Efecto del pH en la absorción de ácidos y bases débiles | Brenner y Stevens
Summary
TLDREn este video educativo, el Dr. Wayne explica cómo el pH afecta la absorción de fármacos ácidos y bases débiles. Los ácidos débiles, que solamente se ionizan parcialmente, liberan iones hidrógenos (protones), mientras que las bases débiles aceptan protones para formar cationes. La clave para la absorción de estos fármacos es que solo las formas no ionizadas pueden atravesar las membranas celulares. El vídeo utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbalch para demostrar cómo calcular la proporción entre las formas ionizadas y no ionizadas de un fármaco en función del pH, lo que es crucial para entender su eficacia en diferentes entornos ácidos o básicos.
Takeaways
- 🔬 Los fármacos ácidos o bases débiles se ionizan parcialmente en soluciones acuosas, lo que significa que existen tanto en forma ionizada como no ionizada.
- 🧬 Los ácidos débiles tienden a donar protones (H+), mientras que las bases débiles aceptan protones para formar cationes.
- 📚 La capacidad de un fármaco para atravesar membranas celulares depende de su forma no ionizada, ya que solo la forma no ionizada puede atravesarlas con facilidad.
- ⚗️ La ecuación de Henderson-Hasselbalch es fundamental para determinar la proporción de formas ionizadas y no ionizadas de un fármaco en un medio específico.
- 📉 La relación entre las formas ionizadas y no ionizadas de un fármaco es crucial para entender su absorción en diferentes pH.
- 💊 Los ácidos débiles se absorben mejor en entornos ácidos, mientras que las bases débiles se absorben mejor en entornos básicos.
- 🌡️ El pH del sitio de absorción puede afectar significativamente la eficacia de un fármaco, ya que un pH que favorezca la forma no ionizada puede mejorar su absorción.
- 📊 El ejemplo del ácido salicílico con un pKa de 3 muestra cómo el pH influye en la absorción del fármaco, siendo más efectivo en un pH de 2.
- 📖 La fórmula de Henderson-Hasselbalch (pH = pKa + log([A-]/[HA])) se utiliza para calcular la relación entre las formas ionizadas y no ionizadas de un fármaco.
- 📚 La comprensión de estos conceptos es esencial para la farmacología, ya que直接影响 la eficacia y la biodisponibilidad de los fármacos.
Q & A
¿Qué efecto tiene el pH en la absorción de ácidos y bases débiles?
-El pH afecta la absorción de ácidos y bases débiles porque estos se ionizan parcialmente en soluciones acuosas. Los ácidos débiles se ionizan para formar iones y la forma no ionizada (protonatada) es la que puede atravesar las membranas celulares con mayor facilidad.
¿Cuál es la diferencia entre ácidos fuertes y ácidos débiles?
-Los ácidos fuertes se ionizan completamente en soluciones acuosas, mientras que los ácidos débiles solo se ionizan parcialmente, lo que significa que en una solución acuosa, los ácidos débiles pueden estar tanto en forma ionizada como no ionizada.
¿Qué es la ionización de un ácido débil?
-La ionización de un ácido débil implica que el ácido cede un protón (H+) y se queda como anión, mientras que el protón se convierte en un ión hidrógeno (H+).
¿Cómo se relaciona la ionización de una base débil con la absorción de fármacos?
-Las bases débiles aceptan protones para formar cationes. La forma no protonada de las bases débiles es la que puede atravesar las membranas celulares con mayor facilidad.
¿Qué es la acción de protón y cómo afecta a los fármacos?
-La acción de protón se refiere a la adición de un protón a las moléculas de un fármaco. La forma protonada de los ácidos débiles y la no protonada de las bases débiles pueden atravesar las membranas celulares, mientras que sus formas opuestas no pueden.
¿Cuál es la importancia de la relación entre las formas protonada y no protonada de un fármaco para su absorción?
-La relación entre las formas protonada y no protonada de un fármaco es crucial para su absorción, ya que solo la forma no protonada puede atravesar las membranas celulares con facilidad.
¿Qué es la ecuación de Henderson-Hasselbalch y para qué se usa?
