DISOLUCIONES Químicas 3 ESO Fórmulas y Súper resumen ✅ [ Desde cero ]
Summary
TLDREn este vídeo educativo, el profesor explica conceptos clave sobre disoluciones de tercero de ESO, como porcentaje en masa y volumen, y la concentración en masa. Aborda la importancia de las unidades y la interpretación de términos como 'soluto', 'disolvente' y 'disolución'. También menciona la conservación de la masa y cómo evitar errores comunes en problemas de química. Se anima a los estudiantes a practicar con ejercicios y a suscribirse para más contenido.
Takeaways
- 📝 Para entender las disoluciones, es crucial aprender las fórmulas y términos clave como 'riqueza y pureza', 'soluto', 'disolvente' y 'disolución'.
- 🔢 El porcentaje en masa (tanto por c en masa) se calcula como la masa del soluto dividida por la masa de la disolución, multiplicado por 100.
- 💧 La disolución es el total de soluto y disolvente combinados; el soluto es la sustancia disuelta y el disolvente es la que lo disuelve.
- 📏 La ley de conservación de la masa se aplica a las disoluciones: la masa de la disolución es igual a la suma de las masas del soluto y del disolvente.
- 📏 En las fórmulas, es fundamental que las unidades de masa del soluto y de la disolución sean las mismas (gramos, kilogramos, etc.).
- 📏 El porcentaje en volumen se calcula de manera similar al porcentaje en masa, pero se usa volumen en lugar de masa.
- 🔄 Es necesario saber convertir unidades de volumen (litros, mililitros, centímetros cúbicos) para hacer cálculos precisos.
- 📏 La concentración en masa (gramos por litro) se calcula como la masa del soluto dividida por el volumen de la disolución en litros.
- 🧐 La densidad puede causar confusiones en los cálculos de disoluciones, ya que se mide como masa por volumen y puede tener diferentes unidades.
- 📚 Practicar con ejercicios y usar recursos como videos y listas de reproducción ayuda a evitar errores comunes en las disoluciones.
Q & A
¿Qué es el porcentaje en masa y cómo se calcula?
-El porcentaje en masa, también conocido como riqueza o pureza, se calcula como la masa de soluto dividida por la masa de disolución multiplicado por 100. Es crucial tener las mismas unidades para el soluto y la disolución.
¿Qué es la disolución y cómo se representa en el vídeo?
-La disolución es el total de soluto y disolvente combinados. En el vídeo, se ilustra con ejemplos como el azúcar disuelto en agua (agua es el disolvente y el azúcar es el soluto) y los polvillos de café disueltos en agua.
¿Cuál es la importancia de entender el vocabulario en disoluciones?
-Es fundamental entender términos como 'riqueza', 'pureza', 'disolvente' y 'soluto' para interpretar correctamente los enunciados de los problemas y evitar confusiones.
¿Por qué es importante la ley de conservación de la masa en disoluciones?
-La ley de conservación de la masa indica que la masa de la disolución (total) es igual a la suma de la masa del soluto y la masa del disolvente, lo cual es esencial para no cometer errores en los cálculos.
¿Cuál es la relación entre porcentaje en masa y porcentaje en volumen?
-El porcentaje en volumen se calcula de manera similar al porcentaje en masa, pero en lugar de masas, se utilizan volúmenes. La fórmula es volumen de soluto dividido por volumen de disolución multiplicado por 100.
¿Cómo se relacionan los volúmenes en disoluciones y cómo se convierten entre sí?
-Los volúmenes de soluto y disolución deben tener las mismas unidades. Se pueden convertir utilizando factores de conversión, como 1 litro igual a 1000 mililitros o 1000 centímetros cúbicos.
¿Qué significa tener un 7% de porcentaje en volumen en una disolución?
-Un 7% de porcentaje en volumen significa que hay 7 mililitros de soluto por cada 100 mililitros de disolución, siempre manteniendo las unidades consistentes.
¿Qué es la concentración en masa y cómo se mide?
