Enlaces Y Estructuras: Tema 2.3 al 2.3.3.1
Summary
TLDREl video explica conceptos de química inorgánica, centrándose en enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Se describe el enlace covalente como la compartición de electrones entre átomos para alcanzar un octeto estable. Se mencionan enlaces simples, dobles y triples, así como enlaces polares y no polares. Se exploran teorías como la de valencia, la de orbitales moleculares y la repulsión de pares de electrones. Además, se toca la hibridación de orbitales y su importancia en la formación de enlaces covalentes y la estructura molecular.
Takeaways
- 🌐 El enlace covalente es un tipo de unión química en la que dos átomos comparten electrones para formar una molécula.
- 🔬 La regla del octeto establece que los elementos buscan completar su último nivel de energía con ocho electrones.
- 🔗 Los enlaces covalentes se clasifican como simples, dobles, triples y dativos, dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.
- 🌀 Los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados.
- 📚 Tres teorías principales explican el enlace covalente: la teoría del enlace de valencia, la teoría de la orbital molecular y la teoría del modelo de repulsión de pares de electrones.
- 🧬 La teoría del enlace de valencia sugiere que los enlaces se forman cuando orbitales atómicos se solapan y comparten un par de electrones.
- 🌌 La teoría de la orbital molecular propone que los electrones en una molécula están distribuidos en orbitales moleculares que abarcan toda la molécula.
- 💥 La teoría del modelo de repulsión de pares de electrones explica la naturaleza del enlace covalente en términos de la repulsión entre pares de electrones.
- 🔋 Los enlaces de valencia son la interacción entre electrones en la parte exterior de un átomo y son fundamentales para la formación de enlaces químicos.
- 🌌 La hibridación de orbitales es un proceso que mezcla orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos con formas y orientaciones diferentes.
- 📐 Los tipos de hibridación incluyen SP, SP2, SP3 y LP, cada uno con sus propias formas y ángulos característicos.
Q & A
¿Qué es el enlace covalente?
-El enlace covalente es el que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula compartiendo sus electrones de su último nivel de energía para completar el octeto estable.
¿Cuál es la importancia del octeto estable en los enlaces covalentes?
-El octeto estable es un principio que indica que los elementos químicos tienden a completar su último nivel de energía con ocho electrones para alcanzar una configuración estable.
¿Cómo se dividen los enlaces covalentes según la cantidad de electrones compartidos?
-Los enlaces covalentes se dividen en enlace simple, enlace doble, enlace triple y enlace dativo, dependiendo de si comparten un, dos o tres pares de electrones, o si solo uno de los átomos aporta sus electrones.
¿Qué son los enlaces covalentes polares y no polares?
-Los enlaces covalentes polares ocurren cuando los átomos de distinta electronegatividad se enlazan, mientras que los no polares ocurren cuando los átomos tienen una electronegatividad similar o se enlazan entre sí.
¿Cuál es la teoría del enlace de valencia y qué aspects clave tiene?
-La teoría del enlace de valencia se centra en la idea de que los enlaces covalentes se forman por la superposición de orbitales atómicos y el compartamiento de un par de electrones. Los aspectos clave incluyen que solo los electrones de la capa de valencia participan y que los electrones compartidos ocupan orbitales solapados.
¿Qué es la teoría de la orbital molecular y cómo se relaciona con los enlaces covalentes?
-La teoría de la orbital molecular considera que los electrones en una molécula están distribuidos en orbitales moleculares que abarcan toda la molécula, formados por la combinación de orbitales atómicos. Esta teoría ayuda a explicar propiedades como la existencia de enlaces dobles y las propiedades paramagnéticas del oxígeno.
¿Cómo se describe la teoría del modelo de repulsión de pares de electrones en relación con los enlaces covalentes?
-La teoría del modelo de repulsión de pares de electrones explica la naturaleza del enlace covalente en términos de la repulsión entre los pares de electrones en la capa de valencia de los átomos. Los pares tienden a ubicarse lo más lejos posible para minimizar la repulsión.
¿Qué es un electrón de valencia y qué importancia tiene en los enlaces químicos?
-Un electrón de valencia es el que se encuentra en la parte exterior de un átomo y es el que interactúa químicamente con otros átomos para formar enlaces de valencia.
¿Qué es la hibridación de orbitales y cuál es su función en los enlaces covalentes?
-La hibridación de orbitales es un proceso en el que los orbitales atómicos se combinan para formar nuevos orbitales híbridos con formas y orientaciones diferentes. Esto permite la formación de enlaces covalentes con mayor estabilidad y explica la estructura molecular.
