REAKSI REDOKS - SIMPLE KONSEP - KIMIA (Kursus Online Rp8.000 per BULAN : cek deskripsi)
Summary
TLDRThis script discusses the concepts of redox reactions, focusing on reduction and oxidation. It explains that oxidation involves the gain of oxygen, while reduction is the loss of oxygen. The script further delves into the transfer of electrons, where oxidation is associated with electron loss and reduction with electron gain. It also covers the role of oxidizing and reducing agents, and how changes in oxidation numbers indicate redox reactions. The video concludes with examples of disproportionation and comproportionation reactions, emphasizing the importance of understanding these principles in chemistry.
Takeaways
- 🔹 Redox reactions involve both reduction and oxidation processes, where reduction is the loss of oxygen, and oxidation is the gain of oxygen.
- 🔹 There are three main concepts related to redox reactions: oxygen transfer, electron transfer, and changes in oxidation numbers.
- 🔹 Oxidation is defined as the process of losing electrons, while reduction is the process of gaining electrons.
- 🔹 In a redox reaction, the substance that gets reduced is called the oxidizing agent (oxidator), and the substance that gets oxidized is called the reducing agent (reductor).
- 🔹 The third concept of redox reactions involves changes in oxidation numbers, where oxidation results in an increase in oxidation number and reduction results in a decrease.
- 🔹 Rules for determining oxidation numbers include: elements in their free state have an oxidation number of zero, fluorine is always -1, and hydrogen is usually +1 except when combined with metals.
- 🔹 Metals typically have positive oxidation numbers, and the total oxidation number in a compound must sum to zero.
- 🔹 There are four types of reactions based on oxidation numbers: non-redox reactions (no change in oxidation numbers), redox reactions (change in oxidation numbers), disproportionation reactions (same substance undergoes both oxidation and reduction), and conproportionation reactions (two different substances produce a common product with the same oxidation number).
- 🔹 Disproportionation reactions occur when a single element undergoes both oxidation and reduction, while conproportionation reactions result in the same oxidation number for the final product.
- 🔹 Understanding these concepts is crucial for analyzing and balancing redox reactions effectively, as well as predicting the behavior of elements during chemical reactions.
Q & A
What is the difference between oxidation and reduction reactions?
-Oxidation is a reaction where a substance binds with oxygen, while reduction is a reaction where a substance releases oxygen. In simpler terms, oxidation involves the gain of oxygen, and reduction involves the loss of oxygen.
What is the relationship between oxidation-reduction reactions and electron transfer?
-Oxidation-reduction (redox) reactions are closely related to the transfer of electrons. Oxidation involves the loss of electrons, and reduction involves the gain of electrons.
Can you provide an example of a reduction reaction from the script?
-An example of a reduction reaction is Fe2O3 + CO becoming V + 3 CO2. Here, Fe2O3 releases oxygen and changes into Fe.
What is an oxidizing agent and what is its role in a redox reaction?
-An oxidizing agent is a substance that experiences reduction during a redox reaction. It causes another substance to be oxidized by accepting electrons.
What is a reducing agent and what happens to it during a redox reaction?
-A reducing agent is a substance that experiences oxidation during a redox reaction. It causes another substance to be reduced by donating electrons.
How is the oxidation state related to redox reactions?
-The oxidation state is an indicator of the degree of oxidation of an atom in a chemical compound. A change in oxidation state signifies a redox reaction where the substance either gains or loses electrons.
What is the rule for determining the oxidation state of free elements?
-The rule for free elements is that their oxidation state is always zero. For example, Cl2 has an oxidation state of zero.
How do you calculate the oxidation state of an element in a compound?
-The oxidation state of an element in a compound is calculated based on the sum of the oxidation states of all atoms in the compound, which must equal zero.
What is the significance of the oxidation state in polyatomic ions?
-The oxidation state of a polyatomic ion is equal to its charge. For example, the oxidation state of CO32- is -2.
What are the four types of reactions based on the principle of oxidation states mentioned in the script?
-The four types are: 1) Non-redox reactions where there is no change in oxidation states, 2) Redox reactions involving both an increase and a decrease in oxidation states, 3) Disproportionation reactions where a single substance acts as both oxidizing and reducing agents, and 4) Comproportionation reactions where the products of oxidation and reduction are the same.
Can you give an example of a disproportionation reaction from the script?