-La concentración en masa se mide en gramos por litro y se calcula como la masa de soluto dividida por la masa de disolución, expresada en litros. Aquí es crucial no confundir las unidades.
¿Cómo afecta la densidad en los cálculos de disoluciones?
-La densidad, que es masa por volumen, puede causar confusiones si no se manejan correctamente las unidades. Es importante diferenciar entre densidad de soluto y densidad de disolución.
¿Qué estrategias se sugieren para no cometer errores comunes en los problemas de disoluciones?
-Se sugiere utilizar un folio dividido en dos, con fórmulas a un lado y trucos y claves al otro, para organizar y entender mejor los conceptos. Además, se recomienda ver los videos de la lista de reproducción para práctica adicional.
Outlines
📘 Introducción a las disoluciones
El vídeo comienza con una introducción al tema de las disoluciones, enfocándose en la importancia de entender el vocabulario relacionado. Se menciona que el porcentaje en masa (también conocido como riqueza o pureza) es crucial para interpretar correctamente los problemas de disoluciones. Se explica que el porcentaje en masa se calcula como la masa del soluto dividida por la masa de la disolución multiplicado por 100. Además, se aclara que el soluto es la sustancia disuelta y el disolvente es el medio en el que se disuelve, y que la disolución es el resultado total de la mezcla. Se enfatiza la necesidad de interpretar correctamente los enunciados de los problemas y se menciona que, en la mayoría de los casos, el disolvente es el agua, a menos que se especifique lo contrario.
📗 Porcentaje en masa y volumen
Este segmento del vídeo se centra en las fórmulas para calcular el porcentaje en masa y en volumen de una disolución. Se explica que el porcentaje en masa se mide en porcentajes y se calcula como la masa del soluto dividida por la masa de la disolución multiplicado por 100. Se hace hincapié en la importancia de utilizar las mismas unidades para el soluto y la disolución. Además, se introduce el porcentaje en volumen, que se calcula de manera similar al porcentaje en masa, pero utilizando volúmenes en lugar de masas. Se mencionan las unidades de volumen y se destacan los factores de conversión necesarios para asegurar que las unidades sean consistentes en los cálculos.
📙 Concentración en masa y densidad
En esta parte del vídeo, el profesor aborda la concentración en masa (gramos por litro) y la densidad como conceptos clave en las disoluciones. Se aclara que la concentración en masa se calcula como la masa del soluto dividida por la masa de la disolución en litros. Se enfatiza la importancia de interpretar correctamente los resultados y de tener cuidado con las unidades, ya que esto puede causar confusiones. Además, se menciona la densidad como una fuente común de errores en los problemas de disoluciones, y se aconseja prestar mucha atención a las unidades y a la interpretación de los datos. Se promete que en futuras lecciones se proporcionarán trucos y claves para evitar errores comunes al trabajar con estas fórmulas.
Mindmap
Keywords
💡Disoluciones
💡Porcentaje en masa
💡Soluto
💡Disolvente
💡Ley de conservación de la masa
💡Porcentaje en volumen
💡Concentración en masa
💡Densidad
💡Factores de conversión del volumen
💡Trucazos
Highlights
Introducción a un nuevo vídeo sobre disoluciones de tercero de ESO.
Importancia de comprender las disoluciones y sus conceptos.
Se recomienda tomar un folio en blanco para anotar fórmulas y trucos.
Definición de porcentaje en masa y su importancia en la riqueza y pureza.
Explicación de la diferencia entre soluto, disolvente y disolución.
La ley de conservación de la masa en disoluciones.
La densidad como factor clave en las disoluciones.
Conversión de unidades de volumen y su importancia.
La relación entre litros y centímetros cúbicos.
La importancia de interpretar correctamente los porcentajes en volumen.
Concentración en masa y su fórmula en gramos por litro.
La importancia de tener cuidado con las unidades en las fórmulas de disolución.
Cómo interpretar los resultados de la concentración en masa.
La complicación que puede suponer la densidad en las disoluciones.
Diferenciación entre gramos de soluto por litros de disolución y gramos de disolución por litros de disolución.
Invitación a dejar comentarios para temas futuros y a suscribirse al canal.
