Propiedades coligativas
Summary
TLDREl guion del video explica que las propiedades físicas de un solvente pueden cambiar con la adición de solutos, lo que se conoce como propiedades colectivas. Estas incluyen el abatimiento de la presión de vapor, la disminución del punto de fusión, el aumento del punto de ebullición y la presión osmótica. Se discuten fórmulas relacionadas con la concentración molar y constantes crioescópicas y osmóticas, y cómo estas propiedades afectan la separación de soluciones y el comportamiento de las células en diferentes medios concentrados.
Takeaways
- 🧪 La presión de vapor de un solvente disminuye al añadir un soluto no volátil, de manera proporcional a la fracción molar del soluto.
- 🧊 El punto de fusión de un líquido disminuye cuando se disuelve un soluto, lo que es directamente proporcional a la concentración molar del soluto.
- 🌡 El aumento del punto de ebullición, o punto de visión, es proporcional a la concentración molar del soluto y afecta la temperatura a la que el líquido comienza a hervir.
- 💧 La presión osmótica es la diferencia de presión entre dos soluciones separadas por una membrana semipermeable, que solo permite el paso del solvente.
- 🔄 El proceso de osmosis ocurre cuando el solvente se mueve desde un lado de una membrana semipermeable hacia el lado con mayor concentración de soluto hasta que se alcanza un equilibrio.
- 📉 El abatimiento de la presión de vapor es un fenómeno que se debe a que las moléculas del solvente están más ocupadas interactuando con el soluto que con escapar del líquido.
- ❄️ Agregar sal a un vaso de agua y hielo a 0 grados Celsius puede disminuir la temperatura del hielo en aproximadamente 5 grados Celsius debido al efecto crioscópico.
- 🔍 Las constantes críoscópicas y buíoscópicas varían dependiendo de la naturaleza del solvente y del soluto involucrado.
- 🌡 La temperatura y la concentración molar de solutos son factores clave en la ecuación de presión osmótica y su efecto en el movimiento del solvente.
- 🌡️ La forma y el tamaño de las células, como los glóbulos rojos, pueden cambiar en respuesta a la diferencia de concentración entre un medio isotónico, hipotónico o hipertónico.
- 🔬 La microscopía es una herramienta utilizada para observar los cambios en las células debido a las diferencias de presión osmótica.
Q & A
¿Qué son las propiedades colectivas y cómo cambian con la cantidad de partículas disueltas?
-Las propiedades colectivas son características físicas que cambian dependiendo del número de partículas disueltas en un solvente, como el abatimiento de la presión de vapor, la disminución del punto de fusión, el aumento del punto de ebullición y la presión osmótica.
¿Cómo se define el abatimiento de la presión de vapor y cómo se relaciona con la fracción molar del soluto?
-El abatimiento de la presión de vapor es la disminución de la presión de vapor de un solvente al añadir un soluto no volátil. Esta disminución es proporcional a la fracción molar del soluto, lo que significa que cuanto mayor sea la cantidad de soluto, menor será la presión de vapor del líquido.
¿Qué es el descenso crioscopico y cómo se calcula?
-El descenso crioscopico es la disminución del punto de fusión de un solvente debido a la presencia de un soluto. Se calcula mediante la fórmula ΔTf = Kf * m, donde Kf es la constante crioscopica y m es la concentración molar del soluto.
¿Cómo se produce el aumento del punto de ebullición y cuál es su fórmula?
-El aumento del punto de ebullición, también conocido como aumento boioscopico, ocurre cuando se añade un soluto a un solvente y es proporcional a la concentración molar del soluto. La fórmula para calcularlo es ΔTb = Kb * m, donde Kb es la constante boioscopica.
¿Qué son las constantes crioscopicas y boioscopicas y cómo varían con el solvente?
-Las constantes crioscopicas (Kf) y boioscopicas (Kb) son coeficientes que miden el cambio en el punto de fusión y ebullición debido a la presencia de un soluto. Estas constantes dependen de la naturaleza del solvente y varían de un a otro.