¿Cuáles son los tipos de hibridación de orbitales y cómo se diferencian?
-Los tipos de hibridación de orbitales son SP, SP2 y SP3. La diferencia se basa en la cantidad y tipo de orbitales involucrados en la hibridación, lo que resulta en diferentes formas y ángulos de los orbitales híbridos, como lineal, trigonal plana y tetrahedral.
Outlines
🧪 Enlaces Covalentes y Teorías Químicas
El primer párrafo aborda el tema 2.3 de la materia de química inorgánica, enfocado en los enlaces covalentes, metálicos y orbitales. Se explica que los enlaces covalentes ocurren cuando dos átomos comparten electrones para completar su octeto estable, siguiendo la regla del octeto. Se detalla que los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples, y dativos, dependiendo de la cantidad de electrones compartidos. Además, se menciona la polaridad de estos enlaces, distinguiendo entre polares y no polares basándose en la electronegatividad de los átomos involucrados. Se presentan tres teorías principales para explicar los enlaces covalentes: la teoría del enlace de valencia, la teoría de la orbital molecular y la teoría del modelo de repulsión de pares de electrones, cada una con sus conceptos clave y ejemplos específicos.
🔬 Enlaces de Valencia y Teorías Químicas
El segundo párrafo se centra en los enlaces de valencia, comenzando con la definición de un electrón de valencia y su importancia en la química. Se describen los diferentes tipos de enlaces, como iónicos, covalentes y metálicos, con ejemplos como NaCl y H2O. Se introduce la hibridación de orbitales como un proceso que combina orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos con diferentes orientaciones. Se mencionan los tipos de hibridación como sp, sp2, sp3 y lp, y se explica que la hibridación es crucial para la química inorgánica, permitiendo la formación de enlaces más estables. Se enfatiza que la teoría de la hibridación no se aplica a átomos aislados y que los orbitales híbridos tienen formas y orientaciones distintas a los orbitales atómicos originales.
📐 Geometría de los Enlaces Covalentes
El tercer párrafo explora la geometría de los enlaces covalentes a través de la hibridación de orbitales. Se describen los tipos de hibridación SP, SP2 y SP3, y cómo cada una de ellas se relaciona con ángulos específicos y formas moleculares. Por ejemplo, la hibridación SP resulta en una orientación linear con un ángulo de 180 grados, la SP2 en una forma trigonal plana con ángulos de 120 grados, y la SP3 en una configuración tetrahédrica con ángulos de 109.5 grados. Se hace hincapié en cómo la distribución de los pares de electrones en el átomo de carbono determina la geometría de la molécula, como se ve en el caso de la molécula de metano.
Mindmap
Keywords
💡Enlace covalente
💡Octeto estable
💡Enlace simple
💡Enlace doble
💡Enlace triple
💡Enlace dativo
💡Enlace polar
💡Enlace no polar
💡Teoría de valencia
💡Hibridación de orbitales
Highlights
Introducción al tema 2.3 de química inorgánica en el ITVH.
Explicación de los enlaces covalentes y su importancia en la formación de moléculas.
Descripción del octeto estable y su relación con los enlaces covalentes.
Clasificación de los enlaces covalentes según la cantidad de electrones compartidos: simple, doble, triple y dativo.
Diferenciación entre enlaces covalentes polares y no polares basada en la electronegatividad.
Teoría del enlace de valencia, con énfasis en la superposición de orbitales atómicos y compartición de electrones.
Ejemplo de enlace covalente en una molécula de hidrógeno.
Teoría de la orbital molecular, que considera la distribución de electrones en orbitales moleculares.
Análisis de la molécula de oxígeno y la formación de orbitales enlazantes y antienlazantes.
Teoría del modelo de repulsión de pares de electrones y su papel en la geometría molecular.
Ejemplo de repulsión en la molécula del metano y su impacto en la geometría de la molécula.
Introducción a los enlaces de valencia y su rol en la química.
Definición de un electrón de valencia y su papel en los enlaces químicos.
Mencion de los diferentes tipos de enlaces: iónico, metálico y covalente.
Descripción del enlace iónico y su formación a través de la transferencia de electrones.
Ejemplo del enlace iónico en NaCl (cloruro de sodio).
Explicación del enlace covalente en compuestos orgánicos, como el agua (H2O) y el metano (CH4).
Introducción a los enlaces metálicos y la importancia del 'mar de electrones' en la formación de estos enlaces.
