Concentración de las soluciones - %mm - Lección
Summary
TLDREn esta lección de 'tuprofesorvirtual.com', se explora el concepto de concentración en soluciones, enfocándose en el porcentaje de masa a masa. Se define una solución como una mezcla homogénea de solutos disueltos en un solvente, y se explica que la concentración puede expresarse cualitativamente o cuantitativamente. Se destacan las unidades físicas y químicas de concentración, con énfasis en el porcentaje de masa a masa. Se presentan fórmulas clave para calcular este porcentaje y ejemplos prácticos, como la disolución de sulfato de cobre en agua y la determinación de la masa de soluto y solvente en soluciones con concentraciones específicas.
Takeaways
- 🧪 Una solución es una mezcla homogénea que contiene uno o más solutos disueltos en un solvente.
- 📊 La concentración de una solución se puede expresar tanto cualitativamente como cuantitativamente.
- 🔢 Las unidades físicas de concentración incluyen el porcentaje masa-masa, el porcentaje masa-volumen y el porcentaje volumen-volumen.
- 📏 El porcentaje masa-masa es la cantidad de soluto en gramos en 100 g de solución y se calcula dividiendo la masa del soluto entre la masa total de la solución y multiplicando por 100.
- 📐 Se puede calcular el porcentaje masa-masa si se conoce la masa del soluto y la masa del solvente.
- 🔄 Si se conoce el porcentaje masa-masa y la masa de la solución, se puede encontrar la masa del soluto.
- 💧 Si se conoce el porcentaje masa-masa y la masa del soluto, se puede determinar la masa de la solución completa.
- 📉 Para encontrar la masa del solvente, se resta la masa del soluto de la masa total de la solución.
- 📝 En el ejemplo dado, se disuelven 20 g de sulfato de cobre en 200 g de agua, resultando en un porcentaje masa-masa de 9.09%.
- 🔢 En otro ejemplo, una solución con un 12% de masa-masa contiene 18 g de soluto en 150 g de solución.
Q & A
¿Qué es una solución según el guion del video?
-Una solución es una mezcla homogénea que contiene uno o más solutos disueltos en un solvente.
¿Cuáles son las expresiones de concentración en una solución?
-Las expresiones de concentración en una solución pueden ser cualitativas o cuantitativas. Las cuantitativas incluyen unidades físicas y químicas como molaridad, normalidad y fracción molar.
¿Qué unidades físicas de concentración se mencionan en el video?
-Las unidades físicas de concentración mencionadas son el porcentaje masa-masa, el porcentaje masa-volumen y el porcentaje volumen-volumen.
¿Cómo se define el porcentaje masa-masa en una solución?
-El porcentaje masa-masa representa la masa del soluto expresada en gramos contenida en 100 g de solución.
¿Cuál es la fórmula para calcular el porcentaje masa-masa de una solución?
-El porcentaje masa-masa se calcula con la fórmula: (masa del soluto / (masa del soluto + masa del solvente)) * 100.
Si se disuelven 20 g de sulfato cúprico en 200 g de agua, ¿cuál es el porcentaje masa-masa de la solución?
-El porcentaje masa-masa de la solución sería de 9.09%, ya que (20 g / 220 g) * 100 = 9.09%.
Si la concentración de una solución es del 12% en masa-masa, ¿cuánto de soluto está presente en 150 g de solución?
-En 150 g de solución con un 12% de masa-masa, hay 18 g de soluto, ya que (12 / 100) * 150 g = 18 g.
Si se disuelven 3 g de nitrato de plata y se obtiene una concentración de 8.2% en masa-masa, ¿cuál es la masa total de la solución?
-La masa total de la solución es de 36.59 g, ya que (3 g / 0.082) * 100 = 36.59 g.
Con los datos del ejemplo del nitrato de plata, ¿cuánto de agua se utilizó para preparar la solución?
-Se utilizó 33.59 g de agua, ya que la masa de la solución fue 36.59 g y la masa del soluto fue de 3 g, entonces 36.59 g - 3 g = 33.59 g.
¿Cómo se calcula la masa del solvente sabiendo el porcentaje de masa-masa y la masa del soluto?
-La masa del solvente se calcula restando la masa del soluto de la masa total de la solución: masa del solvente = masa de la solución - masa del soluto.