-La ecuación de Henderson-Hasselbalch se utiliza para determinar la proporción entre las formas protonada y no protonada de un fármaco. Se calcula como el logaritmo de la fracción de la forma protonada sobre la forma no protonada, menos el pH.
¿Cómo se determina si un fármaco se absorbe bien en un sitio de absorción dado?
-Se determina si un fármaco se absorbe bien al analizar la relación entre las formas protonada y no protonada en el sitio de absorción. Si la relación indica una mayor presencia de la forma que se absorbe, entonces el fármaco se absorbe bien.
¿Cuál es la PKa del ácido salicílico y qué significa?
-La PKa del ácido salicílico es 3, lo que significa que a un pH de 3, las formas protonada y no protonada del ácido salicílico están en igualdad, es decir, tienen la misma cantidad.
¿Cómo se calcula la relación entre las formas protonada y no protonada de un fármaco a un pH dado?
-Se calcula utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch, reemplazando la PKa del fármaco y el pH del sitio de absorción, y resolviendo el logaritmo para obtener la relación en forma de fracción.
Outlines
🔬 Eficacia en la Absorción de Medicamentos: Ácidos y Bases Débiles
Este primer párrafo introduce el tema de cómo el pH afecta la absorción de medicamentos que son ácidos o bases débiles. Se explica que estos medicamentos pueden estar tanto ionizados como no ionizados en una solución acuosa. Se menciona la diferencia entre ácidos y bases fuertes, que se ionizan completamente, y los débiles, que solo parcialmente. Se introduce la noción de que los ácidos débiles tienden a donar protones y las bases débiles a aceptarlos. Además, se enfatiza que solo la forma no ionizada de un fármaco puede atravesar las membranas celulares con facilidad, lo que es crucial para la absorción. Finalmente, se menciona la importancia de la ecuación de Henderson-Hasselbalch para determinar la proporción de formas ionizadas y no ionizadas de un fármaco en función del pH.
📚 Aplicación de la Fórmula de Henderson-Hasselbalch
En este segundo párrafo, se profundiza en cómo se utiliza la fórmula de Henderson-Hasselbalch para calcular la relación entre las formas ionizadas y no ionizadas de un fármaco en un entorno específico de pH. Se ilustra con el ejemplo del ácido salicílico, explicando cómo su PKa (punto de disociación de ácido) de 3 afecta la absorción del fármaco en diferentes pH. Se demuestra que en un pH de 2, la relación de formas ionizadas a no ionizadas es de 10 a 1, lo que sugiere una buena absorción. Se continúa con la explicación para bases débiles, utilizando la amfetamina como ejemplo, y se muestra cómo su PKa de 10 influye en su absorción a un pH de 8. Se concluye con una tabla que muestra las relaciones de absorción para diferentes pH, destacando que los ácidos débiles se absorben mejor en entornos ácidos y las bases débiles en entornos básicos.
Mindmap
Keywords
💡Ácidos débiles
💡Bases débiles
💡Ionización
💡pH
💡Henderson-Hasselbalch
💡pKa
💡Absorción
💡Membranas celulares
💡Fármacos
💡Aniones y cationes
Highlights
Los efectos del pH en la absorción de ácidos y bases débiles son importantes en la farmacología.
Ácidos y bases débiles se ionizan parcialmente en soluciones acuosas.
Los ácidos débiles tienden a ceder protones, formando iones.
Las bases débiles aceptan protones para formar cationes.
La forma no ionizada de un fármaco puede atravesar las membranas celulares con mayor facilidad.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch ayuda a determinar la proporción de formas ionizadas y no ionizadas de un fármaco.
El pH del sitio de absorción es crucial para la absorción de fármacos.
El ácido salicílico, un ácido débil, tiene una PKa que define su equilibrio entre formas ionizadas y no ionizadas.
El ácido salicílico se absorbe mejor en medios ácidos donde predominan las formas no ionizadas.
Las bases débiles se absorben mejor en medios básicos donde predominan las formas ionizadas.