¿Qué es la presión osmótica y cómo se relaciona con la concentración de solutos?
-La presión osmótica es la diferencia de presión entre dos soluciones separadas por una membrana semipermeable que permite el paso del solvente pero no del soluto. Esta presión es directamente proporcional a la concentración molar de solutos y se calcula con la fórmula Π = i * cRT, donde i es el coeficiente de van't Hoff, c es la concentración molar de solutos, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura absoluta.
¿Qué es el coeficiente de van't Hoff y cómo se determina?
-El coeficiente de van't Hoff (i) es un número que indica cuántos iones una molécula de soluto libera en solución. Si la molécula es no iónica, i será 1; si es una sal binaria, i será 2, y así sucesivamente.
¿Qué sucede con las células en un medio isotónico, hipotónico o hipertónico?
-En un medio isotónico, las células mantienen su forma nativa. En un medio hipotónico, las células se hinchan debido al flujo de agua hacia el interior de la célula, y en un medio hipertónico, las células se deforman o pueden reventar debido a la pérdida de agua.
¿Cómo se relaciona la microscopía en el estudio de las células bajo diferentes condiciones osmóticas?
-La microscopía se utiliza para observar visualmente los cambios en la forma y tamaño de las células cuando están expuestas a diferentes condiciones osmóticas, como se muestra en las imágenes obtenidas por microscopía.
¿Por qué se disminuye la temperatura al añadir sal a un vaso de agua y hielo a cero grados Celsius?
-Al añadir sal a un vaso de agua y hielo a cero grados Celsius, se disminuye la temperatura debido al descenso crioscopico, que es la disminución del punto de fusión de la mezcla agua-sal.
¿Cómo se calcula el cambio en la temperatura debido al descenso crioscopico al añadir soluto?
-El cambio en la temperatura debido al descenso crioscopico se calcula con la fórmula ΔTf = Kf * m, donde ΔTf es el cambio en el punto de fusión, Kf es la constante crioscopica y m es la concentración molar del soluto.
Outlines
🔬 Propiedades Colectivas de Soluciones
El primer párrafo explica que las propiedades físicas de un solvente pueden cambiar cuando se disuelve un soluto, lo cual es diferente a lo que uno podría pensar. Se introducen las propiedades colectivas, que varían dependiendo del número de partículas disueltas. Ejemplos de estas propiedades incluyen el abatimiento de la presión de vapor, la disminución del punto de fusión, el aumento del punto de ebullición y la presión osmótica. Se describe cómo la presión de vapor disminuye proporcionalmente a la fracción molar del soluto y cómo esto afecta el punto de fusión y ebullición, proporcionando fórmulas para entender estas relaciones. Además, se menciona la importancia de las constantes críoscópicas y ebullioscópicas, que dependen de la naturaleza del solvente, y se ilustra la idea de la presión osmótica con una tabla y una fórmula que incluye el coeficiente de van 't Hoff, la temperatura absoluta y la concentración molar de solutos.
Mindmap
Keywords
💡Propiedades colectivas
💡Presión de vapor
💡Punto de fusión
💡Punto de ebullición
💡Constantes crioescópicas y bujoescópicas
💡Solución
💡Soluto
💡Solvente
💡Presión osmótica
💡Coeficiente de van 't Hoff
💡Membrana semipermeable
Highlights
Las propiedades físicas de un solvente pueden cambiar al disolver un soluto, refutando la idea de que permanecen inalterables.
Existen propiedades colectivas que varían con la cantidad de partículas disueltas.
El abatimiento de la presión de vapor ocurre cuando se añade un soluto no volátil a un solvente.
La presión de vapor disminuye proporcionalmente a la fracción molar del soluto.
La disminución del punto de fusión es proporcional a la concentración molar de soluto.
Añadiendo sal a agua y hielo a 0 grados Celsius, se observa una disminución de la temperatura.