Outlines
🔍 Introducción a la concentración por porcentaje masa-masa
En el primer párrafo, se presenta la lección sobre la concentración por porcentaje masa-masa en soluciones. Se define una solución como una mezcla homogénea de uno o más solutos disueltos en un solvente. Se explica que la concentración puede ser cualitativa o cuantitativa, y se destacan las unidades físicas y químicas de concentración, como molaridad, normalidad y fracción molar. El enfoque se centra en el porcentaje masa-masa, que es la masa del soluto en gramos por cada 100 g de solución. Se proporciona la fórmula para calcularlo: (masa del soluto / (masa del soluto + masa del solvente)) * 100. Se ilustra con un ejemplo práctico: disolver 20 g de sulfato de cobre en 200 g de agua, obteniendo un porcentaje masa-masa de 9.09%.
📐 Ejemplos de cálculo de concentración por porcentaje masa-masa
El segundo párrafo profundiza en el cálculo de la concentración por porcentaje masa-masa con ejemplos prácticos. Se muestra cómo determinar la masa de soluto en una solución dada su concentración por porcentaje masa-masa y la masa total de la solución. También se explica cómo calcular la masa del solvente restando la masa del soluto de la masa total de la solución. Se presentan dos ejemplos: el primero calcula la masa de soluto en 150 g de solución con un 12% de masa-masa,得出18 g de soluto. El segundo ejemplo calcula la masa de la solución preparada al disolver 3 g de nitrato de plata en agua, obteniendo una concentración de 8.2% de masa-masa, lo que resulta en una masa total de la solución de 36.59 g y, por ende, una masa de solvente de 33.59 g.
Mindmap
Keywords
💡Solución
💡Soluto
💡Solvente
💡Concentración
💡Porcentaje masa-masa
💡Masa de la solución
💡Fórmula de porcentaje masa-masa
💡Unidades físicas de concentración
💡Masa del soluto
💡Masa del solvente
Highlights
Definición de solución y su importancia en la concentración de soluciones.
Introducción a las diferentes formas de expresar la concentración: cualitativas y cuantitativas.
Descripción de las unidades químicas de concentración: molaridad, normalidad y fracción molar.
Explicación de las unidades físicas de concentración: porcentaje masa-masa, porcentaje masa-volumen y porcentaje volumen-volumen.
Enfoque en el porcentaje masa-masa como unidad de concentración física.
Fórmula para calcular el porcentaje masa-masa de una solución.
Ejemplo práctico de cálculo del porcentaje masa-masa con sulfato cúprico y agua.
Cálculo de la masa del soluto a partir del porcentaje masa-masa y la masa de la solución.
Determinación de la masa del solvente a partir de la masa de la solución y la masa del soluto.
Ejercicio de cálculo de la masa del soluto en una solución con un porcentaje dado de masa-masa.
Cálculo de la masa del solvente en una solución dada la masa del soluto y el porcentaje de masa-masa.
Ejemplo de cálculo de la masa de la solución a partir de la masa del soluto y el porcentaje de masa-masa.
Determinación de la masa del solvente utilizando la masa de la solución y la masa del soluto.
Importancia de la precisión en los cálculos para la preparación de soluciones.
Aplicación de la teoría en la práctica para la preparación de soluciones con concentraciones específicas.
Transcripts
Bienvenido a tuprofesorvirtual.com en la
lección de hoy estudiaremos una de las
unidades físicas de concentración el
porcentaje masa
masa para hablar de la concentración de
una solución primero debemos saber que
es una solución Esta es una mezcla
homogénea que contiene uno o más solutos
diluidos en un
solvente la concentración expresa la
cantidad de soluto presente en una
solución
al hablar de concentración podemos
referirnos a expresiones cualitativas y
expresiones
cuantitativas en cuanto a las
expresiones
cuantitativas tenemos las unidades
físicas y las unidades
químicas las unidades químicas más
utilizadas son la molaridad la molaridad
la normalidad y la fracción
molar entre las unidades físicas tenemos
el porcentaje masa masa el porcentaje
masa volumen y el porcentaje volumen
volumen en esta lección nos dedicaremos
al porcentaje masa
masa las unidades físicas de
concentración de una solución como lo
mencionamos anteriormente en términos de
porcentaje son el porcentaje masa masa
el porcentaje masa volumen y el
porcentaje volumen
volumen Esto se debe a que la cantidad
de soluto y de solvente se pueden
expresar como masa o como
volumen el porcentaje masa masa
representa la masa del soluto expresada
en gramos contenida en 100 g de solución
se calcula con la siguiente fórmula
porcentaje mása masa es igual a la masa
del soluto dividida entre la suma de la
masa del soluto más la masa del solvente
todo esto multiplicado por
