Historia de los MODELOS ATÓMICOS linea del tiempo

Summary

Este vídeo ofrece una visión histórica de los modelos atómicos, desde la antigüedad con Demócrito hasta la teoría de Bohr. Se explora la evolución de la química, las leyes clásicas como la conservación de masa y las proporciones definidas. Se detalla el trabajo de científicos como Dalton, Thompson, Rutherford y Bohr, y cómo sus descubrimientos moldearon nuestra comprensión del átomo: desde una esfera con electrones dispersos hasta un núcleo de protones y neutrones con electrones en órbitas específicas.

Takeaways

• 😀 El filósofo griego Demócrito propuso que la materia está constituida por partículas indivisibles llamadas átomos.
• 🔬 John Dalton formulaó el modelo atómico en 1808, sugiriendo que los átomos son esferas con partículas分散 en su interior.
• 📚 Antoine Lavoisier estableció la ley de conservación de la masa en 1789, indicando que la masa no cambia en las reacciones químicas.
• 🌐 La química como ciencia nació a finales del siglo 18 y principios del siglo 19 con la formulación de las leyes clásicas de la química.
• 🔬 Joseph John Thomson descubrió electrones en 1897, demostrando que los átomos contienen partículas con carga negativa.
• 🔬 Ernest Rutherford demostró en 1911 que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso, con la mayoría del espacio ocupado por electrones que orbitan alrededor.
• 🌌 En 1913, Niels Bohr propuso un modelo atómico con electrones en órbitas definidas alrededor del núcleo, basado en los espectros atómicos discontinuos.
• 🎆 Los espectros atómicos, como los utilizados en el experimento de la llama, pueden diferenciar elementos químicos por sus líneas espectros.
• 🌐 El modelo atómico de Bohr introdujo la idea de capas electrónicas (K, L, M, N, etc.) para explicar la distribución de electrones en los átomos.
• 🔍 Aunque ninguno de estos modelos atómicos se utiliza en su forma original, el modelo de Bohr sigue siendo fundamental para entender las reacciones químicas y la formación de compuestos.

Q & A

¿Quién consideró que la materia estaba constituida por pequeñas partículas indivisibles hace unos cuatrocientos años antes de Cristo?

El filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por partículas pequeñas que no podían ser divididas en más pequeñas, a las que llamó átomos.

¿Qué significaba el término 'átomo' en griego y qué propiedades atribuyó Demócrito a estos?

El término 'átomo' en griego significa 'individuo indivisible'. Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

¿Qué científico retomó la idea del átomo en 1808 y qué leyes estableció?

John Dalton retomó la idea del átomo en 1808 y estableció las leyes clásicas de la química, entre ellas la ley de las proporciones múltiples.

¿Qué es la ley de conservación de la masa y qué año fue establecida?

La ley de conservación de la masa establece que no se produce un cambio apreciable de la masa en las reacciones químicas. Fue establecida por Antoine Lavoisier en 1789.

¿Qué descubrieron los científicos a través de la ley de las proporciones definidas y cómo se relaciona con el peso molecular?

Los científicos descubrieron que en los compuestos, las masas de los elementos que se combinan están en una relación de números enteros sencillos. Esto se relaciona con el peso molecular al determinar las proporciones en las que los elementos interactúan entre sí.

¿Qué descubrió Joseph John Thompson en 1897 con su experimento de los rayos catódicos?

Joseph John Thompson demostró que dentro de los átomos hay una partícula diminuta con carga eléctrica negativa, a la que llamó electrones.

¿Qué experimento llevó a Ernest Rutherford a demostrar que los átomos están vacíos en su mayor parte y tienen un núcleo?

Ernest Rutherford realizó el experimento de la lámina de oro, donde hizo pasar rayos gamma a través de una lámina delgada de oro y observó que algunos rayos gamma eran desviados, lo que indicaba la presencia de un núcleo denso en el centro del átomo.

¿Qué observó Niels Bohr en 1913 con los espectros atómicos discontinuos y cómo influyó esto en el modelo atómico?

Niels Bohr observó que los átomos emitían radiación en líneas espectros atómicas discontinuas cuando estaban en un estado gaseoso y excitados. Esto llevó a la propuesta de un nuevo modelo atómico donde los electrones giran alrededor del núcleo en niveles definidos.

¿Cuál es la principal diferencia entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr?

El modelo atómico de Rutherford sugiere que los electrones viajan alrededor del núcleo a la misma distancia, mientras que el modelo de Bohr establece que los electrones giran en órbitas a diferentes distancias del núcleo.

¿Cuál es el modelo atómico que se enseña actualmente y qué aspectos de los compuestos químicos explica?

Actualmente no se usa ningún modelo atómico específico para explicar todas las características de los compuestos químicos, pero el modelo atómico de Bohr se utiliza para explicar algunas de sus características y cómo se enlazan los elementos químicos para formar compuestos.