Promoción de la lista de reproducción para mejorar en disoluciones de tercero de ESO.
Transcripts
Hola buenas Bienvenidos a un nuevo vídeo
de profesor 10 bueno Qué ganas tenía yo
de hacer este super
resumen de disoluciones de tercero sé
que muchos estáis pensando en casa Oye
Sergio las disoluciones son complejas me
equivoco bastante No entiendo bien
ciertas cosas Pues no te preocupes
porque en este super resumen super
formulario que hago siempre con mis
alumnos os va a enseñar unas claves y
unos trucazos que van a hacer que ese
dificultad disminuya
bastante antes de comenzar quiero que
todo el mundo en casa coja un folio en
blanco como este bien bonico y lo vamos
a partir en dos como tengo yo ahí la
pantalla partida vale porque a la
izquierda vamos a meter las fórmulas
vale en este lado vamos a meter las
fórmulas y en esta otro vamos a meter
claves eh sub fórmulas trucos y cosas
interesantes eh Para ser auténtica
máquina de las disoluciones Bueno
entonces vamos a empezar con la primera
fórmula que es porcentaje en masa
también llamado riqueza y pureza muy
importante el vocabulario siempre vale
Por qué imaginaros que llegamos al
examen nos dice un ácido clorídrico del
35 por en riqueza y como no sabemos el
vocabulario no entendemos que nos está
dando el tanto por 100 en masa vale es
una
grandísima porque no hay cosa peor eh
que que saber un ejercicio pero no saber
interpretar el enunciado de los
problemas por eso yo siempre pongo
también el vocabulario porque es
fundamental bien entonces el tanto por c
en masa el porcentaje en masa Sí dice
que el tanto por c en masa es la masa de
soluto partido la masa de disolución por
100 mucho cuidado este por 100 que a
veces nos lo comemos con patatas ojo con
él bien entonces claro Oye Sergio y Qué
es el soluto y Qué es la disolución
venga vamos a verlo eh visualmente
imaginaros yo tengo este vaso de agua
vale Y le voy a echar azúcar el agua es
el disolvente el azúcar es el soluto y
lo que yo hago es la disolución lo que
yo me bebería vale Sí lo veis no la
disolución es el total Sí el soluto es
el azúcar y el disolvente es el agua
otro ejemplo vale Yo esto es un café
vale No no es un café Sergio es una
disolución de café vale la solución la
disolución es el total lo que yo me voy
a
beber tiene disolvente agua y el soluto
son los polvillos de café tenemos el
soluto que es el café el disolvente que
es el agua y la disolución que es la
bebida lo que Yo bebo el total Yo
siempre digo que aquí tenemos un tres en
Uno Vale bien entonces sé que muchos
están pensando en casa Oye Sergio
Entonces el disolvente siempre es el
agua lo hemos puesto aquí dice a no ser
que el enunciado diga otra cosa el
disolvente es el agua por qué quiero
decir que a no ser que enunciado diga
otra cosa porque Bueno yo he hecho miles
y miles y
miles de ejercicios de disoluciones que
bien me lo paso no eh Y a lo mejor uno
de cada 1000 el enunciado nos dice que
el disolvente es el benceno Pues el
disolvente es el benceno y ya está Vale
pero nosotros por Norma general eh el
disolvente es el agua si el enunciado no
dice nada el disolvente es el agua Bien
bien Y entonces fijaros también lo que
hicimos claro otra cosa interesante yo
eché tenía 100 g de agua por ejemplo s y
eché 3 G de soluto Entonces tenemos 100
+ 3 103 G de disolución Esa es la ley de
conservación de la masa e que también la
tenemos aquí la masa de disolución la
masa del total si es igual a la masa de
las partes la masa de disolución es
igual a la masa del azúcar que yo eché
más la masa del agua que yo tenía Y esto
es muy importante vale porque nos suelen
intentar engañar eh Ya veremos có en los
siguientes vídeos cuando resolveremos
ejercicios eh en la lista de
reproducción para ser las auténticas
máquinas que ahí la
tenéis de disoluciones de terceres Bueno