La relación entre formas ionizadas y no ionizadas de un fármaco varía con el pH y la PKa.
El ácido salicílico a un pH de 2 tiene una relación de 10 a 1 entre formas ionizadas y no ionizadas.
La anfetamina, una base débil, se absorbe mejor en medios básicos donde predominan las formas ionizadas.
El pH y la PKa son factores clave en la eficacia de la absorción de fármacos.
Los ácidos débiles se absorben mejor en entornos ácidos, mientras que las bases débiles lo hacen en entornos básicos.
La relación de absorción de un fármaco puede ser calculada y optimizada según su PKa y el pH del sitio de absorción.
El video ofrece una tabla que muestra las relaciones de absorción de diferentes fármacos a distintos pH.
Transcripts
hola y bienvenido a tu canal de
educación médica doctor wayne el día de
hoy hablaremos de los efectos del ph en
la absorción de ácidos y bases débiles
basados en la farmacología de prender y
stevens comenzamos
sabías que muchos de los fármacos que
usamos en la práctica diaria son ácidos
o bases débiles lo que significa que en
una solución acuosa se yo nissan
parcialmente los vas a encontrar tanto
en forma ionizada como no jon izarra
a diferencia de los ácidos y las bases
fuertes que se encuentran completamente
ionizados que diferencia a un ácido de
una base débil los ácidos débiles que
desde este momento los abreviar hemos h
no olvides esto tienden a ceder protones
para formarán iones te lo explico mejor
aquí tenemos un ácido débil considera a
la letra
como el ácido débil y a la h como el ión
hidrógeno cuando éste ha sido débil se
ioniza cede el ión hidrógeno y se queda
como un año mientras que las bases
débiles que desde ahora las abreviar
hemos b aceptan protones para formar
cationes o sea que éste ha sido débil
propiamente abreviado con la letra b
cuando se ioniza acepta unión hidrógeno
y se forma un catión ahora con lo
aprendido repasaremos conceptos
este es el proceso de ionización de
ácidos débiles como ya lo vimos y este
es el proceso de las bases débiles si
consideramos este paso como el proceso
de ionización significa que estas son
formas no ionizadas y estas son formas
ionizadas ahora agregaremos un nuevo
término protón acción que no es nada más
que la adición de un protón a nuestras
moléculas en este caso este protón helio
hidrógeno entonces a simple vista
podemos decir que esta es una forma
proto nada y esta es una forma no protón
nada por el simple hecho de la presencia
del protón h teniendo claros estos
términos podemos deducir fácilmente que
uno en los ácidos débiles la forma proto
nada no está jon izada y en las bases
débiles la forma proto nada exacto está
ionizado pero bueno para que necesito
saber esto pues porque sólo la forma no
ionizada de un fármaco puede atravesar
con facilidad las membranas celulares lo
que significa que la forma protón nada
de los ácidos débiles y la
forma no proto nada de las bases débiles
pueden atravesar membranas mientras las
formas no pro tonadas de ácidos débiles
y las formas pro tonadas de bases
débiles no pueden hacerlo una vez
entendido lo anterior te preguntarás
bueno y como para que me sirva porque
ahora vamos a hablar de la ecuación de
henderson hash el bache que nos sirve
para determinar la proporción entre
formas proto nada y no proto nada de un
fármaco por ejemplo si tenemos un ácido
débil y tú ya sabes que de los ácidos
débiles únicamente se absorbe la forma
proto nada si te digo que ese fármaco en
su sitio de absorción tiene una relación
entre estos de 1 a 100
es obvio que andamos mal este fármaco
aquí tiene más forma no proto nada que
no se absorbe que la forma proto nada
que si se absorbe pero si la relación
fuese 100 a 1 exacto acá ya hay más
moléculas pro tonadas que si se absorben
que las nombro tonadas que no se
absorben lo que nos conviene en el
proceso de absorción de este fármaco
pero bueno como se calcula esta relación
con la fórmula de hash el bachi pues
bien la fórmula dice que el logaritmo de
la
forma proto nada sobre la forma no proto
