ENLACE COVALENTE - PARTE I

LQL Luis Química León

4 Jun 201816:21

Summary

TLDREn este video, se aborda el tema del enlace covalente, esencial en química, donde átomos no metálicos comparten electrones para formar moléculas. Se explican las diferencias entre enlaces covalentes e iónicos, y se detalla cómo identificar el átomo central en compuestos. A través de ejemplos como el agua y el cloruro de nitrógeno, se demuestra la compartición de electrones y la formación de estructuras moleculares. Además, se introducen enlaces dobles en moléculas como el oxígeno. Se destaca la importancia de compartir el conocimiento para que todos tengan acceso al aprendizaje.

Takeaways

😀 El enlace covalente es fundamental en la química, ya que une átomos y forma compuestos importantes.
😀 Se requiere concentración y dedicación para aprender sobre enlaces covalentes y geometría molecular.
😀 Los enlaces covalentes se forman entre elementos no metálicos, a diferencia de los compuestos iónicos que involucran metales y no metales.
😀 Es esencial identificar los tipos de elementos en una fórmula química para determinar el tipo de enlace.
😀 El átomo central en una molécula es el que tiene la menor cantidad de electrones de valencia.
😀 Los electrones de valencia se comparten en los enlaces covalentes, permitiendo que los átomos alcancen la configuración estable de octeto.
😀 Al compartir electrones, los átomos de una molécula se mantienen unidos sin que uno de ellos pierda electrones, a diferencia de los enlaces iónicos.
😀 Los pares de electrones compartidos se representan como líneas en las estructuras de Lewis, y los electrones solitarios se pueden mostrar como puntos.
😀 Algunas moléculas pueden formar enlaces dobles o múltiples para compartir más de un par de electrones, como en el caso del oxígeno.
😀 El hidrógeno es un caso especial que busca estabilidad al compartir un único electrón, alcanzando así la estabilidad similar a la de los gases nobles.

Q & A

¿Qué es un enlace covalente y por qué es importante?
-El enlace covalente es un tipo de unión química en la que dos átomos comparten electrones. Es fundamental porque forma la base de muchas sustancias químicas que encontramos en la naturaleza.
¿Cuáles son las características de los enlaces covalentes?
-Los enlaces covalentes se forman principalmente entre no metales y se caracterizan por la compartición de electrones, lo que permite que los átomos alcancen una configuración estable, generalmente el octeto.
¿Qué elementos se consideran no metales?
-Los no metales son elementos que no tienen propiedades metálicas y generalmente son los que se encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica. Ejemplos incluyen el oxígeno, el nitrógeno y el carbono.
¿Cómo se identifica el átomo central en una molécula covalente?
-El átomo central es el que tiene la menor cantidad de electrones de valencia. En una molécula, los demás átomos rodean al átomo central.
¿Qué significa que los electrones se 'compartan' en un enlace covalente?
-Compartir electrones significa que ambos átomos en el enlace contribuyen con electrones para formar un par de electrones compartido, que se utiliza para mantener unidas a las moléculas.
¿Cómo se representa un enlace covalente en una estructura?
-En las estructuras químicas, un enlace covalente se representa con líneas que indican pares de electrones compartidos, mientras que los electrones no compartidos se muestran como puntos.
¿Qué es un enlace simple y un enlace doble?
-Un enlace simple implica un par de electrones compartidos entre dos átomos, mientras que un enlace doble implica dos pares de electrones compartidos.
¿Por qué el hidrógeno no llega a un octeto en enlaces covalentes?
-El hidrógeno tiene solo un electrón y su estabilidad se logra al compartir ese electrón, alcanzando así una configuración similar a la del helio, que es un gas noble.
¿Qué es un par libre en una estructura molecular?
-Un par libre son electrones de valencia que no participan en enlaces y están localizados en el átomo central o en otros átomos de la molécula.
¿Cómo se determina el número de electrones de valencia de un elemento?
-El número de electrones de valencia de un elemento se puede determinar según su grupo en la tabla periódica, donde los elementos en el mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia.