Teoría de Arrhenius ácido-base
Summary
TLDRLa teoría de Arrhenius fue una de las primeras en el campo de la química que definió lo que es un ácido y una base en soluciones acuosas. Según esta teoría, un ácido es una sustancia que libera cationes de hidrógeno (H+) y una base libera aniones de hidróxido (OH-). Sin embargo, con el tiempo se descubrieron limitaciones, como la formación de iones H3O+ en lugar de H+ cuando los ácidos se disuelven en agua, y la incapacidad de la teoría para explicar reacciones fuera de soluciones acuosas, como la reacción entre gases. Además, no podía explicar la base de amoniaco (NH3) que no contiene OH-. Por ello, surgieron nuevas teorías como las de Brønsted-Lowry y Lewis para ampliar el entendimiento de los conceptos ácido-base.
Takeaways
- 🔬 La teoría de Arrhenius fue una de las primeras teorías en química de ácidos y bases.
- 🚫 La teoría de Arrhenius resultó insuficiente para explicar algunas reacciones que no se ajustaban a sus predicciones.
- 💧 Arrhenius definió un ácido como una sustancia que, en disolución acuosa, libera cationes de hidrógeno (H+).
- 🌀 Una base de Arrhenius es una sustancia que, en disolución acuosa, libera aniones de hidróxido (OH-).
- ➡️ Al mezclar un ácido y una base en soluciones acuosas, se forma agua y una sal, debido a la unión de H+ y OH- para formar H2O.
- 🤔 Una limitación de la teoría de Arrhenius es que solo se aplica a soluciones acuosas y no abarca reacciones en otros medios.
- 🔮 Se observó que la teoría no explicaba la conducta de algunos compuestos, como el amoniaco, que actúa como una base pese a no liberar OH-.
- 🔄 La teoría de Arrhenius fue superada por otras teorías como las de Brønsted-Lowry y Lewis, que ofrecen una comprensión más amplia de los conceptos ácido-base.
- 🌐 La teoría de Arrhenius no explica adecuadamente la formación de iones como H3O+ en soluciones acuosas, en lugar de simplemente H+.
- ❌ Una crítica importante es que la teoría no cumple con la idea de que los ácidos en soluciones acuosas formen cationes de hidrógeno libres.
- 🔬 La necesidad de nuevas teorías demuestra la evolución y el progreso en la comprensión de la química de ácidos y bases.
Q & A
¿Qué es la teoría de Arrhenius de ácido-base?
-La teoría de Arrhenius de ácido-base es una de las primeras teorías en el campo de la química que define a los ácidos como sustancias que, al disolverse en agua, liberan cationes de hidrógeno (H+) y a las bases como sustancias que liberan aniones de hidróxido (OH-).
¿Por qué la teoría de Arrhenius resultó insuficiente para explicar algunas reacciones?
-La teoría de Arrhenius es insuficiente porque no puede explicar reacciones entre compuestos que no cumplen con la definición de ácido o base según esta teoría, y porque está restringida a soluciones acuosas, no considerando reacciones en otros medios.
¿Cómo se define un ácido según la teoría de Arrhenius?
-Según la teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia que, al disolverse en agua, libera cationes de hidrógeno (H+) y deja una parte de la sustancia con carga negativa.
¿Cómo se define una base según la teoría de Arrhenius?
-Según la teoría de Arrhenius, una base es una sustancia que, al disolverse en agua, libera aniones de hidróxido (OH-) y forma cationes metálicos.
¿Qué sucede cuando se mezcla un ácido y una base según la teoría de Arrhenius?
-Cuando se mezcla un ácido y una base en una disolución acuosa, según la teoría de Arrhenius, se forma agua y una sal, debido a que los cationes de hidrógeno (H+) se unen a los aniones de hidróxido (OH-) para formar moléculas de agua.
¿Cuál es el inconveniente principal de la teoría de Arrhenius con respecto a los cationes de hidrógeno en soluciones acuosas?
-El inconveniente principal es que los cationes de hidrógeno (H+) en soluciones acuosas tienden a unirse a moléculas de agua en lugar de existir solamente como H+, formando iones como el ionio hidróxido (H3O+).
¿Por qué la teoría de Arrhenius no puede explicar la reacción entre el ácido clorhídrico y el amoniaco en estado gas?