-An example of a disproportionation reaction is Cl2 + NaOH becoming NaCl + NaClO + H2O. Here, chlorine acts as both an oxidizing and reducing agent.
Outlines
🔬 Basic Concepts of Redox Reactions
The first paragraph introduces the fundamental concepts of redox reactions, which involve the transfer of electrons between substances. It explains that oxidation is the process where oxygen is bound to a substance, while reduction is the process where oxygen is released. The paragraph provides examples of both processes, such as the reaction of iron with oxygen to form iron oxide (oxidation) and the reaction of iron oxide with carbon monoxide to produce iron and carbon dioxide (reduction). It also introduces the concept of oxidation numbers and how they change during redox reactions.
📚 Rules for Assigning Oxidation Numbers
The second paragraph delves into the rules for assigning oxidation numbers to elements in compounds. It mentions that free elements have an oxidation number of zero and provides examples such as chlorine (Cl2) and hydrogen (H2). The paragraph also explains the typical oxidation numbers for metals, which are positive, and nonmetals, which can vary. It outlines specific rules for different groups in the periodic table, such as group 1A metals always having a +1 oxidation number, and group 7A nonmetals typically having -1. Exceptions are also discussed, such as hydrogen's variable oxidation number depending on whether it is bonded with a metal or nonmetal.
🌐 Types of Redox Reactions
The third paragraph categorizes redox reactions into four types based on changes in oxidation numbers. It describes non-redox reactions where there is no change in oxidation numbers, such as the reaction between copper and silver ions. It then explains redox reactions where there is both an increase and a decrease in oxidation numbers, such as the reaction between permanganate and iron ions. The paragraph also covers disproportionation reactions, where a single substance acts as both an oxidizing and reducing agent, and comproportionation reactions, where the oxidizing and reducing agents are different.
🔄 Comproportionation Reactions
The fourth paragraph focuses on comproportionation reactions, where the product of reduction is the same as the product of oxidation. It uses the reaction between hydrogen sulfide and oxygen as an example, explaining how sulfur's oxidation number changes from -2 to 0 and +4, indicating both oxidation and reduction processes. The paragraph emphasizes that in comproportionation reactions, the products of reduction and oxidation are identical.
Mindmap
Keywords
💡Redox Reaction
💡Oxidation
💡Reduction
💡Electron Transfer
💡Oxidizing Agent
💡Reducing Agent
💡Oxidation State
💡Disproportionation Reaction
💡Comproportionation Reaction
💡Non-Redox Reaction
💡Oxidation Number
Highlights
Introduction to redox reactions, which involve the transfer of electrons and changes in oxidation states.
Definition of oxidation as a reaction involving the gain of oxygen.
Definition of reduction as a reaction involving the loss of oxygen.
Example of an oxidation reaction where iron(III) oxide reacts with carbon monoxide.
Example of a reduction reaction where iron(III) oxide is reduced by carbon monoxide.
Explanation of redox reactions in terms of electron transfer, with oxidation involving the loss of electrons and reduction involving the gain of electrons.
Description of an oxidizing agent, which is a substance that gets reduced during a redox reaction.
Description of a reducing agent, which is a substance that gets oxidized during a redox reaction.
Explanation of how changes in oxidation numbers are used to identify redox reactions.
Rule that the oxidation number of a free element is always zero.
Explanation of oxidation numbers for metals and nonmetals in various groups of the periodic table.
Clarification that the oxidation number of hydrogen is usually +1, except when bonded with metals where it can be -1.
Exception to the oxidation number rules for oxygen in compounds like H2O2 and CO2.
Rule that the sum of oxidation numbers in a compound must equal zero.
Example of calculating the oxidation number of sulfur in H2SO4.
Classification of reactions based on changes in oxidation numbers: non-redox, redox, oxidation, and reduction reactions.
Explanation of disproportionation reactions where the same element is both oxidized and reduced.
Explanation of comproportionation reactions where the products of reduction and oxidation are the same.
