LOS ENLACES QUIMICOS DOCUMENTAL COMPLETO

Summary

Este guion detalla cómo los átomos se unen mediante enlaces químicos para formar sustancias con propiedades únicas. Explica los enlaces metálicos, donde electrones compartidos crean una red en metales; los enlaces iónicos, donde iones positivos y negativos se atraen, como en la sal de mesa; y los enlaces covalentes, donde átomos de elementos no metálicos comparten electrones, como en el agua y el azufre. La electronegatividad juega un papel crucial en la formación de estos enlaces, y la polaridad de los enlaces covalentes influye en las propiedades de las moléculas.

Takeaways

• 🔬 Las sustancias del mundo están compuestas de átomos unidos por fuerzas eléctricas llamadas enlaces químicos.
• 🧲 Los enlaces químicos y la estructura atómica determinan las propiedades físicas y químicas de los elementos y compuestos.
• 🌐 La naturaleza de los enlaces y las fuerzas entre átomos es fundamental para entender la química.
• 🔍 La escala atómica es tan pequeña que un átomo es 10,000 veces más ancho que su núcleo.
• ⚛️ Los átomos interactúan a través de partículas cargadas, formando enlaces químicos por la atracción entre protones y electrones.
• 🏗️ Los metales tienen propiedades similares debido a los enlaces metálicos que solo se encuentran entre átomos de metal.
• 💡 Los electrones de valencia son cruciales para la formación de enlaces en metales y compuestos.
• 🌌 Los metales forman estructuras cristalinas con una red repetida que se mantiene por la atracción entre iones y electrones.
• 🔥 Los metales brillan debido a la interacción de la luz con la nube de electrones de valencia en su superficie.
• ⚡️ Los metales tienen alta conductividad eléctrica y térmica debido al movimiento libre de electrones.
• 🧊 Los enlaces iónicos se forman por la atracción entre iones de elementos diferentes, como en el caso del cloruro de sodio.
• 📉 Los cristales de sales son frágiles y no conducen la electricidad en su estado sólido debido a la falta de electrones libres para fluir.
• 🔄 Los enlaces covalentes se forman por el compartir de electrones entre átomos, como en el caso del agua y el azufre.

Q & A

¿Qué son los enlaces químicos y cómo afectan las propiedades de las sustancias?

Los enlaces químicos son fuerzas eléctricas que unen átomos entre sí. Estas fuerzas determinan las propiedades físicas y químicas de los elementos y compuestos, como por qué algunas sustancias se rompen o se derriten bajo ciertas condiciones.

¿Por qué los átomos tienen un diámetro mucho mayor en comparación con su núcleo?

Un átomo tiene un diámetro mucho mayor que su núcleo porque la mayoría del espacio de un átomo está ocupado por electrones en niveles de energía que rodean el núcleo.

¿Qué es el enlace metálico y cómo se forma?

El enlace metálico es un tipo de enlace que se da entre átomos de metal, donde los electrones de valencia forman una 'nube' que se mueve libremente entre los iones positivos, lo que los mantiene unidos y da a los metales sus propiedades características.

¿Cómo pueden los electrones de valencia explicar las propiedades de los metales?

Los electrones de valencia en los metales son los responsables de la alta conductividad eléctrica y térmica, así como de la ductilidad, ya que se pueden desplazar fácilmente en la red metálica.

¿Por qué los metales brillan y reflejan la luz?

Los metales brillan y reflejan la luz debido a la presencia de una nube de electrones de valencia en su superficie que oscila a la misma frecuencia que las ondas luminosas, lo que resulta en una reflexión de la luz.

¿Qué es la sal común y cómo se forma?

La sal común, o cloruro de sodio, se forma por el enlace iónico entre sodio (un metal activo) y cloro (un no metal activo). Esto resulta en la formación de iones positivos y negativos que se atraen entre sí formando un cristal.

¿Por qué los cristales de sal son quebradizos y no conducen la electricidad en su estado sólido?