-La teoría de Arrhenius está restringida a soluciones acuosas, por lo que no puede explicar reacciones en otros estados de agregación, como la reacción entre dos gases, donde uno actúa como ácido y el otro como base.
¿Por qué la teoría de Arrhenius no cumple con la definición de amoniaco como una base?
-La teoría de Arrhenius no cumple con la definición de amoniaco como una base porque el amoniaco (NH3) no puede liberar aniones de hidróxido (OH-) ya que no contiene hidróxido en su estructura.
¿Cuáles son las nuevas teorías que explican conceptos ácido-base más allá de la teoría de Arrhenius?
-Las nuevas teorías que explican conceptos ácido-base más allá de la teoría de Arrhenius son la teoría de Brønsted-Lowry y la teoría de Lewis.
¿Qué es la teoría de Brønsted-Lowry y cómo se diferencia de la de Arrhenius?
-La teoría de Brønsted-Lowry define a los ácidos como donadores de protones (H+) y a las bases como aceptoras de protones, lo que la hace más flexible y aplicable a una amplia gama de reacciones, incluyendo aquellas que no ocurren en soluciones acuosas.
¿Qué es la teoría de Lewis y cómo se relaciona con la definición de ácidos y bases?
-La teoría de Lewis define a los ácidos como aceptores de pares de electrones y a las bases como donadoras de pares de electrones, lo que permite una comprensión más amplia de la acidez y la basicez en una variedad de contextos químicos.
¿Cómo la teoría de Arrhenius contribuye a la comprensión general de las reacciones de neutralización?
-A pesar de sus limitaciones, la teoría de Arrhenius proporcionó una base para entender las reacciones de neutralización en soluciones acuosas, donde los ácidos liberan cationes de hidrógeno y las bases liberan aniones de hidróxido, lo que lleva a la formación de agua y una sal.
Outlines
🔬 Teoría de Arrhenius y sus Limitaciones
La teoría de Arrhenius fue una de las primeras en la química que definió lo que es un ácido y una base. Según esta teoría, un ácido es una sustancia que, al disolverse en agua, libera cationes de hidrógeno (H+), mientras que una base libera aniones de hidróxilo (OH-). La teoría también describe el proceso de neutralización, donde los H+ y OH- se combinan para formar agua y una sal. Sin embargo, se encontraron limitaciones, como la formación de H3O+ en lugar de simples H+ en soluciones acuosas y la limitación de la teoría solo a soluciones acuosas, excluyendo reacciones entre ácidos y bases en otros medios. Además, no puede explicar la base de amoniaco (NH3), que no libera OH-. Por estas razones, surgieron nuevas teorías como las de Brønsted-Lowry y Lewis para una comprensión más amplia de los conceptos ácido-base.
Mindmap
Keywords
💡Teoría de Arrhenius
💡Ácido
💡Base
💡Disolución acuosa
💡Cationes de hidrógeno (H+)
💡Aniones de hidróxido (OH-)
💡Reacción de neutralización
💡Sal
💡Hidronio (H3O+)
💡Teoría de Brønsted-Lowry
💡Teoría de Lewis
Highlights
La teoría de Arrhenius fue una de las primeras teorías en el campo de la química de ácidos y bases.
La teoría de Arrhenius se dio cuenta de que era insuficiente para explicar algunas reacciones.
Arrhenius definió un ácido como una sustancia que libera cationes de hidrógeno (H+) en disolución acuosa.
Según Arrhenius, una base es una sustancia que libera aniones de hidroxilo (OH-) en disolución acuosa.
La disociación de un ácido como HCl en agua produce cationes de hidrógeno y aniones de cloro.
La reacción de neutralización entre un ácido y una base de Arrhenius resulta en la formación de agua y una sal.
La teoría de Arrhenius tiene inconvenientes, como la formación de H3O+ en lugar de H+ en soluciones acuosas.
La teoría de Arrhenius se limita a soluciones acuosas y no explica reacciones fuera de este entorno.
Se han desarrollado nuevas teorías como las de Brønsted-Lowry y Lewis para explicar ácidos y bases más allá de las soluciones acuosas.
El amoniaco (NH3) es una base que no cumple con la teoría de Arrhenius, ya que no libera OH-.