Concepto de hibridación de orbitales y su rol en la formación de enlaces covalentes.
Descripción de los diferentes tipos de hibridación: sp, sp2, sp3 y su influencia en la geometría molecular.
Importancia de la hibridación de orbitales en la química inorgánica y su aplicación en la formación de enlaces estables.
Transcripts
Buenos días compañeros hoy venimos a
mostrarles este el tema 2.3 de la
materia de química inorgánica de El
Instituto Tecnológico de villah hermosa
en este tema veremos diferentes subtemas
por ejemplo que abarcan los enlaces
covalentes los enlaces metálicos
orbitales y en esta presentación
abarcaremos lo más posible y lo más
breve Qué es este tipo de enlaces
enlaces orbitales y buscaremos le un
poco más y que al final de este video se
logre comprender cada uno de esos temas
lo más posible los dejo con mis
compañeras y yo también les presentaré
obviamente un tema pero esto será más
adelante Vale entonces empecemos con el
video enlace covalente Qué es el enlace
covalente bien se le llama enlace
covalente al enlace químico que ocurre
cuando dos átomos se enl para formar una
molécula de modo en que estos comparten
sus electrones de su último nivel de
energía creando el octeto estable que si
no recuerdan que es el octeto estable
este viene de la regla del octeto la
cual menciona que los elementos de la
tabla periódica en su último nivel de
energía van a completarlo con ocho
electrones Entonces ahora que sabemos
esto vamos a la siguiente parte este
tipo de enlace se divide dependiendo de
la cantidad de electrones que comparten
sus átomos entrelazados los cuales sus
divisiones son en lace simple que estos
comparten un par de electrones en su
última capa electrónica el enlace doble
el cual los átomos enlazados a este cada
uno comparte dos electrones a su capa de
Valencia el triple el que comparte tres
pares de electrones y el dativo el cual
solo uno de los dos átomos es el que
aporta sus electrones y también tenemos
por última parte pero no menos
importante que dependiendo de su
polaridad estos pueden ser enlaces
covalentes polares los cuales se enlazan
a átomos de distintos elementos con
electronegatividad arriba de
0.5 y los enlaces covalentes no polares
los cuales sus átomos se pueden enlazar
a mismos o distintos elementos pero con
una
electronegatividad menor de
0.4 existen varias teorías para explicar
el enlace covalente eh hoy hablaremos de
las tres principales e empezaríamos con
la teoría del enlace de
valencia se centra en la idea de que los
enlaces covalentes se forman cuando los
orbitales atómicos de dos átomos se
solapan y comparten un par de electrones
algunos de sus aspectos claves podrían
ser los electrones compartidos pues
Ocupan orbitales que se solapan y solo
los electrones de la capa de valencia la
más externa participan en el enlace un
ejemplo es una molécula de hidrógeno eh
los orbitales 1s de dos átomos de
hidrógeno se solapan compartiendo un par
de electrones formando un enlace
covalente
la segunda teoría sería la teoría de la
orbital molecular o la Atom este pues
esta considera que los electrones en una
molécula no están localizados en átomos
individuales sino que se encuentran como
distribuidos o dispersos en los
orbitales moleculares que abarcan toda
la molécula estos orbitales se forman
mediante la combinación de los orbitales
atómicos de los átomos que pues
participan el número de orbitales
moleculares formados es igual al número
de orbitales atómicos combinados eh un
ejemplo sería que en la molécula de
oxígeno los orbitales atómicos 2p de
cada átomo de oxígeno se combinan para
formar orbitales moleculares eh dos
electrones ocupan un orbital enlazante y
otros dos ocupan un orbital antante
antienlazante lo que explica la
existencia de un enlace doble y las
propiedades
paramagnéticas del
oxígeno la tercera teoría y la última de
la que lo haríamos hoy es pues la teoría
del modelo de repulsión de pares de
electrones de la capa de valencia aunque
esa teoría se utiliza más para predecir
la geometría molecular también explica
la naturaleza del enlace covalente en
términos de la
repulsión entre los pares de electrones
en la capa de valencia de los átomos los
pares de electrones tanto enlazantes
como no enl enlazantes tienden a
ubicarse en lo más lejos posible de uno
de otro debido a las fuerzas de
repulsión eh un ejemplo sería en la
molécula del metano los pares de
electrones de del átomo de carbono se
distribuyen en un
arreglo tatr édico no para minimizar la
repulsión lo que determina la geometría
de la molécula y la disposición de los