Transcripts
Hai pada bagian ini kita akan
mempelajari mengenai Reaksi reduksi dan
oksidasi atau sering disingkat redoks
Hai Ada tiga konsep mengenai Reaksi
reduksi dan oksidasi menjadi kita akan
mempelajari satu persatu dari konsep
tersebut yang pertama eh konsep reduksi
dan oksidasi dikaitkan dengan pengikatan
dan pelepasan dari oksigen yang kita
dapat lihat di sini oksidasi adalah
reaksi pengikatan oksigen Reaksi reduksi
adalah reaksi pelepasan oksigen contoh
dari reaksinya 4fv ditambah tiga O2
menjadi dua fe2 O3 jadi Disini
Hai bereaksi dengan oksigen sehingga
oksigennya diikat masuk ke dalam FF
untuk reaksi reduksi reaksi pelepasan
dapat dilihat contohnya fe2 O3 ditambah
CEO menjadi V + 3 CO2 disini dapat
dilihat fe2 O3
Hai berubah menjadi Eve jadi ada Oksigen
yang dilepas ini adalah termasuk reaksi
reduksi jadi oksidasi adalah pengikatan
oksigen reduksi adalah reaksi pelepasan
oksigen untuk konsep yang pertama
Hai konsep yang kedua mengenai
pengikatan atau penerimaan dan pelepasan
elektron
Hai dapat dilihat disini oksidasi
termasuk reaksi yang melepaskan elektron
reduksi adalah reaksi penerimaan
elektron contohnya cea menjadi CO2 + + 2
e jadi elektron disini dilepaskan dari
atom netral Caca kemudian sulfur
mengikat elektron sehingga dia bermuatan
2min untuk cara melepas elektron
muatannya menjadi dua plus kalau dua
reaksi ini digabungkan menjadi reaksi
redoks cea ditambah es menjadi ca2 + dan
SS2 mint atau mereka akan bergabung
menjadi castlemassage2017 baru yaitu
oksidator oksidator adalah zat yang
mengalami reduksi jadi disini dapat
dilihat sulfur yang mengalami reduksi ya
sulfur mengalami reduksi dia disebut
oksidator kemudian reduktor adalah zat
yang mengalami oksidasi disini adalah
Caca dia mengalami oksidasi menjadi cr12
untuk konsumen Ertiga mengenai bilangan
oksidasi jadi ada peningkatan dan
penurunan bilangan oksidasi ya untuk
oksidasi sendiri adalah reaksi yang
melibatkan peningkatan bilangan oksidasi
reduksi adalah reaksi yang melibatkan
penurunan bilangan oksidasi contohnya
dapat dilihat di bawah sini
malem2 pbno32 kali menjadi al03 tiga
kali tambah pede KL di sini bilangan
oksidasi etanol berubah menjadi 13 ini
adalah reaksi peningkatan atau reaksi
oksidasi PB sebelah kiri 2 + di sebelah
kanan nol ini ada termasuk reaksi
reduksi atau
Hai disini juga ada oksidator oksidator
adalah zat yang mengalami
Hai reduksi dalam kasus ini adalah
pbno32 kali ya dia yang mengalami
reduksi reduktornya adalah KL karena ia
mengalami oksidasi hasil dari reduksi
dapat dilihat di contoh soal berikut ini
yaitu PB ya hasil oksidasinya adalah
am03 tiga kali jadi setelah reaksi
oksidasi menghasilkan a53m tiga kali
setelah hasil reduksi menghasilkan PB
nah konsep ketiga ini akan kita bahas
lebih lanjut dan dipakai sampai saat ini
adalah konsep yang ketiga yaitu
penurunan dan peningkatan bilangan
oksidasi
Hai Apa itu bilangan oksidasi ya karena
kita akan mempelajari konsep ketiga
mengenai peningkatan dan penurunan
bilangan oksidasi jadi kita harus tahu
dulu Apa itu bilangan oksidasi jadi ada
aturan mengenai bilangan oksidasi
sebenarnya bilangan oksidasi ini mirip
dengan muatan ya dia mirip dengan muatan
yang diemban oleh suatu atom tapi tidak
serta merta setiap muatan itu adalah
bilangan oksidasinya jadi ada aturan
mengenai bilangan oksidasi yang pertama
aturannya adalah unsur bebas bilangan
oksidasinya selalu nol contoh unsur
bebas yang ada di alam bebas ya cl2 jadi
disini bilangan oksidasi CL selalu nol