Los cristales de sal son quebradizos porque, bajo tensión, los iones con la misma carga se repelen y la estructura se rompe. No conducen electricidad en estado sólido porque los iones están atrapados en su lugar y no pueden moverse libremente.

¿Qué son los enlaces covalentes y cómo se diferencian de los iónicos y metálicos?

Los enlaces covalentes son formados por el compartir de electrones entre átomos de no metales, en lugar de transferir o compartir electrones como en los enlaces iónicos, o la formación de una nube de electrones móviles como en los enlaces metálicos.

¿Cómo se relaciona la electronegatividad con la formación de enlaces iónicos y covalentes?

La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí. Una gran diferencia en electronegatividad entre dos átomos lleva a la formación de enlaces iónicos, mientras que una diferencia pequeña conduce a la formación de enlaces covalentes.

¿Qué es la regla del octeto y cómo afecta la formación de enlaces covalentes?

La regla del octeto indica que los átomos tienden a compartir, ganar o perder electrones para alcanzar una configuración de electrones similar a la de un gas noble, usualmente con ocho electrones en su capa exterior. Esto influye en cómo se forman los enlaces covalentes, ya que los átomos buscan alcanzar esa estabilidad.

Outlines

00:00

🔬 Química y enlaces químicos

Este párrafo explica los conceptos fundamentales de la química, como los átomos y los enlaces químicos. Se discute cómo las sustancias están compuestas de átomos unidos por fuerzas eléctricas conocidas como enlaces químicos. Se exploran las diferencias en las propiedades físicas y químicas de los elementos y compuestos en función de la naturaleza de estos enlaces y las fuerzas que mantienen unidos sus átomos y moléculas. Se menciona la importancia de la escala atomica y cómo la interacción entre partículas cargadas, como protones y electrones, es clave para la formación de enlaces químicos. Además, se introducen los diferentes tipos de enlaces, como los metálicos, y cómo estos son esenciales para explicar las propiedades de los elementos y compuestos.

05:02

🌌 Enlaces metálicos y propiedades de los metales

El párrafo se centra en los enlaces metálicos y cómo estos son únicos entre los átomos de metales. Se describe la estructura atómica de los metales, como el sodio, y cómo la nube de electrones de valencia negativamente cargados fluyendo entre los iones positivos proporciona a los átomos una carga. Esto enlaza todos los átomos para formar los elementos metálicos. Se abordan las propiedades comunes de los metales, como su brillo, alta conductividad eléctrica y térmica, y su ductilidad. Se explica que estos atributos se deben a la naturaleza del enlace metálico y la movilidad de los electrones en la red cristalina.

10:03

💧 Enlaces iónicos y propiedades de los compuestos iónicos

Este segmento del guion se enfoca en los enlaces iónicos, que ocurren entre iones de sustancias diferentes, como el sodio y el cloro en la formación del cloruro de sodio. Se describe la formación de iones a partir de átomos que intercambian electrones y cómo estos iones se unen para formar cristales con estructuras repetitivas. Se contrastan las propiedades de los cristales iónicos con los de los metálicos, destacando que los cristales de sal son claros, frágiles y mal conductores de electricidad en su estado sólido. Se menciona que los enlaces iónicos son fuertes, lo que resulta en puntos de fusión y ebullición altos.

15:05

🌐 Enlaces covalentes y moléculas

El párrafo explora los enlaces covalentes, que son formados por la compartición de electrones entre átomos de no metales. Se explica cómo los átomos como el hidrógeno y el oxígeno forman moléculas a través de enlaces covalentes, y se menciona la importancia de la regla del octeto en la formación de estos enlaces. Se discute la polaridad molecular y cómo la distribución desigual de electrones puede crear cargas polares dentro de las moléculas. Se destaca la importancia de los enlaces covalentes en la formación de una variedad de compuestos, incluyendo aquellos que son fundamentales para la vida, como el ADN.