entonces ahora si continuamos con la
fórmula que decíamos el porcentaje en
masa que era riqueza o pureza es el
tanto por en masa que es masa de soluto
partido masa de solución por 100 Cuáles
son las unidades del tanto por en masa
eso se mide en porcentajes yo que sé 5%
7% 99% muy importante bien en esta
fórmula la masa del soluto y la masa de
la disolución tienen que tener siempre
las mismas unidades qué quiero decir con
esto que si la masa de soluto la pongo
en gramos la masa de disolución también
en gramos si la masa absoluto en
kilogramos la masa de disolución en
kilogramos siempre las mismas unidades
mismas unidades bien interesante saber
interpretar las soluciones es muy
interesante saber interpretar las
soluciones de estas tres fórmulas Por
ejemplo si yo tengo el tanto por c en
masa un 5% eso qué significa que tengo 5
G de soluto por cada 100 g de disolución
vale esto es muy importante Oye Sergio
en gramos en otras unidades no vale
también otras unidades yo que sé tengo 5
kg de soluto en 5 kg de disolvente de
disolución Perdón vale 5 kg de soluto en
5 kg de disolución del total bien
porcentaje en volumen la fórmula de
porcentaje en volumen es prácticamente
igual Sí a la porcentaje en masa lo
único que con volumen volumen de sol
partido volumen de disolución por 100
también las unidades se miden tanto por
100 yo que sé 7% 9% etcétera etcétera
etcétera y es muy importante que el
volumen de soluto y el de la disolución
tienen que tener las mismas unidades
vale esto es importantísimo Es decir si
a mí el volumen de soluto me lo dan en
mililitros y el de disolución me lo dan
en litros pues tengo que pasar vale Yo
que sé de mililitros a litros o de
litros a mililitros Entonces ahí es
cuando
aparecen nuestros amigos los factores de
conversión del volumen que ya sé que
sois unas auténticas máquinas pero aquí
tenemos que poner las unidades porque
nos suelen jugar muchísimo con eso bien
Entonces nosotros recordar sabíamos que
1 l era lo mismo que 1 dcm cico verdad
sí vale Y a partir de ahí sacamos más
igualaciones vale entonces yo sé que 1 l
son 1000 ML Y también sé que un dcm
cúbico son 1000 cm C luego los
mililitros y los centímetros cúbicos
también serán lo mismo 1 ML sí es 1 cm C
qué más tenemos sabemos que 1 l son 1000
ML pero recordar acabamos de decir que
mililitros y cím cúbicos son lo mismo
luego 1 l son 1000 ML es decir son 1000
cm cúbicos 1 l es igual a 1000 sí cím cú
Y también es muy interesante la relación
de metos cúbicos a litros vale
imaginaros Qué es un metro cúbico Pues
yo lo visualizo un metro cúbico es un
cubo sí como el de los dados sí un dado
Pero que tiene 1 mro de lado 1 m 1 m y 1
m todos sus dados miden 1 m imaginaros
lo grande que es pues ahí coge
exactamente 1000 l luego 1000 l sí son 1
m cico y lo remarcamos a fuego ahí en el
super formulario vale porque eh fijaros
que nosotros Generalmente lo primero que
vamos a tener que hacer es poner los
datos que nos dan en las unidades con
las que tenemos que el problema y por
ejemplo si el volumen el cambio de
unidades del volumen lo hacemos mal Qué
va a ocurrir
que Qué malos Somos nos van a tachar
todo el ejercicio eh Pero no te
preocupes Eh Porque después de ver este
super formulario realizar el super
formulario y ver los vídeos de la lista
de reproducción para ser auténticas
máquinas de soluciones de tercero de la
eso a ti nunca nunca nunca nunca te va a
pasar Bueno también es
interesante saber la solución eh Por
ejemplo me dan un 7% tanto por en
volumen 7% eso qué significa que tengo 7
ML de soluto en 100 ML de disolución con
cu las unidades que yo quiera digo en
centímetros cúbicos Sergio 7 cm C de
soluto en 100 cm C de disolución en
litros Pues tengo 7 l de soluto en 100 l
de disolución esto es muy importante eh
saber o muy interesante Mejor dicho
