🟢 Qué es un ENLACE COVALENTE | Estructura de Lewis: Simple, doble y triple

Summary

En este video, Miguel Fernández Collado explica el concepto de enlace covalente en química, abordando cómo se forman cuando átomos no metálicos comparten electrones. Se describen ejemplos de enlaces covalentes simples, dobles y triples, como en las moléculas de Cl2, O2 y N2, respectivamente. Además, se aborda la representación de Lewis de los enlaces, el uso de símbolos y puntos para representar electrones de valencia, y ejemplos de sustancias covalentes como el diamante, grafito y sílice. También se detallan las propiedades físicas de las sustancias covalentes, como su dureza y conductividad eléctrica.

Takeaways

• 😀 El enlace covalente se forma cuando átomos de elementos no metálicos comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble.
• 😀 Lewis propuso representar los enlaces covalentes con símbolos de los elementos y puntos para los electrones de valencia.
• 😀 El enlace covalente simple se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones, como en la molécula Cl2.
• 😀 El enlace covalente doble se forma cuando dos átomos comparten dos pares de electrones, como en la molécula O2.
• 😀 El enlace covalente triple se forma cuando dos átomos comparten tres pares de electrones, como en la molécula N2.
• 😀 Los enlaces covalentes triples son más fuertes que los dobles, y estos a su vez son más fuertes que los simples.
• 😀 Los átomos de diferentes elementos no metálicos también pueden formar enlaces covalentes, como en la molécula H2O.
• 😀 La fórmula de una molécula indica la cantidad exacta de átomos de cada elemento, no solo su proporción.
• 😀 El diamante es un ejemplo de una sustancia covalente que forma cristales, siendo el material más duro y aislante eléctrico.
• 😀 El grafito es otro ejemplo de sustancia covalente que conduce electricidad debido a los electrones no compartidos entre los átomos de carbono.
• 😀 Las propiedades de las sustancias covalentes dependen de si forman cristales o moléculas, afectando su dureza, punto de fusión y conductividad eléctrica.

Q & A

¿Qué es un enlace covalente?

Un enlace covalente se establece cuando se combinan átomos de elementos no metálicos, y ambos alcanzan la configuración de gas noble compartiendo electrones.

¿Cómo representa Lewis los enlaces covalentes?

Lewis representa los enlaces covalentes entre átomos utilizando los símbolos de los elementos y puntos para representar los electrones de valencia. Cada par de electrones compartidos se representa mediante una raya entre los átomos.

¿Qué sucede cuando se combinan dos átomos de cloro?

Cuando se combinan dos átomos de cloro, cada uno tiene siete electrones de valencia y comparten un par de electrones, formando un enlace covalente simple y creando la molécula Cl2.

¿Cómo se forma un enlace covalente doble?

En el caso de los átomos de oxígeno, cada átomo tiene seis electrones de valencia y comparte dos electrones para alcanzar la configuración de gas noble, formando un enlace covalente doble y la molécula O2.

¿Qué es un enlace covalente triple?

Un enlace covalente triple se forma cuando dos átomos de nitrógeno comparten tres pares de electrones, logrando la configuración de gas noble, y creando la molécula N2.

¿Cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes simple, doble y triple?

El enlace covalente triple es el más fuerte, seguido del doble, y luego del simple. Esto se debe al número de electrones compartidos entre los átomos, siendo más fuerte cuantos más electrones se compartan.

¿Cómo se representan los enlaces covalentes entre elementos diferentes?

Para los enlaces covalentes entre elementos diferentes, se utiliza un punto para los electrones de valencia de un elemento y una 'x' para los electrones de valencia del otro elemento, como en el caso de H2O (agua).

¿Qué sucede cuando se combinan átomos de carbono y cloro?

Cuando se combinan átomos de carbono y cloro, se forman diferentes tipos de enlaces covalentes: uno doble y dos simples, creando la molécula CCl2.

¿Qué propiedades tienen las sustancias covalentes en forma de cristales?

Las sustancias covalentes que forman cristales son sólidos a temperatura ambiente, tienen elevados puntos de fusión, son duras y no conducen electricidad, excepto el grafito.

¿Cuáles son las propiedades de las sustancias covalentes en forma de moléculas?

Las sustancias covalentes moleculares pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. Son blandas, resistentes a los golpes y no conducen electricidad, con la excepción del grafito.