20:06

🔍 Electronegatividad y enlaces polares

Este párrafo concluye el guion discutiendo la electronegatividad y cómo esta propiedad periódica de los elementos influye en la formación de enlaces iónicos o covalentes. Se explica que la diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si un enlace será iónico o covalente, y se menciona que los enlaces polares se forman cuando hay una diferencia en electronegatividad entre los átomos que se unen. Se enfatiza que, aunque los químicos usan estas distinciones para comprender mejor los materiales, en la naturaleza puede no haber límites claros entre los diferentes tipos de enlaces.

Keywords

💡Enlaces Químicos

Los enlaces químicos son fuerzas eléctricas que unen átomos entre sí para formar sustancias. Son fundamentales para entender la estructura y las propiedades de los materiales que componen nuestro mundo. En el guion, se menciona que todos los enlaces químicos se forman debido a la atracción entre protones positivos del núcleo y electrones negativos, lo que da lugar a la formación de elementos y compuestos.

💡Estructura Atómica

La estructura atómica hace referencia a la disposición de los átomos y sus partículas subatómicas (núcleo y electrones). Es clave para entender cómo los átomos interactúan y forman enlaces químicos. En el guion, se destaca que la interacción de partículas cargadas es la clave para la unión de átomos y que la mayoría de los enlaces químicos están formados por la atracción entre protones y electrones.

💡Metales

Los metales son elementos que tienen enlaces metálicos, que son una forma especial de enlace químico que los caracteriza. En el guion, se describe cómo los electrones de valencia en los metales forman una 'nube' de electrones que fluye entre los iones positivos, lo que les confiere propiedades como la conductividad eléctrica y la ductilidad.

💡Enlace Metálico

El enlace metálico es el tipo de enlace que se da en los metales, donde los electrones de valencia están libres para moverse entre los átomos metálicos. Esto se relaciona con la capacidad de los metales para transmitir calor y electricidad, así como su brillo y su tendencia a ser dúctiles, como se describe en el guion.

💡Enlace Covalente

El enlace covalente es un tipo de enlace químico en el que dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Es fundamental en la formación de moléculas y es común entre no metales. En el guion, se explica cómo los átomos de hidrógeno y oxígeno forman enlaces covalentes para crear agua, y cómo el carbono forma enlaces covalentes con hidrógeno para formar metano.

💡Electronegatividad

La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí. Es un concepto crucial para entender la polaridad de los enlaces covalentes y la formación de iones. En el guion, se menciona que la diferencia en electronegatividad entre átomos influye en la naturaleza de los enlaces químicos que forman.

💡Iones

Los iones son átomos o moléculas con una carga eléctrica neta, positiva o negativa. Son esenciales para entender los enlaces iónicos y la formación de compuestos como la sal de mesa. En el guion, se describe cómo los iones forman enlaces iónicos al interactuar entre sí, lo que resulta en la formación de cristales y propiedades específicas.

💡Enlace Ionico

El enlace iónico es un tipo de enlace químico que ocurre entre iones de diferentes elementos, generalmente entre un metal y un no metal. En el guion, se explica cómo la interacción entre un átomo de sodio (metal) y un átomo de cloro (no metal) resulta en la formación de iones y, posteriormente, en el enlace iónico que caracteriza a la sal común.

💡Moléculas

Las moléculas son grupos de dos o más átomos químicamente unidos que forman la unidad más pequeña de una sustancia que mantiene sus propiedades químicas. En el guion, se mencionan ejemplos como el agua y el azufre, donde los átomos se unen para formar moléculas individuales con propiedades específicas.

💡Polaridad

La polaridad es una propiedad de algunas moléculas covalentes donde hay una desigual distribución de electrones, lo que resulta en una carga parcial positiva en un lado y una carga parcial negativa en el otro. En el guion, se discute cómo la polaridad de la molécula de agua influye en sus propiedades, como su capacidad para disolver otros compuestos.