terus ada H2 hidrogen ada juga oksigen
O2 nitrogen kalau logam fe kalau berdiri
sendiri deh juga no dan semua jenis
logam yang berdiri sendiri juga termasuk
sebebasnya nilai bilangan oksidasinya
nol yang
klorin F bernilai selalu minus 1 Jadi
kalau ketemu atom F misalnya dalam HF
Udah pasti fb-nya itu
yo yah jadi yang kita cari hapus haknya
yaitu persatu yang ketiga logam selalu
bernilai positif tidak ada logam yang
bernilai negatif nah logam ini dari
golongan 1A 2a 3a dan golongan transisi
ya untuk golongan 1A itu selalu plus
satu hanya ada satu jenis contohnya
[Musik]
linaylin6088 selalu Plus 2 yang ada EMG
ada C ada bea yang ini selalu kelas
Hai kalau dia dalam kondisi berikatan
dengan atom lainnya kalau dia berdiri
sendirian 09 oksidasinya Kemudian untuk
golongan transisi ya golongan transisi
adalah golongan B ini ada banyak
macamnya lebih dari satu macam bilangan
oksidasinya golongan B itu adalah take
di sini ada i
Hai transisi dan transisi dalam transisi
dalam ini di bawah sini ya dapat dilihat
if tabel periodiknya kemudian juga kalau
kita lihat selain logam ada non logam
nonlogam itu dari golongan 4A ya di sini
4A 5A nomaden 7-8 Al ya untuk 4A
biasanya plus tua atau ke-4 untuk
golongan 5A ya jadi golongan 5-an itu
biasanya min 3 golongan 6A itu biasanya
mint dua ya ini ini selalu sih golongan
7A min 1 dan golongan 8A itu sudah
stabil jadi dia nilainya penolong kep
Hai kemudian yang keempat aturannya
untuk ion itu sama dengan muatan yang
contoh fe12 ya dia bilang oksidasi
adalah dua kalau ada S2 mint ya dia
bilang oksidasi dari khas adalah min 20
yang kelima untuk hidrogen umumnya plus
satu kecuali dengan logam nilainya min 1
jadi hidrogen dengan unsur lain selain
logam itu nilainya persatu kecuali
dengan nonlogam nilainya mint satu
contohnya nah ini adalah hidrogen yang
berikatan dengan logam hidrogen nilainya
min 1 enaknya 11-1 yang keenam untuk
oksigen umumnya mit2 umumnya mint dua
kecuali dalam f2o nilai oksigennya plus
2 karena F selalu min 1 kemudian H2O 2
nilainya min 1 untuk oksigen karena
hanya plus satu untuk ko2 nilai Onya
ingin setengah karena Kak itu hanya
nilainya bersatu Ya jadi hati-hati untuk
hidrogen dan
Hai Oksigen yang ada pengecualian
Kemudian untuk total bilangan oksidasi
dalam satu senyawa itu adalah nol ya
contohnya untuk H2 so4 di sini kita
lihat aturannya hidrogen itu ada di
dalam aturan nilainya 41 ya kecuali
dengan logam ini s&o ini bukan logam
jadi Hi to Nilai plus satu tapi ada dua
ha ya jadi dua kali persatu es Kita
tidak tau S berapa jadi kita tulis tetap
bilangan oksidasi SKS tidak ada di dalam
aturan Oh umumnya mint dua kecuali
dengan f2o H2 O2 dan CO2 nah disini
Konya bukan dengan pengecualian berarti
on nilainya mendua ada empat atom Oh
berarti empat kali mint dua kotanya
harus sama dengan nol jadi kita bisa
menghitung bilangan oksidasinya es
sebesar mint eh dua ditambah delapan ya
sama
The Flash 6 jadi untuk unsur S di dalam
H2 so4 itu tidak ada dalam aturan kita
bisa cari dari aturan total bilangan
oksidasi dalam satu senyawa adalah nol
ya jadi nilai bilangan oksidasi dari es
adalah + 6 berdasarkan aturan ini
selanjutnya untuk ion poliatom itu sama
dengan muatannya contoh disini adalah
co32 mint berarti total bilangan
oksidasinya adalah mint dua ya Ce disini
kita tidak ada di dalam Alquran tulis
aja Ce tetap Oh ada di dalam aturan dan
ini bukan pengecualian berarti Paul
nilainya mil dua Nah disini kita dapat
nilai bilangan oksidasi dari C adalah +