La teoría de Arrhenius no puede explicar la reacción entre ácidos y bases en estado gaseoso.
La formación de H3O+ muestra que los ácidos en disolución acuosa no liberan simplemente H+.
La teoría de Arrhenius no abarca la totalidad de las reacciones químicas entre ácidos y bases.
La limitación de la teoría de Arrhenius en soluciones acuosas fue un punto crítico para su desarrollo.
La teoría de Arrhenius fue fundamental para el entendimiento inicial de los ácidos y bases.
Las deficiencias de la teoría de Arrhenius llevaron a la creación de nuevas teorías más inclusivas.
La evolución de la teoría de Arrhenius demuestra la progresión del conocimiento científico en química.
Transcripts
la teoría de arrhenius de ácido base fue
una de las primeras que surgieron en el
campo de la química el problema es que
pronto se dieron cuenta de que resultaba
insuficiente para explicar algunas
reacciones entre compuestos
que no cumplían bien bien lo que decía
la teoría de arrhenius
entonces al final del vídeo comentaremos
cuáles son esos puntos que no acaban de
cumplir esta teoría de arreglos pero
primero vamos a explicar en qué se
basaba la teoría arrhenius decía que con
ácido era una substancia que puesta en
disolución acuosa y liberaba cationes
hidrógeno h más de manera que la otra
parte de la substancia quedaba con carga
negativa es decir si nosotros ponemos en
una disolución acuosa hn o 3 se disocia
y libera cationes hidrógeno y n o 3 - si
nosotros ponemos en disolución acuosa
hcl libera cationes hidrógeno y uniones
cloro en cambio una base de arrhenius es
aquella substancia que en ponerla en
disolución acuosa libera aniones
hidroxilo o h - de manera que si
nosotros ponemos
esta substancia l yo h en disolución
acuosa se nos forman cationes de litio y
aniones hidroxilo oh si nosotros ponemos
enea o h en disolución acuosa se nos
forman cationes de sodio y uniones
hidroxilo oh h - y estos son los
conceptos de ácido y base de forma
general
al mezclar una substancia con otra una
substancia y carácter ácido con una
substancia de carácter básico en
disolución acuosa se nos formaría agua
más una sal por qué sucede esto por lo
que hemos comentado antes solo que todo
mezclado en una única fórmula
la primera substancia y liberaría los
cationes hidrógeno h más y la segunda
substancia liberaría los aviones
hidroxilo oh h - de manera que quedarían
estas cargas el h más se juntaría con el
h - formando la molécula de agua y luego
estas dos substancias con cargas
negativas se podrían atraer y juntar la
sal esto se debe a que la reacción de
neutralización entre ácidos y bases
según arrhenius sería de esta manera que
el h más y el unión hidroxilo se
juntarían formando una molécula de agua
y de esta manera se neutralizaría la
reacción
inconvenientes de esta teoría de
arrhenius
el primero fue que
esto que hemos comentado que al tener un
ácido en disolución acuosa se forman
cationes hidrógenos no se acaba de
cumplir porque cuando nosotros tenemos h
más
en disolución acuosa
lo que sucede es que la yema se junta
con una molécula de agua
y entonces se forma él
h 3 o más
de manera que ya no cumpliría esta parte
de la explicación porque las yemas no se
quedaría solo odis en el agua sino que
se juntaría con las moléculas de agua y
formaría este ion que se le llama
hidronew o oxon yo
esta es una de las cosas importantes la
segunda cosa importante esta explicación
o esta teoría de arrhenius está
restringida a soluciones acuosas solo
cuando tenemos un ácido una base en agua
en cambio se conocen que hay ácidos y
bases que reaccionan simplemente entre
ellos como por ejemplo cuando ponemos
dos gases como el ácido clorhídrico o el
amoniaco en estado gas los juntamos y
reaccionan y uno es un ácido y otro es
una base
y luego otra cosa curiosa que se vio y
que no podría explicarse con una teoría
de arrhenius es que el nh 3 el amoniaco
es una base
y no podría cumplir la teoría de
arrhenius porque el e3 no puede liberar
aniones hidroxilo porque no tiene o h
por lo tanto se necesitaron nuevas
teorías como la de brondsted lou reed y
laurie o la de lewis para explicar los
conceptos ácido base
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