Highlights

Las sustancias están compuestas de átomos unidos por enlaces químicos.

Los enlaces químicos y la estructura atómica definen las propiedades físicas y químicas de los elementos y compuestos.

Los átomos tienen un núcleo y electrones en niveles de energía alrededor del mismo.

Los enlaces químicos se forman por la atracción entre protones y electrones de átomos vecinos.

Los metales son esenciales para el desarrollo tecnológico y en procesos naturales.

Los enlaces metálicos se basan en una nube de electrones de valencia que fluye entre átomos metálicos.

Los metales tienen propiedades como brillo, conductividad eléctrica y dúctilidad debido a sus enlaces metálicos.

Los enlaces iónicos se forman por la atracción entre iones positivos y negativos.

La sal de mesa es un compuesto iónico formado por sodio y cloro.

Los enlaces covalentes se forman por la compartición de electrones entre átomos no metálicos.

El agua es un compuesto formado por moléculas de hidrógeno y oxígeno enlazados covalentemente.

La polaridad molecular se produce cuando hay una distribución desigual de carga en una molécula.

La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones.

La regla del octeto indica que los átomos tienden a compartir electrones para completar sus octetos.

El azufre, hidrógeno y oxígeno están en la forma molecular y no conducen electricidad fácilmente.

Los compuestos de carbono son la base de toda la vida y pueden ser muy complejos como el ADN.

Transcripts

[Música]

las sustancias que forman nuestro mundo

están compuestas de átomos fuertemente

Unidos entre sí por poderosas fuerzas

eléctricas que Nosotros llamamos enlaces

químicos

[Música]

enlaces químicos y estructura

[Música]

atómica Por qué algunas sustancias caen

y rebotan

otras caen y se

rompen y otras solamente se caen y se

quedan

inmóviles Por qué algunas sustancias

permanecen en estado sólido al ser

calentadas Mientras que otras se licúan

rápidamente y cuando las sustancias

interaccionan Por qué unas veces se

necesita aportar energía y otras veces

se

desprende las propiedades físicas y

químicas de los elementos y compuestos

dependen en gran parte de la naturaleza

de los enlaces y de las fuerzas que

mantienen Unidos sus átomos y

moléculas debemos tener presente

mientras visualizamos la estructura

atómica que no hay manera de mostrar sus

tamaños relativos correctamente el

diámetro de un átomo corriente es 10.000

veces más grande que el diámetro de su

núcleo si un átomo fuera ampliado de

modo que su límite externo pasara por

las porterías de un campo de fútbol

siguiendo la escala el núcleo no sería

mayor que el de un guisante situado en

el centro del campo con un diámetro

inferior a 1 cm la interacción de las

partículas cargadas que forman los

átomos es la clave de su Unión la fuerza

de atracción entre las cargas positivas

de los protones del núcleo y las cargas

negativas de los electrones situados en

niveles de energía alrededor del núcleo

mantienen a estos dentro del átomo

cuando dos átomos se acercan el uno al

otro hay una fuerza de atracción entre

los protones del núcleo de un átomo y

los electrones del otro

todos los enlaces químicos están

formados de esta manera y han creado

materia en sus diversas formas elementos

cuando los átomos iguales se unen y

compuestos cuando los átomos que son

diferentes se mantienen Unidos por los

enlaces

químicos los químicos han ideado modelos

para las diversas clases de enlaces

descripciones que han ayudado a explicar

las propiedades de los elementos y de

los compuestos y a predecir sus

comportamientos las clases de enlaces

más representativos son aquellos que se

forman y se rompen durante las

reacciones químicas pero podría ser más

fácil comprender su naturaleza si nos

ocupamos primero de un tipo de enlace

que explica solo las propiedades físicas

de un grupo de sustancias

importantes los metales han permitido el

desarrollo de nuestra sociedad

tecnológica

en las

comunicaciones en la construcción en los

transportes en la gran Revolución

electrónica los metales son sustancias

indispensables los metales también son

básicos en los procesos de la

naturaleza en la tabla periódica de los

elementos los metales se encuentran

todos en la misma zona tienen una serie

de propiedades similares que pueden ser

explicadas por los enlaces metálicos que

se encuentran solamente entre los átomos

de los metales este tipo de enlace como

todos está basado en la estructura

atómica podemos considerar la estructura

del metal sodio por ejemplo como un caso

típico un átomo de sodio es

eléctricamente neutro en su nivel de

energía más externo tiene un electr

es un electrón de valencia los

electrones de valencia están Implicados

En los

enlaces este electrón está tan

débilmente atraído por el núcleo de su

átomo que en una gran agregación de

estos átomos el efecto es una nube de

electrones de valencia negativamente

cargados fluyendo entre los átomos

regularmente ordenados y que han perdido

sus electrones exteriores permanentes

esto proporciona a los átomos una carga

positiva Así que podemos llamarle

iones es la atracción entre los iones

cargados positivamente y la nube de

electrones negativos fluyendo entre

ellos lo que enlaza todos los átomos

para formar los elementos

metálicos bajo el microscopio podemos

observar Cómo se forman los enlaces

metálicos con átomos del metal plata

ordenándose a sí mismos en estructuras

muy precisas conocidas como cristales

una Pauta repetida llamada red

cristalina está en

construcción como los átomos se mueven

dentro de esta red ellos liberan sus

electrones convirtiéndose en iones

positivos el enlace metálico puede

explicar las propiedades comunes de los

metales Por qué los metales tienden a

tener brillo las ondas luminosas están

implicadas en ello y tienen una cierta

frecuencia de vibración ellas hacen que

la nube de electrones de la superficie

externa del metal oscile a la misma

frecuencia cuando las ondas los alcanzan

esta energía adicional es radiada hacia

fuera por los electrones y podemos verla

como una reflexión de la luz y la

superficie aparece

brillante estos electrones externos

móviles explican muchas otras

propiedades que les son

características cuando existe una

diferencia de voltaje entre dos partes

de un metal la fuerza eléctrica produce

con facilidad un movimiento de los

electrones libres esto explica su alta

conductividad eléctrica

los metales son también buenos

conductores de calor el calor produce

una elevada energía cinética en los

electrones libres que forman parte del

enlace metálico los electrones se mueven

y ceden su energía extra a los

electrones con menor energía y estos

pasan su nueva energía de la misma forma

por esta razón el calor es fácilmente

conducido a través del

metal los metales son dúctiles y

bajo una presión física las redes que

forman los cristales de los metales

vuelven a formarse a sí mismas las

hileras de iones separados de la red se

deslizan uno al lado de otro pero

mientras la separación no sea demasiado

grande la atracción entre la nube

electrónica y los iones el enlace

metálico es lo suficientemente fuerte

para evitar que el Metal se

rompa al contrario la red toma

simplemente una nueva alineación el

Metal cambia de forma perse el enlace

metálico es casi la fuerza que mantiene

unida nuestra sociedad tecnológica

basada en los

metales en los elementos metálicos todos

los iones atraen a todos los electrones

y los iones son todos de una sola

clase en un segundo tipo de enlace la

fuerza de atracción se produce solamente

entre los iones iones de sustancias

diferentes cuando un metal activo como

el sodio interacciona con no metal

activo como el cloro el resultado es uno

de nuestros compuestos más familiares la

sal común de mesa el cloruro de sodio

como los metales la sal forma cristales

y un examen radiográfico de los

cristales de sal muestra una estructura

similar a la que hemos visto en los

metales una red de partes regularmente

ordenadas pero no hay muchas similitudes

en las propiedades los cristales de sal

son claros y tienden a desviar la luz

más que a reflejarla como hacen los

metales los cristales de sal son muy

quebradizos se rompen fácilmente no como

los metales la sal conduce la

electricidad no no como un sólido solo

en fusión y los puntos de ebullición y

los puntos de fusión de las sales en

general son relativamente altos el punto

de fusión de la sal de mesa por ejemplo

es 800

grc esto es unos 700 gr Más alto que el

punto de fusión del metal sodio uno de

sus

constituyentes el enlace que mantiene

unidas estas sustancias recibe su nombre

por la clase de partículas que las forma

es el enlace iónico formado por la

fuerza de atracción entre iones

positivos y

negativos las partículas visibles en un

cristal de sal son iones tal como en los

metales pero los iones de un elemento

metálicos son todos de una sola clase y

están todos cargados

positivamente en la sal y en otros

sólidos iónicos no ocurre lo mismo

podemos ver por qué Si consideramos lo

que sucede cuando un solo átomo de sodio

interacciona con un solo átomo de

cloro una mirada a la tabla periódica

nos dice algo acerca de estos átomos el

sodio es el primer elemento de este

periodo aparte del único electrón de

valencia de su nivel de energía más

externo el sodio tiene la estructura

atómica del Neón un gas noble y un

elemento altamente inerte Por otra parte

el cloro es el anterior al último

elemento de este periodo tiene siete

electrones en su nivel exterior

exactamente un electrón menos de los

ocho que tiene el argón que es tan

inerte como el

Neón ahora al acercar el sodio y el

cloro con la suficiente energía y lo

suficientemente cerca para interaccionar

entran en juego unas poderosas fuerzas

electrostáticas las fuerzas mueven el

único electrón del nivel

delomo de sodio hacia el nivel exterior

del átomo de

cloro pero con un electrón menos el

átomo de sodio originariamente neutro

tiene ahora un exceso de carga

positiva y el originariamente neutro

átomo de cloro al ganar un electrón

tiene ahora un exo de una carga

negativa y así ambos son iones átomos

cargados

eléctricamente Los dos iones están

unidos por este enlace iónico

esta misma fuerza de atracción atrae ion

tras ion en una ordenación que está

exactamente determinada por las fuerzas

electrostáticas y por el tamaño de los

iones implicados los iones se agrupan

formando una red que gradualmente crece

formando un cristal iónico de sal común

el enlace iónico puede ayudar a explicar

las propiedades que asociamos comúnmente

con la sal de mesa y otros compuestos

iónicos similares

qué los cristales de sal son

transparentes no brillan como los

metales que están también formados por

iones en el enlace metálico la nube de

electrones libres externos absorbe y

después emite la energía de las ondas de

luz pero en los cristales iónicos la

organización de los átomos hace que la

energía luminosa no resulte absorbida y