4 ya
Hai Nah dari kesimpulan yang sudah kita
pelajari sebelumnya ada empat jenis
reaksi berdasarkan prinsip bilangan
oksidasi Yang pertama adalah reaksi
bukan redoks artinya tidak ada perubahan
bilangan oksidasi di dalam reaksi
seperti berikut ini cm nilai yang kedua
kookmin 2H itu persatu cellnya jadiin
satu cheat aplas 2cr nya ada dua tapi
nilainya tetap mint 1H nilainya tetaplah
satu ada dua pohon nilainya band2 jadi
disini Cars2 tetap Plus 2 pokoknya Z2
tetap mint dua disini hanya persatu
tetap plus 1cm satu tetap meminta tuh
tidak tidak ada perubahan bilangan
oksidasi ya Jadi kalau tidak ada
perubahan itu dibilang reaksi bukan
redoks ya tidak ada perubahan
Hai film Academy sikap bilangan oksidasi
adalah biloks yang kedua jenisnya adalah
reaksi redoks Berarti ada perubahan
peningkatan dan penurunan disini dapat
dilihat m nilainya + 7 menjadi Plus 2
berarti dia mengalami reduksi ya Eve
dari Plus 2 menjadi + 3 mengalami
oksidasi jadi ini adalah termasuk reaksi
redoks ada oksidator
Hai yaitu yang mengalami reduksi adalah
Hai disini adalah mno4 minus nya mno4
minus reduktornya
hai hai
ini adalah ST12 nya hasil dari reduksi
adalah mm12 ya jadi hasil produksi
adalah mn12ces hasil oksidasinya adalah
cp13sw
Hai kalau hanya ada satu jenis
peningkatan aja berarti dia termasuk
reaksi oksidasi aja kalau ada penurunan
saja Berarti dia hanya termasuk reaksi
reduksi es saja untuk redoks ini harus
ada peningkatan sekaligus penurunan
bilangan oksidasi
Hai yang ketiga adalah reaksi
disproporsionasi ya di sini depannya
contohnya cl2 ditambah NaOH menjadi NaCl
tambah NaCl + H2O kita analisa satu-satu
ya CL disini nilainya nol enaklah Sabtu
ya ini dapat dilihat dari tabel periodik
yang enak golongan 1A Oh itu mint dua ha
itu persatu enak tetaplah satu cl01 dana
disini pil 1cl disini kita cari nanti
coc-nya mint dua berarti cellnya menjadi
persatu ha itu tetap 01 Onya mint dua ya
dapat dilihat Disini
Hai CL dari no berubah menjadi min 1 dan
CL dari nol sekaligus berubah menjadi
persatu ya di sini adalah Reaksi reduksi
antara cl2 dengan NaCL itu reaksi
reduksi untuk CL dari nol menjadi B1
kemudian bawahnya adalah reaksi oksidasi
karena CL dari nol menjadi plus satu ini
adalah termasuk reaksi disproporsionasi
kalau oksidator dan reduktornya sama ya
Jadi kita simpulkan reaksi
disproporsionasi adalah reaksi gimana
oksidator = re doktornya yang terakhir
reaksi keempat adalah reaksi
konproporsionasi ini kebalikannya
disproporsionasi kita dapat analisa
dibawah dibawah ini contohnya h2s + O2
menjadi es ditambah h2oh disini persatu
esnya Band
Hai pokoknya mint dua karena ada dua
menjadi esnya pos 4 kemudian es disini
0k disini persatu dan Oh disini mint dua
kita dapat terlihat yang berubah adalah
atom S dari mint dua menjadi nol berarti
dia mengalami oksidasi ya Kemudian so2
dari + 4 menjadi nol juga nah ini
mengalami reduksi penurunan ya jadi
dapat kita simpulkan bahwa reaksi
konproporsionasi adalah reaksi dimana
hasil reduksi sama dengan hasil
oksidasinya ya ya jadi hasil reduksi
sama dengar hasil oksidasi termasuk
reaksi konproporsionasi
関連動画をさらに表示
Oxidizing Agents and Reducing Agents
Introduction to Oxidation Reduction (Redox) Reactions
KONSEP DASAR REAKSI REDOKS
IGCSE CHEMISTRY REVISION [Syllabus 7]- Chemical Reactions
The Oxidation Reduction Question that Tricks Everyone!
Redoks Kelas 10 • Part 5: Reaksi Autoredoks / Disproporsionasi dan Antiautoredoks / Konproporsionasi
5.0 / 5 (0 votes)