100 cuando sumamos la masa del soluto y
la masa del solvente obtenemos la masa
de la
solución haciendo la sustitución tenemos
que el porcentaje masa masa es igual a
la masa del soluto entre la masa de la
solución por
100 entonces las fórmulas que
emplearemos para la resolución de los
ejercicios son las siguientes para el
cálculo del porcentaje masa masa como ya
vimos masa del soluto dividido entre la
masa del soluto más la masa del solvente
y todo multiplicado por
100 cuando consideramos que la masa de
la solución es igual a la masa del
soluto más la masa del solvente
utilizamos porcentaje masa masa es igual
a masa del soluto entre la masa de la
solución por
100 cuando nos piden calcular la masa
del soluto conociendo el porcentaje masa
masa y la masa de la solución utilizamos
masa del soluto es igual al porcentaje
masa masa por la masa de la solución
entre 100 y cuando nos piden calcular la
masa de la solución conociendo el
porcentaje de masa masa y la masa del
soluto utilizamos masa de la solución es
igual a masa del soluto entre el
porcentaje masa masa por
100 veamos el siguiente ejemplo de
cálculo del porcentaje masa masa se
disuelven 20 G de sulfato cúprico en 200
G de agua determinar el porcentaje masa
masa de la
solución los datos que tenemos son 20 G
de sulfato cúprico esto representa la
masa del
soluto 200 G de agua esto representa la
masa del solvente recordemos que siempre
la masa del solvente será mayor que la
masa del
soluto Entonces tenemos 20 G de soluto
que sería nuestro sulfato cúprico cuando
lo disolvemos en 200 G de nuestro
solvente que sería el agua obtendremos
que la masa de la solución es igual a
220
G entonces nuestros datos serían masa
del soluto 20 G masa del solvente 200 G
y la masa de la solución 220
G para determinar el porcentaje masa
masa de la
solución utilizamos nuestra fórmula
porcentaje masa masa es igual a masa del
soluto entre masa de la solución por 100
solo debemos sustituir los valores en el
numerador masa del soluto lo sustituimos
por su valor 20 G dividido entre la masa
de la solución que son 220 G Y lo
multiplicamos por
100 al hacer el cálculo obtenemos que el
porcentaje masa masa es igual a 9,09
por. esto significa que por cada 100 g
de solución hay 9,09 G de soluto en este
caso sulfato
cúprico veamos otro ejemplo en este
realizaremos el cálculo de la masa de
solut si la concentración de una
solución es 12 por masa masa Qué
cantidad de soluto está presente en 150
g de
solución nuestros datos son 12 por masa
masa es decir el porcentaje masa masa es
igual a 12 por es nuestra
concentración 150 g de solución masa de
solución igual a 150
g y nos están pidiendo calcular la masa
del soluto para ello utilizamos la
fórmula masa del soluto es igual al
porcentaje masa masa por la masa de la
solución entre
100 sustituimos los valores porcentaje
masa masa es igual a 12 por la masa de
la solución 150 g y todo esto lo
dividimos entre
100 al hacer el cálculo obtenemos que la
masa del soluto es igual a 18
G en 150 g de solución al 12 má a masa
están presentes 18 G de
soluto si nos piden la masa del del
solvente a la masa de la solución le
restamos la masa del soluto masa del
solvente es igual a 150 g menos los 18 g
del soluto esto nos da un total de 132
G veamos un ejemplo del cálculo de la
masa de la
solución se disuelven 3 G de nitrato de
plata en una pequeña cantidad de agua al
analizar la solución se determinó que su
concentración era 8,2 por masa masa que
cantidad de solución se preparó Qué
cantidad de agua se utilizó veamos
nuestros datos 3 gr de nitrato de plata
esto representa la masa del
soluto 8,2 por masa masa en nuestra
concentración porcentaje de masa masa
igual 8,2 por. nos dicen Qué cantidad de
solución se preparó es decir debemos
calcular la masa de la solución para
ello empleamos la la fórmula masa del
soluto entre porcentaje mása masa por
100 sustituimos los valores masa del
soluto 3 G entre porcentaje masa masa
8,2 y lo multiplicamos por 100 y hacer
el cálculo obtenemos que la masa de la
solución es igual a
36,59 g nos dicen Qué cantidad de agua
se utilizó hasta este momento conocemos
la masa del soluto y la masa de la
solución Entonces nos están pidiendo la
masa del
solvente con la fórmula masa de la
solución es igual a masa del soluto más
la masa del
solvente podemos despejar la masa del
solvente obteniendo masa del solvente es
igual a la masa de la solución menos la
masa del soluto solo debemos sustituir
los valores masa de la solución
36,59 G como lo obtuvimos en El Paso
anterior y le restamos la masa del
soluto que son 3 G Al cular tenemos que
la masa del solvente es igual a
33,59 G
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