El aumento del punto de ebullición está directamente proporcional a la concentración molar de soluto.
Las constantes críoscópicas e inoscópicas dependen de la naturaleza del solvente.
La presión osmótica se asocia con la presión hidrostática y el paso de moléculas a través de una membrana semipermeable.
La fórmula de presión osmótica incluye el coeficiente de Van 't Hoff y la concentración molar de solutos.
El coeficiente de Van 't Hoff indica la cantidad de iones liberados por molécula de soluto.
La membrana plasmática de los eritrocitos permite el paso de agua hacia el medio más concentrado.
Las células pueden hincharse, reventar o deformarse en un medio hipertónico o isotónico.
Las imágenes obtenidas por microscopía muestran el efecto de los medios isotónicos y hipertónicos en las células.
La disminución de la presión de vapor es causada por la ocupación de las moléculas del líquido con el soluto.
La concentración molar de soluto es un factor clave en la disminución del punto de fusión y el aumento del punto de ebullición.
Las propiedades colectivas son fundamentales para entender los cambios en los sistemas disolutivos.
Transcripts
podríamos pensar que las propiedades
físicas son inalterables y que no
deberían cambiar si solo vemos salud en
un solvente la verdad es que no es así
existen las llamadas propiedades
colectivas que son propiedades que
cambian dependiendo del número de
partículas que disolvemos estas son el
abatimiento de la presión de vapor
la disminución del punto de fusión el
aumento del punto de visión y la presión
asmática
el abatimiento de la presión de vapor
consiste en que al añadir soluto no
volátil a un solvente éste disminuye su
presión de vapor y lo hace de manera
proporcional a la fracción molar del
soluto
al aumentar la cantidad de partículas
disueltas la presión de vapor disminuye
puesto que las moléculas del líquido
están más ocupadas con absoluto
el descenso creo es cómico
consiste en la disminución del punto de
fusión que es directamente proporcional
a la concentración moral de soluto
según las siguientes fórmulas donde
efe es la constante crío escópica y m
minúscula la concentración molar
por esta razón es que al añadirle sal a
un vaso de agua y hielo a cero grados
celsius se observa una disminución de la
temperatura en aproximadamente unos
cinco grados celsius
el aumento bio es co pico consiste en el
aumento del punto de ebullición el cual
es directamente proporcional a la
concentración moral de absoluto
la fórmula es muy similar a la anterior
donde el caso es la constante y buyó
escópica y m minúscula la concentración
molar
debemos tener en cuenta que la constante
críos copy calle o escópica dependen de
la naturaleza del solvente como vemos en
la siguiente tabla cuando dejamos de
soluciones de distintas concentraciones
del mismo solvente separadas de una
membrana semipermeable la cual sólo
permite el paso del solvente veremos que
éste viaja en una zona de menor a una
mayor concentración
la presión osmótica corresponde a la
presión hidrostática que alcanza la
disolución más concentrada en el
instante en el que el paso de moléculas
es nulo y experimentalmente se asocia a
la altura que alcanza el cambio del
volumen hasta que se anula el paso del
solvente
la fórmula es la siguiente
dónde y representa el coeficiente de
bahnhof que se refiere a la cantidad de
iones que libera cada molécula absoluto
si es una molécula no hay única este
coeficiente tendrá el valor de 1 si es
por ejemplo una sal binaria tendrá el
valor de 2 y así sucesivamente
r la constante universal es la
temperatura absoluta y ce la
concentración molar de solutos
si pensamos en la membrana plasmática de
los vasos sanguíneos o de los
eritrocitos veremos que el paso de agua
ocurre hacia donde el medio se encuentre
más concentrado
así veremos que la forma nativa de litro
cito en un medio isotónico es vi cóncavo
el cual se hinchan a medio potonik o
incluso puede reventar
o bien se deforma en un mail hipertónico
como muestra en las siguientes imágenes
obtenidas por microscopía
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