saber interpretar la soluciones bien e
máquina Mola el vídeo Eh bueno muy
importante para mí es fundamental saber
qué opinas de estos super resúmenes que
estamos haciendo Y si quieres que lo
hagamos de otro tema me lo dejes en los
comentarios y ahora vamos a por la
fórmula que más nos gusta a los
profesores y menos a los alumnos que es
la concentración en masa gramos partido
litro vale la fórmula no es muy compleja
fijaros una cosa importante gramos
partidos litro son gramos de soluto
partido litros de disolución arriba
siempre va el soluto y abajo va la
disolución en todas las formulas lo ves
No vale gramos de soluto partido litros
de disolución sus unidades son gramos
partido litro vale Y es interesante
luego vemos dónde está la dificultad
vale saber interpretar el resultado si
yo tengo 3 G litr significa que tengo 3
G de soluto por cada litro de disolución
vale aquí no puedo eh jugar con las
unidades el la masa de soluto tiene que
en gramos Sí o sí vale Y los l eh la
disolución tiene que ir en litros Sí o
sí también me van a jugar con el volumen
por supuesto no me lo van a dar en
litros me dan yo que sé mililitros
centímetros cúbicos en metros cúbicos
etcétera etcétera etcétera por eso es
tan importante El volumen y tiene otra
dificultad a mayores que es nuestra
amiga si he dicho bien nuestra amiga la
densidad vale recordar que yo siempre
digo que la densidad Es sinónimo de
problemas vale la fórmula de densidad no
es es muy complicada densidad es masa
partido volumen yo pongo entre
paréntesis de disolución eh Porque en
los problemas de de disoluciones e la
densidad de cada 10.000 en
9999 eh se utiliza masa de disolución
partido volumen de disolución vale la
tenemos ahí bien entonces cuál es la
dificultad vale dos cosas en primer lado
cuidado unidades
recordar que la densidad da siempre
problemas lo trabajamos mucho cuando eh
vimos en los vídeos de tercero de eso de
física y química Sí el tema de densidad
muchísimo las unidades hay que tener
mucho cuidado porque me juega muchísimo
con la densidad y sus unidades me la
pueden dar en kilogramos litro gramos
cím cúbico kilogramos cím cúbico
etcétera etcétera etcétera entonces
siempre que trabajemos con una densidad
nuestro ojo químico o matemático que
todo V se tiene que fijar muy bien en
las unidades vale porque nos pueden dar
muchos problemas Ese es el primer
problema eh que nos da la densidad no os
preocupéis que la lista de reproducción
trabajaremos mucho esto y os daré unas
claves y unos trucazos para no cometer
errores bien y también lo siguiente
imaginaros aquí siempre nos intentan
engañar vale imaginaros que me da
densidad me dicen la densidad de yo que
sé del café vale es como 1,3 G parido
litro Claro claro claro aquí viene el
problema Sergio Cuál es la diferencia
entre esos gramos partido litro y estos
gramos partidos
litro que estos gramos partido litro son
gramos de soluto partido litros de
disolución sin embargo este 1,3 son
gramos de disolución partido litros de
disolución la parte de arriba es
diferente la interpretación es diferente
y ahí es donde solemos liar la parda
pero como decíamos no te preocupes
porque ya te atacará
Sergio el chapas y un trucazo que va a
venir genial Bueno entonces eh
terminamos con este super
formulario continuamos en la lista de
reproducción para ser auténticas
máquinas tenéis muchos ejercicios para
practicar todas las fórmulas para no
cometer los clásicos errores vale con
trucos y con cables claves y ya sabes si
el vídeo te ha gustado dle al like y
suscríbete y muy importante activa la
campañilla porque en época de saes
muchos ejercicios clásicos clásicos
clásicos clásicos clásicos clásicos de
examen y nunca se sabe venga continuamos
con la producción para ha ser unas
auténticas máquinas
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