Estequiometria: Ajustar o balancear reacciones químicas

Summary

En este video se explica cómo balancear ecuaciones químicas, usando el ejemplo de la reacción entre nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2) para formar amoniaco (NH3). El objetivo es igualar el número de átomos en los reactivos y los productos. Se comienza ajustando los átomos de nitrógeno, seguido por los de hidrógeno. Finalmente, se muestra que dos moléculas de nitrógeno y tres de hidrógeno generan dos moléculas de amoniaco, logrando equilibrar la ecuación de manera correcta.

Takeaways

• 🧪 El objetivo es balancear las reacciones químicas para que haya el mismo número de átomos en reactivos y productos.
• 🔬 La primera reacción que se balancea es N2 + H2 → NH3.
• 🔍 En los reactivos hay 2 átomos de nitrógeno y 2 átomos de hidrógeno, mientras que en los productos hay 1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de hidrógeno.
• ⚖️ El número de átomos de nitrógeno no es el mismo, por lo que se necesita ajustar la cantidad de moléculas.
• ➕ Para igualar los átomos de nitrógeno, se ponen 2 moléculas de NH3 en los productos.
• 🔄 Con 2 moléculas de NH3, ahora hay 2 átomos de nitrógeno y 6 átomos de hidrógeno en los productos.
• 🔧 Luego, se debe ajustar el número de átomos de hidrógeno en los reactivos, que originalmente es 2.
• ➗ Para igualar los 6 átomos de hidrógeno, se requieren 3 moléculas de H2 en los reactivos.
• ✅ Después del ajuste, hay 2 átomos de nitrógeno y 6 átomos de hidrógeno tanto en reactivos como en productos.
• 📚 La reacción balanceada final es: N2 + 3H2 → 2NH3.

Q & A

¿Qué es lo primero que debemos tener en cuenta al balancear una reacción química?

Debemos asegurarnos de tener el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos.

¿Cuántos tipos de átomos aparecen en la reacción de N2 + H2 -> NH3?

Aparecen dos tipos de átomos: nitrógeno e hidrógeno.

¿Cuántos átomos de nitrógeno hay inicialmente en los reactivos?

Inicialmente hay dos átomos de nitrógeno en los reactivos.

¿Cuántos átomos de nitrógeno y de hidrógeno hay en los productos al principio de la reacción?

Al principio hay un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno en los productos.

¿Cómo se ajusta el número de átomos de nitrógeno en los productos para que coincidan con los reactivos?

Se añaden dos moléculas de NH3 en los productos para tener dos átomos de nitrógeno, igual que en los reactivos.

¿Cuántos átomos de hidrógeno se tienen al final después de añadir las dos moléculas de NH3?

Se tienen seis átomos de hidrógeno en total en los productos.

¿Qué se debe hacer para igualar el número de átomos de hidrógeno entre reactivos y productos?

Se deben añadir tres moléculas de H2 en los reactivos para tener un total de seis átomos de hidrógeno, igual que en los productos.

¿Por qué no es posible reducir el número de átomos en las moléculas?

No se pueden separar o romper las moléculas para reducir el número de átomos; siempre hay que aumentar el número de moléculas para ajustar la reacción.

¿Cuántas moléculas de NH3 se forman al final de la reacción ajustada?

Se forman dos moléculas de NH3.

¿Cuál es la ecuación química balanceada final para la reacción N2 + H2 -> NH3?

La ecuación balanceada final es: N2 + 3 H2 -> 2 NH3.