nada es igual a la p caso a menos el ph
en este caso del sitio donde queramos
averiguar qué tal se absorbe el fármaco
no te asustes ahora veremos qué
significa cada uno esta relación en
fracción es lo que estamos buscando y el
rato eliminaremos el logaritmo ahora que
es la pk suba se trata de una medida que
define a qué ph las moléculas de nuestro
fármaco van a estar en igualdad las
formas pro tonadas con las no protón
hadas te lo explico con un ejemplo el
ácido salicílico tiene una pk suba de 3
lo que significa que si ponemos ácido
salicílico en una solución con un ph de
3 vamos a tener la misma cantidad de
formas pro tonadas que formas no pro
tonadas o sea una relación de 1 a 1
obviamente no todo es color de rosa y
éste ph puede variar entonces esta
relación va a cambiar continuamos con el
ejemplo del ácido salicílico es un ácido
débil y ya sabemos qué es o pecas uva es
de 3 y queremos saber qué tal se absorbe
en un medio con un ph de 2 este lado lo
mantendremos igual única
mente hemos reemplazado el texto por las
abreviaturas de la forma proto nada y la
forma no proto nada de los ácidos
débiles si estuviéramos trabajando con
una base débil reemplazaría mos por las
abreviaturas de las bases débiles como
lo haremos más adelante mientras acá
reemplazamos
el pk sopa del ácido salicílico es de 3
ya lo dijimos y queremos saber cómo le
va a un ph de 2 resolvemos la suma y
ahora sí para deshacernos de este
logaritmo lo vamos a pasar al otro lado
del igual y para hacer eso sólo tenemos
que este número que tenemos como base
hacerlo exponente y colocar una base de
10 o sea que si aquí tuviéramos un 2
colocamos el 2 de exponente y ponemos la
base de 10 ahora resolvemos la potencia
10 elevado a la potencia 1 es igual a 10
y listo
pero como verás esto está expresado en
fracción así que crearemos nuestra
fracción simplemente colocando la unidad
como denominador y ahora si podemos
deducir que a un ph de 2 las moléculas
pro tonadas y no pro tonadas de ácido
salicílico van a estar a una relación de
diez a una y recordando que los ácidos
débiles la forma que si se absorbe es la
proto nada podemos deducir que a éste ph
a nuestro fármaco está en condiciones de
absorber sé
resolveremos un ejercicio con una base
débil utilizaremos a la fe está mina que
tiene una peca soba de 10 y en este caso
vamos a ver qué tal se absorbe a un ph
de 8 vamos a escribir la fórmula dejas
el bache y la reemplazamos obviamente
con las abreviaturas para las bases
débiles colocamos el pecas o para el ph
resolvemos la suma y listo
lo mismo que habíamos hecho antes para
deshacernos del logaritmo colocamos el 2
como exponente y le ponemos una base de
10 10 al cuadrado es 100 y listo para
que sea una fracción le damos un
denominador de 1 y en conclusión la
relación entre la forma proto nada y no
proto nada de la anfetamina a un ph de 8
es de 100 a 1 por lo tanto nos conviene
este ph para su absorción
a continuación te pongo una tabla que
muestra las relaciones de estos fármacos
a distintos ph aquí está la relación que
obtuvimos del ácido salicílico a un ph
de 2 claramente es de 10 a 1 si tú
calculas la relación a un ph de 3
obviamente tendrás una relación de 11
porque recuerda que dijimos que si el ph
y el pecas uva son iguales
tendremos igualdad aquí también si
probamos a 4 la relación se vuelve de 1
a 10 y te darás cuenta que aquí ya hay
mayor cantidad de forma no proto nada
que no se absorbe y peor aún si lo
hacemos un ph de 5 la relación se vuelve
de 1 a 100 por tanto podemos concluir
que los ácidos débiles se absorben mejor
en medios ácidos y con las bases débiles
funciona parecido te dejo aquí el
complemento de la anfetamina y si lo
calculas obtendrás estas relaciones y
notarás que las bases débiles se
absorben mejor en medios básicos espero
que este vídeo te haya sido de ayuda si
es así no olvides darle like y
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próxima
[Música]
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