reflejada por el contrario las ondas de

luz son capaces de pasar a través de los

cristales

Por qué es tan quebradizo un cristal de

sal cuando un cristal es sometido a una

tensión la orientación de sus partes

positiva y negativa resulta cambiada los

iones positivos estaban alrededor de

cada ion negativo y los iones negativos

alrededor de cada ion

positivo pero ahora los iones con las

mismas cargas llegan a estar muy cerca

unos de otros

Y qué ocurre una repulsión puesto que

las cargas del mismo signo se repelen y

de este modo la estructura se rompe el

cristal se hace añicos y en cuanto a la

conductividad eléctrica Aunque todas las

partes del cristal de sal están cargadas

iones positivos y negativos no hay

partes con carga para fluir libremente

como la nube de electrones de un metal

todos ellos están sujetos en su lugar

por consiguiente cuando una diferencia

de voltaje es aplicada a la sal sólida

no hay m de las partículas cargadas por

la misma razón la energía calórica no

resulta bien transmitida por la sal y

otras sustancias iónicas en su fase

sólida y los puntos de ebullición y de

fusión son altos a causa de la fortaleza

de los enlaces iónicos siendo muy

fuertes particularmente entre los

metales activos y los no metales cuando

la sal se funde los enlaces que

mantenían Unidos a los iones se rompen y

los iones ya no están sujetos por más

tiempo a su rígida estructura ahora una

diferencia de voltaje ejerce su efecto

libres para moverse los iones negativos

de la sal fundida son repelidos por la

carga negativa de un electrodo su

movimiento hacia el electrodo positivo

constituye un flujo de corriente

eléctrica pero puesto que los iones son

considerablemente más pesados que los

electrones son más difíciles de mover y

por esto una sustancia iónica fundida no

conduce la electricidad tal como lo hace

un

metal así hemos tratado de los átomos de

los metales que forman elementos con

enlaces metálicos y de los átomos de los

metales activos y de los no metales que

forman compuestos con enlaces iónicos

ahora para ilustrar una tercera clase de

enlaces vamos a examinar el

azufre el azufre como muy pocos

elementos se encuentra en la naturaleza

en forma casi pura y es un no metal no

es un buen conductor de la electricidad

ni en estado líquido Tal como son las

ales y los metales ni en estado sólido

como solo son los metales ahora tomemos

un compuesto agua por

ejemplo tampoco conduce la electricidad

muy bien ni como un sólido ni como un

líquido el agua está formada de dos no

metales hidrógeno y

oxígeno estos elementos tampoco conducen

la electricidad fácilmente en ninguna

fase así podemos concluir razonablemente

que ni los electrones libres ni los

iones son partes de estas substancias lo

que el azufre el agua el hidrógeno y el

oxígeno tienen en común es que cada uno

de ellos Está compuesto por moléculas

dos o más átomos químicamente enlazados

los ocho átomos del azufre están unidos

entre sí para formar una molécula

individual de

azufre dos átomos de hidrógeno y un

átomo de oxígeno se unen para formar una

molécula individual de

agua dos átomos de hidrógeno forman una

molécula de ese gas dos átomos de

oxígeno forman también una molécula de

ese gas una molécula es la unidad más

pequeña de una sustancia que retiene las

propiedades químicas de tal

substancia vamos a considerar primero

los átomos que forman una molécula de

hidrógeno un átomo de hidrógeno tiene un

electrón en su nivel de energía exterior

un electrón de

valencia para explicar cómo se enlazan

los dos átomos tenemos que asumir que

cuando se acercan lo suficientemente uno

a otro sus niveles exteriores se cruzan

y sus electrones exteriores son

compartidos por los dos átomos ambos

electrones exteriores son atraídos por

las cargas positivas de ambos núcleos al

mismo tiempo puesto que el enlace está

formado por los dos átomos que comparten

un par de electrones de valencia se le

llama enlace

covalente co es un prefijo que significa

con o juntos los enlaces covalentes se

encuentran normalmente entre los átomos

de los elementos no metálicos y son muy

fuertes los elementos normalmente más

gaseosos como el hidrógeno el oxígeno y

el yodo están en la forma molecular

Estos son cristales de yodo en formación

compuestos por moléculas ordenadas

regularmente conteniendo Cada molécula

dos átomos de

yodo los enlaces covalentes que

mantienen Unidos los átomos en las

moléculas son fuertes pero las fuerzas

que mantienen las moléculas unidas en el

cristal son débiles y no suponen

compartir electrones

puesto que estas fuerzas que reciben el