enlaces
de carbono e
hidrógeno compañeros Hoy vengo a
enseñarles o a mostrarles el tema de
enlaces de valencia vale para entender
los enlaces de valencia tenemos que
empezar con el tema y el concepto básico
de Qué es un electrón de valencia bueno
electrón de valencia es aquel que se
encuentra en la parte exterior de un
átomo para entender estos muy simples
solamente estos son los que interactúan
químicamente con otros átomos estos son
los que cenen los electrones en los
enlaces de valencia existen diferentes
tipos de enlaces tenemos diferentes
tipos de enlaces de de iónico metálico y
covalente que vamos a ver por ejemplo en
estos momentos enlace iónico empezaremos
platicando él y es que es Cuando un
átomo cede uno o más electrones a otro
átomo formando iones el átomo que pierde
electrones se le conoce como un cation
mientras que é gana electrones se le
conoce como un
anón ambos siendo positivo y negativo
respectivamente este la interacción de
estas caras opuestas per la creación de
un enlce iónico un un enlce iónico un
ejemplo puede ser el NaCl el cloruro de
sodio también podemos ver enlace
covalente eso se producen cuando dos
átomos tienen uno o más paras de
electrones eh para completar sus capas
de valencia este tipo de enlaces de son
más para compuestos orgánicos como el
caso del agua H2O el metano ch4 bien
tenemos el otro tipo también de enlaces
que es enlace metálico en los enlaces de
un metal comparten un mar de electrones
que se interactúan entre ellos esto
permite De hecho este que estos tengan
propiedades térmicas que ya conocemos
son las propiedades eléctricas que los
metales tienden a tener este tipo de
enlaces quieren o tienden a querer
formar un equilibrio de un mar de ocho
electrones buscando estas capas de
electrones provoca que este tipo de
enlaces busquen digamos estar estables
con estos y esto se le conoce como ya la
famosa regla del octeto y es así como
termina el tema de la de Valencia o al
menos su introducción
a voy a explicar sobre la hibridación de
orbitales la hibridación de orbitales es
un proceso que es donde se combina los
orbitales y los
átomos este pues esto es de
que forman nuevos orbitales híbridos que
forman y orientaciones diferentes
orbitales atómicos originales este una
de sus características sería de que
tienen formas y orientaciones diferentes
a los orbitales atómicos y se forman
átomos de
enlaces covalentes por
ejemplo y pues a los tipos de existen
diferentes tipos de hibridación que
sería el scp ssp3 ssp2 y
LP un poquito más sobre la teoría de
hibridación bueno para esto hay que
entender que los átomos no necesitan
orbitales
atómicos y pues estos orbital se
obtienen sobre un enlace llamado
hibridación este la hibridación es uno
de los procesos importantes para la
química
inorgánica Y pues con base a esto pues
se puede entender la estructura
y comprender otros temas
más características de hibridación es
que permite la formación de enlaces y de
orbitales con mayor estabilidad bueno
otro es que los orbitales se mezclan
este que están en un estado de
exitación también los orbitales atómicos
híbridos poseen diferentes tipos de
formas y de
orientaciones otro punto también sería
que esta teoría no se
puede no puede ser aplicada a átomos que
se encuentran
aislados y pues este que no se no es
considerado como un un orbital
puro bueno Y también que la cantidad de
orbitales híbridos que pueden generarse
es siempre igual al número de orbitales
puros que forman parte de una
hibridación las formas de hibridación es
una de ellas es el SP que es el tipo de
hibridación se da la combinación entre
un orbital s y un orbital p esta
combinación de los dos orbitales es para
hacer este orbitales híbridos lo lo cual
lo cual cuenten con una orientación
lineal tiene la capacidad con un ángulo
de 180 y esto se puede en hacer en
triples la hibridación sp2 se crea
cuando utilizas dos orbitales p y un
orbital s de lo cual de esto se crean
tres orbitales
híbridos de lo cual resulta ía que es el
sp2 orbital se mide en un ángulo de 120
gr de lo cual hace que es una figura
perpendicular y es un y es lo que forma
un enlace Sigma Pues igual lo mismo con
el orbital
sp3 que pues se conforma en cuatro
orbitales híbridos y pues eso sería el
sp3
y se encuentra separado en
109.5 gr Bueno una de las formas sería
de que los lineales que miden 180 gr
angulares que miden que tienen ángulos
de 90 gr y también el trigonal plana que
es de 120 gr para par midal trigonal en
los cuales la medida es de 90 90 gr
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