plasma es de color rosa intenso
vamos con el siguiente que es el sulfato
de cobre inicialmente el polvo es de
color azul
y como pueden observar
la flama de emisión es de color verde
para mejorar la observación de nuestro
experimento con cloro de combate a fines
más educativos vamos a repetir con con
el uso de un bisturí para que ustedes
observen las estrellas que se forman del
cobalto cuando se acerca este
y finalizamos con el cloruro de sodio
que es el polvo cristalino de color
blanco
[Música]
este este compuesto tiene una coloración
de flama en un tono naranja de mayor
intensidad de color de cloruro de
potasio
[Música]
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