nombre de fuerzas de bander BS son tan

débiles no se necesita mucha energía

para separar las moléculas de su

ordenación

cristalina así el yodo tiene un punto de

fusión y un punto de ebullición muy

bajos de hecho a temperatura ambiente el

yodo se sublima pasa directamente de la

fase sólida a la fase gaseosa por la

misma razón el hielo que es agua en

estado sólido como cristal molecular es

más bien frágil

pero las moléculas de agua son en sí

mismas muy estables en la molécula de

agua un átomo de oxígeno con su seis

electrones exteriores comparten el

electrón exterior individual de cada uno

de los dos átomos de

hidrógeno en efecto por medio de estos

pares de electrones compartidos ahora

cada átomo tiene la estable

configuración de un gas

noble el hidrógeno tiene dos electrones

en su primer nivel de energía como el

helio y y el átomo de oxígeno tiene ocho

en su segundo como el Neón el número de

electrones de valencia determina el modo

como deben ser compartidos los

electrones

adicionales puesto que el oxígeno tiene

seis electrones exteriores tiene espacio

para dos más que le confieren la

configuración de un gas noble de ocho

excepto el hidrógeno con su capacidad

para Solo dos electrones la inmensa

mayoría de enlaces covalentes dan por

resultado ocho electrones exteriores

puesto que esto ocurre tan regular

esta forma en que son añadidos los

electrones se llama la regla del octeto

y también el nitrógeno que tiene solo

cinco electrones exteriores siguiendo la

regla del octeto tiende a Añadir tres

electrones a su nivel exterior de

energía y puede hacerlo por medio de

enlaces covalentes con tres átomos de

hidrógeno tres pares de electrones son

compartidos por ellos cada átomo de

hidrógeno suministra un electrón al

átomo de nitrógeno y cada átomo de

hidrógeno comparte uno de los electrones

del nitrógeno y todos ellos tienen

configuraciones de gas noble los átomos

de carbono pueden formar un máximo de

cuatro enlaces covalentes así el átomo

de carbono puede enlazar covalentemente

con cuatro átomos de hidrógeno

resultando compartidos cuatro pares de

electrones y formando El combustible

doméstico llamado metano gas natural los

átomos de carbono también pueden enlazar

con otros átomos de carbono para formar

moléculas parecidas a cadenas haciendo

posible un inmenso número de

variaciones hay más compuestos de

carbono que de cualquier otro elemento

los compuestos de carbono son la base de

toda la vida las enormes variaciones que

ofrece el carbono han hecho posible

moléculas tan complejas como el ADN el

cual está compuesto de miles de átomos

la complejidad del ADN es el resultado

de los mismos enlaces covalentes que

mantienen unida la simple molécula de

agua el resultado de la atracción entre

las cargas de la

molécula ahora las cargas en las

moléculas covalentes pueden hacer algo

más que mantener los átomos Unidos en la

molécula de agua por ejemplo estas

cargas no están distribuidas por igual

el lado del oxígeno tiende a ser más

negativo y el lado del hidrógeno más

positivo Se ha producido una polaridad

en general los enlaces covalentes entre

los átomos de diferentes elementos son

Generalmente polares dando como

resultado lo que llamamos un enlace

polar pero los enlaces covalentes entre

átomos parecidos son no polares las

moléculas en conjunto están equilibradas

electrostáticamente la polaridad se

forma normalmente cuando diferentes

clases de átomos no metálicos se unen

covalentemente la clase de enlace que es

probable que se forme entre átomos está

relacionada con ciertas propiedades

periódicas de los elementos una de las

más importantes de las cuales es su

electronegatividad la medida de la

tendencia de un átomo para atraer

electrones

generalmente la electronegatividad

aumenta a medida que pasamos a través y

hacia arriba de la tabla hacia los

elementos más no

metálicos cuanto mayor sea la diferencia

en la

electronegatividad mayor será la

probabilidad de que dos átomos formen un

enlace iónico cuanto menor sea la

diferencia en la

electronegatividad mayor será la

probabilidad de que los electrones sean

compartidos entre los átomos de un

enlace covalente Pero el hecho de que la

electronegatividad cambia gradualmente a

través de la tabla nos hace pensar en el

hecho de que puede no haber límites bien

definidos entre los diferentes tipos de

enlaces en la naturaleza las divisiones

entre los enlaces son confusas los

químicos han realizado estas sutiles

distinciones solo para ayudarse a sí

mismos y a nosotros a comprender la

estructura y las propiedades del

increíble número de sustancias que

componen nuestro

mundo i